电极反应式的书写
原电池电极反应式的书写
原电池电极反应的书写班级：___________，姓名：________________。
1.伏打电池：负极-Zn，正极-Cu，电解液-H2SO4。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
总反应为_______________________________。
2.普通锌锰干电池：总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O，电解液-NH4Cl、MnO2的糊状物。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
3.碱性锌锰干电池：总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，电解液-KOH、MnO2的糊状物。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
4.银锌电池：总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，电解液-NaOH。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
5.铝-空气-海水电池：总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电解液-海水。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
6.镁-铝电池：电极材料分别为镁和铝，电解液-KOH。
负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。
总反应为_______________________________。
常见的电池的电极反应式书写教师版j
常见的原电池电极反应式的书写一次电池：1.锌铜原电池：（负极一Zn、正极一Cu电解液一H2SQ）－2+负极：Zn- 2e = Zn （氧化反应）正极：2H+2e = H2 T （还原反应）+ 2+离子方程式：Zn + 2H = H2T + Zn2.铁碳电池：（负极一Fe、正极一C、较强酸性电解液）－2+负极： Fe-2e－=Fe2+（氧化反应）正极：2H + 2e = H2 f （还原反应）+ 2+离子方程式： Fe+2H =H2f+Fe （析氢腐蚀）3.铁碳电池：（负极一Fe、正极一C、电解液中性或碱性）－2+负极： 2Fe-4e－=2Fe2+（氧化反应）正极： Q2+2H2Q+4e =4QH （还原反应）化学方程式： 2Fe+Q 2+2H2Q=2Fe（QH）2 （吸氧腐蚀）4.铝镍电池：（负极一Al、正极一Ni电解液NaCI溶液、Q）负极： 4Al-12e－=4Al 3+（氧化反应）正极：3Q+6H2O+12e「= 120H （还原反应）化学方程式： 4Al+3Q 2+6H2Q=4Al（QH）3 （海洋灯标电池）5.普通锌锰干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液NHCI、MnO的糊状物）负极： Zn-2e－=Zn2+（氧化反应）正极：2Mn0+2NIH++2e「= MnQ+HO+2NHf （还原反应）化学方程式： Zn+2NH 4CI+2MnQ2=ZnCI2+Mn2Q3+2NH3f6.碱性锌锰干电池：（负极一Zn、正极一C 电解液KOH、MnO的糊状物）负极： Zn + 2QH－- 2e－= Zn（QH）2 （氧化反应）正极：2MnO+ 2H2O + 2e「= 2MnO（OH） +2 OH「（还原反应）化学方程式： Zn +2MnO 2 +2H2O = Zn（OH）2 + 2MnOOH7.银锌电池：（负极一 Zn、正极一Ag2O电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e「= Zn（OH）2 （氧化反应）正极:AgzO + H 2O + 2e 一= 2Ag + 2 OH -（还原反应）化学方程式： Zn + Ag 2O + H2O = Zn（OH）2 + 2Ag8.铝空气海水电池：（负极－铝、正极－石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液－海水）负极：4AI — 12e _ = 4AI3+（氧化反应）正极：3Q+6H2O+12e = 12OH （还原反应）总反应式为：4AI+3O 2+6H2O=4AI（OH）3 （铂网增大与氧气的接触面）9 .镁铝电池：（负极一AI、正极一Mg电解液KOH（还原反阳极：2 Ni （OH ） 2 — 2e — + 2OH = 2NiOOH + 2H 2O （氧化反应）总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电充电 Cd （OH ）2 + 2Ni （OH ）阳极：总化学方程式：LaNi 5H 6 + 6NiOOH负极（Al ） : 2AI + 8 OH 「一 6e 一 = 2AIO 2- +4HO （氧化反应）正极（Mg ）: 6H 2O + 6e 一 = 3H 2 f +6OH （还原反应）化学方程式：2AI + 2OH - + 2H 2O = 2AIO 2- + 3H 2 f二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1 •铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbQ 电解液一 浓硫酸）放电时 负极：Pb — 2e _ + SQ _= PbSO （氧化反应）正极：PbO 2 + 2e _+ 4H ++ SQ 2_= PbSQ + 2HO （还原反应）充电时 阴极：PbSC 4 + 2e _= Pb+ SO 4 _ （还原反应）阳极：PbSO 4 + 2H 2O — 2e _= PbO 2 + SO 42一 + 4H + （氧化反应） 敢电 总化学方程式：Pb + PbO + 2H 2SQ ' ' 1 2PbSO 4+2H 2O2 •铁—镍电池：（负极—Fe 、正极一NiO 2、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极：Fe — 2e — + 2 OH = Fe （OH ） 2 （氧化反应）正极：NQ 2 + 2H 2O + 2e —= Ni （OH ） 2+ 2 OH 「（还原反应）充电时 阴极：Fe （OH ） 2 + 2e —= Fe + 2 OH 「（还原反应）阳极：Ni （OH ） 2 — 2e —+ 2 OH 「= NiO 2 + 2H 2。
高中常见电极反应式的书写汇总
电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。
高中化学之原电池电极反应式的书写
高中化学之原电池电极反应式的书写一、首先判断原电池的正负极（1）负极：一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，这时负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：①负极金属失去电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应式可表示为：M－ne－＝Mn+；②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb + SO42－－2e－＝PbSO4。
还有一种情况是负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应极其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如：H2－O2（KOH溶液）电池的负极反应为：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。
（2）正极：先判断在正极发生反应的物质，其电极反应式有两种情况：①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加后的反应式。
二、根据原电池反应书写电极反应式（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。
（2）利用电荷守恒分别写出电极反应式。
（3）验证：两个电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
三、需要注意的问题（1）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写成离子符号；而在原电池反应式中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质才用离子符号来表示。
（2）根据金属的活泼性判断原电池的正负极不是绝对的，还要看电解质溶液，如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al 3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或2Al3+ +2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O（3）要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
电池的电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+正极： 2H++2e-==H2↑离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+正极： O2+2H2O+4e-==4OH化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag5、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）6、锂电池一型：（负极–金属锂、正极–石墨、电解液LiAlCl4–SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH –阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O充电放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li +正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4充电时： 阴极： Li + + e —== Li阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li +总化学方程式 FePO 4 + Li放电 LiFePO 4三、燃料电池（一）氢氧燃料电池1、电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O正极：O 2 + H 2O + 4e - === OH —总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O2、电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质） 负极：H 2 –2e - === 2H +正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O总反应方程式 2H 2 + O 2 === 2H 2O （二）甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液） 正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH - 负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O 总反应方程式 2CH 3OH + 3O 2 + 4KOH === 2K 2CO 3 + 6H 2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H 2SO 4溶液）正极：3O 2 + 12e -- + 12H +== 6H 2O (还原反应)负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2总反应式 2CH 3OH + 3O 2 === 2CO 2 + 4H 2O（三）CO 燃料电池1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： O 2 ＋ 4e - ＋ 2CO 2 ＝ 2CO 32--负极： 2CO ＋2CO 32- – 4e - ==4CO 2总反应式： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2（四）甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 2O 2 + 2H 2O + 8e - == 8 OH — 负极： CH 4 + 10OH —-- 8e - == CO 32- + 7H 2O 总反应方程式 CH 4 + 2KOH+ 2O 2 === K 2CO 3 + 3H 2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O。
电极反应式书写大全
电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
(完整版)电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电极反应式的书写
电极反应式的书写总结
山东
要准确书写电极反应式，首先要明确电极情况，和离子的放电顺序。
（1）惰性电极和活泼电极
①惰性电极：指由石墨、金、铂等稳定的材料组成的电极。
这类电极做阳极时
不能失去电子被氧化，具有“惰性”，故称惰性电极。
②活泼电极：指由除金、铂之外的金属材料组成的电极。
此类电极做阳极时，
因为本身还原性比几乎所有阴离子都强，首先会失去电子变为阳离子而溶解，使阴离子不能在阳极氧化，故称为活性电极。
（2）离子放电顺序：
当电解质溶液中存在多种离子时，离子在两极上得（失）电子都有一定顺序，称之为放电顺序。
①阴离子放电顺序：S2->I->B r->Cl->OH->高价含阳酸根（SO42-，NO3-等）>F-。
若S2-，I-，Br-，Cl-放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH-放电，则得H2O和O2
②阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
若金属阳离子（Fe3+除外）放电，则得到相应的金属单质；若H+放电，则得H2
（3）电极反应式的书写
①确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为负极。
②确定电极反应：
阳极：当活泼电极为阳极时，则自身失电子；惰性电极为阳极时，则电解质溶液中阴离子失电子。
阴极：电解质溶液中阳离子得电子。
③写电极反应式
电极反应式的书写可概括为：a列物质、标得失；b选离子、配电荷；c配个数、巧用水。
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思考：将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH 均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢八、金属的腐蚀与防护1．析氢腐蚀：①条件： 。
②电极反应：负极： 。
正极： _ __。
总反应： 。
(2)吸氧腐蚀：①条件： 。
②电极反应：负极： 。
正极： 。
总反应： 。
九、电极反应的书写1.普通单液电池：2.带盐桥的原电池：例：控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极3.吸氧腐蚀的原电池：例：我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
则；（1）该电源负极材料为 ；正极材料为 。
（2）负极反应为 。
（3）正极反应为 。
总反应为：4、燃料电池：氢氧燃料电池：（1）（2）碱性条件：甲烷燃料电池：（1）酸性条件：（2）碱性条件：（3）固体氧化物：（4）熔融碳酸盐：例：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH(g) + O2(g) -2e- H2O(l) + CO2(g) + 2H+(aq)B.O2(g) + 4H+(aq) + 4e-2H2O(l)C.CH3OH(g) + H2O(l) -6e-CO2(g) + 6H+(aq)D.O2(g) + 2H2O(l) + 4e-4OH-例：以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
负极反应为；正极反应为；电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。
5.充放电电池：铅蓄电池：反应原理：。
负极反应：。
正极反应：。
例：关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+ SO42e-（aq）=PbSO4（s）B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e- =Pb（s）+ SO42e-（aq）例：新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。
该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS Na2S x。
（1）放电时Na发生反应，S作极。
（2）放电时负极反应为；（3）充电时Na所在电极与直流电源的极相连。
充电时阳极反应为。
6.碱性锌锰电池（Zn|KOH|MnO2）负极反应：正极反应：总反应：练习：1.下列制氢气的反应速率最快的是A. 纯锌和1mol/L 硫酸；B. 纯锌和18 mol/L 硫酸；C. 粗锌和1mol/L 盐酸；D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
2．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是A.此燃料电池的总反应为：Mg+H2O2 =Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e- =2H2OC.工作时，正极周围海水的pH增大D.电池工作时，溶液中的H+向正极移动3．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A、检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C、电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD、正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－5.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O7．结合图示判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH溶液，均有蓝色沉淀8．[双选题]根据下图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl29. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池10.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极11．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 ( )A ．B ．C ．D ．12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质,CO 为负极燃气，空气与CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关电极及电池方程式 负极：2CO+2CO 32- —4e —== 4CO 2正极： 总反应式铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：14.用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为： 放电2+M ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。
若继续充电将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________15、市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。
“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。
使用完后，会发现有大量铁锈存在。
1) “热敷袋”是利用 放出热量。
2)炭粉的主要作用是 。
3)加入氯化钠的主要作用是 。
4)木屑的作用是 。
16、Zn －MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2－NH 4Cl 混合溶液。
(1)该电池的负极材料是__________。
电池工作时，电子流向__________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl 2－NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。
欲除去Cu 2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
a ．NaOHb ．Znc ．Fed ．NH 3·H 2O(3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。
阴极的电极反应式是__________。
若电解电路中通过2 mol 电子，MnO 2的理论产量为__________g 。
22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+。