物质的量浓度及其计算
第一章第二节物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
物质的量浓度的计算
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
THANKS FOR WATCHING
物质的量浓度及相关计算
=V[H SO (aq)] ×M(H SO )
2 4 2 4
=
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ ×1000 ×
ω
ρ
V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
×1000 ×
ω
M(H2SO4)
= 18mol/L
练习：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度及相关计算
知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用 浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方 法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法， 是怎样表示的？
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 饱和溶液的 溶解度(g) 溶质质量分数＝ 100g＋溶解度(g) ×100%
思考：
化学反应是按一定粒子数进行反应的，也即按 照一定的物质的量进行反应的。怎样才能从已 知质量分数的溶液中取出含有一定物质的量溶 质的溶液呢？
（5）有关溶液反应的计算:
例5：中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶 液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
2.5mol/L 注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学 计量数之比。 练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
0.25L
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数 越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、 氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质 量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质 的量浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2 M
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
4．根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__1_1_._9_ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是____B_D___。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的 质量之比
ω=
mB
×100%
m(aq)
一、物质的量浓度
1、定义：单的位物体质积的溶量液，叫里做所溶含溶质质 B的B 物质的量浓度。
2、符号：cB
3、单位： mol/L(mol·L-1)
溶质B的物
A．2 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1
B．1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
二、物质的量浓度与质量分数的关系
C(B)=
1000×ρ(B)ω(B) (mol)
M(B)
(L)
c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ）
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1
四．溶液中的计量关系
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，
阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SO42－)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42－)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量浓度计算
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0
100mL
思考：用5molNaOH配成500mL溶液， 其浓度为___mol／L，取5mL该溶液， 其浓度为___mol／L。
二、物质的量浓度的计算
例题、将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液， 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少 克NaCl固体？
n(NaCl)=C(NaCl)
解：
· V=0.200mol/L ╳0.25ml=0.05mol
m=n · =0.05mol ╳58.5g/mol=.
3、公式： cB =
nB
V（aq）
1mol/LNaOH溶液是指：
1L溶液里含有NaOH1mol
分析： ①溶质是谁 ②溶质的物质的量 ③ 溶液的体积，不是水的体积 ④溶液的体积 单位是L ⑤浓度和所取溶液的体积无关
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸
n(mol )
解：
n(Na2CO3 )= m(Na2CO3 ) M(Na2CO3 ) = 53.0g 106g/mol 0.500mol 0.500L =1.00mol/L =0.500mol
c(Na2CO3 )=
n(Na2CO3 )
= V
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L
课本23页《问题解决》
思考
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比
mB m(aq)
ω=
×100%
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
质量分数算物质的量浓度的公式
质量分数算物质的量浓度的公式
在化学中，物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含物质的量，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
而质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
当已知溶液的质量分数和溶质的摩尔质量时，可以通过以下公式计算出物质的量浓度：
浓度（mol/L）= 质量分数（%）×溶液密度（g/mL）÷溶质摩尔质量（g/mol）
其中，溶液密度可以通过实验或文献资料得到。
例如，已知某溶液中钠氯化物（NaCl）的质量分数为5%，溶液密度为1.2 g/mL，求其物质的量浓度。
首先，需要计算出溶液中NaCl的质量。
假设溶液的质量为100 g，则NaCl的质量为5 g。
然后，根据NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，代入上述公式中，得到浓度= 0.103 mol/L。
因此，该溶液中NaCl的物质的量浓度为0.103 mol/L。
- 1 -。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
n
c
Байду номын сангаас
V
n (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是
原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，V L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
于 1L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的量
浓度 c 。
n
V
mol
22.4
v M 1
V 22.4
mL103 L·mL-1
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
③电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒 c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
（4）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另 一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
（5）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物
质的量”的计算，用带有结晶水的物质的
质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即
可。 例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
③ MnO2 + 4HCl(浓) 87g
xg
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4L
4.48L1m ol
(3) c(FeCl2 ) 2 22.4 0.1L 1m ol / L
m(Fe2 ) : m(Cl ) (1m ol 56g m ol1 ) : (2mol 35.5g mol1 ) 56 : 71
例1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密
度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的 物质的量浓度为___1_8_._4_m__o_l·_L_-_1 __。
21
c) 以任意体积比混合：
(稀溶液混合时，体积可以近似相加)
c n c1V1 c2V2
V
V1 V2
浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，
此时，V总≠V1+V2，必须由溶液的质量和密度来计 算体积，并将 mL化成 L。
c n V
c1V1 c2V2
m1 m2
103
物质的量在化学方程式计算中的应用
n(CuSO 4 )
ag 250 g mol
1
a mol 250
思维拓展：
1、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
2、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，
则溶质的物质的量浓度为___0_._0_5____mol/L.
二、物质的量浓度的计算：
19
例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是_2_7_._2_m__L_
浓硫酸的物质的量浓度：
c浓 硫 酸
1000ρω M
10001.84 98
98%
mol/L
18.4mol/L
需浓硫酸的体积：
V( 浓硫酸)
n c
500mL1mol/L 18.4mol/L
方法一：
市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为：
c(H 2SO4) 1000 10001.84 98 00 18.4mol / L
M
98
A、0.2 mol/L B、0.3 mol/L C、0.5 mol/L D、0.6 mol/L
（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算
① 溶液稀释定律
稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度 和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、 物质的量不变。因此有：
m浓 ·ω浓 = m稀 ·ω稀（溶质的质量不变） c浓 ·V浓 = c稀 ·V稀（溶质的物质的量不变）
ρ
c n 1000ρv mol/L v Mv 22400
（3）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
换算公式：
cB
1000ρ mol L1
M
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度（g·mL-1）
（4）溶液稀释时物质的量浓度的计算
溶液稀释定律：
稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度 和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、 物质的量不变。因此有：
一、物质的量浓度 C(B)
1、定义：
——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 ——单位：mol / L 或 mol·L-1
——计算公式：
c（B）＝
n（B） V(aq)
n（B）＝c（B）×V V＝n（B）／c（B）
2、注意：
（1） V 是指溶液的体积，单位：L （2）n 是指溶质的物质的量，单位：mol （3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任 意体积的溶液，物质的量浓度不变。
27.2mL
② 溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算
a) 等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶
质的质量分数(
混
1
2)，与溶液密度无关。
2
例如: (1) 质量分数分别为10%和30%的盐酸等质量
混合，ω(HCl)=____2_0_%____
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
ω(H2SO4 ) =____4_5_%_____
（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算
溶质的物质的量浓度：
① 若已知溶质质量：
n m
c n
m
Mn
Vc
② 若已知溶液中某粒子的个数：
n N
c n
N
NA n
Vc
（2）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成 溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
① 若已知气体的体积和溶液的体积
V (气体)
V(气体) n 22.4L·m ol-1
c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/L
c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = 0.05 mol/L
c、在Al2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3 的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
cAl2(SO4)3: c Al3 : c SO42 1: 2 : 3
解析： Fe + 2HCl
56g 2 × 22.4 L
FeCl2 + H2 ↑
1 mol
22.4 L
m(Fe) 4.48 L
c(FeCl2) ×0.1L
(1) m(Fe) 4.48L 56 g 5.6g
2 22.4L
V(H2)
(2)
V (H2 )
22.4L 4.48L 2 22.4L
2.24L
a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中 H2SO4= 2H+ + SO42-
c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L
b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OH-
c(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
探究：根据化学方程式计算时需注意哪些问题
(1) 化学方程式表示的是纯净物之间的关系，换算关 系为：
①m (纯物质B)＝m (不纯物质)×ω (B) ω (B)指混合物中B的质量分数
②n(纯物质B)＝n(不纯物质)×ω (B) ω(B)指混合物中B的物质的量分数
(2)化学方程式中，两个量的单位不统一时，只要保证 “上下一致，左右相当”即可，例如：
电荷守恒 c(K+) ×1+ c(Mg2+) ×2= c(SO42-) ×2
对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的 溶液中，电荷守恒通式为:
a c Aa m c M m c H b c Bb n c N n c OH
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L B 、0.2 mol/L C、 0.3 mol/L D、 0.4 mol/L
[解析] 先列出电荷守恒式：
c( SO4 2
)
0.2
2 0.4 2
-
0.4
mol
/
L
0.3mol
/
L
例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液 中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( C )
xL
上述3种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要根 据题目所给量的单位，具体问题，具体分析，灵活运用。
例：将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水形成100 mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题： (1)参加反应的铁的质量为____5_.6__g___。 (2)生成H2的体积(标准状况)为___2_._2_4__L___。 (3)取反应后的溶液为10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为 __1_m__o_l/_L__；溶液中Fe2＋和Cl－的质量比为__5_6__:_7_1__。