高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案)

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点
1. 符号为________，单位为________，其数学表达式为________.
2. 一定物质的量浓度溶液的配制
（1）所需仪器：________、量筒、容量瓶、________、烧杯、玻璃棒、________. 容量瓶上标有________、________和________三种标记；实验室常用的规格有100mL、________、________和1000mL；在使用前要检查其________；不能用来配制________或________的溶液，也不能作反应器或用来________溶液.
（2）配制步骤：计算→________→________→________→转移→________→振荡→________→________→装瓶贴签
1、C B mol/L-1
B B
B
n C
V
2、（1）托盘天平药匙胶头滴管温度容积刻度线（无分刻度）500 750 是否漏
液强酸性强碱性长期储存溶液
（2）称量溶解冷却洗涤定容摇匀
一、选择题
1．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( ) A．100mL 0. 5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
【答案】D
2．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
【答案】B
【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c 解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L；故选B。

3．下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )
A．将40g NaOH固体溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合
D．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
【答案】D
【解析】A．40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶
液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液
中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C．混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质
的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中
物质的量浓度是1mol/L，故D正确；故选D。

4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K+为2 mol的K2SO4溶液
【答案】B
5．某种气体的摩尔质量为M g•mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得
溶液密度为ρg•cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )mol•L-1
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】标准状况下，VL该气体的物质的量为：V÷22.4L/mol =V/22.4 mol：，其质量为：
V/22.4mol×Mg/mol=VM/ 22.4 g，则溶液的质量为：(1000+VM/22.4 )g，形成溶液的体积为：(1000+VM/22.4 )g
÷(1000ρg/L) =(22400+VM)/ 22400ρL，故所得溶液的物质的量浓度为：
mol/L，故选D。

6．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况
下计算)( )
A．0.045mol•L-1B．1mol•L-1C．0.029mol•L-1D．不能确定
【答案】A
【解析】设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧
瓶内的氨水的物质的量浓度为：=0.045mol/L，故选A。

7．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金
属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．2 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．7.5mol•L-1
【答案】B
【解析】1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化
合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根
据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故选B。

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( ) A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液前溶液未冷却至室温
C．容量瓶未干燥
D．定容时俯视液面
【答案】A
9．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，仰视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④
【答案】C
【解析】①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原
来就有的还是
后来加入的，对浓度无影响，故②不选；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，
故③选；④定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，则导致浓度偏低，故
④选；故选C。

10．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol•L-1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；
⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
【答案】A
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答
下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________(填仪器名称)；
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
___________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____________mL(计算结果保留一位小数)．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

【答案】（1）A、C；烧杯和玻璃棒（2）小于（3）13.6；大于
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于
0.1mol/L；
（3）质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度
c==18.4(mol/L)，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；
用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据c=，
可知溶液的浓度偏高。

12．实验室用固体NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
a．烧杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶d．玻璃棒e．托盘天平 f.100mL 量筒
（1）配置时，必须使用的仪器有__________(填字母序号)，还缺少的仪器是__________；（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________、__________；
（3）配置时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是__________；
（4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是__________mL。

【答案】（1）acde 胶头滴管（2）搅拌引流（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（4）10.0。