原子核外电子排布PPT课件
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【高中化学】原子核外电子的排布PPT课件7
习 题 巩 固
4：在1~18号元素中，用元素符号回答
1）最外层只有1个电子的原子
H Li Na
2）最外层只有2个电子的原子 He Be Mg
3）L层有5个电子的原子 M层有5个电子的原子
N P C
4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 5）M层电子数是L层电子数0.5倍的原子
Si
5、按核外电子排布规律，预测核电荷数为 118的元素的原子核外电子层排布是( D )
练习1 ：下列原子结构示意图是否正确？
+19 289 +3 3 +20 282 +10 2 8 1
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( A ) A.14 B.15 C.16 D.17
习 题 巩 固
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L 层电子数的1/2；___________ 硅 （2）B元素原子的最外层电子数是次 硼 外层电子数的1.5倍；_____ （3）C元素的次外层电子数是最外层 氖 电子数的1/4；________
（3）核外电子排布时，按能量由低到高排布， 先排满内层，再依次排向外层。
巩固练习 :依据原子核外电子的排布规律,请完 注:原子的核外电子排布需要同时
成19、20号元素的原子结构示意图 . 满足上述的条件
思考5：分析下图三个不同区域中，各元素
的最外层电子数和元素的分类有何关系？
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
思考1：
电子在原子核外是如何运动的？
思考2：电子绕核运动有
没有什么规律呢？
电子的运动特征： 电子质量小； 运动空间小；
初中化学人教版九年级上册《原子核外电子的排布》课件(完美版)
右上角标明带电情况 （先写数字后写“＋或—”号，“1”要省略）
4.离子符号的意义
表示一个铝离子带3个单位正电荷 3Al3+
表示3个铝离子
完成课堂练习5、6
5、根据所给的表述写出相应的离子符号： ①一个钠离子带一个单位的正电荷： Na+ ②一个硫离子带两个单位的负电荷： S2－ ③一个铝离子带三个单位的正电荷： Al3+ 6、写出下列符号中数字“2”的意义。 ①2K 2个钾原子 ；②2K+ 2个钾离子 ； ③2Mg2＋中前面的2表示 2个镁离子 ， 有上角的2表示 1个镁离子带两个单位正电荷 。
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 个8 电子（只有1层的不超过2个电子）
练习1：
指出钠原子、氯原子的结构示意图是否正确。
钠原子
氯原子
+11 2 9
+17 2 7 8
17
7
原子分类 最外层电子数 电子得失情况
钠原子有一个小小的愿望
我也想过上稳 定的生活。
2.原子分类、原子结构与原子化学性质的关系
原子分 类
稀有气 体原子 金属 原子
非金属 原子
最外层 电子数
化学反应中得失 电子的情况
8个电子， 相对稳定，不 He为2个 易得失电子
化学性质 稳定
一般少于 4个
易失去最外层电子 达相对稳定结构
不稳定
一般多于 易得到电子达
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
4.离子符号的意义
表示一个铝离子带3个单位正电荷 3Al3+
表示3个铝离子
完成课堂练习5、6
5、根据所给的表述写出相应的离子符号： ①一个钠离子带一个单位的正电荷： Na+ ②一个硫离子带两个单位的负电荷： S2－ ③一个铝离子带三个单位的正电荷： Al3+ 6、写出下列符号中数字“2”的意义。 ①2K 2个钾原子 ；②2K+ 2个钾离子 ； ③2Mg2＋中前面的2表示 2个镁离子 ， 有上角的2表示 1个镁离子带两个单位正电荷 。
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 个8 电子（只有1层的不超过2个电子）
练习1：
指出钠原子、氯原子的结构示意图是否正确。
钠原子
氯原子
+11 2 9
+17 2 7 8
17
7
原子分类 最外层电子数 电子得失情况
钠原子有一个小小的愿望
我也想过上稳 定的生活。
2.原子分类、原子结构与原子化学性质的关系
原子分 类
稀有气 体原子 金属 原子
非金属 原子
最外层 电子数
化学反应中得失 电子的情况
8个电子， 相对稳定，不 He为2个 易得失电子
化学性质 稳定
一般少于 4个
易失去最外层电子 达相对稳定结构
不稳定
一般多于 易得到电子达
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
基态原子的核外电子排布(共65张PPT)
培训专用
4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态的描 述最详尽的是（ ）
【解析】选D。A、B、C三个选项表达出了氦原子核外有2个
电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态，包括两个电子 的自旋方向相反。
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二、非选择题（本题包括2小题，共20分） 5.(10分)已知M2+3d轨道中有5个电子,试推断：
（1）M原子的核外电子排布式。 （2）M原子的最外层和次外层电子数各为多少？
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【解析】（1）3d轨道有5个电子未充满，又因为3d轨道 上的电子比4s轨道上的电子能量高，说明失电子时，先失 4s上的电子，即失去的2个电子为4s2。从而推出M原子的核
外电子排布。 （2）M原子的最外层为4s层共2个电子，最高能级组为
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【典例1】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相 反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动 的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原 子的“未成对电子”的说法，正确的是
培训专用
3.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的价电
子排布可能是（ ）
A.X:3s2 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4 C.X:3s23p1 Y:2s22p3 D.X:2s22p3 Y:1s1
培训专用
【解析】选D。采用代入排除法。A为Mg和Cl,形成 MgCl2Байду номын сангаас离子化合物；B为N和O，不能形成NO3；C为Al和 N，形成AlN，不是XY3型；D为N和H，可形成NH3，NH3 为共价化合物。
化学人教版(2024)九年级上册 3.2 原子结构 课时二 原子核外电子的排布 课件
课堂要点
二、原子结构示意图 1. 含义：以钠原子的原子结构示意图为例：
课堂要点
2.1～18号元素的原子结构示意图
课堂要点
规律：同一列的原子 最外层电子数 相同，从上到 下， 电子层数 递增；同一行的原子 电子层数
相同，从左到右， 核电荷数（或核外电子总数）
递增。
课堂要点
3. 原子结构与元素化学性质的关系
课后作业
离子的形成（P67） 1. 带电的原子（或原子团）叫作离子。带 正 电的
离子叫作阳离子，带 负 电的离子叫作阴离子。 2. 离子的形成：Leabharlann 子（或原子团）得失电子形成离 子。
课后作业
（1）原子 失去 电子形成阳离子，带 正 电；原 子 得到 电子形成阴离子，带 负 电。 （2）钠原子失去1个电子形成钠离子，带1个单位 的 正 电荷；氯原子得到1个电子形成氯离子，带1个 单位的 负 电荷。
课后作业
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是（ B ）
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
（第13题）
课后作业
14. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是 （C） A. 该原子的核电荷数为 x B. 该原子核外电子总数为4 C. x ＝2 D. 该种元素属于金属元素
课后作业
一、核外电子排布 1. 下列有关原子核外电子运动特征的说法正确的是 （C） A. 核外电子的运动就像行星绕太阳旋转有固定的轨道 B. 核外电子不管有多少个，都是在同一个电子层内运
动的 C. 现在发现元素核外电子层数最多的有7层 D. 核外电子优先在离核较远的电子层内运动
原子核外电子排布课件
元素周期表
元素周期表是按照原子核外电子排布规律排列的一种表格，它反映了元 素之间相互联系和规律性的关系。
元素周期表对于预测元素性质、发现新元素以及合成新材料等方面具有 重要意义。
通过元素周期表，可以快速查找元素的名称、符号、原子序数、电子排 布等基本信息。
化学键的形成
共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键与原子 核外电子排布密切相关。
原子核外电子排布课件
目录
• 原子核外电子排布基本概念 • 电子排布的规则与原理 • 原子核外电子排布实例 • 原子核外电子排布的意义与应用 • 原子核外电子排布的挑战与展望
01
原子核外电子排布基本概念
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子数和磁量子数。
通过研究原子核外电子排布规律，可以深入理解元素性质变化的内在原因，为材料科学、环 境科学等领域提供理论支持。
电子排布规律在解释和预测元素性质方面具有重要价值，有助于推动化学和其他相关学科的 发展。
05
原子核外电子排布的挑战与展 望
电子云的概念与理解
电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率密 度，而非确定的位置。
能量最低原理
总结词
能量最低原理是原子核外电子排布的基本原则之一， 它指出电子总是优先占据能量最低的轨道。
详细描述
能量最低原理是自然界的普遍规律之一，在原子核外 电子排布中也同样适用。根据这个原理，电子总是优 先占据能量最低的轨道。这是因为能量较低的轨道更 加稳定，电子在这些轨道上运动时能量更低，更加稳 定。因此，在排布电子时，系统总是向着能量最低的 状态演化。这个原理对于理解原子和分子的性质以及 化学键的形成等方面具有重要的意义。
原子核外电子的排布 课件
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
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专题2 原子结构与元素的性质
原子核外电子的排布
.
1
核外电子排布规律：
? 第3层 第4层
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 98 12
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
.
2
核
外
电
子
排
布
的
轨
道
能
量
顺
序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p…
.
7
原子核外电子排布所遵循的原理
（2）泡利（Pauli）不相容原理
每个原子轨道上最多只能
容纳两个自旋状态不同的
电子。此时体系最稳定， 原子的总能量最低。
泡利(Wolfgang Ernst Pauli)
.
(1900～1958)
8
泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道，
在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排
入的电子。
.
9
试一试 你能行
？
6C
1s2 2s22p2 ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
.
10
6C可能轨道表示式
↑↓ ↑↓ ↑↑
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
√ ↑↓ ↑↓
1s 2s
↑↓ 2p
↑↑ 2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↓ 2p
.
洪特规则
11
原子核外电子排布所遵循的原理
.
3
原子核外电子排布所遵循的原理
（1）能量最低原理
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 再依次进入能量高的轨道，这样使整个原 子处于最低的能量状态。
.
4
练一练
请写出1~10号元素原子的电子排布式。
1 氢H: 1s1 2 氦He: 1s2
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3
3 锂Li 1s2 2s1
8 氧O 1s2 2s22p4
4 铍Be 1s2 2s2
9 氟F 1s2 2s22p5
5 硼B 1s2 2s22p1
10氖Ne 1s2 2s22p6
.
5
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
问题2
.
6
泡利(Pauli),奥地利科学家,对 于量子力学的形成以及原子结构理 论的发展有重大的贡献，获得1945 年诺贝尔物理奖。他对科学理论有 着很深刻的洞察力，语锋犀利，被 称为“理论物理学的心脏” 。
半充满 p 3 d 5 f 7 全空 p 0 d 0 f 0
29Cu 1 s22 s22p 63 s23 p 63 d 14 0s1[Ar]3d104s1
.
16
.
17
.
18
这些？
.
19
e-
吸收能量
释放能量
.
20
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
（3）洪特规则
电子在能量相同的各个轨道上排布时， 尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状 态相同，使整个原子能量最低。
例：2p3:
2px 2py 2pz
例：2p4:
2px 2. py 2pz
12
交流与讨论：
第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？
（相同点、不同点）
原子实 外围电子排布式
11Na 1s22s22p63s1
17Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
18Ar 1s22s22p63s23p6 . [Ne]3s23p6
13
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
24Cr 1 s22 s22p 63 s23p 63 d54 s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
[ Ar ]3d14s2 [ Ar ]3d54s1
[ Ar ]3d104s1
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能
级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情
况比较复杂。
.
15
洪特规则特例：
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满 或全空状态时，整个体系能量最低。
全充满 p 6 d 10 f 14
[ Ne]3s1
3s1
12Mg 1s22s22p63s2
[Ne]3s2
13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1
14Si 1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2
15P 1s22s22p63s23p3 [Ne]3s23p3
16S 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
电子排布式 轨道表示式
.
23
方法导引
解决基态原子电子排布问题的一般思路
能量最低原则 确定原子序数 泡利不相容原理
轨道排布 洪特规则
.
能级排布
24
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
吸收能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
.
21
拓展视野
原子吸收光谱仪
原子发射光谱仪
.
22
原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量
本课总结：
原 一、原子核 子 外电子排布 核 遵循的原理 外 和规则
能量最低原理
泡利不相容原理 洪特规则
电
子 二、原子核 的 外电子排布 排 的表示式 布
原子核外电子的排布
.
1
核外电子排布规律：
? 第3层 第4层
第2层 (1)能量最低原则； 第1层
(2)各电子层最多
容纳2n2个电子；
+20 2 8 98 12
(3)最外层电子数不
超过8个(K层不超 过2个)
K层 L层 M层 N层
.
2
核
外
电
子
排
布
的
轨
道
能
量
顺
序 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p…
.
7
原子核外电子排布所遵循的原理
（2）泡利（Pauli）不相容原理
每个原子轨道上最多只能
容纳两个自旋状态不同的
电子。此时体系最稳定， 原子的总能量最低。
泡利(Wolfgang Ernst Pauli)
.
(1900～1958)
8
泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
轨道表示式
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道，
在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排
入的电子。
.
9
试一试 你能行
？
6C
1s2 2s22p2 ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
.
10
6C可能轨道表示式
↑↓ ↑↓ ↑↑
1s 2s
2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
√ ↑↓ ↑↓
1s 2s
↑↓ 2p
↑↑ 2p
↑↓ ↑↓ 1s 2s
↑↓ 2p
.
洪特规则
11
原子核外电子排布所遵循的原理
.
3
原子核外电子排布所遵循的原理
（1）能量最低原理
原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 再依次进入能量高的轨道，这样使整个原 子处于最低的能量状态。
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4
练一练
请写出1~10号元素原子的电子排布式。
1 氢H: 1s1 2 氦He: 1s2
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3
3 锂Li 1s2 2s1
8 氧O 1s2 2s22p4
4 铍Be 1s2 2s2
9 氟F 1s2 2s22p5
5 硼B 1s2 2s22p1
10氖Ne 1s2 2s22p6
.
5
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
问题2
.
6
泡利(Pauli),奥地利科学家,对 于量子力学的形成以及原子结构理 论的发展有重大的贡献，获得1945 年诺贝尔物理奖。他对科学理论有 着很深刻的洞察力，语锋犀利，被 称为“理论物理学的心脏” 。
半充满 p 3 d 5 f 7 全空 p 0 d 0 f 0
29Cu 1 s22 s22p 63 s23 p 63 d 14 0s1[Ar]3d104s1
.
16
.
17
.
18
这些？
.
19
e-
吸收能量
释放能量
.
20
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
（3）洪特规则
电子在能量相同的各个轨道上排布时， 尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状 态相同，使整个原子能量最低。
例：2p3:
2px 2py 2pz
例：2p4:
2px 2. py 2pz
12
交流与讨论：
第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？
（相同点、不同点）
原子实 外围电子排布式
11Na 1s22s22p63s1
17Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5
18Ar 1s22s22p63s23p6 . [Ne]3s23p6
13
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
21Sc 1s22s22p63s23p63d14s2
24Cr 1 s22 s22p 63 s23p 63 d54 s1
29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
[ Ar ]3d14s2 [ Ar ]3d54s1
[ Ar ]3d104s1
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能
级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情
况比较复杂。
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15
洪特规则特例：
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满 或全空状态时，整个体系能量最低。
全充满 p 6 d 10 f 14
[ Ne]3s1
3s1
12Mg 1s22s22p63s2
[Ne]3s2
13Al 1s22s22p63s23p1 [Ne]3s23p1
14Si 1s22s22p63s23p2 [Ne]3s23p2
15P 1s22s22p63s23p3 [Ne]3s23p3
16S 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4
电子排布式 轨道表示式
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方法导引
解决基态原子电子排布问题的一般思路
能量最低原则 确定原子序数 泡利不相容原理
轨道排布 洪特规则
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能级排布
24
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
吸收能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
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21
拓展视野
原子吸收光谱仪
原子发射光谱仪
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22
原子发射光谱法测定水中的钙、镁离子的含量
本课总结：
原 一、原子核 子 外电子排布 核 遵循的原理 外 和规则
能量最低原理
泡利不相容原理 洪特规则
电
子 二、原子核 的 外电子排布 排 的表示式 布