物质的量浓度教案
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案在教学工开展教学活动前，总不行避开地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是我为大家整理的物质的量浓度教案，期望能够帮忙到大家。
物质的量浓度教案篇1其次课时［复习巩固］［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必需从哪方面着手呢?［结论］必需设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［老师］请大家依据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进行换算。
依据我们刚才的争论分析可知，要算出物质的量浓度，必需设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以采纳以下两种方法。
解法一：取100 g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 ｍL=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
物质的量浓度精品教案
物质的量浓度精品教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及其表示方法。
2. 使学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω)/M，其中ρ为溶液的密度，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法及其计算公式。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的转换关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 通过实例分析，使学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示物质的量浓度的计算过程。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量浓度定义及表示方法。
2. 第二课时：物质的量浓度计算公式及应用。
3. 第三课时：物质的量浓度与质量分数的关系。
4. 第四课时：物质的量浓度在实际问题中的应用。
5. 第五课时：课堂练习与拓展。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握情况。
2. 练习题：布置练习题，检验学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作。
七、课后作业1. 复习物质的量浓度的概念、表示方法和计算公式。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。
八、教学反思1. 总结本节课的教学效果，反思教学方法的适用性。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，提高教学效果。
3. 关注学生的学习需求，优化教学内容，提升学生兴趣。
九、课堂练习1. 选择题：a. 下列选项中，哪个单位用于表示物质的量浓度？A. molB. g/LC. kg/m³D. mol/Lb. 1L水中溶解2.5g食盐，求食盐的物质的量浓度？A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L2. 计算题：a. 有一溶液，其中溶质的质量分数为20%，密度为1.2g/cm³，溶质的摩尔质量为58.5g/mol，求该溶液的物质的量浓度。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。
N BN A＝n B＝c B·V‖m BM(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1()(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1()(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol()(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1() 答案(1)×(2)√(3)×(4)√1．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为mol·L－1，溶液中溶质的质量为g。
答案(1)Na2CO30.01(2)0.010.02 1.06×10－22．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝1 mol，c(Al3＋)＝1 mol·L－1，n(SO2－4)＝1.5 mol ，c (SO 2－4)＝1.5 mol·L －1，c [Al 2(SO 4)3]∶c (Al 3＋)∶c (SO 2－4)＝1∶2∶3，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
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第1-2课时
【引入】
师：我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？
生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：
溶质的质量分数=溶液的质量
溶质的质量×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但
是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。
生：不同。
例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，
而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198
mol 。
师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中，
人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
此外物质在
发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单
多了。
所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。
是用溶液的体积和物质的量表
示的。
本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。
【板书】物质的量浓度
师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。
生：阅读P 14有关物质的量浓度的定义。
【板书】1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成
的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2、用符号c B 表示，单位mol ·L －1（或mol/L ）。
3、表达式：c B =V
n B 师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl 溶于1 L 水中所得溶液的物质的量
浓度是1 mol ·L －1吗？
生：不是。
因为将1 mol NaCl 溶于1 L 水后，所得溶液的体积不是1 L 。
师：1 L 58.5 g NaCl 溶液的物质的量浓度是不是1 mol ·L －1？
生：不是。
因为58.5 g NaCl 溶液中溶质的质量不是1 mol 。
师：从1 mol ·L －1NaOH 溶液中取出100 mL ，取出的溶液中NaOH 的物质的量
浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
生1：还是1 mol ·L －1。
因为溶液是均一的。
生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。
师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质
量如何？例如：1 L 1 mol ·L －1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。
生：溶质的物质的量相同，而质量不同。
师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
【板书】1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。
2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。
3.单位：mol ·L －1或mol ·L －1。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质
的物质的量因体积不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）
念的理解。
［多媒体展示］
练习：
1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。
2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。
3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为____________ mol·L－1。
4.物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为________mol。
【过渡】师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。
【问题】如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？【讲解】显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
【问题】根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？【讨论】学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比
【讲解】为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度
【阅读】P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。
【讲解】由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。
实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。
下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
【播放录像】配制溶液全过程
【讨论、探究】（主要围绕减小实验误差考虑）
1、在什么仪器中配制出100mL溶液？
【活动】学生研究容量瓶，并用说明文进行描述
【问题】如何理解上面的容量、温度和刻度线？
【结论】应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制
【总结】【板书】容量瓶的使用注意事项：
1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
2 使用前须检验。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 溶液液面接近刻度线时，须用胶头滴管定容
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？【表格板书】误差分析
24
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。
补充习题
[实验1-5]见书第15页
[学与问]见书第16页
[板书]配置步骤：（1）计算
（2）称量
（3）溶解：在中溶解
（4）移液：用引流
（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理
（6）定容
（7）摇匀
【板书】溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）【板书】实验中注意事项：
1 计算浓硫酸的体积
2 浓硫酸的正确稀释方法
3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏
【课堂小结】配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
[布置作业]
【补充练习】1、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签
2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
4、下面是用98%的浓H
2SO
4
（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H
2
SO
4
500ml
的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H
2SO
4
的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H
2SO
4
沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断
搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。