物质的量浓度的有关计算习题及答案解析详细讲解
物质的量浓度有关计算(答案)
物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。
因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。
4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。
氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。
5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。
高一化学物质的量浓度计算题答案
《物质的量浓度》计算题【1】一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224.mol / L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. B A mol / LB. 2AB mol / LC. B A 2 mol / LD. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
物质的量浓度练习题(有答案)
物质的量浓度习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
2-10 有关物质的量浓度的计算(精练)(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯考点10 有关物质的量浓度的计算学业测评1．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液【答案】A 【解析】A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3中-3NO 的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L ； B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L ； C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L ； D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L ； 溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是2.4mol/L ，答案为：A 。
2．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -1 【答案】C 【解析】从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L -1×0.001L=0.0005mol ，其质量为0.0005×40=0.02g ，其浓度不变，仍为0.5 mol·L -1，稀释到50mL ，浓度变为10.515 ·0mol L mLmL-⨯=0.01 mol·L -1。
高一化学物质的量浓度习题及答案解析
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
浓度问题20道及答案
浓度问题20道及答案浓度问题是化学学科中重要的内容之一，它与实际生活息息相关。
练习浓度问题不仅能够帮助我们掌握化学知识，还可以帮助我们加强实际操作的能力。
下面将给大家介绍20道浓度问题及答案，供大家参考。
1. 在一个装有100g水的杯子里加入10g盐，求所加的盐的质量分数。
答案：所加盐的质量分数为10%。
2. 一个100ml溶液中含有0.2g盐酸，求这个溶液的质量浓度。
答案：这个溶液的质量浓度为2g/L。
3. 一个0.1mol/L的HCl溶液，如果要制成0.02mol/L的HCl溶液，需要加多少水？答案：需要加入4倍的水。
4. 一个1L浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，如果要制成浓度为0.02mol/L的NaCl溶液，需要加多少水？答案：需要加入4L的水。
5. 在200g水中加入10g糖，求所加的糖的质量分数。
答案：所加糖的质量分数为5%。
6. 在300g水中加入15g盐，求所加的盐的质量分数。
答案：所加盐的质量分数为5%。
7. 一个浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，如果取10ml加入到水中，制成0.02mol/L的NaCl溶液，需要多少毫升水？答案：需要加入40ml的水。
8. 在100g水中加入5g糖，求所加的糖的质量浓度。
答案：所加的糖的质量浓度为50g/L。
9. 在100ml水中加入5g CuSO4，求所加的CuSO4的质量分数及该溶液的质量浓度。
答案：所加的CuSO4的质量分数为5%，该溶液的质量浓度为50g/L。
10. 一个200ml的NaOH溶液中含有20g NaOH，求该溶液的质量浓度。
答案：该溶液的质量浓度为100g/L。
11. 在100ml水中加入5g NaCl和5g CuSO4，求所加的NaCl和CuSO4的质量分数。
答案：所加的NaCl的质量分数为5%，所加的CuSO4的质量分数为5%。
12. 在1000ml水中加入20g NaCl，求所加的NaCl的质量分数和该溶液的质量浓度。
浓度问题 含详细参考答案
浓度问题含详细参考答案浓度问题浓度问题是很多学科中常见的一个概念，包括化学、生物、物理等等。
本文将详细探讨浓度问题以及相关的计算方法。
一、浓度的定义浓度是指溶质在溶剂中的含量，一般用来表示溶液中溶质的相对多少。
在化学中，我们通常用摩尔浓度来表示溶液的浓度，即溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
摩尔浓度的单位是mol/L，也可以简写为M。
二、浓度计算方法1. 摩尔浓度计算摩尔浓度（M）的计算公式为：M = n/V其中，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积（单位为L）。
举个例子，如果有0.5mol的NaCl固体溶解在500mL的水中，求溶液的摩尔浓度。
首先将溶液的体积转换为升：500mL = 0.5L然后将摩尔浓度公式代入计算：M = 0.5mol / 0.5L = 1mol/L2. 百分比浓度计算百分比浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之比，常用百分数表示。
质量百分比浓度（w/v%）的计算公式为：w/v% = （溶质质量/溶液体积） × 100%例如，有10g的NaCl溶解在100mL的水中，求溶液的质量百分比浓度。
将质量百分比浓度公式代入计算：w/v% = （10g / 100mL） × 100% = 10%三、浓度问题的应用浓度问题的应用非常广泛，以下列举几个示例：1. 饮料的浓度计算很多饮料上都标明了其摩尔浓度或百分比浓度，这个浓度很大程度上影响到饮品的口感。
生产厂家会根据消费者的喜好调整浓度，以达到最好的口感。
2. 药物的浓度计算在医药领域中，药物的浓度很重要，决定了药物的治疗效果和安全性。
医生会根据患者的情况计算出适当的药物浓度，并根据浓度来制定用药方案。
3. 污水处理在环境保护方面，浓度问题也扮演着重要的角色。
比如进行污水处理时，需要知道污水中污染物的浓度才能确定合适的处理方法和设备。
四、总结浓度问题在我们日常生活和科学研究中都有重要应用。
本文对浓度的定义进行了阐述，并详细介绍了摩尔浓度和百分比浓度的计算方法。
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物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1B ．0.15 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
5．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制成1 mol·L －1的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶3答案 A解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g ，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol ，所配溶液的体积为1.5 L ，则除了取原溶液300 mL 外，还需补水1 200 mL ，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL ∶1 200 mL ＝1∶4。
6．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是 ( ) A.125a 9Vmol·L －1B.125a 18V mol·L －1C.125a 36Vmol·L －1D.125a 54Vmol·L －1 答案 C解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，即Al 3＋的物质的量为a g 27 g·mol －1，而SO 2－4的物质的量为Al 3＋物质的量的32倍，即SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol－1×32。
取V 4 mL 溶液，则其中SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol －1×32×14，稀释到4V mL 后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是(a g 27 g·mol －1×32×14)÷(4 V ×10－3 L)＝125 a 36 Vmol·L －1。
7．100 mL 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A ．0.2 mol·L －1B ．0.25 mol·L －1C ．0.4 mol·L －1D ．0.5 mol·L －1答案 C解析 混合溶液中SO 2－4总的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.05 L×0.2 mol·L －1×3＝0.06 mol 。
混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V (aq)＝150 mL 。
c (SO 2－4)＝0.06 mol/0.15 L ＝0.4 mol·L －1。
三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算8．20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则下列说法中正确的是 ( )A ．25 ℃时，饱和KCl 溶液的浓度小于4.0 mol·L －1B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.51.174×1 000×100%C ．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm －3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm －3答案 C解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 mol·L －1；20 ℃时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm －3；此溶液中氯化钾的质量分数为4 mol·L －1×1 L×74.5 g·mol －11.174 g·cm －3×1 000 mL ×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 ℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。
9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm －3HCl 的质量分数：36.5% 符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是( ) A ．3 mol·L －1B ．8.4 mol·L －1C ．11.8 mol·L －1D ．0.5 mol·L －1答案 C解析 c ＝1 000ρ·wM＝1 000 mL·L －1×1.18 g·cm －3×36.5%36.5 g·mol －1＝11.8 mol·L －110．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.a224mol·L －1B.ab22 400mol·L －1C.ab22 400＋36.5amol·L －1D.1 000ab 22 400＋36.5amol·L －1答案 D解析 溶液的体积：V [HCl(aq)]＝a L22.4 L·mol －1×36.5 g·mol －1＋1 000 gb g·mL －1×11 000L·mL －1。
溶质的物质的量：n (HCl)＝a L22.4 L·mol－1则c (HCl)＝nV＝1 000ab 22 400＋36.5amol·L －1。
11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子＋：1.0 mg·L －1～27.3 mg·L －1镁离子2＋：0.1 mg·L －1～4.9 mg·L －1氯离子－：10 mg·L －1～27.3 mg·L －1硫酸根离子\o\al(2－,4：0.4 mg·L －1～19.5 mg·L －1请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) 答案 (1)2.04×10－4mol·L －1(2)7.11×10－5mol解析 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c (Mg 2＋)＝4.9 mg·L －1×10－3g·mg －124 g·mol－1≈2.04×10－4mol·L－1；(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO2－4的物质的量最大值为0.35 L×19.5 mg·L －1×10－3g·mg －196 g·mol－1≈7.11×10－5mol 。
12．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为____________，NaOH 的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH 的质量为__________，含NaOH 的物质的量为______________。
(4)将取出10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为____________。
答案 (1)6.1 mol·L －1(2)20% (3)6.1 mol·L －120% 1.219 g·mL －12.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L －1解析 (1)c (NaOH)＝24.4 g40 g·mol －1×0.1 L＝6.1 mol·L －1。