北京市中考化学基础复习专项突破(八)科学探究之酸碱的性质练习

专项突破(八) 科学探究之酸碱的性质1．[2015·延庆一模] 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验。

(1)实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为____________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液变为无色，有关反应的化学方程式为________________________________。

(2)实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。

[提出猜想] 猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。

你认为猜想________不合理，其理由是___________________________________________________。

[2.[碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。

他们的实验步骤如下：图Z8－1①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳；②打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗；③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液；④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应；⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸；⑥打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯。

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)步骤④的具体操作是__________________________________________________。

(3)整个过程中注射器的作用是_____________________。

(4)在步骤⑥中，甲、乙两组观察到了不同现象。

甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生大量气泡，两组现象不同的原因是_________________________________________________________。

3．小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：图Z8－2(1)试管A中的现象是_______________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为__________________________________。

小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分，小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。

[提出问题] 无色滤液的溶质是什么？[作出猜想] ①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想__________一定不正确。

[进行实验]4.行的探究活动。

[提出问题] 久置氢氧化钠固体的成分是什么？[猜想与假设] 猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：是NaOH和Na2CO3的混合物。

溶液，若现象为________________，则猜想3成立；若现象为____________，则猜想2成立。

[反思与评价] 操作二中使用的氯化钡溶液不能被氢氧化钡溶液代替的原因是_____________________________。

5．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

[查阅资料] ①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；②熟石灰微溶于水，且溶于水时放出的热量很少，可以忽略不计；③BaCl2溶液显中性。

[提出猜想] 根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和__________。

[[思考与分析] 小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________________________________(用化学方程式表示)。

[解释与结论] 通过以上探究与分析可以得出：该碱石灰样品一定含有的物质是_______________________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有____________________。

6．[2017·通州一模] 小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。

但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了实验方案。

[查阅资料]①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象；②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。

[制取步骤]①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；②用一份50 mL NaOH 溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解； ③小心煮沸②溶液1～2分钟；④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH 溶液，使其充分混合即得。

[实验探究] 制得的Na 2CO 3溶液中可能含有的杂质是__________________。

为检验制得的溶液是否为纯净的Na 2CO 3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究。

23[评价与反思] 小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl 2溶液进行以上实验，你认为是否可行，并说明原因：______________________________________________________________________。

7．[2017·海淀一模] 某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。

[资料] Ⅰ.实验室所用酚酞溶液pH ＜8，溶液中，酚酞的分子结构会随着pH 的改变而改变，不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体如下表所示。

Ⅱ.醌式结构的酚酞能与H 2O 2溶液发生反应，生成无色物质，该物质在溶液中的颜色不会随着pH 的改变而改变。

Ⅲ.NaOH 溶液浓度越大，溶液pH 越高。

该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚酞溶液颜色的变化展开探究。

[进行实验](续表)(1)实验1组①中，可以观察到的实验现象是______________。

(2)实验1组②中，溶液红色褪去的原因是________________________(用化学方程式表示)。

(3)实验1组③的目的是验证“pH＞13时，红色酚酞溶液会变成无色”，请补全实验操作：________________________。

(4)由实验2组①可以得到结论：H2O2能使变红的酚酞褪色，_______________________________________________。

(5)实验2组②的目的是____________________________________________________________。

[反思与评价](1)小组中某位同学在进行实验2组①时，滴加30 % H2O2溶液，振荡、静置30 min后，才向溶液中加入2滴酚酞溶液。

静置过程中，他观察到有气泡产生；加入酚酞溶液后，他发现4支试管的褪色时间均长于原实验2组①中时间。

导致酚酞褪色时间变长的原因可能是____________________________________________________________(忽略NaOH 与空气中CO2的反应)。

(2)该小组同学欲继续探究导致红色酚酞溶液褪色的原因。

参考答案1．(1)溶液变成红色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)[提出猜想] 二NaOH显碱性，能使酚酞溶液变为红色[设计实验] 锌粒(或碳酸钠溶液) 产生气泡[解析] 实验二：氢氧化钠和盐酸反应，一定生成氯化钠，所以不需要证明氯化钠的存在，只需证明反应后溶液中是否含有HCl，只要加入能与盐酸反应有明显现象的物质即可。

2．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)关闭K3，打开K4，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内(3)容纳集气瓶内液体，排除气体(4)步骤①中所加盐酸的量不同，甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量[解析] (2)步骤④的具体操作是将集气瓶内的二氧化碳压入玻璃管内与氢氧化钠反应，所以步骤④的具体操作是关闭K3，打开K4，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内。

(4)反应物的量不同，产生的现象也不相同，甲组中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，乙组中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，两组产生不同现象的原因是步骤①中所加盐酸的量不同，甲组同学所用盐酸适量，步骤②烧杯中液体成分为CaCl2，而乙组同学所用盐酸过量，步骤②烧杯中液体成分为CaCl2、HCl。

3．(1)溶液变为红色Fe2＋(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会发生反应[作出猜想] ③[进行实验] 盐酸(或硫酸) ④[解析] (1)紫色石蕊溶液遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中的阳离子是Fe2＋。

(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；反应后D、E试管中能反应生成沉淀的物质是碳酸钠和氯化钙，即白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙沉淀能和盐酸反应，所以溶液中有碳酸钙存在时，一定不存在盐酸。

[作出猜想] 因为Na2CO3和CaCl2能发生反应，不能共存，所以猜想③一定不正确。

[进行实验] 碳酸钠属于碳酸盐，检验碳酸盐一般用稀盐酸，碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，即有气泡产生。

4．[实验与探究] (1)1 白色沉淀BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(2)滤液变成红色滤液不变色[反思与评价] 氢氧化钡溶液会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验5．[提出猜想] Na2CO3[实验探究] NaOH[思考与分析] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[解释与结论] Na2CO3和Ca(OH)2NaCl、BaCl2和NaOH6．[3[评价与反思] Ca(OH)2与Na2CO3反应生成的NaOH以及过量的Ca(OH)2会对原来溶液中NaOH的检验造成干扰7．[解释与结论] (1)溶液变红(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (3)加入氢氧化钠固体(4)且pH越大，褪色所需时间越短(5)探究过氧化氢溶液的浓度对变红后的酚酞溶液褪色所需时间(或快慢)的影响[反思与评价] (1)放置过程中过氧化氢分解，导致过氧化氢溶液浓度降低，使得褪色时间变长(2)刚刚滴入酚酞溶液时，溶液中酚酞分子存在醌式结构，因此溶液显红色；之后，过氧化氢溶液把醌式结构氧化(或溶液中酚酞分子的醌式结构转化为羧酸式结构)，使溶液褪色[解析] [解释与结论] (1)酚酞遇8≤pH≤13的碱性溶液变红，氢氧化钠溶液pH＝13，因此酚酞溶液变红。