物质的量浓度相关计算
物质的量浓度有关计算(答案)
物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。
因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。
4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。
氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。
5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。
物质的量浓度及相关计算
=V[H SO (aq)] ×M(H SO )
2 4 2 4
=
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ ×1000 ×
ω
ρ
V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
×1000 ×
ω
M(H2SO4)
= 18mol/L
练习：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度及相关计算
知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用 浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方 法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法， 是怎样表示的？
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 饱和溶液的 溶解度(g) 溶质质量分数＝ 100g＋溶解度(g) ×100%
思考：
化学反应是按一定粒子数进行反应的，也即按 照一定的物质的量进行反应的。怎样才能从已 知质量分数的溶液中取出含有一定物质的量溶 质的溶液呢？
（5）有关溶液反应的计算:
例5：中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶 液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
2.5mol/L 注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学 计量数之比。 练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
0.25L
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数 越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、 氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质 量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质 的量浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2 M
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
第06讲 物质的量浓度的相关计算-新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)(解析版)
第06讲物质的量浓度的相关计算1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2.建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算1.公式（1）基本公式：c B ＝Vn B （2）辅助公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/molV （STP ）2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度（1）已知溶质的质量m n c（2）已知溶液中某种粒子的数目N n c3.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积V 气体n c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρg·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4L·mol －1＝V22.4mol ；②溶液体积：V (溶液)＝m溶液g ρg·mL－1×10－3L·mL －1＝n mol×M g·mol －1＋1g·mL －1×V H 2OL×1000mL·L－1ρg·mL －1×10－3L·mL －1；③再根据c ＝n V溶液知，1000mL·L －1×ρg·mL －1×V L。
二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变(1)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)；(2)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；(3)溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
①m 表示溶液质量，ω表示溶质质量分数②V 1、V 2的体积单位一致即可2.相同溶质两溶液混合依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变(1)溶质的物质的量不变c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混)；(2)溶质的质量不变m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)。
物质的量浓度相关计算 ppt课件
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
ppt课件 9
有关化学方程式的计算
【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？
解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% = M g/mol × 1L 而 ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 3 1000mL × ρ g/cm
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO ppt课件 4 溶液 0.25L。
10
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
ppt课件 3
课件3：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
1 000 mL × × ÷M
cB=
1L
学习探究
一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质 的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同， 但不能说所含微粒数也相同。
二、有关物质的量浓度的计算
1. 基本量的换算
溶质物质的量（mol） 物质的量浓度（mol·L-1）=
2. 下列关于 0.1 mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是
（A ）
A. 0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B. 0.05 mol KNO3溶于水配制成 500 mL水溶液 C. 0.2 mol·L-1 KNO3100 mL稀释成 200 mL D. 0.1 mol KNO3 溶于 水配制成1 L 水溶液
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5. 有关溶液反应的计算
【例题】中和 50 mL 2 mol·L-1 HNO3 溶液共用去了 NaOH 溶液 80 mL，则 NaOH 溶液的物质的量浓 度和溶质的质量分数分别为 1.25 mol·L-1 、 4.76% 。（NaOH 溶液的密度为 1.05 g·mL-1）
学习小结
当堂检测
1. 用 5 mol NaOH 配成 500 mL溶液，其浓度为 10 mol·L-1，取 5 mL该溶液，其浓度为 10 mol·L-1 。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计ห้องสมุดไป่ตู้在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1. 学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关 计算。
2. 明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与 溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
理化检验浓度计算公式简算
理化检验浓度计算公式简算在理化检验中，浓度的计算是非常重要的。
浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量，通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
在实验室中，我们经常需要根据实验结果计算出物质的浓度，以便进行后续的分析和判断。
下面我们将介绍一些常见的浓度计算公式，并给出简单的计算示例。
1. 质量分数。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
其计算公式为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量× 100%。
例如，有一瓶质量分数为5%的盐水溶液，其中溶质的质量为10g，溶液的总质量为200g，则可以通过以下公式计算出盐水的浓度：质量分数 = 10g / 200g × 100% = 5%。
2. 体积分数。
体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
其计算公式为：体积分数 = 溶质体积 / 溶液总体积× 100%。
例如，有一瓶体积分数为10%的酒精溶液，其中溶质的体积为50ml，溶液的总体积为500ml，则可以通过以下公式计算出酒精的浓度：体积分数 = 50ml / 500ml × 100% = 10%。
3. 摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
例如，有一瓶摩尔浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，其中溶质的摩尔数为0.05mol，溶液的体积为500ml，则可以通过以下公式计算出盐酸的浓度：摩尔浓度 = 0.05mol / 0.5L = 0.1mol/L。
4. 溶解度。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可溶解的溶质的量。
其计算公式为：溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积。
例如，有一种在25℃下的氯化钠溶解度为360g/L的溶液，则可以通过以下公式计算出氯化钠的浓度：溶解度 = 360g / 1L = 360g/L。
通过以上的浓度计算公式和示例，我们可以看到，在理化检验中，浓度的计算并不复杂，只需要根据实际情况选择合适的计算公式，然后将已知的数据代入公式中进行计算即可。
物质的量浓度计算
V(aq) 1L 1L
500mL
c(mol/L) 0.50 2.0 2.0 5.0
100mL
思考：用5molNaOH配成500mL溶液， 其浓度为___mol／L，取5mL该溶液， 其浓度为___mol／L。
二、物质的量浓度的计算
例题、将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液， 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少 克NaCl固体？
n(NaCl)=C(NaCl)
解：
· V=0.200mol/L ╳0.25ml=0.05mol
m=n · =0.05mol ╳58.5g/mol=.
3、公式： cB =
nB
V（aq）
1mol/LNaOH溶液是指：
1L溶液里含有NaOH1mol
分析： ①溶质是谁 ②溶质的物质的量 ③ 溶液的体积，不是水的体积 ④溶液的体积 单位是L ⑤浓度和所取溶液的体积无关
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质 NaOH NaOH 硫酸 硫酸
n(mol )
解：
n(Na2CO3 )= m(Na2CO3 ) M(Na2CO3 ) = 53.0g 106g/mol 0.500mol 0.500L =1.00mol/L =0.500mol
c(Na2CO3 )=
n(Na2CO3 )
= V
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00mol/L
课本23页《问题解决》
思考
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比
mB m(aq)
ω=
×100%
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【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需 溶液所需NaOH的质量。 的质量。 的质量 解： 500mL V (NaOH) = = 0. 5 L 1000mL/L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需 答： 配制 溶液需 NaOH 2g 。
物质的量浓度
相关计算
复习 物质的量浓度 ×V NA M 微粒数 物质的量 . . NA M . .V
质量
. .
. . . .
Vm
Vm
标准状况) 气体体积 (标准状况 标准状况
配制溶液的计算
稀盐酸里溶有0.73g HCl , 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有 稀盐酸里溶有 计算溶液的物质的量浓度。 计算溶液的物质的量浓度。 0.73g 解： n (HCl) = = 0. 02 mol 36.5g/mol 200mL V (HCl) = = 0. 2 L 1000mL/L 0.02 mol C (HCl) = = 0. 1 mol/L 0.2L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
有关化学方程式的计算
溶液， 【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 溶液？ 的1 mol/L H2SO4 溶液？ 解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 】标准状况下，将448L NH3 溶于 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨 的氨水。 水中，得到密度为 水的物质的量浓度。 水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水 = 340g + 1000g = 1340g 氨水) 氨水 1340g = 1. 49 L V(氨水 = 氨水) 氨水 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水 = 1. 49L =13. 4 mol/L 氨水) 氨水 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
溶液稀释的计算
要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 溶液， 【例4 】要配制 溶液 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 溶液多少毫升？ 溶液多少毫升 溶液的体积为V 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为 设需 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL × V = 50 mL 溶液50mL 。 答：需6 mol/L的NaOH溶液 的 溶液 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。 。
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
C1V1 = C2V2
( 体积单位不一定用升，相同则可） 体积单位不一定用升，相同则可）
混合溶液物质的量浓度的计算
溶液和100 mL 0.5 【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中 - 的物质的量 溶液混合后， 溶液混合后 求溶液中Cl 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 解： C (Cl-) 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L = 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 溶液中Cl 答： 溶液中 - 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
设溶液的体积为1L 溶液的质量分数为ω%， 【分析 】设溶液的体积为 ，溶液的质量分数为 ， 密度为ρ 密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol × 则有： 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% × = M g/mol × 1L 而 × ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
的换算必须以密度为桥梁。 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸， 【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的密度为 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% × C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L