金属活动性课件1
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金属及金属活动性顺序 PPT课件
第36课 金属及金属活动性顺序
1、 1）区别金属与非金属（b） 金 下列哪些材料属于金属？你判断的依据是什么? 属 和 非 金 属
1、 金 2）列举金属与非金属的主要性质差异(a) 属 和 非 金 属
1、 3）举例说明常见金属的性质和用途(a)
金
属 物理特性
和 非
有光泽
用途 铁锅、铝茶壶等
金 比较硬 属
5、 2）知道合金的概念(a) 金 属 合金：将两种或两种以上的金属（或金属 材 与非金属）熔合在一起，就成为合金。 料 的 发 展
5、 2）知道合金的概念(a) 金 属 材 如果不能播放，点右键，选播放！ 料 的 发 展
合金由于在导电、导热、硬度、延展性等 方面具有良好的性质而得到了广泛的应用。
小明同学调查厂居住小区内某垃圾箱中一个月
废弃金属的种类和数量，调查结果如下：①废 钢材及废生铁30千克；②废铝制品10千克；③ 废铜及铜合金2千克，④废弃的灯管内残留汞 约2克。请你根据上述调查结果，分析分类回 收的价值和可行性，并提出具体的方案。
[例4] 将等量的镁、锌、铁三种金属放人等 质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c 三条曲线分别代表的金属为＿镁＿、＿铁＿、＿锌。
动 如果把氢也列入其中，应如何排列？
性 (1). 试剂的选择：
顺 序
镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
(2) 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到
盛有稀盐酸的试管。可观察到:
＿铜＿表＿面＿无＿气＿泡＿产＿生＿，＿镁＿和＿锌＿表＿面＿产＿生＿气＿泡，
＿但＿镁＿产＿生＿的＿气＿泡＿的＿速＿度＿比＿锌＿要＿快＿。＿＿＿
发
化工和通讯设备等
展
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
1、 1）区别金属与非金属（b） 金 下列哪些材料属于金属？你判断的依据是什么? 属 和 非 金 属
1、 金 2）列举金属与非金属的主要性质差异(a) 属 和 非 金 属
1、 3）举例说明常见金属的性质和用途(a)
金
属 物理特性
和 非
有光泽
用途 铁锅、铝茶壶等
金 比较硬 属
5、 2）知道合金的概念(a) 金 属 合金：将两种或两种以上的金属（或金属 材 与非金属）熔合在一起，就成为合金。 料 的 发 展
5、 2）知道合金的概念(a) 金 属 材 如果不能播放，点右键，选播放！ 料 的 发 展
合金由于在导电、导热、硬度、延展性等 方面具有良好的性质而得到了广泛的应用。
小明同学调查厂居住小区内某垃圾箱中一个月
废弃金属的种类和数量，调查结果如下：①废 钢材及废生铁30千克；②废铝制品10千克；③ 废铜及铜合金2千克，④废弃的灯管内残留汞 约2克。请你根据上述调查结果，分析分类回 收的价值和可行性，并提出具体的方案。
[例4] 将等量的镁、锌、铁三种金属放人等 质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c 三条曲线分别代表的金属为＿镁＿、＿铁＿、＿锌。
动 如果把氢也列入其中，应如何排列？
性 (1). 试剂的选择：
顺 序
镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
(2) 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到
盛有稀盐酸的试管。可观察到:
＿铜＿表＿面＿无＿气＿泡＿产＿生＿，＿镁＿和＿锌＿表＿面＿产＿生＿气＿泡，
＿但＿镁＿产＿生＿的＿气＿泡＿的＿速＿度＿比＿锌＿要＿快＿。＿＿＿
发
化工和通讯设备等
展
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用(PPT)1-1
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
弧边招潮蟹 Uca arcuata招潮蟹广泛分布于热带亚热带海岸的潮间带，全世界有80多种，少数也分布于靠近河口的内陆溪流岸边，多数栖息在红树林旁的滩涂或红树林之间的湿地，是红树林沼泽中最具代表性的螃蟹。 招潮蟹的生活习性与潮汐有密切关系。涨潮时，它挥舞着大螯，好像在招唤潮水快涨（因此得名“招潮蟹”）；在潮水到来之际，招潮蟹迅速钻进洞里并用一团淤泥塞好洞口，使潮水无法进入洞穴，洞内仍有一些空气可供呼吸；退潮后，招潮蟹从洞穴里出来 ，悠然自得地在阳光下散步、取食。 头胸甲前宽后窄，状以菱角，表面光滑，侧区和中区间有沟，中部各区分界明显。额小，呈圆形。眼窝宽而深，背绿中部凸出，侧部凹入，眼柄细长。侧缘具隆线，自外眼窝齿向后行，不久卽斜向内后方。雄螯极不对称，大螯长节背缘甚隆，颗粒稀少，内腹 缘具锯齿，腕节背面观呈长方形，与掌节背面均具粗糙颗粒，两指问的空隙很大，有时稍小，两指侧扁，其长度约为掌节长度的1.5-2倍，内缘各具大小不等的锯齿。小螯长节除腹缘外，边缘均具颗粒，内、外侧面具分散刚毛，两指间距离小，内缘具细齿，末 端内弯，呈匙形。雌螯小而对称，与雄性的小螯相似。各对步足的长节宽牡，前绿具细锯齿，腕节前面有2条平行的颗粒隆缓。第四对的仅前缘具微细颗粒，前节隆线与腕节相似，指节扁平。雄性腹部略呈长方形，雌性腹部圆大。头胸甲长21.0毫米，前缘宽34 毫米，后缘宽14.4毫米。
一般来说，发生置换反应时， 金属活动性差异越大，越易进行； 若把Fe投入到AgNO3,Cu(NO3)2 混合溶液中，置换出金属的先后 顺序是Ag、Cu。
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
弧边招潮蟹 Uca arcuata招潮蟹广泛分布于热带亚热带海岸的潮间带，全世界有80多种，少数也分布于靠近河口的内陆溪流岸边，多数栖息在红树林旁的滩涂或红树林之间的湿地，是红树林沼泽中最具代表性的螃蟹。 招潮蟹的生活习性与潮汐有密切关系。涨潮时，它挥舞着大螯，好像在招唤潮水快涨（因此得名“招潮蟹”）；在潮水到来之际，招潮蟹迅速钻进洞里并用一团淤泥塞好洞口，使潮水无法进入洞穴，洞内仍有一些空气可供呼吸；退潮后，招潮蟹从洞穴里出来 ，悠然自得地在阳光下散步、取食。 头胸甲前宽后窄，状以菱角，表面光滑，侧区和中区间有沟，中部各区分界明显。额小，呈圆形。眼窝宽而深，背绿中部凸出，侧部凹入，眼柄细长。侧缘具隆线，自外眼窝齿向后行，不久卽斜向内后方。雄螯极不对称，大螯长节背缘甚隆，颗粒稀少，内腹 缘具锯齿，腕节背面观呈长方形，与掌节背面均具粗糙颗粒，两指问的空隙很大，有时稍小，两指侧扁，其长度约为掌节长度的1.5-2倍，内缘各具大小不等的锯齿。小螯长节除腹缘外，边缘均具颗粒，内、外侧面具分散刚毛，两指间距离小，内缘具细齿，末 端内弯，呈匙形。雌螯小而对称，与雄性的小螯相似。各对步足的长节宽牡，前绿具细锯齿，腕节前面有2条平行的颗粒隆缓。第四对的仅前缘具微细颗粒，前节隆线与腕节相似，指节扁平。雄性腹部略呈长方形，雌性腹部圆大。头胸甲长21.0毫米，前缘宽34 毫米，后缘宽14.4毫米。
金属活动性顺序 公开课课件
例如，铁与稀盐酸反应___F_e_+_2_H_C__l_=_H__2↑_+_F__eC__l2______ 铜不能与稀硫酸反应产生氢气
说明：金属铁与酸发生置换反应生成亚铁盐；
常见金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
应用：3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外） 例如，不能用铁桶盛放波尔多液（含有CuSO4）原因是 ___F__e_+_C_u_S_O__4_=__F_e_S_O_4_+_C__u_____
②__Z__n__+__2_H__C__l__=__Z__n_C__l_2_+__H___2↑____________________________________ ；
③__Z_n__+___2_A__g_N__O__3__=_Z__n__(_N__O__3_)_2+___2_A__g_____________________________
欢迎老师们莅临我校指导！
假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似， 市场上有些不法分子以假乱真，牟取暴利。你能运用你所学 的化学知识鉴别真假吗？ (每一种方法请用一个化学方程式表达。) ①_2_C__u__+_O__2__△=__2__C__u_O__(_或___2_Z__n_+__O__2_△=__2__Z_n__O__)_______________________ ；
说明： （1）金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则 不能反应， 如：Cu可以与AgNO3溶液中的AgNO3反应置换出 Ag，但不可以与AgNO3固体反应，也不能与AgCl反应；
（2）金属铁与盐溶液发生置换反应生成亚铁盐；
说明：金属铁与酸发生置换反应生成亚铁盐；
常见金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
应用：3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们的盐溶液里置换出来。（K、Ca、Na除外） 例如，不能用铁桶盛放波尔多液（含有CuSO4）原因是 ___F__e_+_C_u_S_O__4_=__F_e_S_O_4_+_C__u_____
②__Z__n__+__2_H__C__l__=__Z__n_C__l_2_+__H___2↑____________________________________ ；
③__Z_n__+___2_A__g_N__O__3__=_Z__n__(_N__O__3_)_2+___2_A__g_____________________________
欢迎老师们莅临我校指导！
假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似， 市场上有些不法分子以假乱真，牟取暴利。你能运用你所学 的化学知识鉴别真假吗？ (每一种方法请用一个化学方程式表达。) ①_2_C__u__+_O__2__△=__2__C__u_O__(_或___2_Z__n_+__O__2_△=__2__Z_n__O__)_______________________ ；
说明： （1）金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则 不能反应， 如：Cu可以与AgNO3溶液中的AgNO3反应置换出 Ag，但不可以与AgNO3固体反应，也不能与AgCl反应；
（2）金属铁与盐溶液发生置换反应生成亚铁盐；
初三化学-金属活动性顺序表的应用 PPT课件 图文
无
实验二：说明 _C__u_ == Cu(NO3)2 + 2Ag 的活动性强于 _A__g__
实验三：说明__C_u__的 活动性弱于_A__l __
结论：金属活动性顺序_________A_l>_C_u_>_A_g___________
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作 用。
1.金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
高温炼金
铁丝在氧气中燃烧
大多数金属都能与氧气 反 应，但反应的难易和 剧烈程度不同。 • 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
（K、Ca、Na除外！）
金属的活动性顺序应用
金属与浓硫酸、硝酸反
交流与讨论： 应通常没有氢气生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反 应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由 此你能把金属分为哪两类？
实验二：说明 _C__u_ == Cu(NO3)2 + 2Ag 的活动性强于 _A__g__
实验三：说明__C_u__的 活动性弱于_A__l __
结论：金属活动性顺序_________A_l>_C_u_>_A_g___________
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作 用。
1.金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金不能和氧气反应
高温炼金
铁丝在氧气中燃烧
大多数金属都能与氧气 反 应，但反应的难易和 剧烈程度不同。 • 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
（K、Ca、Na除外！）
金属的活动性顺序应用
金属与浓硫酸、硝酸反
交流与讨论： 应通常没有氢气生成！
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反 应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？ 哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由 此你能把金属分为哪两类？
专题一 金属活动性顺序表ppt
Nhomakorabea乙
丙
丁
1、乙_____从丁的盐溶液中置换出丁，乙_____从甲的盐溶液中置换出甲。 能 不能
（填“能”或“不能”）
丁 丙、丁 2、______不能置换稀硫酸中的氢，_______不能从乙的盐溶液中置换出乙。 （填“甲” “乙” “丙” 或 “丁” ）
2、为了验证Zn、Fe 、Cu三种金属的活动性顺 序为： Zn ﹥ Fe﹥Cu这一结论，下面实验设 丁 计合理的是：________ 甲：将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 乙：将Fe 、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 丙：将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 丁：将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
②在①所得溶液中， 插入_______，充分 铜丝 作用
无明显现象
③在②所得溶液中， 插入_______，充分 铝丝 作用
溶液由浅绿色 变为无色
结论：金属活动性Al>Fe>Cu 写出①中反应的化学方程式： Fe+2HCl==FeCl2+H2 ____________________. 用砂纸打磨铝丝表面的氧化膜 铝丝插入溶液前应进行的操作是________________. (2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要补充一个实 验，还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。乙同学 要补充的实验是__________. 将铜丝插入盐酸中 (3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论，不 必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序 调整即可，调整后的金属插入顺序为__________. Cu、Fe、Al
3、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性 顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂 是： ①铜、银、硫酸亚铁溶液； ②铁、银、硫酸铜溶液； ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液； ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
丙
丁
1、乙_____从丁的盐溶液中置换出丁，乙_____从甲的盐溶液中置换出甲。 能 不能
（填“能”或“不能”）
丁 丙、丁 2、______不能置换稀硫酸中的氢，_______不能从乙的盐溶液中置换出乙。 （填“甲” “乙” “丙” 或 “丁” ）
2、为了验证Zn、Fe 、Cu三种金属的活动性顺 序为： Zn ﹥ Fe﹥Cu这一结论，下面实验设 丁 计合理的是：________ 甲：将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 乙：将Fe 、Cu两金属片分别放入稀硫酸中 丙：将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 丁：将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
②在①所得溶液中， 插入_______，充分 铜丝 作用
无明显现象
③在②所得溶液中， 插入_______，充分 铝丝 作用
溶液由浅绿色 变为无色
结论：金属活动性Al>Fe>Cu 写出①中反应的化学方程式： Fe+2HCl==FeCl2+H2 ____________________. 用砂纸打磨铝丝表面的氧化膜 铝丝插入溶液前应进行的操作是________________. (2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要补充一个实 验，还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。乙同学 要补充的实验是__________. 将铜丝插入盐酸中 (3)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论，不 必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序 调整即可，调整后的金属插入顺序为__________. Cu、Fe、Al
3、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性 顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂 是： ①铜、银、硫酸亚铁溶液； ②铁、银、硫酸铜溶液； ③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液； ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
金属活动性顺序及其应用PPT课件
（C）
C. Ag
[例2]向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有
（ D）
A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2
C. CuCl2 , HCl D. ZnCl2 , FeCl2
[例3]判断锌、铜、镁的金属活动性顺序 方法1：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
答案：( C ）
思考题：
1：一些不法分子利用锌的铜的合金 冒充黄金进行行骗，请用所学的知识 进行鉴别。
2：在天平的两端各放一个烧杯，内 放等质量等浓度的盐酸，在两边分别 放入等质量的锌和铁，问：天平的平 衡状况如何？
A、B、 D 、C 、E
二 判断金属跟酸能否发生置换反应及快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
[例1]下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCL
D
Al和浓H2SO4
( A)
[例2]不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里， 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置 换反应越易发生。
[例1]将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe B. Cu
___甲___＞__丙_____＞_乙______。
一 判断金属的活动性的强弱。
金属活动性由强到弱.ppt
酸
铜溶液
铜 溶
中
液
反
应
13
设计实验方案判断： Cu 和Ag的活动性
实验药品：铜、银、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
铜
实验 现象 反应的化学方程式
丝
与
铜丝浸
硝 酸
入硝酸 银溶液
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
银
溶
液
中
反 应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
8
化学性质二：和盐酸、稀硫酸反应
四种金属谁能和酸反应？谁不能与酸反应？
God Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤
无所谓，我
的总是我！
无所谓…
根据反应的剧烈程度，比较一下谁的化学性质更活
泼？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断K金C属a 的Na活M泼g程A度l Z的n 方Fe法S之n 一P与活b：(泼H氧)程气C反度u应越Hg越强A容g 易P金t A属u5的
? 过了几天，小天想帮妈妈熬点汤， 酸笋汤是妈妈最喜欢的，他准备用铁锅 煮，这过程中会发生一个化学变化，是 什么呢
6
? 我们学过_M_g_+ _2H_C_l _= _M_gC_l2_+_H2_↑____反应为放 热反应。
14
4Al+3O2=2Al2O3 一. 金属与氧气的反应 2Mg+O2=2MgO
2Cu+O2 =△2CuO
二.金属与盐酸、稀硫酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
பைடு நூலகம்
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
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谐音记忆：嫁给那美女，新铁系千轻，铜供一百斤
1.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件， 铜丝浸入硝 它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质 酸银溶液中 硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO↑， 该反应的类型是（ C ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．以上都不是 2.铜和银都不能与稀盐酸发生反应，铜能 从硝酸银溶液中把银置换出来，如左图所 示，则铜和银的金属活动性强弱是（ B ） A．Ag>Cu B．Cu > Ag C．一样强 D．无法判断
从反应物和生成物物质类别如单质、化合物的角 度分析，这些反应有何共同特点？
Mg Zn Fe Mg Zn Fe 单质
+ + + + + +
2HCl = 2HCl = 2HCl = H2SO4 = H2SO4 = H2SO4 = 化合物
MgCl2 + ZnCl2 + FeCl2 + MgSO4 + ZnSO4 + FeSO4 + 化合物
我会设计
小资料：可根据金属能不能把另一种金 属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金 属活动性的强弱。
利用铜丝、铝丝、硫酸铜溶液和硫 酸铝溶液，能否判断铝和铜的金属活 动性的强弱，请设计实验证明。
我会实验
实验步骤： 铝丝 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝 浸入到盛有硫酸铜溶液的试管中， 一会取出，观察并记录。 2.把另一根洁净铜丝浸入到盛 有硫酸铝溶液的试管中，一会取 出，观察并记录。 注意： 1.实验操作的规范性和安全。 CuSO4 2.注意对比观察现象。
大义一中：逯建仁
2005年，考古人员在周墓里，发现了 一件像小刀的铁刃铜削，刀刃部分为 铁，柄部为铜。这有力的证明了中国 是最早使用铁的国家。同时还出土大 批金器等文物！
科学揭秘：
铁刃铜削刀刃上的铁，锈迹斑斑残缺不全；柄 部的铜虽也锈迹斑斑但相对保存完整；同时出 土的金器则毫无锈迹完整无缺，这说明什么？ 铁最易发生化学反应，化学性质较活泼，铜 次之，金的化学性质稳定。 金属的活泼程度，即金属活动性。
H2↑ H2↑ H2↑ H2↑ H2↑ H2↑ 单质
小结：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单
质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁 置换，——晋《抱朴子》中就有“以曾青涂铁，铁赤 色如铜”的记载——从而发明了湿法炼铜。它成为湿 法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。 唐末，湿法炼铜的原理就应用到生产中去，至宋代 更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。 在欧洲，15世纪50年代，人们把铁片浸入硫酸铜溶 液，看到铜出现在铁表面，还感到十分惊讶，更谈不 上应用这个原理来炼铜了。 湿法炼铜的化学方程式是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
高温
通过这节课的探究学习， 你3 溶液
我会记录
实验
铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
反应现象 化 学 方 程 式
铝丝上有红 色物质生成， 溶液颜色逐 渐变淡
没有明显变 化
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
2Al+3CuSO4
= 3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
我会分析 实验说明金属活动性：Al____Cu >
我会总结
总结：判断金属活动性的方法二 如果金属A能把金属B从它化合 物的溶液中置换出来，则证明金属 A比金属B的活动性 强 。如果 金属A不能把金属B从它化合物的溶 液中置换出来，则证明金属A比金 属B的活动性 弱 。
通过无数的科学探究，科学家总 结出常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
我会设计
小资料：金属与盐酸或稀硫酸能否反 应以及反应的剧烈程度，可反映金属活动 性的强弱。
利用稀盐酸或稀硫酸，能否判 断镁、锌、铁、铜这四种金属活动 性强弱，请设计实验证明。
我会实验
在井穴板的四个区域内，分别放入镁、 锌、铁和铜四种金属各一片后，A组向培养 皿中倒入稀盐酸，B组向培养皿中倒入稀硫 酸，使金属都与酸接触。观察现象，并记录。
铜
没有明显变化
我会分析
1.能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、Zn、 Fe ； 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > 2.不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 > Zn
Cu
。 Fe 。
3.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > > Fe 。 Cu
我会总结
总结：判断金属活动性的方法之一 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸 反应的金属,其活动性较 强 ,不反应 的较 弱 ；反应越剧烈的其活动性越 强 ,越缓慢的越 弱 。
注意：1.实验操作的规范性和安全。 2.注意对比观察现象。
我会记录
现象 金 属 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，放出
大量的无色气泡 反应较剧烈，放出 锌 无色气泡 反应较慢，放出 铁 极少量无色气泡
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 Mg+2HCl Mg+H2SO4 =MgCl2+H2↑ =MgSO4+H2↑ Zn+2HCl Zn +H2SO4 =ZnCl2 +H2↑ =ZnSO4 +H2↑ Fe +2HCl Fe +H2SO4 =FeCl2 + H2↑ =FeSO4 +H2↑
1.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件， 铜丝浸入硝 它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质 酸银溶液中 硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO↑， 该反应的类型是（ C ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．以上都不是 2.铜和银都不能与稀盐酸发生反应，铜能 从硝酸银溶液中把银置换出来，如左图所 示，则铜和银的金属活动性强弱是（ B ） A．Ag>Cu B．Cu > Ag C．一样强 D．无法判断
从反应物和生成物物质类别如单质、化合物的角 度分析，这些反应有何共同特点？
Mg Zn Fe Mg Zn Fe 单质
+ + + + + +
2HCl = 2HCl = 2HCl = H2SO4 = H2SO4 = H2SO4 = 化合物
MgCl2 + ZnCl2 + FeCl2 + MgSO4 + ZnSO4 + FeSO4 + 化合物
我会设计
小资料：可根据金属能不能把另一种金 属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金 属活动性的强弱。
利用铜丝、铝丝、硫酸铜溶液和硫 酸铝溶液，能否判断铝和铜的金属活 动性的强弱，请设计实验证明。
我会实验
实验步骤： 铝丝 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝 浸入到盛有硫酸铜溶液的试管中， 一会取出，观察并记录。 2.把另一根洁净铜丝浸入到盛 有硫酸铝溶液的试管中，一会取 出，观察并记录。 注意： 1.实验操作的规范性和安全。 CuSO4 2.注意对比观察现象。
大义一中：逯建仁
2005年，考古人员在周墓里，发现了 一件像小刀的铁刃铜削，刀刃部分为 铁，柄部为铜。这有力的证明了中国 是最早使用铁的国家。同时还出土大 批金器等文物！
科学揭秘：
铁刃铜削刀刃上的铁，锈迹斑斑残缺不全；柄 部的铜虽也锈迹斑斑但相对保存完整；同时出 土的金器则毫无锈迹完整无缺，这说明什么？ 铁最易发生化学反应，化学性质较活泼，铜 次之，金的化学性质稳定。 金属的活泼程度，即金属活动性。
H2↑ H2↑ H2↑ H2↑ H2↑ H2↑ 单质
小结：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单
质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁 置换，——晋《抱朴子》中就有“以曾青涂铁，铁赤 色如铜”的记载——从而发明了湿法炼铜。它成为湿 法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。 唐末，湿法炼铜的原理就应用到生产中去，至宋代 更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。 在欧洲，15世纪50年代，人们把铁片浸入硫酸铜溶 液，看到铜出现在铁表面，还感到十分惊讶，更谈不 上应用这个原理来炼铜了。 湿法炼铜的化学方程式是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
高温
通过这节课的探究学习， 你3 溶液
我会记录
实验
铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
反应现象 化 学 方 程 式
铝丝上有红 色物质生成， 溶液颜色逐 渐变淡
没有明显变 化
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
2Al+3CuSO4
= 3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
我会分析 实验说明金属活动性：Al____Cu >
我会总结
总结：判断金属活动性的方法二 如果金属A能把金属B从它化合 物的溶液中置换出来，则证明金属 A比金属B的活动性 强 。如果 金属A不能把金属B从它化合物的溶 液中置换出来，则证明金属A比金 属B的活动性 弱 。
通过无数的科学探究，科学家总 结出常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
我会设计
小资料：金属与盐酸或稀硫酸能否反 应以及反应的剧烈程度，可反映金属活动 性的强弱。
利用稀盐酸或稀硫酸，能否判 断镁、锌、铁、铜这四种金属活动 性强弱，请设计实验证明。
我会实验
在井穴板的四个区域内，分别放入镁、 锌、铁和铜四种金属各一片后，A组向培养 皿中倒入稀盐酸，B组向培养皿中倒入稀硫 酸，使金属都与酸接触。观察现象，并记录。
铜
没有明显变化
我会分析
1.能与稀盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、Zn、 Fe ； 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > 2.不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 > Zn
Cu
。 Fe 。
3.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > > Fe 。 Cu
我会总结
总结：判断金属活动性的方法之一 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸 反应的金属,其活动性较 强 ,不反应 的较 弱 ；反应越剧烈的其活动性越 强 ,越缓慢的越 弱 。
注意：1.实验操作的规范性和安全。 2.注意对比观察现象。
我会记录
现象 金 属 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，放出
大量的无色气泡 反应较剧烈，放出 锌 无色气泡 反应较慢，放出 铁 极少量无色气泡
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 Mg+2HCl Mg+H2SO4 =MgCl2+H2↑ =MgSO4+H2↑ Zn+2HCl Zn +H2SO4 =ZnCl2 +H2↑ =ZnSO4 +H2↑ Fe +2HCl Fe +H2SO4 =FeCl2 + H2↑ =FeSO4 +H2↑