物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：

一、教学目标

1.学生理解物质的量浓度概念的内涵；

2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。

二、教学重点：物质的量浓度的相关计算

三、教学难点：物质的量浓度的相关计算

四、教学方法：讲授、讨论、实例法等

五、课时安排：一课时

六、教学过程

【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。

【问】：什么叫浓度？

【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。

其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量

浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：

溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅

本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度

【板书】：物质的量浓度

1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：C(B)

单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3

表达式及其变形式：

V[B(aq)] = n(B)/C(B)

C(B) = n(B)/V[B(aq)]

n(B) = C(B). V[B(aq)]

【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题：

(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-

(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的质量百分含量是一致的)。

例题评讲：

（1）将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质NaCl及所电离出Na+与Cl-物质的量浓度分别为多少？

（2）配制500ml 0.1mol/L的NaOH(aq)，需要NaOH的质量是多少克？

（3）配制250ml 1mol/L HCl(aq),需要12mol/LHCl的体积为多少毫升?

（4）将标准状况下aLHCl气体溶解于100g水中，所得盐酸的密度为bg/cm3,该盐酸的物质的量浓度为多少？

（5）在100水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2，该溶液中Cl-的浓度为多少？

课堂练习：

(1).等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3:2:1，则这三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（？）

(2).已知当NH3溶于水后在溶液中主要形成以下几种含氮离子：NH3、NH3.H2O 和NH4+，现有1L 2mol/L的氨水溶液，试问该溶液中溶质的物质的量是多少？

知识要点

一、物质的量浓度

1.定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

2.符号：C(B)

3.单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3

4.表达式：

C(B) = n(B)/V[B(aq)]

n(B) = C(B). V[B(aq)]

在理解该表达式时，要注意如下几点问题：

(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl-

(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的百分含量是一致的)。

【物质的量浓度课后练习】：

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是( )

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为( ) A．15∶2 B．1∶1

C．3∶1 D．1∶3

4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ

g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．

1

10

-

⋅L

mol

S

M

ρ B．

1

)

100

(

1000

-

⋅

+

L

mol

S

M

Sρ

C．

1

10

-

⋅L

mol

M

Sρ

D．

1

1000

)

100

(

-

⋅

+

L

mol

S

S

M

ρ

5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A．

L

mol

a

/

4.

22 B．

L

mol

ab

/

22400

C．

L

mol

a

ab

/

5.

36

22400+ D．

L

mol

a

ab

/

5.

36

22400

1000

+

6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( ) A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子