物质的量浓度及其相关计算
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
第06讲 物质的量浓度的相关计算-鲁科版新高一《化学》暑假自学提升课(解析版)
第06讲 物质的量浓度的相关计算1. 能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2. 建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算 1.公式（1）基本公式：c B ＝Vn B（2）辅助公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/molV （STP ） 2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度 （1）已知溶质的质量m n c（2）已知溶液中某种粒子的数目N n c3. 标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积V 气体n c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρ g·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4 L·mol －1＝V22.4 mol ； ②溶液体积：V (溶液)＝m 溶液 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝ n mol×M g·mol －1＋1 g·mL －1×V H 2OL×1 000 mL·L－1ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1；③再根据c ＝nV 溶液知，c ＝ 1 000 mL·L －1×ρ g·mL －1×V LM g·mol －1×V L ＋22 400 g·mol －1×V H 2O L。
二、溶液的稀释或混合 1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 (1)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)； (2)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)； (3)溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
高二化学物质的量浓度笔记
高二化学物质的量浓度笔记以下是高二化学中物质的量浓度相关知识的笔记，供您参考：一、物质的量浓度1. 定义：物质的量浓度是表示单位体积溶液中所含溶质物质的量，符号为c，单位为mol/L。
2. 计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
3. 注意事项：（1）物质的量浓度只适用于气体、液体和溶液；不适用于固体或纯液体。
（2）物质的量浓度是溶液中溶质浓度的表示方法，与溶液的密度、溶液是否饱和无关。
（3）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
（4）在使用物质的量浓度时应注意溶液的浓度随温度的变化而变化，因此必须指明温度。
二、物质的量浓度的相关计算1. 质量分数与物质的量浓度之间的换算：（1）已知质量分数时，可通过计算溶质的质量和溶液的质量来计算物质的量浓度。
（2）已知物质的量浓度时，可通过计算溶液的质量和溶质的物质的量来计算质量分数。
2. 稀释计算：（1）稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。
即c1V1 = c2V2。
其中c1、V1为浓溶液的物质的量浓度和体积，c2、V2为稀释后溶液的物质的量浓度和体积。
（2）根据稀释定律可计算需要加入的浓溶液的体积或稀释后溶液的体积。
3. 混合溶液的物质的量浓度计算：（1）两溶液等体积混合时，混合后的物质的量浓度等于两原溶液的物质的量浓度的平均值。
即c混 = (c1+c2)/2。
（2）两溶液等质量混合时，若为稀溶液则混合后的物质的量浓度大于原溶液的物质的量浓度的平均值；若为浓溶液则混合后的物质的量浓度小于原溶液的物质的量浓度的平均值。
即c混 < (c1+c2)/2或c混 > (c1+c2)/2。
以上是高二化学中关于物质的量浓度的一些重要知识点和注意事项，通过掌握这些知识点可以更好地理解和应用物质的量浓度的概念和计算方法。
同时，在做题时要仔细审题，注意各个物理量的单位和计算过程中的准确性。
物质的量浓度有关计算
溶液稀释的计算
思考与交流
如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得 到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质 的量相等吗?能说出你的理由吗? 浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶 质的物质的量相等：
C1V1=C2V2
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
3
1000 物质的量浓度C ( mol / L) M
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000×1. 84 × 98% C ( H2SO4 ) = 98
小结:
气体溶于水时的浓度计算，要注意以 下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶 液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积 时，要注意换算为L做单位。
练习
1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水， 配成400mL 溶液，此氨水物质的量 浓度为多少？ 1.25mol/L 2. 如何用 Na2CO3· 10H2O配制2.5 升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 取143g
mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
练习：37%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？ 1000 物质的量浓度 (mol / L) M
1000x1.19x37% CHCl= 36.5 =12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
答案1 000Vρ17V ＋2 240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3Lc ＝V 22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L －1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。
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精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_M =molmol mol molmol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++⨯+⨯+⨯=34.2g/mol混合气体总物质的量为molg g/2.34100=体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比nm ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶22.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③13.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ）B.13四、物质的量浓度1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数2、物质的量浓度2、物质的量浓度⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号用c B 表示 表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)n BV例1：将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是A ．1 mol ·L －1B ． mol ·L －1C ． mol ·L －1D ．10 mol ·L －1例2：在100g 浓度为18mol/L 、密度为)/(3cm g ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ1004．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量5．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N物质的质量（m ） V 气体体积（非标准状况） 气体的体积（标准状况）物质的量n×N A ÷N A×M÷M×V m (22.4L/mol)÷V m (22.4L/mol) ×V m溶液的物质的量浓度C A ）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或 RT Mm=PV （R=mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S= w w —1w •100=S ③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM —1000d 1000cM=S )s +100(M s •ρ•1000=c④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM= w M w •ρ•1000=c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm =V n =c 来判断。
6、有关物质的量浓度的计算溶液的物质的量浓度计算是化学计算中涉及面最广的内容，其中包括：(1)溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算； (2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；(3)溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断； (4)两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算； (5)气体溶于水后，溶液浓度的计算； (6)溶液的配制例1：常温下，将20 g 14％的NaCl 溶液与30 g 24％的NaCl 溶液混合，得到密度为1．15 g ·mL －1的混合溶液，求：（1）该混合溶液的质量分数。
（2）该混合溶液的物质的量浓度。
例2：相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时饱和溶液的密度为ρ g ·mL －1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为A ．ρS M 10mol ·L －1B ．)100(1001000S M S +ρmol ·L－1×V(溶液) ÷V （溶液）÷V m⑤、溶液浓度换算式：决定于 决定于 决定于物质的量的相关计算关系及其它C ．MS ρ10 mol ·L －1D ．SS M ρ1000)100(+mol ·L－1例3、有三种正盐的混合溶液中，含有 mol ·L －1Na +、 mol ·L－1Mg 2+、 mol ·L －1Cl －，则SO -24的浓度为A ． mol ·L－1B ． mol ·L－1C ． mol ·L－1D ． mol ·L－1例4、VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+mg ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是( )Vm56L B.Vm563 mol/L C.Vm56 mol/L D.Vm1123 mol/L例5、将放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g例6、密度为1.45g/cm 3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl 2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为例7、已知，硫酸的密度大于水的密度，现将3x ％的硫酸和x ％的硫酸等体积混合，则混合液的质量分数W ％ 2X%(填“＜、＞、＝”)例8、设一个碳-12原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为A N ，则R 的相对原子质量可表示为（ ）A ．a b 12 B ．b a12C ．A aND ．A bN例9、实验室里需用480mL L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。
A 、称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B 、称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C 、称取8.0克硫酸铜，加入500mL 水 D 、称取12.5克胆矾配成500mL 溶液例10、等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）。
A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:1例11、在相同温度和压强下，1LHCl 和9L 水蒸气组成的混合气体，完全冷凝后所得的盐酸中，HCl 的质量分数 为例12、标况下，溶解在1L 水中，得到密度为1.365g/ml 的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．对于质量相同的H 2SO 4和H 3PO 4，下列说法正确的是13．在20 mL 1 mol ·L －1的NaCl 与40 mL mol ·L －1的NaCl 混合溶液中，Cl －的浓度为（设体积可相加）A ．2 mol ·L －1B ．1 mol ·L －1C ． mol ·L －1D ． mol ·L －114．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH 4ClO 4N 2+Cl 2+2O 2+4H 2O 其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为A ．B ．29.375C ．D ．无法计算 15、VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+mg ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是( )。
Vm56L B.Vm563 mol/L C.Vm56 mol/L D.Vm1123 mol/L16、将放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )。
A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g17、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水%，%38.232CO K ，KOH90%，若将此样品1g 加入到L 盐酸里，过量的酸再用L KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）。
A ．3.43gB ．6.86gC ．1.72gD ．无法计算 五、计算题（共8分）24．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol ·L －1，氢氟酸的浓度为8 mol ·L －1．现有一批回收酸液共400 L ，经测定其中氢氟酸浓度12 mol ·L －1，硫酸的浓度为1 mol ·L －1．现要用此回收酸配制上述萃取液，400 L 回收酸液经稀释可以得多少升8 mol ·L －1的氢氟酸？在400 L 回收酸中加入多少升密度为1．84 g ·cm －3、浓度为98%的浓硫酸，然后再加入蒸馏水稀释至多少升，即可得到符合要求的萃取液．【答案】 600 L ，76.1 L ；加蒸馏水稀释至600 L ．。