物质的量浓度概念及其计算
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
高考化学大一轮核心突破：物质的量浓度的概念及计算【核心透析、核心训练】
——物质的量浓度的概念及计算【核心透析】 1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c (B)＝n (B )V。
(3)单位：mol/L 或mol ·L －1。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。
1．溶液是均一的、稳定的，每一部分浓度、离子种类都完全一样。
对于1 mol·L－1的NaCl溶液，其c(Na＋)、c(Cl－)均为1 mol·L －1；取出任意体积，浓度均为1 mol·L－1，但取出的溶液中所含溶质的物质的量会因体积不同而不同。
2．溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，应为2 mol·L－1。
有关物质的量浓度的综合计算1 物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c＝nV、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
九年级化学物质的量浓度
三、有关物质的量浓度的计算
4.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1=C2V2
三、有关物质的量浓度的计算
5.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 == C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变） 6.有关溶液反应的计算
课堂练习一
用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中 并贴好标签。
溶质微粒数目的计算一
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量 是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别 是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量
为
mol，含H+
个，SO42-
个。
浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液 （完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各 是多少？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
称量：（复习天平的使用）
溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶
解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次
定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴
管加水到刻度，摇匀,装瓶.
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
答案1 000Vρ17V ＋2 240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3Lc ＝V 22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L －1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。
物质的量浓度
（5）注意事项：
①查漏 容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水 检查方法：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。 ④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 ⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。
例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶 液500mL？
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
称量： （电子天平）
在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 溶解：
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移、洗涤： 移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻 璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
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追踪检测 1、标准状况下，用一定量水吸收氨气后得到的溶液浓 度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3，试计算1体积水吸 收多少体积的氨气可得上述氨水？ 2、标准状况下V体积NO2通入1体积水中，形成溶液密 度为ag/cm3，求溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数 3、某工厂需要硫酸和氢氟酸的混合液做矿物的萃取剂， 要求硫酸的浓度为3mol/L，HF为8mol/L，现有一批回 收酸液400L，硫酸浓度为1mol/L，HF为12mol/L， 400L回收酸液经稀释可以得到 L8mol/L的HF,,在 回收酸液中加 L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然 后 ，即可得到符合要求的萃取液。
一.物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。 mB CB = nB
2、公式：
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物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、教学目标1.学生理解物质的量浓度概念的内涵；2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。
二、教学重点：物质的量浓度的相关计算三、教学难点：物质的量浓度的相关计算四、教学方法：讲授、讨论、实例法等五、课时安排：一课时六、教学过程【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。
【问】：什么叫浓度？【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。
其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度【板书】：物质的量浓度1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C(B)单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3表达式及其变形式：V[B(aq)] = n(B)/C(B)C(B) = n(B)/V[B(aq)]n(B) = C(B). V[B(aq)]【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题：(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的质量百分含量是一致的)。
例题评讲：（1）将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质NaCl及所电离出Na+与Cl-物质的量浓度分别为多少？（2）配制500ml 0.1mol/L的NaOH(aq)，需要NaOH的质量是多少克？（3）配制250ml 1mol/L HCl(aq),需要12mol/LHCl的体积为多少毫升?（4）将标准状况下aLHCl气体溶解于100g水中，所得盐酸的密度为bg/cm3,该盐酸的物质的量浓度为多少？（5）在100水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中Cl-的浓度为多少？课堂练习：(1).等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3:2:1，则这三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（？）(2).已知当NH3溶于水后在溶液中主要形成以下几种含氮离子：NH3、NH3.H2O 和NH4+，现有1L 2mol/L的氨水溶液，试问该溶液中溶质的物质的量是多少？知识要点一、物质的量浓度1.定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2.符号：C(B)3.单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-34.表达式：C(B) = n(B)/V[B(aq)]n(B) = C(B). V[B(aq)]在理解该表达式时，要注意如下几点问题：(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的百分含量是一致的)。
【物质的量浓度课后练习】：一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是( )A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为( ) A．15∶2 B．1∶1C．3∶1 D．1∶34．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A．110-⋅LmolSMρ B．1)100(1000-⋅+LmolSMSρC．110-⋅LmolMSρD．11000)100(-⋅+LmolSSMρ5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A．Lmola/4.22 B．Lmolab/22400C．Lmolaab/5.3622400+ D．Lmolaab/5.36224001000+6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( ) A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为( )A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是( )A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是( )A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为( )A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则H 2SO 4溶液的浓度为( )A ．21.9%B ．42.1%C ．13.5mol/LD ．5.67mol/L14．质量为8.02g 的铁片，放进1.0L 0.90mol/L 的CuSO 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g 。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu 2+的浓度变为( )A ．0.89mol/LB ．0.82mol/LC ．0.78mol/LD ．0.6mol/L15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为( )A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为( )A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) ( )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:121．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为( ) A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为( )A.5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O，3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之为( )A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6 NA 个离子(K +、SO 42-)25．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。