物质的量浓度
物质的量浓度
2、气体溶于水的计算 c 定义式计算： B=
nB
V
关键在于求nB和溶液的体积V
例3．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中配制成0.5L 溶液，求盐酸的物质标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸 的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ D ） A、a/22.4 mol/L B、ab/22400 mol/L C、ab/(22400+36.5a) mol/L D、1000ab/(22400+36.5a) mol/L
6.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（ C ）
A、将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B、将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C、将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D、将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
有关溶液物质的量浓度的计算 1、溶液的稀释
M为溶质的摩尔质量， ρ的单位为g/cm3
或 ω﹪=
M cB ×100﹪ 1000 ρ
饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数(ω )之间的换算 溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达
到饱和状态时所溶解的质量。
S 100
溶质 = 溶剂
ω%=
S 100+S
×100%
物质的量的浓度cB与溶质溶解度S之间的换算
习题5.40mL 2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（ C ）
A、5040g
C、5.040g
B、50.40g
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度的计算
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
THANKS FOR WATCHING
物质的量浓度
★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。
物质的量浓度
4
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def
（2.4）
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
5
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def
（2.5）
单位: mol·kg-1
6
例2－4
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
如：98gH2SO4溶解在水中形成1L溶液,该溶液 的浓度：
c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)= 0.5mol·L-1
2
2.质量浓度（mass concentration）
对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量 浓度表示。B的质量浓度
物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（2.2）
1
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，常以mol·L-1、mmol·L-1、 mol .L-1代替。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
解释物质的量浓度
解释物质的量浓度
物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量，它表示在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，以mol/L或mol/m³为单位。
物质的量浓度的概念在化学领域具有重要意义，它可以用于计算化学反应的平衡常数、反应速率等，还可以帮助理解溶液中离子浓度的关系、酸碱反应的本质等。
对于物质的量浓度的计算，可以通过以下公式得出：c（B）=n（B）/V，其中n （B）表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。
需要注意的是，溶液的体积必须是以升或立方米为单位。
在实验室中，物质的量浓度也是常用的表示溶液浓度的方法之一。
通过准确地量取一定体积的溶液，可以得到所需物质的准确浓度。
这种方法在化学分析、制药、环保等领域都有广泛的应用。
物质的量浓度
物质的量浓度[要点剖析]1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。
⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。
⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。
[典型例析]例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。
某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。
［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。
这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。
［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量浓度
1.如何配置100g20%NaO H溶液?其中NaOH的物质的量是多少？
2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？
一、物质的量浓度：
1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位： 4、公式：____________
5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为
思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )
Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋
C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液
D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4
判断下列说法是否正确，并分析原因
（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液
（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml
（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．
总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________
二．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。
（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。
若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。
2.认识容量瓶：
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量
瓶一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有
100mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容
量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→
塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量
瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
3．配制步骤（配制100mL 2.00 mol·L－1NaCl溶液）
（1）计算需要NaCl固体的质量： g。
（2）称量用准确称取NaCl固体 g。
（3）溶解将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。
（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，
（5）洗涤用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合。
（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
问题与讨论：
1、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？
2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？
3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？
4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？
（1）此实验中几次用到玻璃棒，各有什么作用？
（2）溶质溶解再转移至容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会对溶液的浓度造成什么影响？
(3)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时，能否再加水？
（4）振荡摇匀时如果洒出几滴，对浓度有何影响？
（5）若溶质溶解后未冷却至室温即进行移液，会对溶液的浓度造成什么影响？
（6）定容时俯视容量瓶刻度线,会对浓度有何影响?
(7)如果配制稀硫酸,量取浓硫酸时俯视刻度线,会对浓度有何影响?
（8）容量瓶未进行干燥，会对浓度造成什么影响吗？
思考：1、将40gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？若稀释
到4L时，溶液的浓度是多少？
2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的单位
质量相同、溶质的质量分数也相同的任
何溶液中，所含相同，
但不一定相同。
【思维拓展】
（1）1molNaCl和1molAlCl3溶解在水中，配成1L溶液，溶质的物质的量浓度是2mol/L吗？
（2）25gCuSO4·5H2O溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度是多少?
（3）8gSO3溶于水形成1L溶液，溶质的物质的量浓度是多少？
(4）17g氨气溶于水形成0.5L溶液，溶质的物质的量浓度是多少？
(5)58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
(6)若上题中溶液密度为1.2g/cm3，那么溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
（7）22.4L标况下的氨气溶于100ml水形成溶液，密度为0.98g/ml,溶质的物质的量浓度是多少？
（8）1mol/L的Na2SO4溶液，分别取出1L和1ml,溶质的物质的量浓度是否相同？Na+的物质的
量浓度是否相同？是多少？
（9）现有溶质的质量分数是98%、密度是1.84 g/cm3的浓硫酸，硫酸的物质的量浓度是多少？(10)现有质量分数为ω的NaCl溶液,其密度为ρ，该溶液的物质的量浓度为多少?
若有20℃溶解度为s的NaCl饱和溶液，其密度为ρ，则物质的量浓度为多少？
（11）用36.5%、密度是1.19g/cm3的浓盐酸配制500mL2mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积是
多少？
(12)浓度为0.1mol/L的NaCl溶液10ml，加水稀释到100ml,浓度为多少？若100ml 5mol/L的盐酸
加热蒸发到50ml，浓度是10mol/L吗？
（13）浓度为0.1mol/L的NaCl溶液200ml和0.3mol/L的NaCl溶液200ml混合，忽略混合前后
溶液体积的变化，混合后溶质的浓度是多少？。