2017高考化学考前提醒
高考化学考前大提醒
一、常见错误提醒(1) 写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。
(2) 写酯化、缩聚、消取反应时不要忘记写小分子（一般是水、HCl），写聚合反应不要忘记写“n”(3) 注意1，3—丁二烯的性质：1，2加成、1，4加成、加聚（如橡胶的合成）(4) 注意烷烃与X2取代时，烷烃上一个氢原子被X取代，消耗1molX2，同时有1molHX 生成。
(5) 推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。
推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。
(6) 燃烧耗氧量问题：①同质量的烃，含氢量大的耗氧量多。
②同物质的量的烃，耗氧量与[ ]有关。
③烃的衍生物可以对分子式进行改写，进而快速判断耗氧量。
如C3H7OH可以改写为C3H5H2O(7) 注意环状化合物的生成和书写。
(8) 再找一下做过的有机推断题中，当时自己推不出来是因为哪一点没有想到，赶紧记在这里，以便考前30分钟再提醒自己。
(9) 个别知识点提醒：(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳双键或三键的②苯酚及其同系物③含醛基的(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键或三键的②苯酚及其同系物③含醛基的④苯的某些同系物(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：卤代烃（CCl4、溴苯、溴乙烷等）、CS2②密度比水小的：苯及其同系物、直馏汽油、液态饱和烃、液态酯(4) 能与Na反应放出氢气的：含羟基的化合物（醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸）二、化学实验应该注意的八个问题：1、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。
尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。
2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进“短”出，若为干燥管，则应“大”进“小”出，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。
高考化学考前提醒版
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，向规范要高分。
自己以前出现过的错误，在阅读时作出标志。
一、选择题中的“重点词” 1、过度（足量）仍是少许、适当 2、化合物仍是单质或混杂物3、请注意选择题“正确的选项是”，“错误的选项是”或“不正确的”两种不一样要求。
请注意，做的正确，填卡时 却完好填反了，要十分警惕这种状况发生。
4、摆列次序时，分清是“由大到小”仍是“由小到大”，近似的，“由强到弱”，“由高到低”等。
5、阿佛加德罗常数题中： ①水：常温下是液态；②罕有气体：单原子分子；③SO 3：常温下是液态或固态；④ NO 2：存在与N 2O 4 的均衡；⑤随和体的体积有关的比较 ( 如密度 ) ：注意标准状况下才能用 22 4 L ，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当作相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把相对原子质量当质子数。
⑧ N a 2O 2、 H 2 O 2、 Cl 2 等若既作氧化剂又作复原剂时，反响转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的必定是错的。
⑩ 273℃与 273K 不注意划分，是“标况”仍是“非标况”，是“气态”仍是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol -1 的合用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
划分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6、离子大批共存： ①注意酸碱性环境②注意氧化复原反响如 2+＋3－3Fe 与 H、 NO 不共存， Al 与 HNO 无氢气等③注意审题，是大批共存仍是不可以大批共存7、离子方程式正误：①看电荷能否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物能否正确，如 23+2－反响是氧化复原反响等CO 的反响是生成正盐仍是酸式盐、 Fe 与 S ④看原子能否守恒 ⑤水解与电离方程式要看准，不要被反响物有水所诱惑。
2017高考化学考知识点
2017高考化学考知识点化学作为理科的一门重要科目，占据着高考理科的重要位置。
平时我们在学习化学的过程中，需要掌握大量的知识点。
为了帮助大家更好地备考高考化学，我将在本文中总结出2017年高考化学考试的知识点，希望能对大家有所帮助。
第一部分：无机化学无机化学是高考化学中的基础部分，涉及到元素周期表、化学键、化合反应等内容。
在2017年高考中，以下知识点是需要重点掌握的。
1. 元素周期表：掌握元素周期表的结构，特别是元素的周期和族的规律。
了解各个元素的周期和族的特点，能够判断元素的化学性质。
2. 化学键：掌握各种化学键的形成和性质，如离子键、共价键、金属键等。
了解键的强度、键长等概念，并能够应用到具体的化学反应当中。
3. 化合反应：熟悉各种化合反应的类型和特点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
掌握每种反应的化学方程式和条件，并能够进行简单的计算。
第二部分：有机化学有机化学是化学中的重要分支，研究有机物的结构和性质。
在2017年高考中，以下是需要重点掌握的有机化学知识点。
1. 烃的分类：掌握烃的分类和特点，如烷烃、烯烃、炔烃等。
了解饱和和不饱和烃的区别，以及它们的命名规则。
2. 醇和酚：了解醇和酚的结构和性质，熟悉它们的反应特点。
能够进行醇和酚的合成和分解反应，并能够应用到具体的化学问题中。
3. 醛和酮：掌握醛和酮的结构和性质，了解它们的命名规则和常见的化学反应。
熟悉醛和酮的氧化还原反应和加成反应等。
第三部分：化学计算化学计算是高考化学中的重要考点，包括化学方程式的平衡、物质的摩尔和质量关系等。
以下是2017年高考中需要掌握的化学计算知识点。
1. 电子数和摩尔关系：理解电子数和物质摩尔关系的概念。
掌握通过给定的物质摩尔数计算其他物质摩尔数的方法。
2. 化学方程式的平衡：掌握化学方程式的平衡规律，了解平衡常数和反应物浓度之间的关系。
熟悉通过改变反应条件来使化学方程式达到平衡的方法。
3. 酸碱中和反应的计算：掌握酸碱中和反应的计算方法，包括计算酸碱溶液的浓度和体积关系，以及反应的等当计算。
高考化学考前提醒
三、复习的重点方向
1、化学选择题在高考中充分体现主干知识 解答选择题时要注意的几个方面： 做选择题的基本方法：排除法、极值法等。解答选择 题时，应注意以下问题： （1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。 （2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正 确的答案。 （3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题 所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上或试卷上列 出，不可凭空想象）。 （4）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、 “由大到小”还是“由小到大”、离子总数与分子总 数等）。
(一)、选择题中的“关键词”
• 1、过量还是少量 • 2、化合物还是单质或混合物 • 3、请注意选择题“正确的是”，“错误的 是或不正确的”两种不同要求。 • 4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是 “由小到大”，类似的，“由强到弱”， “由高到低”，等等。
5、阿佛加德罗常数题中：
• • • • • • • • • • ①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子； ③SO3：常温下是液态或固态； ④NO2：存在与N2O4的平衡； ⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能 用224 L，同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物，如戊烷，辛烷等。 ⑦相对原子质量，质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应 转移电子数易多算。 ⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是 错的。 ⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”， 是 “气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的 适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。 区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
• 8、组成特征： • （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 • （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、 Cr2O72－ • （3）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 • （4）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na 与O
2017年高考化学临考指导
1．树立自信心要学会自我暗示，树立信心。
信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己合理的目标，经过大量训练而积累的实力；另一方面来自自己积极的自我暗示。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我会做的题目都做对，就能取得理想的成绩”。
2．保持平常心纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多都是我们平时练习过的题目或熟题略加改编而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
高考前夕的复习要稳定心态，明确定位。
首先，回归课本，完整知识体系。
把基础知识理解到位记牢，保证在考场上不会“短路”，要想总分有优势，基础题必须做好；其次，维持良好的题感。
常考的基础题目一定要做到稳、准、快，得全分。
做到在考试的前半小时内“跑赢”，让选择题有优势，每天可以限时做一套难度适中的理综选择题。
对于非选择题，保证“会”的分不丢。
建议后期不要再做难题，千万不要再去纠结十几分钟都没有感觉的题目了，可以采取看做过错题本的方式，也可以考虑重做最近3年的高考题的方式进行二卷的查漏补缺。
高考题的卷面中有很多是送分题，但题目的难易可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后，当然难题也是相对的，因人而异，因各人对不同知识点的把握程度不同，所以看题目难易的角度也不同。
这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。
千万不要在自己的思想上存在某个学科题目难或者易的假定认识。
如果自己有学科特长，可以关注特长学科的题目，但是也不要随便放弃其他学科的试题，理综是三个学科一张卷，要尽力追求总分最高。
应做到如下三点：⒈时间安排要前紧后松，保证从容答题。
目前理综各科的题号和题型都基本固定，答卷时建议不要浏览题目，以节约时间和避免误导。
高考题文字简练，必须字斟句酌才能审清题目，简单浏览往往会产生错误的认识，先入为主可能影响你做题，还会造成时间的浪费。
高三化学考前大提醒
高三化学考前大提醒一、减少非智力因素失分：以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是“＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“＝”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
高考化学 知识点大提醒 新人教版
高三化学考试前的提醒一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaC 2与CuC 2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略， 酯基最好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N 原子上。
如，COOHCH 2CH 2OH 羧基连接错，CH 2CHCOOH 少双键 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法 化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论（注意⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质OH NH NH 234+↑−→−+碱⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物⎩⎨⎧+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融−−→−高温−−→−催化剂⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−++=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu )(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体）42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）NaOHO Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
2017高考化学答题的注意事项总结
2017高考化学答题的注意事项总结
高考是关系到学生能不能顺利进入理想学校学习的重要考试，化学网为大家准备了高考化学答题的注意事项，希望对参加高考的考生朋友有所帮助。
问：怎样在这两个月提升化学成绩?答：对考生来说，“一模”后应进入综合训练和自我反思阶段。
建议考生将高三以来最主要的若干次考试的试题和自己的答卷找出来，做错的题目反思错误的原因，做对的题目反思获得的经验。
考前应该充分熟悉近年化学试题，体会命题的特点，做到胸有成竹。
问：化工流程图的题怎么拿高分?答：首先化工流程图的题每位学生都是可以拿分的，即使题意不明也可以尝试回答某些问题，因此不要惧怕这类题型。
化工流程图的题要拿高分，必须透彻分析流程中物质的转化过程。
小编为大家提供的2017高考化学答题的注意事项总结到这里了，愿大家都能努力复习，丰富自己，锻炼自己。
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【答题模板3】气体检验的实验操作
以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例
检验气体时一般选用的试剂如下： ① 检验CO2用澄清石灰水； ② 检验SO2的存在用品红溶液；
③ 检验水蒸气用无水CuSO4。
【答题模板4】沉淀剂是否过量 以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例
【答题模板5】检查沉淀是否洗涤干净 取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴入少量××× 溶液(试剂)，若没有出现×××现象，表明沉淀已洗 涤干净。
(4) 电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和 总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极电子转移总数 相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科 间的综合和膜技术。 (5) 水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、 pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶 液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子 浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的 判断、应用及有关计算等。
临门一脚，金榜提名
1、化学综合实验大题；
2、化学反应原理大题； 3、化学工艺流程大题； 4、有机合成推断大题。
◇ 气体制备“四环节”及考查方向
考察反应原 考察除杂试 理、防倒吸、 剂选取及顺 平衡气压等 序
考察反应原理、 注意：防倒 实验现象。注 吸、尾气易 意：产品遇水 吸收 是否反应
◇ 方案设计时注意问题
①调节溶液 pH 值：离子的沉淀，抑制某些离子的水解， 防止某些离子的氧化等。 ② 防 止 温 度 过 高 ： 防 止 物 质 的 分 解 ， 如 NaHCO3 、 NH4HCO3 、 H2O2 、 HNO3( 浓 ) 等；防止物质的挥发，如 盐酸、醋酸等；抑制物质的水解；增大气体反应物的溶 解度，使其被充分吸收。 ③适当升温：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少 气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移 动。
④控制温度在一定范围：确保催化剂的催化效果，兼 顾速率和转化率，防止副反应发生等。
1.过滤： 过滤、趁热过滤、减压过滤等。 2.结晶 (结晶和重结晶) 蒸发浓缩，冷却结晶（如除去硝酸钾溶液中少量的氯化 钠）；蒸发结晶或浓缩、趁热过滤（如欲除去氯化钠溶 液中少量的硝酸钾） 3.洗涤干燥（洗涤剂及操作） a.蒸馏水 b.冰水 c.有机溶剂 d.饱和溶液 4.萃取分液（萃取剂及操作） 5.分馏蒸馏（操作）
1．实验现象描述的三大类型
(2)有关固体物质的现象描述(四大类)
①……(固体)表面产生大量气泡；
②……(固体)逐渐溶解； ③……(固体)颜色由……变成……。
(3)有关气体的现象描述(三大类)
①生成……色(味)气体；
②气体由……色变成……色；
③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。
【答题模板2】离子检验的实验操作 以“Cl-检验”为例
③作答
◇ 化学能与电能： 原电池、电解池基本原理，电极反应方程式的书写，电化学应用： 电化学防腐、精炼铜、电镀
解题步骤： ① 判断是原电池还是电解池 ② 判断电极反应物和生成物 （a）反应物的判断：电解池中离子放电顺序 （b）产物的存在形态的判断： 难点1：产物以离子态还是难溶物形式存在 难点2：不同环境生成物形态的区别 例如：O2在不同环境下的还原产物有： H2O（酸性溶液）、OH-（碱性溶液）、O2-（熔融氧化物）等 C元素在不同环境的氧化产物 CO2（酸性溶液）、CO32-（碱性溶液或熔融碳酸盐）等 ③ 顺序配平：得失电子守恒；电荷守恒（难点）；元素守恒 电荷平衡的难点主要在平衡电荷的离子选择（来自电解质环境）
长颈漏斗
分液漏斗
蒸馏烧瓶
容量瓶
蒸发皿
坩埚
泥三角
干燥器
研钵
(1) 化学反应与热量：反应热的含义（三种反应热的表示方式及 ⊿H的符号判断、含义），大小比较及计算，燃烧热和中和热， 盖斯定律的应用，热化学方程式的书写和计算、判断等。关注反 应机理和历程。 (2) 化学反应速率：反应速率的比较和计算，影响因素（内因、 外因—浓度、压强、温度、催化剂、比表面积）。 (3) 化学平衡：化学平衡常数表达式，与平衡常数有关的计算， 判断影响平衡常数的因素，化学平衡状态的判断，用化学平衡 的影响因素进行分析和解释，等效平衡（转化率、浓度的比 较），反应热与等效平衡的融合，正逆反应速率与平衡的关系 等。尤其关注图像问题。
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
◇ 常见设问角度 (1)化学方程式或离子方程式的书写
(2)物质成分的判断
(3)除杂试剂的选择
(4)物质分离提纯操作
(5)反应条件的控制
(6)产率的计算、纯度的计算
解答一道工艺(实验)流程图试题的一般程序 (1)粗读懂题目
在大题干中：找出原料成分、生产的目的、产品成分、 产品的实际应用价值等要点。养成把重要信息圈上的习惯。 在流程图中：解读工业生产流程主线与核心，明确工 艺(实验)的目的在流程图的哪一步或哪一阶段达成。 主线：原料 一般找出 支线：原料的预处理、产物等的循环利用； 排放物的环保处理 核心化学反应
◇ 陌生方程式书写
（1）审题：化学方程式还是离子方程式。
（2）规范：注意化学式大小写、上下标等。 （3）方程式要准确配平且系数为最简比。
（4）反应条件不可遗漏且书写准确。 （5）反应连接符号要正确分清是等号、箭头还是可逆。 （6）沉淀、气体符号运用恰当。
分离或提纯
所需产品
(2)精处理
①整合大题干、流程图、小题干的新旧信息，先回答能 回答的(即简单的，不需完全看懂题目的)小题干的设问。 ②突破难点：反复阅读，关键点(尽量把化学式、新信息、 处理后的信息呈现在流程图中)；分析各个阶段的生产目
的，但是一定是为总的生产目的(得到纯的产品或废物利 用)服务。
◇ 平衡常数的计算 ① 利用题中的图表或文字信息列出有关平衡的三段式 ② 正确书写平衡的表达式 ③ 从三段式中找到对应的原始数据带入表达式中 ④ 计算结果带单位 ⑤ 或者是利用已知K值计算出相关浓度 这种题型通常要求计算过程，所以学生在书写上要求一定的格式： ①三段式书写 例如： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 初始各物质浓度（mol/L） a a 0 0 反应的各物质浓度 （mol/L） 0.10 0.10 0.10 0.30 平衡时各物质浓度（mol/L） a－0.10 a－0.10 0.10 0.30 ②计算模版 例如 ：
【答题模板6】滴定终点的准确判断 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色 变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不 恢复原来的颜色
【答题模板7】装置气密性的检查
(1)微热法检查 封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热 或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移 开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。 (2)液差法检查 封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向××容器中加 水，使××和××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面 差保持不变)。 (3)该类试题的四个得分点 ①选择方法：微热法或者液差法； ②叙述操作：如何形成密闭体系、如何加热； ③描述现象：观察气泡、液柱或液面变化； ④得出结论：通过什么现象说明气密性良好。
(3)规范书写化学用语，用化学语言陈述目的、原因等 (组织语言回答设问)。
①研磨：增大接触面积，加快溶解或加快反应速率，提 高浸出率。
②水浸：与水接触溶解或反应，可通过延长时间、搅拌或 适当升温来加速，以提高浸出率。
③酸(碱)浸： 与酸(碱)接触反应而溶解，使可溶性离子进 入溶液，不溶物通过过滤除去。可通过适当增大浓度、 升温和强力搅拌等加快反应速率。 ④灼烧或煅烧： 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
① 原理是否正确可行 ② 操作是否安全、合理 ③ 效果是否明显
【答题模板1】实验现象的规范描述
1．实验现象描述的三大类型
(1)有关溶液的现象描述(五大类)
①颜色由……变成……；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；
④产生大验现象的规范描述