九年级化学复习化学用语、物质的颜色、化学式及溶液计算湘教版知识精讲
初三化学湘教版精讲学习资料
初三化学湘教版精讲学习资料一、物质的分类和性质在我们周围，存在着各种各样的物质，它们有着不同的性质和用途。
想要更好地了解这些物质，首先需要对它们进行分类。
物质的分类主要有元素和化合物两大类。
1. 元素元素是由于化学方法无法分解成其他物质的纯净物质。
目前已知的元素有118种，其中最基本的元素是氧、氢、氮、石墨等。
元素可以根据它们的性质和存在状态来进行分类，比如金属元素、非金属元素、气态元素、液态元素等。
2. 化合物化合物是由不同的元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物由于其特定的化学组成和结构，其性质与组成元素有着明显的差异。
例如，水是氢和氧元素的化合物，具有液态和对人体生命必需的特性。
二、分子和离子在化学中，我们经常听到分子和离子这两个概念。
它们分别用来描述化合物中物质的组成。
1. 分子分子是由两个或更多原子通过共享电子而形成的单个化学单位。
分子中的原子可以是相同的，也可以是不同的。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的分子，而水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子。
2. 离子离子是由于原子失去或获得电子而带有电荷的物质。
当原子失去电子时，它变成正离子；当原子获得电子时，它变成负离子。
离子通常形成离子化合物，比如氯化钠（NaCl），其中钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过静电力相互吸引而结合在一起。
三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化过程，涉及到化学键的形成、断裂和电子的重新组合。
为了更好地描述化学反应，我们使用化学方程式。
化学方程式使用化学符号和数字来表示化学反应中物质的转化和生成。
它由反应物、产物和反应条件等要素组成。
例如，二氧化碳和水反应生成葡萄糖的化学方程式可以表示为：6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2上述方程式中，6CO2和6H2O是反应物，C6H12O6和6O2是产物。
方程式还告诉我们在化学反应中生成物质的比例。
四、化学元素周期表化学元素周期表是化学家用来组织、分类和分析元素的重要工具。
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初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
湘教版化学各科知识点总结
湘教版化学各科知识点总结第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义和研究对象化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学。
化学主要研究的对象是物质，包括所有物质的性质、组成、结构、变化规律和能量变化规律。
1.2 物质的分类物质根据其组成和性质的不同可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的物质，如金属元素铁、非金属元素氧；化合物是由不同种原子组成的物质，如氧化铁、氯化钠等。
1.3 物质的状态和性质物质的三种基本状态是固体、液体和气体，在不同温度和压力条件下可以发生相互转化；物质的性质包括物理性质和化学性质，如颜色、形状、密度、溶解度等是物质的物理性质，而燃烧、氧化还原、酸碱中和等是物质的化学性质。
第二章：化学元素2.1 元素的发现元素的发现历史悠久，最早的元素是金属元素，如铜、铁、铅等。
随着科学技术的不断发展，越来越多的元素被陆续发现。
2.2 元素的分类和性质元素按周期表的分布可以分为金属元素、非金属元素和过渡元素等；元素的性质主要包括物理性质和化学性质，如金属元素具有良好的导电性和热导性，非金属元素多为固体、液体或气体。
2.3 元素的命名与化学符号元素的命名一般遵循国际元素命名规则，并且采用拉丁文或国际标准符号进行命名。
如铁元素的化学符号为Fe，氧元素的化学符号为O。
第三章：化学反应3.1 化学反应的概念和分类化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，在不同的反应类型中，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。
3.2 化学反应的描述和方程式化学反应可以通过化学方程式来描述，化学方程式一般由反应物、生成物和反应条件组成，其中反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
3.3 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量的变化，如放热反应和吸热反应，放热反应是指在反应中释放热量，而吸热反应是指在反应中吸收热量。
第四章：化学键与分子4.1 化学键的概念和种类化学键是化学元素间相互作用的一种联系，根据组成离子、共价与金属三种类型。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学知识点总结湘教版
初中化学知识点总结湘教版初中化学知识点总结（湘教版）一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子和离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物分为单质和化合物。
2. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
3. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
4. 元素周期表- 元素按照原子序数排列。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
5. 化学量与计量- 摩尔（mol）是物质的量的单位。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
二、化学反应与类型1. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
2. 四种基本反应类型- 合成反应：多物质合成一种物质，如N2 + 3H2 → 2NH3。
- 分解反应：一种物质分解成多物质，如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和化合物，如Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是氢离子（H+）的供应者，如HCl、H2SO4。
- 碱是氢氧根离子（OH-）的供应者，如NaOH、Ca(OH)2。
- 盐是酸和碱反应生成的物质，如NaCl、CuSO4。
2. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程，如Fe → Fe2+ + 2e-。
- 还原是物质获得电子的过程，如Cu2+ + 2e- → Cu。
- 氧化剂是促使其他物质氧化的物质，如O2。
- 还原剂是促使其他物质还原的物质，如H2。
3. 物质的物理性质与化学性质- 物理性质如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称
九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称『记忆』初中化学常见物质的颜色【一气体的颜色】1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：Cl23、无色气体：O2，N2，H2，CO2，CO ，SO2，HCl 气体等大多数气体【二液体的颜色】4、无色液体：水，双氧水5、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液6、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液8、紫红色溶液：KMnO4溶液 9、紫色溶液：石蕊溶液【三固体的颜色】10、红色固体：Cu ，Fe2O3，P（红磷）11、黑色固体：Fe粉，CuO，MnO2，Fe3O4，C12、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·5H2O13、暗紫色固体：KMnO414、红褐色固体：Fe(OH)315、无色固体：冰，干冰，金刚石16、淡黄色固体：S17、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3（碱式碳酸铜）俗称：铜绿【四沉淀的颜色】18、红褐色沉淀：Fe(OH)319、蓝色沉淀：Cu(OH)2初中化学常见物质的俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱3、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙（CaO）：生石灰5、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体（CO2）：干冰7、氢氯酸（HCl）：盐酸8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿9、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O ：蓝矾、胆矾10、甲烷（CH4）：沼气11、乙醇C2H5OH ：酒精12、乙酸CH3COOH ：醋酸13、过氧化氯H2O2：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠NaHCO3：小苏打。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH － NO 3－ CO 32－ SO 4 2－ NH 4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨，致冷剂水水H 2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe 2O 3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3建筑材料、工业制取CO 2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe SnPb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级化学知识点湘教版
九年级化学知识点湘教版化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的组成、性质、变化和相互作用等内容。
在九年级的化学学习中，我们将学习一些重要的知识点，包括化学方程式、离子化合物、电解等。
本文将详细介绍这些知识点，帮助同学们更好地掌握九年级化学课程。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方式。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式可以简洁地揭示反应物质之间的质量变化关系，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
例如，下面是氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O其中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物。
箭头表示反应的方向，反应前面的系数表示参与反应的摩尔比例。
二、离子化合物离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，而负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团。
离子化合物通常是由金属与非金属元素形成的，如氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等。
当这些化合物溶解在水中时，它们会形成电解质溶液，可以导电。
三、电解电解是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电压使化学反应发生的过程。
电解可以将化学反应分解为两个半反应，即阳极反应和阴极反应。
在电解质溶液中，阴极吸引阳离子，阳极吸引阴离子。
在阳极处，阴离子失去电子，发生氧化反应；而在阴极处，阳离子获得电子，发生还原反应。
例如，电解氯化钠溶液时，会发生以下反应：在阴极处：2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-在阳极处：2Cl- → Cl2↑ + 2e-其中，↑表示产生气体。
通过电解的方式，我们可以获得一些重要的物质，如氢气、氧气和金属等。
综上所述，九年级化学知识点包括化学方程式、离子化合物和电解等内容。
掌握这些知识可以帮助我们深入了解化学反应的本质和规律。
希望同学们能够认真学习，多做实验，培养对化学的兴趣与热爱，为今后的学习打下坚实的基础。
化学是一门有趣且实用的科学，相信通过努力，我们都能在化学这条道路上取得优异的成绩。
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九年级化学复习化学用语、物质的颜色、化学式及溶液计算湘教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习化学用语、物质的颜色、化学式及溶液计算二. 重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理［教学过程］一. 化学用语化学符号及含义1. 若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略Ｓ表示1个硫原子，硫元素，硫单质2Ca 2个钙原子2. 若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）①2H2O 2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子3. 若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）①2S2－2个硫离子②2Ca2+2个钙离子③2SO42－2个硫酸根离子④nOH－n个氢氧根离子⑤2Fe3+2个铁离子⑥3Fe2+3个亚铁离子4. 元素的化合价：标在元素符号的正上方+2-2 +1Ca ＋2价的钙元素O －2价的氧元素H2O 水中氢元素的化合价＋1价5. “2”的含义2Ca2+前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷2H2O 前2：表示2个水分子，后2：每个水分子中有2个氢原子+2CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
二. 物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜Cu（OH）2不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁Fe（OH）3不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）三. 物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO固体二氧化碳（干冰）CO2氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸钠（纯碱）Na2CO3硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气：氢气和氧气的混合物四. 化学式的书写A 单质：由同种元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气（F2）溴（Br2) 碘（I2）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷CH4乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸CH3COOH 乙炔C2H2尿素CO（NH2）2（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H 2O CO CO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaO K2O CaO Na2O MgO Al2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeO Fe3O4CuO Cu2O HgO Ag2O MnO2（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H 2SO4HCl HNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”（五）盐：由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐 4.氯化物氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾KOH K2CO3K2SO4KNO3KCl氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠NaOH Na 2 CO 3 Na 2SO 4 NaNO 3 NaCl氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵NH 3 ·H 2 O （NH 4）2 CO 3 （NH 4）2SO 4 NH 4 NO 3 NH 4 Cl氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙Ca(OH)2 CaCO 3 CaSO 4 Ca(NO 3)2 CaCl 2氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡Ba(OH)2 BaCO 3 BaSO 4 Ba(NO 3 )2 BaCl 2氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁Mg(OH)2 MgCO 3 MgSO 4 Mg(NO 3 )2 MgCl 2氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜Cu(OH)2 CuCO 3 CuSO 4 Cu(NO 3 )2 CuCl 2氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌Zn(OH)2 ZnCO 3 ZnSO 4 Zn(NO 3 )2 ZnCl 2氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁Fe(OH)2 FeCO 3 FeSO 4 Fe(NO 3 )2 FeCl 2氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁Fe(OH)3 Fe 2(SO 4)3 Fe(NO 3 )3 FeCl 3氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝Al(OH)3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3 )3 AlCl 35、其他盐碳酸氢钠NaHCO 3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO 3 )2 磷酸二氢钠NaH 2 PO 4 硫酸氢钠NaHSO 4 碱式碳酸铜Cu 2（OH ）2 CO 3高锰酸钾KMnO 4 锰酸钾K 2MnO 4 氯酸钾KClO 3 硫化钠Na 2 S碘酸钾 KIO 3 亚硝酸钠NaNO 2 硫化钾K 2 S五. 根据化学式的计算1. 相对分子质量2. 化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝A 原子个数(x)×A 的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×B 的相对原子质量3. 元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%4. 物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100%（纯度、百分含量）5. 元素的质量＝物质的总质量×元素的质量分数6. 个数关系和质量关系的关系式：个数关系 ｎ个A 粒子 ～ ｍ个B 粒子质量比 ｎ×A 的相对分子质量 ： ｍ×B 的相对分子质量六. 有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1. 基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量2. 以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：①溶解度克溶解度+100 ＝溶液质量溶质质量 ②溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3. 溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%＝溶剂质量溶质质量溶质质量+×100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= 克p p -100100 p%=%100100⨯+SS 4. 加水稀释浓溶液的过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量分数【典型例题】1. 硫酸铵的化学式为(NH 4)2SO 4，(1)硫酸铵的相对分子质量____________；(2)N 、H 、S 、O 的原子个数比___________；(3)N 、H 、S 、O 的质量比____________；(4)氮元素的质量分数____________________。
2. 1000g 尿素[CO(NH 2)2]中含氮_________克。
(保留一位小数)答案：1. 132； 2：8：1：4； 28：8：32：64（7：2：8：16）； 21. 2%2. 466.7g【模拟试题】（答题时间：20分钟）1、计算碳酸钠的相对分子质量。
2、计算硝酸铵中各元素的质量比。
3、计算尿素CO(NH 2)2中氮元素的质量分数。
4、在化合物AB 3中，元素质量比A ∶B=2∶3，B 的相对原子质量是16，求A 的相对原子质量？5、某氮元素的氧化物中，元素质量比N ∶O=7∶12，求该氧化物的化学式？6、某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，求该氧化物的化学式？7、求在等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比？8、求多少克尿素与50克硝酸铵中所含氮元素质量相等？9、已知A 元素与B 元素的相对原子质量之比为12∶1，在它们形成的化合物中A 元素与B 元素的质量比为4∶1，在该化合物中B 的化合价为－1价，求该化合物中A 的化合价？10、X 和Y 两种元素相互化合后可以形成两种化合物，已知其中的一种化合物化学式为XY 4，X 的质量分数为75%，另一种化合物中X 的质量分数为80%，求该化合物的化学式？【试题答案】1、1062、元素质量N∶H∶O=7∶1∶123、46.7%4、325、N2O36、Fe2O37、等质量的氧化铁和氧化铜中，氧元素的质量比为3∶28、37.5克9、＋3价提示：本题实质是求化合物的化学式，再根据化合物中各元素正负化合价之和为零，求出A的化合价。
根据题目所给条件，在化合物中原子个数比：A∶B=（4÷12）∶（1÷1）=1∶3化合物的化学式为AB3，B的化合价为－1价，则A的化合价为＋3价。
10、XY3提示：在另一种化合物中，已知X的质量分数为80%，则在此化合物中，Y的质量分数为20%，只要知道了X和Y的相对原子质量之比，就可以求出该化合物的化学式。
而根据题目中给出的化合物XY4中X的质量分数为75%，可以求出相对原子质量之比：由XY4中X%=X/（X+4Y）×100%=75%，得出相对原子质量X∶Y=12∶1。
那么另一种化合物中原子个数比X∶Y=（80%÷12）∶（20%÷1）=1∶3，化学式为XY3。