《核外电子排布》教学设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计第一章：引言1.1 教学目标了解电子在原子结构中的重要性理解核外电子排布的基本概念1.2 教学内容原子结构的基本组成电子的性质和功能核外电子排布的意义1.3 教学方法采用多媒体演示和讲解相结合的方式，引导学生了解原子结构的基本组成通过实物模型和图示，帮助学生理解电子的性质和功能利用案例分析，让学生了解核外电子排布的重要性和应用第二章：电子的基本性质2.1 教学目标掌握电子的基本性质，如电荷、质量和波动性理解电子的量子化特性，如能级和轨道2.2 教学内容电子的电荷和质量电子的波动性和粒子性电子的量子化特性，包括能级和轨道的概念2.3 教学方法通过实验室演示和实验操作，让学生观察和理解电子的电荷和质量利用数学模型和物理定律，引导学生理解电子的波动性和粒子性通过案例分析和讨论，帮助学生了解电子的量子化特性和能级概念第三章：核外电子排布的规则3.1 教学目标掌握核外电子排布的基本规则，如泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则理解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序3.2 教学内容泡利不相容原理：每个轨道上最多只能容纳两个电子，且它们的自旋量子数相反奥克塔规则：电子优先填充能量最低的轨道洪特规则：在相同能量的轨道上，电子优先填充不同的轨道，且自旋量子数相同3.3 教学方法通过图示和示例，让学生理解泡利不相容原理的含义和应用利用数学模型和计算，引导学生掌握奥克塔规则和洪特规则的推导和运用通过实验观察和数据分析，帮助学生了解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序第四章：核外电子排布的实践应用4.1 教学目标能够运用核外电子排布的知识解释化学性质和反应规律能够利用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质4.2 教学内容核外电子排布与元素周期表的关系核外电子排布与化学键的形成和性质核外电子排布与化合物的电子结构和反应性4.3 教学方法通过元素周期表的分析，让学生了解核外电子排布与元素周期性的关系通过化学实验和分子模型，引导学生掌握核外电子排布与化学键的形成和性质通过案例分析和问题讨论，帮助学生应用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质第五章：总结与展望5.1 教学目标总结核外电子排布的初步知识，加深对原子结构的理解展望核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性5.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势5.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势第六章：元素周期表与核外电子排布6.1 教学目标理解元素周期表的排列规律与核外电子排布的关系掌握主族元素和过渡元素核外电子排布的特点学会利用元素周期表预测元素的化学性质6.2 教学内容元素周期表的发展历史和基本结构主族元素核外电子排布与元素周期表的排列关系过渡元素核外电子排布的特殊性和其在周期表中的位置6.3 教学方法通过历史介绍和图解，让学生了解元素周期表的发展和结构利用电子排布图和周期表，引导学生分析主族元素的电子排布规律通过实例解析和练习，帮助学生掌握过渡元素电子排布的特殊性和应用第七章：原子光谱与核外电子排布7.1 教学目标理解原子光谱的产生原理与核外电子排布的关系掌握原子光谱的主要特征和应用学会利用原子光谱信息推断核外电子排布7.2 教学内容原子光谱的产生原理和基本特征吸收光谱和发射光谱的区别与联系原子光谱在化学分析和物理研究中的应用7.3 教学方法通过实验演示和原理讲解，让学生了解原子光谱的产生和特征利用光谱仪器和数据分析，引导学生掌握原子光谱的分析方法通过案例研究和讨论，帮助学生了解原子光谱在实际应用中的价值第八章：化学键与核外电子排布8.1 教学目标理解化学键的形成原理与核外电子排布的关系掌握离子键、共价键和金属键的形成条件与特点学会利用核外电子排布解释化学键的性质和变化8.2 教学内容化学键的定义和分类离子键、共价键和金属键的形成原理和特点化学键的断裂和形成与核外电子排布的关系8.3 教学方法通过模型演示和原理讲解，让学生了解化学键的定义和分类利用实验和数据分析，引导学生掌握不同类型化学键的形成和特点通过案例分析和讨论，帮助学生应用核外电子排布解释化学键的性质和变化第九章：分子轨道理论与核外电子排布9.1 教学目标理解分子轨道理论的基本原理与核外电子排布的关系掌握分子轨道的构建方法和能量计算学会利用分子轨道理论解释分子的性质和反应9.2 教学内容分子轨道理论的基本原理和构建方法分子轨道的能量计算和填充规律分子轨道理论在分子性质和反应解释中的应用9.3 教学方法通过图解和数学模型，让学生了解分子轨道理论的基本原理和构建方法利用计算机模拟和实验数据，引导学生掌握分子轨道的能量计算和应用通过案例分析和讨论，帮助学生应用分子轨道理论解释分子的性质和反应第十章：总结与展望10.1 教学目标总结核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性展望核外电子排布在未来的发展趋势和挑战10.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势10.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势重点解析本文主要介绍了核外电子排布的初步知识，包括电子的基本性质、核外电子排布的规则、实践应用、元素周期表与核外电子排布的关系、原子光谱与核外电子排布的关系、化学键与核外电子排布的关系、分子轨道理论与核外电子排布的关系等内容。
原子核外电子排布教案
原子核外电子排布教案第一章：引言1.1 学习目标：了解原子核外电子排布的概念及其重要性。
掌握电子的基本性质和电子云的概念。
1.2 教学内容：介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。
解释电子的基本性质，如负电荷、量子化等。
引入电子云的概念，解释其表示电子分布的方式。
1.3 教学活动：通过图片和示例介绍原子的基本结构。
利用动画演示电子的基本性质。
引导学生思考为什么电子不能随意分布在原子核周围。
1.4 作业与评估：设计一些简答题，让学生回答关于电子基本性质的问题。
让学生绘制简单的电子云示意图。
第二章：电子分层排布2.1 学习目标：掌握电子在原子核外的分层排布规律。
了解不同层上的电子数量限制。
2.2 教学内容：介绍电子的分层排布规律，包括K层、L层、M层等。
解释每个层上的电子数量限制，如K层最多容纳2个电子。
2.3 教学活动：通过示例和图解展示电子的分层排布。
引导学生理解电子在不同层上的排布规律。
2.4 作业与评估：设计一些填空题，让学生填写不同层上的电子数量限制。
让学生根据给定的原子核，绘制其电子的分层排布图。
第三章：电子亚层排布3.1 学习目标：掌握电子在同一层内的亚层排布规律。
了解不同亚层的名称和特点。
3.2 教学内容：介绍电子在同一层内的亚层排布规律，包括s亚层、p亚层、d亚层等。
解释不同亚层的名称和特点，如s亚层具有较低的能量。
3.3 教学活动：通过示例和图解展示电子在同一层内的亚层排布。
引导学生理解不同亚层的排布规律和特点。
3.4 作业与评估：设计一些选择题，让学生区分不同亚层的名称和特点。
让学生根据给定的原子核，绘制其电子的亚层排布图。
第四章：电子自旋排布4.1 学习目标：掌握电子自旋排布的规则。
了解电子自旋量子数和自旋状态。
4.2 教学内容：介绍电子自旋排布的规则，如泡利不相容原理、洪特规则等。
解释电子自旋量子数和自旋状态的概念。
4.3 教学活动：通过示例和图解展示电子自旋排布的规则。
高中化学原子核外电子的排布
原子核外电子排布教学设计一、课程标准内容与目标：知识与技能1.理解原子核外电子排布遵循的规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2.学会书写1-36号元素的电子排布式、轨道表示式和外围电子排布式或轨道表示式。
过程与方法1.通过情景引入和独立学习，培养学生自学能力的同时，提高宏观辨识和微观探析能力，从宏观和微观相结合的角度分析与解决实际问题。
2.通过核外电子排布规律的学习，使学生深层次地理解必修二所学的核外电子排布知识，树立了证据推理意识，有利于原子结构模型的构建。
3.通过对典型元素核外电子排布的分析，类推其它元素，培养学生的类比推理的能力。
情感态度与价值观通过自学、讨论、等多种手段，激发学生学习、研究化学的兴趣和热情，增强学生学好化学的成就感和自信心。
二、教材分析：本节教材内容属于物质结构理论的范畴，原子结构不仅是本书的重点，也是整个中学化学教材的重点。
通过本节教材的学习，学生能够系统地掌握原子结构的知识，并且在原子的水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构的知识解释一些生活中常见的化学现象。
三、学情分析：本节是在学生已有原子结构的基础上，进一步深入研究原子结构，虽然学生有一定的理论基础，但这部分也比较枯燥，内容很抽象难以理解。
比如主族与副族原子结构示意图的书写区别，外围电子排布式的区别，价电子的区别、化合价的区别，能级交错现象，轨道全空半满全满的理解。
四、设计思路：针对学生的认知难点，在设计新课时，既要注意与学生已有原子结构及元素周期表知识相联系，也要注意教学内容的呈现形式。
通过课件形象直观的展现教学内容，设置问题引发学生思考驱动教学，展示化学史，以激发学生的学习兴趣，促进学生的化学科学素养的养成。
五、教学重点、难点：1．核外电子排布遵循的规律和电子排布式、轨道表示式的书写2. 书写1-36号元素的电子排布式和轨道表示式、外围电子排布式六、教学过程【引入】通过必修课程的学习我们知道，原于核外电子是分层排布的，那移外电子的注为规律有哪些呢？【展示】原子核外电子排布规律：电子总是优先排布在能量最低的电子层里；每个电子层最多只能排布2n²个电子；最外层不超过8个电子；（K层为最外层，不超过2个电子）次外层最多不超过18个电子。
原子核外电子排布教案
原子核外电子排布教案一、教学目标1. 让学生理解原子核外电子的概念及其在原子结构中的重要性。
2. 让学生掌握原子核外电子的排布规律和原理。
3. 培养学生运用原子核外电子排布知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原子核外电子的基本概念。
2. 原子核外电子的排布规律。
3. 原子核外电子排布的原理。
4. 原子核外电子排布的实际应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：原子核外电子的排布规律和原理。
2. 教学难点：原子核外电子排布的实际应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解原子核外电子的基本概念、排布规律和原理。
2. 采用案例分析法，分析原子核外电子排布在实际应用中的例子。
3. 采用讨论法，引导学生探讨原子核外电子排布的规律和应用。
五、教学过程1. 引入：通过讲解原子结构模型，引导学生了解原子核外电子的位置和作用。
2. 讲解：详细讲解原子核外电子的基本概念、排布规律和原理。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生理解原子核外电子排布在化学反应、物质性质等方面的应用。
4. 讨论：组织学生进行小组讨论，探讨原子核外电子排布的规律和应用。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调原子核外电子排布的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为学生提供进一步学习的建议。
六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、练习题和小组讨论相结合的方式进行评价。
2. 评价内容：（1）学生对原子核外电子的基本概念的理解程度。
（2）学生对原子核外电子排布规律和原理的掌握情况。
（3）学生运用原子核外电子排布知识解决实际问题的能力。
七、教学资源1. 教材：原子结构与元素周期律教材。
2. 教学辅助材料：原子结构模型、电子排布图、实际案例资料。
3. 信息技术支持：多媒体教学设备、网络资源。
八、教学进度安排1. 第1周：介绍原子核外电子的基本概念。
2. 第2周：讲解原子核外电子的排布规律。
高中核外电子排布教学设计
高中核外电子排布教学设计引言：高中化学是一门重要的自然科学学科，其中有着许多基础概念和原理需要学生理解与掌握。
其中，核外电子排布是高中学习化学的重要内容之一。
核外电子排布决定了原子性质和化学键的形成，对于理解元素周期表、化学键和化学反应都具有重要意义。
因此，本文将从核外电子排布的概念、规则和教学设计三个方面，详细介绍如何有效进行高中核外电子排布的教学设计。
一、核外电子排布的概念核外电子排布指的是在原子中，电子在轨道中的分布方式。
每个轨道可以容纳特定数量的电子，而核外电子排布则决定了原子的化学性质和元素周期表的排列。
核外电子排布是通过填充原子轨道的方式来完成的，轨道的填充顺序和能量有关。
二、核外电子排布的规则1. 阿布居尔原理：原子中的电子会首先填满能量最低的轨道，即电子首先进入能量最低的轨道。
2. 电子排斥原理：同一个轨道上的电子相互排斥，所以每个轨道最多只能容纳一对电子。
3. 低能量轨道优先原理：当填满同一个能级的不同轨道时，优先填满能量更低的轨道。
三、教学设计1. 教学目标：a. 理解核外电子排布的概念和意义；b. 掌握核外电子排布的规则和常见模式；c. 能够通过给定的元素符号和电子数目，画出核外电子排布的简化格局。
2. 教学内容：a. 核外电子排布的概念和意义；b. 核外电子排布规则的讲解；c. 常见元素的电子排布案例分析。
3. 教学方法：a. 探究式学习：引导学生通过实验和观察，发现核外电子排布规律；b. 讲解与演示：通过PPT和示意图的方式，讲解核外电子排布的规则和案例分析；c. 互动讨论：组织学生进行小组讨论和回答问题，加深对核外电子排布的理解。
4. 教学流程：a. 引入阶段：通过提问和示意图，引导学生了解核外电子排布的重要性和基本概念；b. 实践探究阶段：组织学生进行简单的实验观察，发现电子排布规则；c. 知识讲解阶段：通过PPT和示意图，详细讲解核外电子排布的规则和常见模式；d. 案例分析阶段：举例分析常见元素的核外电子排布，并引导学生积极思考和讨论；e. 总结与评价阶段：对核外电子排布的规则和概念进行总结，并进行合理评价。
原子的核外电子排布教案
原子的核外电子排布教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则解释核外电子的排布。
3. 培养学生的观察、分析和推理能力，提高学生对原子结构的理解和运用能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律及其应用。
2. 教学难点：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的理解和应用。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法，引导学生观察、分析和推理，培养学生的科学思维能力。
四、教学准备1. 教学课件：原子的核外电子排布相关图片和动画。
2. 教学素材：有关核外电子排布的案例和练习题。
3. 教学工具：黑板、粉笔、多媒体设备。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生回顾原子的基本结构，提出问题：“原子的核外电子是如何排布的？”2. 讲解：讲解原子的核外电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
3. 案例分析：分析具体案例，让学生运用核外电子排布规律解释原子光谱、化学性质等现象。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固核外电子排布的知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调核外电子排布的重要性。
6. 拓展：引导学生思考核外电子排布在其他领域的应用，如材料科学、生物化学等。
7. 布置作业：布置相关作业，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学内容与课时安排1. 教学内容：第六章：核外电子的能级和轨道第七章：能量最低原理第八章：泡利不相容原理第九章：洪特规则第十章：核外电子排布的应用2. 课时安排：每章内容安排2课时，共10课时。
七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与度。
2. 练习题的正确率：分析学生完成练习题的情况，评估学生对核外电子排布知识的掌握程度。
3. 小组讨论与合作：评价学生在小组讨论和合作中的表现，评估学生的团队协作能力。
八年级《原子核外电子的排布》教案、教学设计
1.电子层、电子亚层概念：讲解电子层、电子亚层（s、p、d、f）的定义，阐述各电子亚层的轨道形状及容纳电子数。
2.原子核外电子排布原则：介绍泡利不相容原理、能级原则和洪特规则，解释这些原则在原子核外电子排布中的应用。
3.原子核外电子排布式的书写：讲解如何根据原子序数和电子层、电子亚层的概念，正确书写各元素原子核外电子排布式。
（3）原子核外电子排布对元素的化学性质有何影响？
3.交流分享：各小组向全班同学汇报讨论成果，互相交流、分享经验，提高学生的沟通能力和团队合作精神。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的重点内容，设计具有代表性的练习题，巩固学生对原子核外电子排布知识的掌握。
2.答疑解难：针对学生在练习过程中遇到的问题，给予个别指导，帮助学生克服难点。
八年级《原子核外电子的排布》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子核外电子排布的基本原则，如泡利不相容原理、能级原则和洪特规则。
2.掌握原子核外电子的分层排布方式，能够正确书写各元素原子核外电子排布式。
3.理解电子层、电子亚层（s、p、d、f）的定义，掌握各电子亚层的轨道形状及容纳电子数。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，使学生认识到科学研究的价值和意义。
4.培养学生的环保意识，让学生了解原子核外电子排布与环境污染、资源利用等方面的关系，引导学生关注社会问题，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
八年级学生已经具备了一定的化学基础知识，如原子结构、元素周期表等，为本章节的学习奠定了基础。但在原子核外电子排布方面，学生可能存在以下问题：对电子层、电子亚层的概念理解不深，难以理解原子核外电子排布规律；对泡利不相容原理、能级原则等抽象概念难以把握。因此，在教学过程中，应注重以下方面：
《核外电子排布的初步知识》化学教案设计
一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子核外电子的存在。
2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
3. 培养学生运用科学的方法观察、思考问题的能力。
二、教学内容1. 原子的基本结构2. 核外电子的排布规律3. 核外电子排布的意义三、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律，核外电子排布的意义。
2. 教学难点：核外电子排布规律的推导和应用。
四、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法，引导学生主动探究核外电子的排布规律，培养学生的实践能力和团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子内部结构及核外电子的存在。
2. 新课导入：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。
3. 案例分析：分析一些简单的化学现象，让学生运用所学知识解释。
4. 课堂讨论：分组讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。
5. 总结与反思：回顾本节课所学内容，巩固核外电子排布的规律及应用。
6. 作业布置：布置一些有关核外电子排布的练习题，巩固所学知识。
教案设计要根据学生的实际情况和教学目标进行调整，确保教学过程的顺利进行。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对核外电子排布规律的理解程度。
2. 练习题：布置针对性的练习题，检验学生对核外电子排布的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，了解他们运用所学知识解决实际问题的能力。
七、教学资源1. 原子结构模型：用于展示原子内部结构，帮助学生直观地理解核外电子的存在。
2. PPT课件：展示核外电子排布规律及应用实例，方便学生理解和记忆。
3. 练习题及答案：用于巩固所学知识，及时发现并纠正学生的错误。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。
2. 第二课时：分析化学现象，运用核外电子排布规律进行解释。
3. 第三课时：讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。
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《核外电子排布》教学设计
思南三中何显勇
一、教学习目标
1、知识目标
（1）知道原子的核外电子是分层排布的及其排布规律；
（2）会画原子结构图示意图；
（3）知道元素的性质与最外层电子数关系最密切。
2、能力目标
通过对核外电子运动状态的想象和描述，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
3、情感目标
（1）通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；
（2）通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
二、教学重点及难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的；会画1～18号元素的原子结构示意图。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、教学过程
[引入] 水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。
离子也是构成物质的一种粒子，课题3就给我们讲了有关离子的知识。
在学习离子之前，我们再走进原子的内部结构进行更深入的了解。
我们知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几万分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
一、核外电子的排布
[讲述] 核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？如：钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（学生思考）
[讲述] 在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。
另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。
电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。
也就是说，核外电子是分区域运动的，我们把这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
[提问] 原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？
[讲述] 我们将电子离核远近不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做一，二，三，四，五，六，七层，通常用字母表示为：K、L、M、N、O、P、Q。
即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[提问] 核外电子的排布有没有一定的规律？既然核外电子是分层排布的，那么核外电子是先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？
1、核外电子总是最先排在能量最低的电子层，即排满第一层再排第二层，依次类推。
[提问] 每一个电子层上容纳的电子数目有没有一个限度？（学生思考回答）
2、每一电子层，最多容纳的电子数为2n2个。
（n为电子层序数）
3、最外层最多容纳8个电子（第一层为最外层时最多只能容纳2个电子）。
[提问] 某原子核外有三个电子层，则第三层最多可以排多少个电子？（学生思考回答）
[讲述] 以上规律是相互制约的。
[过渡] 我们知道了原子核带正电，现在又学习了核外电子的排布规律，我们就可以用一个图将原子的结构表示出来，这就是我们接下来要学习的原子结构示意图。
二、原子结构示意图
用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义
[讲述] 原子结构示意图的画法
原子核，画圆圈，核电荷数写里边；电子层，画弧线，电子数按规律填。
[学生活动]画出1～18元素的原子结构示意图。
[展示] 展示1～18元素的原子结构示意图并总结：
1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构称为相对稳定结构；
2、金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层的电子，使次外层变为最外层从而达到相对稳定结构；
3、非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，从而达到稳定结构。
4、元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
［课堂练习］
A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。
画出A元素的原子结构示意图____________。
[课堂小结] 在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：
（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。
（2）每一电子层最多容纳2n2个电子。
（3）最外层电子数不超过8个（K层2个）。
板书设计
课题3 离子
一、核外电子的排布
（一）核外电子是分区域运动的，我们把这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
原子核
○）））））））
一二三四五六七
K L M N O P Q
离核由近远
能量由低高
（二）核外电子排布的规律
1、核外电子总是尽先排在能量低的电子层，即排满第一层再排第二层，依次类推。
2、每一电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
3、最外层最多容纳8个电子（第一层为最外层时最多只能容纳2个电子）。
二、原子结构示意图
电子层
氯（Cl）
原子核
8 7
每层上的电子数
质子带正电质子数
画法：原子核，画圆圈，核电荷数写里边；电子层，画弧线，电子数按规律填。
总结：元素的性质，尤其是化学性质与最外层电子数关系最密切。
作业：课本P80 1、2。