物质的量浓度定义及其简单计算共32页文档
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第一章第二节物质的量浓度的计算
2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配 制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的 量浓度。
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
物质的量浓度
4.标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液,求其物质的量
浓度。 5.将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则C(NaOH)， C(Na+)
-
课堂例题： 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解：V[NaOH(aq)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
c(NaOH)=0.1mol/L
求m(NaOH)
n(NaOH)= c(NaOH) •V(NaOH(aq)) =0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol ×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是2g。
c(Na+)=2c(SO42-) + c(Cl-)
例题4：硫酸钾与硫酸铝的混合溶液，已知Al3+的浓度
为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol· L-1，则
K+的物质的量浓度为（ B ）
A：0.1 mol· L-1
C：0.3 mol· L-1
B：0.15 mol· L-1
D：0.2 mol· L-1
0.5mol/L 0.5mol/L
2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C(HCl)= 2mol/L
物质的量浓度的有关计算
题型1 有关概念的计算
题型2 溶液的混合或稀释的计算
题型3 物质的量浓度与质量分数的计算 题型4 有关化学方程式的计算（电荷守恒） 题型5 气体溶于水的计算
题型1 有关概念的计算
nB CB nB C B V V n( NaCl) 1m ol L1 0.1L 0.1m ol m( NaCl) n( NaCl) M ( NaCl) 0.1m ol 58.5 g m ol1 5.85g
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
一物质的量浓度的概念
D．c1＝2c2。
【 解 析 】 由 换 算 公 式 c ＝ 1000ρw/M 得 ： c1＝1000×ρ1×a%/98 ；c2＝1000×ρ2×2a%/98 由此可知：c1∶c2＝ρ1∶(2ρ2) 因为ρ2>ρ1，故有c2＞2c1。 混合(稀释)后溶液浓度的推算规律： 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量 分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数 的一半。如氨水、乙醇溶液。
【考点释例3】(1)用18 mol·L－1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有： A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是__________(填写 编号)。
【基础题三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水
中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量
浓度是( D )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
重要考点1
有关物质的量浓度的计算
1．溶液中各种物理量之间的关系
溶质的物质的量浓度
溶质的物质的量
溶液的体积
×100 g
×
＝
＝0.25dw mol·L－1 ×100%
【温馨提示】在使用公式中，应特别注意各物理量 的单位，如在c＝中，c的单位是mol/L，ρ是密度， 单位是g/mL，w是个百分数，M的单位是g/mol，若 遇到题中所给量与公式中单位不符，则必须先进行 单位换算，才能进行计算。
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度是指一定体积内物质的比例或密度。
它是一种测量物体密度的量化形式。
物质量浓度大小可以通过表示物体在一定体积中占据多少来进行衡量。
物质的量浓度在物
质学、化学和物理学中都有应用。
物质量浓度的常用单位有两种：质量（重量）百分比（表示体积或重量）和质量浓度（用拉伸单位表示）。
质量（重量）百分比又称质量（重量）比例，表示物质按重量占所
有物质的比例。
它通常表示为百分数，如100g植物粉在1Kg中所占比例。
其计算公式为：
质量百分比＝（指定物质重量／总质量）×100%
质量浓度以拉伸单位表示（如摩尔/立方米，克/立方米），表示一定体积内物质的质量，它的计算公式如下：
质量浓度 = 指定物质重量／体积
常见的物质浓度表示单位和参考值有：
1. kg/m3：表示一立方米内的物质重量。
一般参考值
1. 水的量浓度：1000kg/m3；
4.空气中二氧化碳量浓度：0.03%（质量百分比）；
5.空气中二氧化氮量浓度：3.7μmol/mol（摩尔/摩尔）；
7.溶液中Tris缓冲液的量浓度：0.01mol/L。
高中化学物质的量浓度
瓶中。
06
定容：向容量瓶中加 入溶剂，至刻度线，
摇匀。
07
混匀：将容量瓶中的 溶液摇匀，使浓度均
匀。
08
保存：将配制好的溶 液贴上标签，注明溶 液名称、浓度、配制 日期等信息，存放在
阴凉处。
有关物质的量浓度在化学实验中的综合问题
01
02
03
物质的量浓度在溶液配制 中的应用
物质的量浓度在滴定分析 中的应用
应用：用于表示溶液的 浓度，如酸碱溶液、盐
溶液等
物质的量浓度的符号与单位
01
02
03
04
符号：C
单位：mol/L
含义：表示溶液 中溶质的物质的 量与溶液体积的 比值
计算公式：C = n/V
物质的量浓度的计算
Part Two
物质的量浓度的计算公式
01
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物 质的量（mol）/溶液的体积（L）
物质的量浓度在化学反应 速率和化学平衡中的应用
04
05
06
物质的量浓度在电化学中 的应用
物质的量浓度在热力学中 的应用
物质的量浓度在环境化学 中的应用
YOUR LOGO
THANK YOU
01
控制反应速率：通 过控制物质的量浓 度，可以调节化学 反应速率，提高实 验效率。
02
控制反应产物：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应产物的生成， 提高实验的准确性。
03
控制反应条件：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应所需的条件， 如温度、压力等， 提高实验的可重复 性。
04
提高实验安全性： 通过控制物质的量 浓度，可以降低实 验过程中产生的有 害物质的浓度，提 高实验的安全性。
06
定容：向容量瓶中加 入溶剂，至刻度线，
摇匀。
07
混匀：将容量瓶中的 溶液摇匀，使浓度均
匀。
08
保存：将配制好的溶 液贴上标签，注明溶 液名称、浓度、配制 日期等信息，存放在
阴凉处。
有关物质的量浓度在化学实验中的综合问题
01
02
03
物质的量浓度在溶液配制 中的应用
物质的量浓度在滴定分析 中的应用
应用：用于表示溶液的 浓度，如酸碱溶液、盐
溶液等
物质的量浓度的符号与单位
01
02
03
04
符号：C
单位：mol/L
含义：表示溶液 中溶质的物质的 量与溶液体积的 比值
计算公式：C = n/V
物质的量浓度的计算
Part Two
物质的量浓度的计算公式
01
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物 质的量（mol）/溶液的体积（L）
物质的量浓度在化学反应 速率和化学平衡中的应用
04
05
06
物质的量浓度在电化学中 的应用
物质的量浓度在热力学中 的应用
物质的量浓度在环境化学 中的应用
YOUR LOGO
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01
控制反应速率：通 过控制物质的量浓 度，可以调节化学 反应速率，提高实 验效率。
02
控制反应产物：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应产物的生成， 提高实验的准确性。
03
控制反应条件：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应所需的条件， 如温度、压力等， 提高实验的可重复 性。
04
提高实验安全性： 通过控制物质的量 浓度，可以降低实 验过程中产生的有 害物质的浓度，提 高实验的安全性。
物质的量浓度的计算
号为c，单位为mol/L。
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
THANKS FOR WATCHING
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
THANKS FOR WATCHING
物质的量浓度
• 俯视
• 仰视
看高
体积偏小， 浓度偏大
容 量 瓶 内 看低 液体 体积偏
大 浓度偏小
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
B B 。 。
（1）称量时，药品与砝码位置颠倒 （2）转移溶液时有部分液体溅出
（3）定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部 分 B 。 （4）天平砝码生锈 A 。
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶上标有 ：
①规格（50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL) ②使用温度（一般为 20℃ ）
500mL
20℃
③刻度线
容量瓶
容量瓶使用时注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
容量瓶检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏 水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍 把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水，才 能使用。
（7）振荡
轻轻振荡，使溶液混合均匀
（8）定容
向500ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到距离刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 视线与凹液面最低点相平
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平视法 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
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（5）转移
将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中 玻璃棒的作用：引流 注意玻璃棒下端的位置在刻 度线以下
（6）洗涤
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.