物质的量浓度概念
物质的量的浓度知识点整理
完美格式整理版第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3或 mol/m ，注意：①单位B B体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。
如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 %由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 %(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。
(2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
物质的量的浓度
课堂练习： 课堂练习： 溶液中Al ＋ 1. 0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中 3＋离子的物质 － 的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓 的量浓度是 ， 度是________________。 度是 。 2. 有5瓶溶液分别是 ①10ml 0.60mol/L NaOH 瓶溶液分别是 水溶液， 水溶液， 水溶液， ②20mL 0.50 mol/LH2SO4水溶液， 水溶液， ③30ml 0.40mol/LHCl水溶液，④40mL 水溶液 0.30mol/L醋酸（不能全部电离）水溶液，⑤ 醋酸（ 醋酸 不能全部电离）水溶液， 50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所 蔗糖水溶液。 蔗糖水溶液 含溶质分子、 含溶质分子、离子总数的大小顺序 _________________
上海市三林中学
唐素艳
引入：我们知道溶液有浓、稀之分， 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量 地表示溶液的浓稀程度呢？ 地表示溶液的浓稀程度呢？ 在一定量的溶液里所含溶质量的多少。 在一定量的溶液里所含溶质量的多少。 溶质的质量分数 定义： 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 表达式： A%=
误差分析 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中， 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配 得溶液无影响的是（写序号） 得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓 度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； ）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； ）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 ） （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 ）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 瓶中时，有少量溅出； 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 ）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前， 量蒸馏水； 量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 ）将容量瓶中液面将达到刻度线时， 液面。 液面。
物质的量浓度及其计算
n 1000a ρ c mol/L v aM 22.4b
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等），
则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的
浓度就是分子的浓度；
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，
阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化
学组成中离子个数之比。
① 若已知溶质质量 m n M m n
N n NA
n c V
c
② 若已知溶液中某粒子的个数 N
n
n c V
c
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度
的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
M
n c V
ρ
m(溶 质) ω m(溶 液)
已知某溶液中溶质的质量分数为 ω，溶液密度为 ρ， 溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为
先列出电荷守恒式：
0.2 2 0.4 - 0.4 c( SO4 ) mol/ L 0.3mol/ L 2
2
例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液 中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( C )
m浓 ·ω浓 = m稀 ·ω稀（溶质的质量不变）
c浓 · V浓 = c稀 · V稀（溶质的物质的量不变）
例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 27.2 mL 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是________ 浓硫酸的物质的量浓度：
1000 ρω 1000 1.84 98% c 浓 硫 酸 mol/L 18.4mol/L M 98
量的关系教案：物质的量浓度
【导语】物质的量和浓度是我们学习化学时必须掌握的基本概念。
本文将从物质的量和浓度的概念、计算公式、单位以及实际生活中的应用等方面展开探讨。
【正文】一、物质的量的概念所谓物质的量，是指一定质量的物质所包含的分子数。
通常用化学式中的摩尔数（mol）来表示。
我们知道，不同物质的分子量也是不同的，因此，在一定质量的物质中，所包含的分子数也会不同。
例如，在质量为12克的碳原子中所包含的分子数，就要比质量为1克的氢原子中所包含的分子数多12倍。
对于同一种物质而言，其摩尔数与分子数是成比例关系的，因此我们可以通过计算不同物质的摩尔数来比较它们所包含的分子数。
二、物质的量的计算公式物质的量可以用以下公式进行计算：n= m/M其中，n为物质的量，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
例如，一块铁的质量是2克，其摩尔质量为55.85克/mol，则该铁块的物质的量为：n=2g/55.85g/mol≈0.0357mol三、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），这与我们熟悉的其他物理和化学量的单位一样，表达的是一定数量的物质。
球匠科技创始人夫妇就不断探索、突破，想方设法将公式核心计算迅速实现，同时仍保持教案线性化的语义关系，使的教案不让学生感到机械地学习。
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四、浓度的概念浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶媒中的体积或质量之比。
通常用以下表达式表示：C= m/V其中，C为溶液的浓度，m为溶质的质量或摩尔数，V为溶液的体积或溶剂的质量。
五、浓度的计算公式浓度的计算公式根据溶质类型（质量和摩尔数）以及溶剂类型（体积和质量）也有所不同。
以下是几种常见情况下的计算公式：1.质量浓度质量浓度指单位体积（或质量）溶液中所含的溶质质量。
其计算公式为：C= m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
2.摩尔浓度摩尔浓度指单位体积（或质量）溶液中所含的溶质摩尔数。
其计算公式为：C= n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。
物质的量浓度讲义
《物质的量浓度》讲义◆要求1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。
◆导读一．物质的量浓度1．概念：，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号：；常用单位：。
3．物质的量浓度数学表达式：4．注意：（1）体积是指，而不是体积，单位常用；（2）溶质的量是用来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度。
无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而。
二．物质的量浓度溶液的配制1．使用的主要仪器：。
2．配制步骤（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的（固体）或（液体）；（2）称量：用称取固体质量或用量取液体体积；（3）溶解：在溶解或稀释溶质并；（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；（5）洗涤：用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至；（7）摇匀：盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的托住瓶底，把容量瓶，使溶液混合均匀。
3．注意事项：（1）溶质的溶解必须在内进行，加水要；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。
三．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1．溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以 形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以 形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有 又有 存在，较为复杂。
2．对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（C B ）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（C B ）×溶液的体积（V ）×离子个数。
高一化学物质的量浓度笔记
高一化学物质的量浓度笔记高一化学中，你将学习到关于物质的量和浓度的概念。
量是指物质的数量，可以用质量或体积来表示。
常见的单位有克、千克、毫升、升等。
浓度是指物质在溶液中的含量，可以用摩尔浓度或质量浓度来表示。
摩尔浓度表示的是溶液中某种物质的分子数与溶液的体积之比，常用的单位是摩尔/升（M）。
质量浓度则表示的是溶液中某种物质的质量与溶液的体积之比，常用的单位是克/升（g/L）。
在化学实验中，经常需要用到不同浓度的溶液，因此需要了解如何配制溶液。
常用的方法有：稀释法：通过加入足量的溶剂使浓度降低。
稠现法：通过减少溶剂的体积使浓度升高。
此外，我们还可以学习到一些与溶液浓度有关的概念：浓溶液：溶液的浓度较大。
稀溶液：溶液的浓度较小。
单位浓度：溶液的浓度为1的溶液。
等浓溶液：两种不同浓度的溶液，其物质的质量之比等于它们的体积之比。
在使用溶液时，还需要注意溶液的稳定性问题。
当溶液的浓度受到外界因素的影响而发生变化时，我们称该溶液为不稳定溶液。
不稳定溶液的浓度变化会影响实验结果的准确性，因此在使用溶液时应注意保存条件，避免浓度发生变化。
在化学实验中，我们经常需要测定溶液的浓度。
常用的方法有：分光光度法：通过测量溶液对光的吸收程度来确定浓度。
色谱法：通过比较溶液与标准溶液的颜色深浅来确定浓度。
还原性试验：通过溶液的还原性来确定浓度。
此外，还有一种特殊的浓度——活度。
活度是指某种溶液的浓度及其活性的综合表示，常用于表示溶解氧的浓度。
还有一点值得注意的是，在使用溶液时应注意安全问题。
某些溶液的浓度越高，其危害性也就越大。
因此，使用溶液时应注意防护，避免发生意外。
除了前面提到的浓度的概念和测定方法外，在化学中还有一些与浓度相关的概念和应用。
比如，我们经常会用到溶液的配制方程式，这是一种将溶液的浓度和体积表示出来的方法。
例如，将20mL 0.1M的氢氧化钠溶液倒入80mL水中，所得溶液的浓度可以用配制方程式来表示：20mL 0.1M NaOH + 80mL H2O = 100mL 0.05M NaOH另外，浓度也常用于表示药物的剂量。