物质的量浓度相关计算
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
源自文库
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
设溶液的体积为1L 溶液的质量分数为ω%， 【分析 】设溶液的体积为 ，溶液的质量分数为 ， 密度为ρ 密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol × 则有： 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% × = M g/mol × 1L 而 × ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。 。
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
物质的量浓度
相关计算
复习 物质的量浓度 ×V NA M 微粒数 物质的量 . . NA M . .V
质量
. .
. . . .
Vm
Vm
标准状况) 气体体积 (标准状况 标准状况
配制溶液的计算
稀盐酸里溶有0.73g HCl , 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有 稀盐酸里溶有 计算溶液的物质的量浓度。 计算溶液的物质的量浓度。 0.73g 解： n (HCl) = = 0. 02 mol 36.5g/mol 200mL V (HCl) = = 0. 2 L 1000mL/L 0.02 mol C (HCl) = = 0. 1 mol/L 0.2L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需 溶液所需NaOH的质量。 的质量。 的质量 解： 500mL V (NaOH) = = 0. 5 L 1000mL/L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需 答： 配制 溶液需 NaOH 2g 。
C1V1 = C2V2
( 体积单位不一定用升，相同则可） 体积单位不一定用升，相同则可）
混合溶液物质的量浓度的计算
溶液和100 mL 0.5 【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中 - 的物质的量 溶液混合后， 溶液混合后 求溶液中Cl 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 解： C (Cl-) 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L = 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 溶液中Cl 答： 溶液中 - 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
的换算必须以密度为桥梁。 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸， 【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的密度为 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% × C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
有关化学方程式的计算
溶液， 【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 溶液？ 的1 mol/L H2SO4 溶液？ 解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
溶液稀释的计算
要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 溶液， 【例4 】要配制 溶液 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 溶液多少毫升？ 溶液多少毫升 溶液的体积为V 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为 设需 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL × V = 50 mL 溶液50mL 。 答：需6 mol/L的NaOH溶液 的 溶液 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
标准状况下， 溶于1L 【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨 的氨水。 水中，得到密度为 水的物质的量浓度。 水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水 = 340g + 1000g = 1340g 氨水) 氨水 1340g = 1. 49 L V(氨水 = 氨水) 氨水 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水 = 1. 49L =13. 4 mol/L 氨水) 氨水 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
设溶液的体积为1L 溶液的质量分数为ω%， 【分析 】设溶液的体积为 ，溶液的质量分数为 ， 密度为ρ 密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω% ÷ M g/mol × 则有： 则有： C = 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω% × = M g/mol × 1L 而 × ω% = C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
2 mol 1 mol
(0. 5 mol/L)(1L)
(1 mol/L)(x)
2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L
答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。 。
作业
1、复习本节内容 2、完成资料上相应练习 3、将资料《中学第一课 堂》P.16 22、23、24做 在作业本上（抄题）
物质的量浓度
相关计算
复习 物质的量浓度 ×V NA M 微粒数 物质的量 . . NA M . .V
质量
. .
. . . .
Vm
Vm
标准状况) 气体体积 (标准状况 标准状况
配制溶液的计算
稀盐酸里溶有0.73g HCl , 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有 稀盐酸里溶有 计算溶液的物质的量浓度。 计算溶液的物质的量浓度。 0.73g 解： n (HCl) = = 0. 02 mol 36.5g/mol 200mL V (HCl) = = 0. 2 L 1000mL/L 0.02 mol C (HCl) = = 0. 1 mol/L 0.2L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L
【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需 溶液所需NaOH的质量。 的质量。 的质量 解： 500mL V (NaOH) = = 0. 5 L 1000mL/L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需 答： 配制 溶液需 NaOH 2g 。
C1V1 = C2V2
( 体积单位不一定用升，相同则可） 体积单位不一定用升，相同则可）
混合溶液物质的量浓度的计算
溶液和100 mL 0.5 【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中 - 的物质的量 溶液混合后， 溶液混合后 求溶液中Cl 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 解： C (Cl-) 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L = 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 溶液中Cl 答： 溶液中 - 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
的换算必须以密度为桥梁。 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸， 【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的密度为 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？ 解： 1000mL×1. 84 g/cm3 × 98% × C ( H2SO4 ) = 98 g/mol × 1L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
有关化学方程式的计算
溶液， 【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 溶液？ 的1 mol/L H2SO4 溶液？ 解： 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
溶液稀释的计算
要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 溶液， 【例4 】要配制 溶液 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 溶液多少毫升？ 溶液多少毫升 溶液的体积为V 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为 设需 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL × V = 50 mL 溶液50mL 。 答：需6 mol/L的NaOH溶液 的 溶液 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
标准状况下， 溶于1L 【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨 的氨水。 水中，得到密度为 水的物质的量浓度。 水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水 = 340g + 1000g = 1340g 氨水) 氨水 1340g = 1. 49 L V(氨水 = 氨水) 氨水 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水 = 1. 49L =13. 4 mol/L 氨水) 氨水 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L