高中化学必修二(新教材)模块检测(2套)

新教材·化学·必修·第二册模块检测一一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指() A．甲烷B．脱落酸C．乙烯D．生长素答案 C解析根据记载，该气体能催熟果实，乙烯可用作水果的催熟剂，该文中的“气”指乙烯，故C正确。

2．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是()A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B．推广使用石油、太阳能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源答案 A解析人体组织中，葡萄糖在酶的催化下被氧化，放出的热量可以维持人体生命活动，A符合题意。

石油属于化石燃料，使用石油不利于缓解温室效应，B 不符合题意。

普通锌锰干电池，其中的酸性电解质溶液会使土壤和水系酸化，而锰等重金属被生物吸收后，造成重金属污染，C不符合题意。

燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源，D不符合题意。

3．下列说法正确的是()A．煤的液化和气化是物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．工业上主要通过石油的分馏获得苯答案 C解析煤的液化和气化均是化学变化，A错误；淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，B错误；乙烯含有碳碳双键，乙醇含有羟基，均可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；工业上主要通过煤的干馏获得苯，D错误。

4．下列有关化学用语表示正确的是()答案 C5．下列说法正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO2和H2OD．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得答案 D解析乙烯和氯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯分子中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；纤维素和合成纤维是有机高分子化合物，但光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B 错误；丝和羽毛的主要成分为蛋白质，含有氮元素，故完全燃烧的产物不只有二氧化碳和水，故C 错误；液化石油气是由石油分馏得到的，汽油分为直馏汽油和裂化汽油等，可由石油分馏或裂化获得，故D正确。

6．在不同条件下进行合成氨的反应(N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是() A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.005 mol·L－1·s－1答案 B解析若均用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，B项v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，C项v(H2)＝0.45 mol·L－1·min－1，D项v(H2)＝0.005 mol·L－1·s－1×60 s＝0.3 mol·L－1·min－1，所以生成氨气速率最快的是B项。

7．如图是元素周期表的一部分。

五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23。

下列说法正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应水化物是含氧酸中酸性最强的B．W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物C．X的最高价含氧酸能与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D．Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料答案 D解析由题意知X、R、Y在第2周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x＋9，X、W的质子数之和为23，所以x＋x＋9＝23，解得x＝7，即X为N元素，R为O元素，Y为F元素，Z为Si元素，W为S元素。

Y为F元素，没有正价，A错误；元素S和O能形成化合物SO2、SO3，且二者均为酸性氧化物，B错误；N元素的最高价含氧酸HNO3与它的简单气态氢化物NH3会发生反应生成NH4NO3，该反应不是氧化还原反应，C错误；Si与O 形成的化合物SiO2可以使光线发生全反射，因此是生产光纤制品的基本原料，D 正确。

8．20 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑤⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧答案 B解析①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率表示同一个方向的反应速率，不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意；②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率表示两个不同方向的反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比，可以作为判断反应达到平衡的标志，不符合题意；③此反应是一个气体体积发生变化的反应，烧瓶内气体的压强不再变化，说明反应已经达到平衡，不符合题意；④由质量守恒定律可知，任何时间内烧瓶中的气体的质量都不变，符合题意；⑤NO2的物质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑥此反应中只有NO2是有颜色的气体，烧瓶内气体颜色不变，说明NO2的物质的量浓度不变，反应已经达到平衡，不符合题意；⑦反应中气体的质量不变，气体的物质的量改变，则平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，不符合题意；⑧气体的密度等于气体的质量与容器的容积之比，两者在反应前后都不变，故不能作为判断反应达到平衡的标志，符合题意。

9．下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是()A．气体2是氧气B．C1极为电源负极C．负极上的电极反应式为H2－2e－===2H＋D．装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能答案 C解析根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。

C2极为电源正极，气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A正确；C1极为电源负极，故B正确；电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故C错误；根据图示，装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能，故D正确。

10．下列说法正确的是()A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案 B解析CO2分子内为共价键，熔化时破坏分子间作用力。

SiO2原子间为共价键，熔化时破坏共价键，A错误。

化学反应的实质是反应物中化学键的断裂，生成物中化学键的形成，B正确。

CH4中氢原子的最外层只有2个电子，C错误。

NaHSO4晶体溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHSO4晶体中的离子键和共价键均被破坏，D错误。

11．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是()A．原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案 C解析根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。

同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)>r(O)，A正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B正确；沸点HCl<H2S，C错误；Z(S)的非金属性弱于Y(O)，故还原性(失电子能力)S2－>O2－，D正确。

12．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案 C解析非金属性O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4，A正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B正确；由题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D正确。

13．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。

则下列选项中正确的是()A．①中金属片Y发生还原反应B．②中金属片W做负极C．上述四种金属的活动性顺序为W<X<Z<YD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W答案 D解析在原电池中，一般来说，较活泼金属做负极、较不活泼金属做正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。

在①中，Y做负极、X做正极，则金属活动性Y>X，金属片Y失去电子发生氧化反应，A错误；②中，金属片Z做负极、W做正极，金属活动性Z>W，B错误；③中，X做负极、Z做正极，则金属活动性X>Z，通过以上分析知，上述四种金属的活动性顺序是Y>X>Z>W，C错误；金属性Y>W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液构成原电池，Y做负极、W做正极，则电子流动方向为Y→导线→W，D正确。