基态原子的核外电子排布全面版
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1.2.1基态原子的核外电子排布
A. C. 1S 2S 1S 2S 2P 2P B. D. 1S 2S 1S 2S 2P 2P
4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相
等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满
(p6,d10) 时,体系能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (√) (× ) (√)
第二节 原子结构与元素周期表
一、基态原子的核外电子排布 二、核外电子排布与元素周期 表 三、核外电子排布与原子半径
一、基态原子的核外电子排布规则 1、能量最低原理：
核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高 的轨道，使整个原子能量最低。 能级高低示意图：
①n相同时，l越大能量越高：
ns<np<nd<nf
掌握(1～36号)！！！
5、按要求填空。 (1)11Na的电子排布式 22s22p63s1； Na ： 1s 11 ______________________________________ 。 (2)20Ca的价电子排布式 2 22s22p63s23p64s2 Ca ： 4s Ca ： 1s ___________________________________ 。 20 20 (3)35Br－的离子结构示意图 ____________________________。 (4)7N的轨道表示式 N： 7 ____________________________。
书写格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数) （3）电子个数（右上角）
电子个数
1s2
2s22p2
4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相
等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满
(p6,d10) 时,体系能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (√) (× ) (√)
第二节 原子结构与元素周期表
一、基态原子的核外电子排布 二、核外电子排布与元素周期 表 三、核外电子排布与原子半径
一、基态原子的核外电子排布规则 1、能量最低原理：
核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高 的轨道，使整个原子能量最低。 能级高低示意图：
①n相同时，l越大能量越高：
ns<np<nd<nf
掌握(1～36号)！！！
5、按要求填空。 (1)11Na的电子排布式 22s22p63s1； Na ： 1s 11 ______________________________________ 。 (2)20Ca的价电子排布式 2 22s22p63s23p64s2 Ca ： 4s Ca ： 1s ___________________________________ 。 20 20 (3)35Br－的离子结构示意图 ____________________________。 (4)7N的轨道表示式 N： 7 ____________________________。
书写格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数) （3）电子个数（右上角）
电子个数
1s2
2s22p2
原子核外电子的排布优秀课件
（电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图 原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
原子核外电子的排布
lsj
原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外 的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结 构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
A
B
C
2.一种元素的原子变成离子时
某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 __1_0__，该离子的名称是_铝__离_子__，
符号是_A_l_3+_，该离子的结构示意图
是： +13 2 8
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N_e__。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
+11 2 9
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
原子结构示意图 原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
原子核外电子的排布
lsj
原子的构成
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
【思考】电子在核外的空间里做高速的运 动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外 的排布会有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结 构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
A
B
C
2.一种元素的原子变成离子时
某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 __1_0__，该离子的名称是_铝__离_子__，
符号是_A_l_3+_，该离子的结构示意图
是： +13 2 8
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是_N_e__。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
+11 2 9
基态电子的核外电子排布
轨道排布 洪特规则
能级排布
本节总结：
每个原子轨道上最多只能容 纳能两量个最自低旋原状则态不同的电子。
一、基态原
子的核外电
本 子排布原则 课
学
原子泡核利外不电相子容在原排理布时要先 占有能量低的轨道，然后再 依次洪进特入规能则量较高的轨道， 这样使整个原子处于最低的
习 二、基态原原子核外能电量电子状子在态排能。布量式相同的各个轨
4:磷原子的核外电子占有的轨道数是：__D____ A:15 B:7 C:8 D:9
5：写出下列原子的价电子排布的轨道表示式： C_________________________________ N_________________________________ Cr________________________________
⑴.能量最低原则： ⑵.泡利不相容原理：
⑵. 泡利不相容原理：
内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个 电子，并且这两个电子的自旋方向必须相 反。
思考回答：
下列原子能级中最多可容纳多少个电子？
2s_2__ 3p_6_ 3s_2_ 2p_6_ 3d_1_0 4d_1_0
轨道表示式
用一个○(或方框、短线)表示 一个原子轨道，在○ (或方框、短线) 中用“↑”或“↓”表示该轨道上 排入的两个自旋方向不同的电子。
子核外电道子上排布时，电子尽量分占不同的
排布的两原种子轨道，轨且道自表旋示状式态相同，这样
表示方法整个原子的能量最低。
快乐驿站： 1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如
不正确，说明它违反了什么原理？
(1)Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3 (4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5) Ne: 1s2 2s22p6
能级排布
本节总结：
每个原子轨道上最多只能容 纳能两量个最自低旋原状则态不同的电子。
一、基态原
子的核外电
本 子排布原则 课
学
原子泡核利外不电相子容在原排理布时要先 占有能量低的轨道，然后再 依次洪进特入规能则量较高的轨道， 这样使整个原子处于最低的
习 二、基态原原子核外能电量电子状子在态排能。布量式相同的各个轨
4:磷原子的核外电子占有的轨道数是：__D____ A:15 B:7 C:8 D:9
5：写出下列原子的价电子排布的轨道表示式： C_________________________________ N_________________________________ Cr________________________________
⑴.能量最低原则： ⑵.泡利不相容原理：
⑵. 泡利不相容原理：
内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个 电子，并且这两个电子的自旋方向必须相 反。
思考回答：
下列原子能级中最多可容纳多少个电子？
2s_2__ 3p_6_ 3s_2_ 2p_6_ 3d_1_0 4d_1_0
轨道表示式
用一个○(或方框、短线)表示 一个原子轨道，在○ (或方框、短线) 中用“↑”或“↓”表示该轨道上 排入的两个自旋方向不同的电子。
子核外电道子上排布时，电子尽量分占不同的
排布的两原种子轨道，轨且道自表旋示状式态相同，这样
表示方法整个原子的能量最低。
快乐驿站： 1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如
不正确，说明它违反了什么原理？
(1)Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3 (4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5) Ne: 1s2 2s22p6
第三课时：原子核外电子的排布(标准课件)
Ca2+：1s22s22p63s23p6
Fe：1s22s22p63s23p6 3d6 4S2
[原子实和外围电子排布式]
P14
①、避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子 已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气 体的元素符号外加方括号表示。
Na
[Ne]3S1
(如:Na+不写成[Ne])
注意:离子一般不写成原子实
拓展视野：基态与激发态、光谱 1.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级成为激发态原子。
2.基态、激发态相互转化与能量转化的关系
基态原子
吸收能量
释放能量
激发态原子
练习： 判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态；
x
√
2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
x
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
x
3:原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
释放能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
本课总结：
一、原子核 外电子排布 本 遵循的原理 课 和规则
每个原子轨道上最多只能容 纳两个自旋状态不同的电子。 能量最低原理
原子核外电子在排布时要先 泡利不相容原理 占有能量低的轨道，然后再 洪特规则 依次进入能量较高的轨道， 学 这样使整个原子处于最低的 习 能量状态。 电子排布式 二、原子核 了 原子核外电子在能量相同的各个轨 外电子排布 道上排布时，电子尽量分占不同的 轨道表示式 的表示式 原子轨道，且自旋状态相同，这样 整个原子的能量最低。
原子核外电子的排布规律.完美版PPT
原子核外电子的排布规律
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
2. 电子层
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
②电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量
答案：半径 O2- > F-
5、微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径 越大 如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
I > Br >Cl > F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
字母表示 K L M N O P Q
能量
低
高
电子离原子核的距离: 近
远
电子的能量：
小Leabharlann 大3.核外电子的排布规律
① 核外电子分层排布。
②电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量 最低的电子层中排满了电子之后，剩余的电子才依次 进入能量较高的电子层里，直至所有的电子都排完。
③ 各电子层最多容纳2n2个电子。
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
H 【练习】写出1-18号元素的原子结 He
构示意图
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
2. 电子层
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
②电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量
答案：半径 O2- > F-
5、微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径 越大 如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
I > Br >Cl > F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
字母表示 K L M N O P Q
能量
低
高
电子离原子核的距离: 近
远
电子的能量：
小Leabharlann 大3.核外电子的排布规律
① 核外电子分层排布。
②电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量 最低的电子层中排满了电子之后，剩余的电子才依次 进入能量较高的电子层里，直至所有的电子都排完。
③ 各电子层最多容纳2n2个电子。
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
H 【练习】写出1-18号元素的原子结 He
构示意图
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
基态原子的核外电子排布(共65张PPT)
培训专用
4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态的描 述最详尽的是（ ）
【解析】选D。A、B、C三个选项表达出了氦原子核外有2个
电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态，包括两个电子 的自旋方向相反。
培训专用
二、非选择题（本题包括2小题，共20分） 5.(10分)已知M2+3d轨道中有5个电子,试推断：
（1）M原子的核外电子排布式。 （2）M原子的最外层和次外层电子数各为多少？
培训专用
【解析】（1）3d轨道有5个电子未充满，又因为3d轨道 上的电子比4s轨道上的电子能量高，说明失电子时，先失 4s上的电子，即失去的2个电子为4s2。从而推出M原子的核
外电子排布。 （2）M原子的最外层为4s层共2个电子，最高能级组为
培训专用
培训专用
培训专用
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培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
培训专用
【典例1】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相 反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动 的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原 子的“未成对电子”的说法，正确的是
培训专用
3.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的价电
子排布可能是（ ）
A.X:3s2 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4 C.X:3s23p1 Y:2s22p3 D.X:2s22p3 Y:1s1
培训专用
【解析】选D。采用代入排除法。A为Mg和Cl,形成 MgCl2Байду номын сангаас离子化合物；B为N和O，不能形成NO3；C为Al和 N，形成AlN，不是XY3型；D为N和H，可形成NH3，NH3 为共价化合物。
原子核外电子排布课件
元素周期表
元素周期表是按照原子核外电子排布规律排列的一种表格，它反映了元 素之间相互联系和规律性的关系。
元素周期表对于预测元素性质、发现新元素以及合成新材料等方面具有 重要意义。
通过元素周期表，可以快速查找元素的名称、符号、原子序数、电子排 布等基本信息。
化学键的形成
共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键与原子 核外电子排布密切相关。
原子核外电子排布课件
目录
• 原子核外电子排布基本概念 • 电子排布的规则与原理 • 原子核外电子排布实例 • 原子核外电子排布的意义与应用 • 原子核外电子排布的挑战与展望
01
原子核外电子排布基本概念
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子数和磁量子数。
通过研究原子核外电子排布规律，可以深入理解元素性质变化的内在原因，为材料科学、环 境科学等领域提供理论支持。
电子排布规律在解释和预测元素性质方面具有重要价值，有助于推动化学和其他相关学科的 发展。
05
原子核外电子排布的挑战与展 望
电子云的概念与理解
电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率密 度，而非确定的位置。
能量最低原理
总结词
能量最低原理是原子核外电子排布的基本原则之一， 它指出电子总是优先占据能量最低的轨道。
详细描述
能量最低原理是自然界的普遍规律之一，在原子核外 电子排布中也同样适用。根据这个原理，电子总是优 先占据能量最低的轨道。这是因为能量较低的轨道更 加稳定，电子在这些轨道上运动时能量更低，更加稳 定。因此，在排布电子时，系统总是向着能量最低的 状态演化。这个原理对于理解原子和分子的性质以及 化学键的形成等方面具有重要的意义。
原子核外电子的排布 课件
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
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三、价电子 1．与___化__学__性_质_______密切相关的最外层原 子轨道上的电子，称为价电子。 2．为了便于研究化学性质与核外电子间的关 系，人们常常只表示出原子的_价__电__子___排布。
思考感悟 价电子就是最外层电子吗？ 【提示】 不是。价电子是指决定元素化学性质 的电子。最外层电子是价电子，但有的内层电子 也是价电子，如铁原子3d轨道上的电子也参与化 学反应，也属于价电子。
锰。 (2)4s 半 充 满 为 4s1 ， 可 能 的 价 电 子 排 布 式 为 4s1、3d54s1、3d104s1，原子的核外电子排布 式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1分别为 19号元素钾，24号元素铬，29号元素铜。 答案：(1)3d54s1铬、3d54s2锰 (2)4s1钾、3d54s1铬、3d104s1铜
____________________________________ ____________________________________。
解析：(1)3d半充满，可能的价电子排布式为 3d54s1、 3d54s2， 原子的 核 外电子 排 布式为 [Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为24号、25号元素铬、
第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能级分布。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常 见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示 核外电子排布。
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
自主体验
1．在d轨道中电子排布成
，而不
排布成
，其最直接的根据是( )
A．能量最低原则
B．泡利不相容原理
C．原子轨道能级图 D．洪特规则
解析：选D。根据洪特规则核外电子在同一能
级上排布时将尽可能分占不同的轨道且自旋方
向相同，由此可对选项进行判断。
2．(2011年黄冈高二质检)下列各原子或离子
的电子排布式错误的是( )
课前自主学案
自主学习
一、基态原子的核外电子排布规则 1．能量最低原则 (1)能量最低原则 核外电子的排布按轨道能量由__低__到__高__，由内 层到外层依次排列，使整个原子处于最低的能量 状态。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s…s22s22p5
C．Cl－
1s22s22p63s23p5
D．Ar
1s22s22p63s23p6
解析：选C。本题考查的是构造原理及各能级
最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，
p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总
是先从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl
原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的
电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
3．写出符合下列要求的原子价电子排布式， 并写出元素名称。 (1)原子中3d半充满的元素：
____________________________________ ____________________________________。 (2)原子中4s半充满的元素：
如CCrr：：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd5444ss12√×
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
特别提醒：基态原子核外电子排布的三项原 则是相互联系的，电子填充在原子轨道时， 必须同时遵守三项原则，才能使整个原子能 量最低，最稳定，所以判断核外电子排布正 误时，一定要三者兼顾，综合评价。
3．洪特规则：
(1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布
时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向
相同，这样整个原子的能量最低。如2p3的电
子排布为
，不能为
或
。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、 半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体 系的能量较低，原子较稳定。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。 2．泡利不相容原理 (1)一个原子轨道中最多容纳_两_个____电子，且 这两个电子自旋方向必须相_反______。 (2)在原子中，每个电子层最多能容纳_2_n_2___ 个电子。
3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在_能__量__相_同____的轨道 上排布时，将尽可能分不占同______的轨道并且 自旋方相向同______。 (2)洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在 __全_充__满____(如d10)、半__充__满___ (如d5)和全空 _________ (如d0)状态时，体系能量低，原子 较稳定。
二、电子排布的表达方式 1．电子排布式 简写为nlx，其中n为电子层数，l为角量子数， 并用其所对应的符号表示，x为电__子__个__数_____。 如氧原子可表示为__1_s2_2_s_22_p_4___。 2．轨道表示式 一般用小圆圈(或方框、短线)表示一个确定的 __原_子__轨__道_____，用“↑”或“↓”来区别 __自_旋__方__向_____不同的电子。
课堂互动讲练
基态原子核外电子排布的规律 1．能量最低原则：即电子尽先占有能量低的轨 道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量 处于最低状态。 (1)基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序
(2)l 相 同 时 ， n 愈 大 ， 原 子 轨 道 能 量 愈 高 ， 如 E3p>E2p。 (3)n相同时，能级愈大，原子轨道能量愈高， 如E3d>E3p>E3s。 (4)电子层、能级不同时，在原子中的价电子在 外层分布时存在原子轨道能量交错现象。如 E4s<E3d<E4p，E5s<E4d<E5p。 2．泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只 能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必 须相反。如2s轨道上的电子排布为 ，不能 为。