物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
高二化学物质的量浓度及有关计算
第二讲物质的量浓度及有关计算【高考目标定位】1．掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2．掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3．掌握有关物质的量在化学方程式中的计算。
【考纲知识梳理】一、概念辨析1．物质的量浓度（1）概念：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
②NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。
③体积是溶液体积，不是溶剂体积。
④在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
2．物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶①特点:②用途：。
容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。
（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：1、所需实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、、、。
2、配制步骤①、②、③、④、⑤、⑥、⑦3、误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏低。
(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏大，使所配溶液的物质的量浓度偏高。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。
(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积大，使溶液浓度偏 低。
二、计算公式1．物质的量浓度的计算 VN N MVm Vn c A === 2． c 、ω%、ρ之间的计算关系 Mc %1000ρω=三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等. 溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等. 定 义 符号相同点 都能示溶质和溶液的相对比值 转化关系四、溶液的稀释 （1）溶液的稀释：①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W 水）×W 2%（溶质的质量守恒） ②C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒）。
物质的量浓度与质量分数的关系计算
物质的量浓度与质量分数的关系计算C=n/V其中，C表示物质的量浓度（单位为mol/L），n表示溶质的物质的量（单位为mol），V表示溶液的体积（单位为L）。
质量分数的计算公式为：w=m/M其中，w表示质量分数，m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量（单位为g/mol）。
可以通过物质的量浓度和质量分数之间的转换关系来计算它们之间的关系。
首先，我们来看量浓度和质量分数之间的关系。
假设我们有一种溶液，知道它的物质的量浓度为C，溶质的摩尔质量为M。
我们可以通过物质的量浓度和溶液的体积来计算溶质的物质的量：n=C*V然后，通过溶质的物质的量和摩尔质量的乘积，可以计算溶质的质量：m=n*M最后，我们可以通过溶液的质量和溶剂的质量之和来计算质量分数：w=m/(m+Ms)其中，Ms表示溶剂的质量。
这样，我们就可以通过物质的量浓度和质量分数之间的关系进行计算。
举例来说，假设有一种硫酸溶液，它的物质的量浓度为0.1 mol/L，溶液中硫酸的摩尔质量为98 g/mol。
现在给出一定体积的这种溶液，我们可以先通过物质的量浓度和溶液的体积来计算溶质的物质的量：n = 0.1 mol/L * V然后，通过物质的量和摩尔质量的乘积，可以计算溶质的质量：m = n * 98 g/mol最后，我们可以通过溶液的质量和溶剂的质量之和来计算质量分数：w=m/(m+Ms)这样，我们就可以根据给定的物质的量浓度、摩尔质量和体积，来计算溶液的质量分数。
总结起来，物质的量浓度和质量分数是描述溶液中溶质浓度的两个重要指标。
物质的量浓度表示单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的物质的量，质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
两者可以通过一定的计算关系互相转换。
这些关系在化学实验和工业生产中都有广泛的应用，对于溶液的配制、浓度的控制等都起到重要的作用。
物质的量浓度的有关计算
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二 溶液的稀释或混合
导学探究 1.从1 L 1 mol· L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
－1 1 mol· L (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质
量是 4 g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol· L－1×40 g· mol－1＝4 g。
解析答案
活学活用
2.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 0.2 mol· L－1。
解析 14.2 g n(Na2SO4)＝ －1＝0.1 mol， 142 g· mol
0.1 mol c(Na2SO4)＝ 0.5 L ＝0.2 mol· L－1。
解析答案
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 0.2 mol· L－1；溶质的质量为 1.42 g。 解析 从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol· L－1，
对于“在标准状况下，a L气体(摩尔质量为M g· mol－1)完全溶于b mL水
中，所得溶液的密度为ρ g· mL－1”这一情景，溶质质量分数与物质的量
浓度的计算方法如下：
1 000aρ n c＝V＝ a ＝ mol· L－1。 aM＋22.4b 22.4×M＋b －3 －1 mL × 10 L· mL ρ a 22.4 mol
解析答案
归纳总结
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
－1 1 000 mL × 溶液的密度 g· mL ×质量分数 －1 物质的量浓度(mol· L )＝ 溶质的摩尔质量g· mol－1×1 L
2.物质的量浓度与溶解度的相互求算
物质的量浓度(mol· L－1)＝ 溶解度g 1 000 mL×饱和溶液的密度g· mL × 100＋溶解度g －1 溶质的摩尔质量g· mol ×1 L
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
第四课时 物质的量浓度及有关计算
第四课时物质的量浓度及有关计算一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。
能应用公式熟练的进行有关计算。
二、学习内容简要：物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号C表示，单位是mol/L。
公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。
稀释公式：C浓V浓=C稀V稀不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。
溶解度就是在一定温度下，100克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号S表示，单位是克或克/100克溶剂。
溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w表示。
饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w=s÷(s+100)×100% 。
能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系：三、练习：1、标准状况下，2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml，则最后溶液的物质的量浓度是：2、3.4gNH3溶于水制成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是：3、将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液，则溶液的物质的量浓度是：4、一定温度下，某物质的溶解度为25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是：，如果该溶液的密度为1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为：5、取20ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为：6、将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml，则原浓溶液的密度是：，稀溶液的物质的量浓度是：。
第四课时 物质的量浓度及有关计算一、1．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶32．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 3．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 4．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L5．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L6．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －17．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ10010．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L11．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g12．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L13．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g14．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液15．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:116．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L17．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L18．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)19．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
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化学计量在实验中的应用（课时1）一、物质的量的单位——摩尔㈠定义：物质的量是一个_物理量_，它表示含有_一定数目粒子__的_集合体_。
㈡符号：_n,㈢单位:摩尔_单位符号：Mol_附表：国际单位制的（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开【尔文】K物质的量摩尔Mol发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数㈠定义：把_1Mol_任何粒子的_粒子数_叫做阿伏伽德罗常数㈡符号：_N A_,单位:__Mol_ 数值:_6.02×1023__㈢物质的量（n ），阿伏伽德罗常数（N A ），和粒子数（N ）之间的关系表达式为：n =N /N A㈣使用物质的量的注意事项：①作为物质的量的单位，mol仅能计量微观粒子，如_分子_、_原子_、__离子__、_质子__中子_、_电子_等，不能用于计量宏观物质。
②使用时应用_化学式_指明粒子的种类，如用中文名应指明粒子的名称如1摩尔氢原子，1摩尔氢气，0.5摩尔氢离子【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）mol H；1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子化学计量在实验中的应用（课时2）3、摩尔质量㈠定义：单位_物质的量_的物质所具有的_质量_㈡符号：_M_, 单位：g/Mol_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（）g，约含有（）个铜原子1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子1mol Cl—质量是（）g，约含有（）个氯离子1mol NaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点㈢物质的量（n）摩尔质量（M）与质量（m ）之间的关系: n=m/M㈣注意事项：①1摩尔任何粒子的质量以克为单位时，数值上与该物质的相对分子量或相对原子量相等②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子质量㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量之间的关系:练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（）N2的摩尔质量为（）H2O的摩尔质量为（）Na2CO3的摩尔质量为（）SO42—的摩尔质量为（）计算下列问题（1）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2下列叙述不正确的是（）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍SS3N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2N AB、117gNaCl中所含Cl—数为N AC、17g NH3中所含电子数为10N AD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2N A化学计量在实验中的应用（课时3）计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/g·L—11mol物质的体积O2 1.429 22.4LH20.0899 22.4L结论：计算几种固体和液体的体积密度/g·mL—11mol物质的体积Fe 7.86 7.125Al 2.70 10H2O 0.998 18.036H2SO4 1.83 53.552结论：探究得到上述两个结论的原因一、影响物质体积的因素（1）影响物质体积大小的因素取决于粒子数目、粒子大小、和粒子间距离三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数相同，而粒子间距_同，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。
但因粒子的大小是不同的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积不同。
（3）对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离远大于粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于粒子间距离。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是相同，因此1mol任何气体的体积相同。
二、气体摩尔体积㈠气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
㈡符号_Vm_，单位_L/Mol___。
㈢注意事项：①标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为_0度__，压强为_1标准大气压___时，1mol任何__气体___所占的体积都约是_22.4L______。
1mol任何气体的体积都是22.4L吗？②只适用于气体（也适用于混合气体）在标准状况下，1mol 水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么③气体摩尔体积只受温度压强影响在标准状况下，1mol 气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？㈣、气体体积V、气体摩尔体积V m和物质的量之间的关系表达式V m=V/n。
㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量气体体积之间的关系:3、阿伏伽德罗定律(1).在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体所含粒子数相同，此定律称为阿伏加德罗定律。
注意事项：①三同定一同②只适用于气体(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比＝粒子数之比。
①同温、同压下：气体的体积之比等于物质的量之比。
表达式为：V1/V2 = n1/n2。
②同温、同压下：气体的密度之比等于摩尔质量之比。
表达式为：ρ1/ρ2 = M1/M2。
③同温、同体积下：气体的压强之比等于物质的量之比。
表达式为：P1/P2 = n1/n2。
【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2练习：（1）在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10m LX2气体与5m L Y2恰好完全反应，生成10m L A气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28g CO与N2混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0℃,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列叙述中正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（）g标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为（）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（）个【知识检测】S 1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/molS 2．分析下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B.1molH2的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢原子。
C.氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
S 3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A.64B.48C.32D.16SS 4．在常温常压下，把１mol O2和４mol N2混合后占有的体积是（）Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112LSS 5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3) ( )A.分子数相等B.原子数相等C.标准状况下的体积比是1:1D.标准状况下体积比是2:3SS 6.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同SSS 7．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子个数比为2：3B、含硫原子个数比为1：1C、含硫元素质量比为4：5D、含氧元素质量比为5：6SSS 8.下列说法正确的是（）A ．在标准状况下，1mol 水和1molH 2的体积都约是22.4L B.2gH 2和44gCO 2的体积相等C.1mol 某气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH 2和11.2LO 2的物质的量相等SSS 9.同温同压下,等质量的CO 2和SO 2两种气体相比较,下列叙述正确的是( ) A.密度比为11:16 B.密度比为16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为16:11SSS 10.同一状态下,20mLA 2气体与30mLB 2气体恰好完全反应生成20ml 某气体X,则可推出X 的化学式为（ ） Ａ.AB 2 B.AB 3 C.A 2B 3 D.A 3B 2S 11.标准状况下，1.7gNH 3和____________LH 2S 含有相同的氢原子数. SS 12.2molSO 3和3molSO 2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.SSS 13.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是: 分子个数比( );原子个数比( ); 物质的量之比( );质量 之比( ) 考点三 气体摩尔质量的求解方法 1．利用质量和物质的量：M ＝m n。