物质的量浓度概念及计算讲义资料
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度是指一定体积内物质的比例或密度。
它是一种测量物体密度的量化形式。
物质量浓度大小可以通过表示物体在一定体积中占据多少来进行衡量。
物质的量浓度在物
质学、化学和物理学中都有应用。
物质量浓度的常用单位有两种：质量（重量）百分比（表示体积或重量）和质量浓度（用拉伸单位表示）。
质量（重量）百分比又称质量（重量）比例，表示物质按重量占所
有物质的比例。
它通常表示为百分数，如100g植物粉在1Kg中所占比例。
其计算公式为：
质量百分比＝（指定物质重量／总质量）×100%
质量浓度以拉伸单位表示（如摩尔/立方米，克/立方米），表示一定体积内物质的质量，它的计算公式如下：
质量浓度 = 指定物质重量／体积
常见的物质浓度表示单位和参考值有：
1. kg/m3：表示一立方米内的物质重量。
一般参考值
1. 水的量浓度：1000kg/m3；
4.空气中二氧化碳量浓度：0.03%（质量百分比）；
5.空气中二氧化氮量浓度：3.7μmol/mol（摩尔/摩尔）；
7.溶液中Tris缓冲液的量浓度：0.01mol/L。
物质的量浓度及其计算
n 1000a ρ c mol/L v aM 22.4b
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等），
则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的
浓度就是分子的浓度；
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，
阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化
学组成中离子个数之比。
① 若已知溶质质量 m n M m n
N n NA
n c V
c
② 若已知溶液中某粒子的个数 N
n
n c V
c
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度
的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
M
n c V
ρ
m(溶 质) ω m(溶 液)
已知某溶液中溶质的质量分数为 ω，溶液密度为 ρ， 溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为
先列出电荷守恒式：
0.2 2 0.4 - 0.4 c( SO4 ) mol/ L 0.3mol/ L 2
2
例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液 中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( C )
m浓 ·ω浓 = m稀 ·ω稀（溶质的质量不变）
c浓 · V浓 = c稀 · V稀（溶质的物质的量不变）
例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 27.2 mL 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是________ 浓硫酸的物质的量浓度：
1000 ρω 1000 1.84 98% c 浓 硫 酸 mol/L 18.4mol/L M 98
（完整版）物质的量浓度补充讲义
（完整版）物质的量浓度补充讲义物质的量浓度⼀、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进⾏换算质量分数与物质的量浓度之间的换算⼆、梳理与训练⼀）、物质的量浓度以溶液⾥所含溶质的来表⽰溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式：溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（c）='溶液的体积（L）例1:溶质质量——物质的量浓度将2.925gNaCI溶于⽔中，稀释到400mL,该NaCI的物质的量浓度为多少？例2: S.T.P状况下的⽓体体积-------- 物质的量浓度将3.36L （S.T.P ）氯化氢⽓体通⼊⽔中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少？⼆）、物质的量浓度溶液的稀释计算可⽤稀释公式：C （浓）X V （浓）=C （稀）X V （稀）上式表⽰稀释前⼙后_________________ 不变。
例3:实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol / L的浓硫酸多少毫升？三）、两种物质的量浓度不同的溶液混合后的计算可⽤混合公式：C （浓）X V （浓）+ C （稀）X V （稀）=C （中）X V 仲）上式表⽰混合前后___________________________ 不变。
V3混合前后体积变化忽略不计时：V3 = V1 + V2混合前后体积变化时：V3=混合溶液总质量/混合溶液密度例4:将200moL 1.00mol/L 的NaOH 与300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。
四）、物质的量浓度与质量百分⽐浓度之间的换算物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：密度（g/cm3）X1000 X w%c （ mol/L）= --------------------------------------- 勻L溶质的摩尔质量（g/mol）例5:市售浓硫酸瓶上标有：98 %密度1.84g/cm3，该硫酸的物质的量浓度是多少？五)：溶液中离⼦浓度的计算0.10mol/L Na 2SO4 溶液中c (Naj =c (SO42-)=2.00 mol/L Al 2(SO4)3 溶液中c (Al3+)=c (SO 42-) = _____________________________【基础练习】1?在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是()A. 0 ? 5 mol / LB.1 mol / LC.1 ? 5 mol / LD.2mol /L2 .配制0 ? 5mol / L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol / L的氢氧化钠溶液的体积是()需要⽔的体积是()A. 12.5 mlB.25 mlC.不能确定D.87.5 mlE. 75 ml3 .将4mol /L的盐酸25m1 ,加⽔稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCI为()A. 0.365 gB.1.46 gC.3.65 gD.36.5 g4 .将0.1mol / L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是()A. 0.2 mol /LB.0.26mol /LC.0.28mol /LD.0.3mol /L5 .下列各溶液中，Na+离⼦的物质的量浓度最⼤的是()A. 20m1 0.12mol / L的磷酸钠溶液B.10m1 0.5mol/L 的溴化钠溶液C.50m1 0.2mol / L的硫酸钠溶液D.120ml 0.2mol /L的氢氧化钠溶液【提⾼练习】6 ?将5g胆矶(CuS0 4 5H20)溶于⽔配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是()A. 0.002mol /LB.0.02mol / LC.0.04mol / LD.0.4mol / L7 ?体积为Vml、密度为pg/ cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg ,其物质的量浓度、为c mol/L,质量分数(百分⽐浓度)为w%。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
备考2025届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点2物质的量浓度
考点2 物质的量浓度1.物质的量浓度单位体积溶液所含溶质B 的[1] 物质的量 叫作溶质B 的物质的量浓度，表达式：c B ＝n B V。
2.溶质的质量分数以溶液中溶质[2] 质量 与溶液[3] 质量 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100％。
3.物质的量浓度的有关计算类型方法用公式法干脆计算 c ＝nV与质量分数w 间的换算 c ＝1000ρw M（密度ρ的单位为g·mL －1，下同） 利用溶解度来计算c ＝nV ＝1000ρw M＝1000ρSM （100+S ）气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①标况下，确定质量的水中溶解某气体的体积为V ' L ，所得溶液：c ＝nV ＝V ' L22.4L ·mol －1m气g ＋m 剂g ρ混g ·mL －1×10－3L ·mL －1。
②若气体溶于水时体积变更忽视不计，1 L 水中溶解V' L 气体（标准状况）时，所得溶液：c ＝n V ＝V '22.4 mol·L －14.配制确定物质的量浓度溶液的类型以及仪器依据配制溶液所用药品的状态{ 以固体药品配制溶液——分析天平、药匙、量筒（非必需） （共用）{ 烧杯、玻璃棒、[4] 容量瓶 、胶头滴管、试剂瓶以浓溶液配制稀溶液——量筒}仪器 注：分析天平可用托盘天平或一般电子天平代替。
5.试验步骤如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液过程示意图。
①计算依据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5] 5.85 g②称量或量取用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用[6]托盘天平称量固体时，可精确到0.1 g。
假如是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积③溶解把称量好的NaCl转移到[7]烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（复原）至室温④转移将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿[8]玻璃棒注入[9]100mL容量瓶内⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒[10]2～3次，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
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溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液
)
C1·V1=C2·V2
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配制一定物质的量浓度的溶液
➢实验： 用NaCl固体配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
三、物质的量在化学实验中的应用：
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2020/8/1
问题切入：
上面的检验报告单中曾出现单位：
g/L mmol/L
溶质质量(g) 即溶质的质量浓度 溶液体积(L)
溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L)
联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系
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2020/8/1
n (NaCl) c(NaCl) =
V 取0.2mol NaCl，
溶于5一00定m量L水，？
加水至溶液的体积为500mL，即可。
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实验：配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液
取NaCl 0.2 mol
加水至溶液为500mL
1. 操作步骤及主要仪器：
(1)计算
(2)称量
托盘天平 药匙
液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解： m (NaCl) 23.4g
n(NaCl) = ———— = ——— =0.4mol
M (NaCl) 58.5g/mol
n（NaCl ) 0.4mol
c(NaCl)= ———— = ——— =1.6mol/L
V[NaCl(aq)] 0.25 L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
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(3)溶解 选烧用杯何、种量仪筒器、？玻璃棒
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500mL 20℃
容量瓶
(4)冷却
(5)转移
（回到常温）
(6)洗涤
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(7)振荡
(8)定容 胶头滴管
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(9)混匀
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(10)装瓶、 贴标签
配制后
500mL 20℃
算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。 装瓶贴上标签后，可供其它实验用。
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500mL
20℃
2. 误差分析： 操作步骤：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷冷却 ⑸转移 ⑹洗涤 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀
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➢练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未 冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。 浓度将比欲配溶液的浓度__大___。
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容量瓶上需标有 ：
①规格，
②使用温度，
500mL
20℃
③刻度线
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容量瓶
问：每天需输入生理盐水多少毫升？
它的物质的量的浓度是多少？
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例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量 分数 为98%，密度为1.84g/cm3。 计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的 量浓度。
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问题引出:
在化学实验中我们经常使用的是稀硫 酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL 这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98% 的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？
2020/8/1
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 浓度比欲配值偏__小___。
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练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_小__。
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 偏小___ 。
归纳整理，导出概念
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质
B的物质的量浓度. 符号为 cB
2.数学表达式:
cB nB V
பைடு நூலகம்
单位为mol/L或mol/m3
即
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物质的量浓度溶溶 质液 的的 物体 质积 的量
概念计算
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶
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资料: 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏， 将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、 高血压、贫血等。
问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正 常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静 脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度 约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl 约2.7g。