初三化学方程式书写竞赛
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
初中化学方程式书写比赛
初中化学方程式书写比赛
化合反应
1、铁在氧气中燃烧：
2、红磷在空气中燃烧：
3、碳在氧气中不充分燃烧：
4、二氧化碳通过灼热碳层：
分解反应
5、加热高锰酸钾：↑
6、高温煅烧石灰石：
置换反应
7、氢气还原氧化铜：
8、焦炭还原氧化铁：
9、石灰石与稀盐酸反应↑
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
10. 铁和稀硫酸：
11、自写一个：
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
12. 铁和硫酸铜溶液反应：
13、自写一个：
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
14. 氧化铁和稀盐酸反应：
15、自写一个：
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
16．苛性钠暴露在空气中变质：
17、自写一个：
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
18. 硫酸和氢氧化铁反应：
19、自写一个：
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
20.硫酸和氯化钡溶液反应：
21、自写一个：
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：
23、自写一个：
（8）盐+ 盐----- 两种新盐
24．硫酸钠和氯化钡：
25、自写一个：
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
书写化学方程式竞赛试题
书写化学反应方程式竞赛试题（2014、11）
1、实验室制取二氧化碳
2、碳酸钠和盐酸反应
3、工业上制取二氧化碳（即：煅烧石灰石）
4、生石灰和水反应
5、加热高锰酸钾
6、加热氯酸钾和二氧化锰
7、将过氧化氢溶液中加入到二氧化锰中
8、将二氧化碳通入澄清石灰水中
9、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
10、将氢气通入灼热的氧化铜中
11、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
12、将二氧化碳通过灼热的炭层
13、将一氧化碳通入灼热的氧化铜
14、将一氧化碳通入灼热的氧化铁
15、将一氧化碳通入灼热的四氧化三铁
16、碳和氧化铜在高温下反应
17、碳和氧化铁在高温下反应18、碳和四氧化三铁在高温下反应
19、甲烷燃烧
20、酒精燃烧
21、氢气燃烧
22、镁在空气中燃烧
23、铁在氧气中燃烧
24、白磷在空气中燃烧
25、碳在氧气中完全燃烧
26、碳在氧气中不完全燃烧
27、丙烷（C3H8）在空气中燃烧
28、一氧化碳燃烧
29、硫在空气中燃烧
30、电解水
31、锌与稀硫酸反应制氢气
32、锌与稀盐酸反应制氢气
33、镁条在二氧化碳中燃烧
34、铁和硫酸铜溶液反应。
九年级上册“化学方程式”竞赛辅导试题
九年级上册“化学方程式”竞赛辅导试题一、选择题（共15题；共30分）1.由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物的组成可能是( )A. Zn AlB. Cu AgC. Fe ZnD. Al Mg2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是（）A. 该反应为化合反应B. 丙一定为该反应的催化剂C. 此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2D. 甲是反应物,丁是生成物3.下列用化学方程式表示的反应原理符合实验目的,且化学方程式书写正确的是（）A. 制取少量的硫酸铜：Cu（NO3）2 + Na2SO4═══ CuSO4 + 2NaNO3B. 用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4═══ Fe2（SO4）3 + 3 H2OC. 验证铜的金属活动性比银强：Cu +2 AgCl═══ CuCl2 + 2 AgD. 除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾K2SO4 + BaCl2═══ 2KCl+ BaSO4↓4.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐塑料瓶变瘪水,旋紧瓶盖,振荡A. AB. BC. CD. D5.向试管中加入a g 高锰酸钾,加热后试管中剩余固体b g,再往试管中加c g 氯酸钾,继续加热后,试管中剩余固体d g,则生成氧气的质量为（）A. (a+c+d)gB. (a+c-d)gC. (a-d)gD. (b-d)g6.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中正确的是( )A. 用水稀释KOH溶液B. 向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液,直到过量C. 室温时,向一定量的水中加入少量CaOD. 常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应7.下列对应曲线正确的是（）A. 在水中不断加入氯化钠B. 某温度下,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂C. 加热氯酸钾和二氧化锰D. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解8.用1000t含铁56%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A. 583.3 tB. 560 tC. 408.3 tD. 392 t9.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,则下列关于该反应的认识不正确的是（）物质M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) Ｘ 26 2 12A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为13gC. 参加反应的N、P的质量比为5:4D. 物质Q可能是该反应的催化剂10.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应,所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（）A. 红色B. 蓝色C. 无色D. 原色11.下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中□ ○ ◎ ●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。
初三化学方程式大赛--总决赛
初三化学方程式大赛——总决赛 班级 姓名 分数1、实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ；基本反应类型为 。
2、写出过氧化氢分解的化学方程式 ；基本反应类型为 ；加入二氧化锰的作用是 。
3、我国是最早使用天然气的国家，它在燃烧时的化学方程式为____________________。
4、红磷燃烧的化学方程式为___________ ___________________；基本反应类型为 ；红磷燃烧时最明显的现象是______________________________。
5、氢能是理想的清洁能源。
科学家正研究在使用催化剂和光照条件下．．．．．．．．．将水分解得到氢气的方法，该化学方程式为______________________；基本反应类型为 。
6“嫦娥一号”月球探测卫星的燃料是液氢和液氧，燃烧时的化学方程式为 。
7、铁在氧气中燃烧的化学方程式为 ；基本反应类 ；燃烧时最明显的现象是______________________________。
8、钢铁是用量最大的合金。
工业高炉炼铁的主要原理是用一氧化碳将铁从铁矿石里还原出来。
若选用的铁矿石是赤铁矿（主要成分是氧化铁），请写出主要反应的化学方程式 。
9、将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 、 。
②氯化铁溶液可以作净水剂。
欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。
已知每生成162.5 g 的氯化铁，就同时生成18 g 的水。
则该反应的反应物的化学式为 。
10、燃烧含硫．的煤会向空气中排放的污染物是______，该物质是形成________的主要物质；写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______________ ______ ，该反应属于基本反应类型中_______反应。
11、纯碱受热不易分解，但小苏打受热后容易分解，其受热变质的化学方程式 ；12、检验二氧化碳的方法用化学反应方程式表示 ；13、为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C 3H 8）作火炬燃料。
化学方程式书写大赛活动方案
化学方程式书写大赛活动方案
1. 活动目的:
- 激发学生对化学知识的兴趣,培养学生动手操作能力和创新思维。
- 锻炼学生书写化学方程式的技能,熟练掌握化学反应原理。
- 营造良好的化学学习氛围,促进师生交流互动。
2. 参赛对象:
- 本校高中化学课程学生(可分初高年级组别)
- 教师组(任课化学教师)
3. 比赛内容:
- 书写化学反应方程式
- 平衡化学反应方程式
- 化学计算题
4. 比赛形式:
- 笔试(现场书写)
- 答辩(部分选手回答评委提问)
5. 奖项设置:
- 一等奖(每个年级组别前3名)
- 二等奖
- 三等奖
- 优秀奖
- 教师组奖项
6. 赛前准备:
- 组织工作小组,制定比赛规则
- 邀请化学专家担任评委
- 准备比赛试题及场地
- 宣传发动,组织报名
7. 赛事流程:
- 参赛选手入场
- 领取试卷,书写答案
- 评委现场评分
- 优胜选手答辩
- 总分统计,评选获奖名单
- 颁奖仪式
8. 后续工作:
- 总结经验,改进方案
- 宣传获奖者及优秀作品
- 探讨如何将赛事常态化
通过这一活动,学校可以充分调动学生学习化学的积极性,培养学生科学素养,为学校化学教学注入新的活力。
初三化学方程式竞赛试题
初三科学化学方程式背诵酸的性质化学方程式练习（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）1. 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气：2. 铁和稀硫酸反应：（溶液变成色）3. 镁和稀硫酸反应：4. 铝和稀硫酸反应：5. 锌和稀盐酸反应：6. 铁和稀盐酸反应：（溶液变成色）7. 镁和稀盐酸反应：8. 铝和稀盐酸反应：（2）金属氧化物 +酸→盐 + 水（复分解反应）9. 氧化铁和稀盐酸反应：（溶液变成色）10. 氧化铁和稀硫酸反应：（溶液变成色）11. 氧化铜和稀盐酸反应：（溶液变成色）12. 氧化铜和稀硫酸反应：（溶液变成色）（3）酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应；中和反应）18. 盐酸和烧碱起反应：19. 盐酸和氢氧化镁反应：20. 盐酸和氢氧化铜反应：（溶液变成色）21. 盐酸和氢氧化钙反应：22. 盐酸和氢氧化铁反应：（溶液变成色）23. 盐酸和氢氧化钡反应：24. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：25. 硫酸和烧碱反应：26. 硫酸和氢氧化铜反应：（溶液变成色）27. 硫酸和氢氧化铁反应：（溶液变成色）28. 硫酸和氢氧化镁反应：29. 硫酸和氢氧化钡反应：（生成色沉淀）（4）酸 + 盐→新酸 + 新盐（复分解反应）30. 实验室用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳：31. 碳酸钠与稀盐酸反应：32. 碳酸钠与稀硫酸反应：33. 碳酸钡与稀盐酸反应：34. 碳酸钡与稀硫酸反应：（生成色沉淀）35. 盐酸和硝酸银溶液反应：（生成色沉淀）36. 硫酸和氯化钡溶液反应：（生成色沉淀）37. 硫酸和硝酸钡溶液反应：（生成色沉淀）碱的性质化学方程式练习（1）碱 + 盐→新碱 + 新盐（复分解反应）38. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：（生成色沉淀）39. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：（生成色沉淀）40. 氢氧化钠与氯化镁溶液反应：（生成色沉淀）41. 氢氧化钠与氯化铜溶液反应：（生成色沉淀）42. 氢氧化钙与氯化铁溶液反应：（生成色沉淀）43. 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：（生成色沉淀）44. 氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：（生成色沉淀）45. 氢氧化钡与硫酸钠溶液反应：（生成色沉淀）46. 氢氧化钡与碳酸钠溶液反应：47 氯化铵与氢氧化钙反应：(生成有气味的气体)48 硝酸铵与氢氧化钠反应：(生成有气味的气体) （2）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水49. 苛性钠暴露在空气中变质：50. 火碱吸收二氧化硫气体：51. 烧碱吸收三氧化硫气体：52. 石灰水久置在空气中变浑浊：（生成色沉淀）盐的性质化学方程式练习（1）金属 + 盐→新盐 + 新金属（置换反应）53. 铁和硫酸铜反应：54. 铜和硝酸银反应：55. 铝和硫酸铜反应：56. 锌和硫酸亚铁反应：57. 锌和硫酸铜反应：（2）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）58. 硝酸银和氯化钡反应：59. 硫酸钠和氯化钡反应：60. 碳酸钠和氯化钙反应：。
初三化学竞赛试题及答案人教版
初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。
答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。
答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。
答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。
答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。
12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
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初三化学方程式书写竞赛班级：姓名：得分：1、氢气在氧气中燃烧；
2、生石灰与水反应；；
3、铝丝在氧气中燃烧；
4、白磷在空气中燃烧；
5、实验室用高锰酸钾制取氧气；
6、实验室用常用锌粒和稀硫酸制取氢气；
7、铜丝插入硝酸银溶液中；
8、氢气还原氧化铜；
9、实验室常用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳；
10、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；
11、甲烷在空气中燃烧；
12、二氧化碳使石蕊溶液变红的原因；
13、铝丝与硫酸铜溶液反应；
14、用澄清石灰水检验二氧化碳；
15、铁与稀盐酸反应；
16、过氧化氢在催化剂条件下分解；
17、铁在氧气中燃烧；
18、氧化铜能溶于稀硫酸；
19、一氧化碳还原氧化铁；
20、熟石灰中和废液中的硫酸；
21、丙烷(C3H8)能在空气中燃烧生成二氧化碳和水；
22、苏打能与稀硝酸反应；
23、木炭还原氧化铜；
24、纯碱中加入氢氧化钙可制取氢氧化钠；
25、氢氧化铝能治疗胃酸过多；
26、氨水能与稀硫酸发生中和反应；
27、食盐溶液中滴加硝酸银溶液，会有白色沉淀产生；
28、水在通电条件下分解；
29、硫酸钠能与硝酸钡反应；
30、钠能与水反应生成一种强碱和氢气；
31、乙酸与火碱中和；
32、乙醇在空气中燃烧；
33、氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气；
34、三氧化硫与水反应
35、硫酸铜溶液能与氢氧化钡溶液反应；
36、小苏打能治疗胃酸过多；
37、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
38、铝和稀硫酸反应；
39、醋酸出锅垢(主要成分CaCO3)；
40、在碳酸钠溶液中滴加稀硝酸；
41、碳酸铵与氢氧化钠反应；
42、木炭还原氧化铜
43、二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳；
44、氯气与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸；
45、干粉灭火器的原理是小苏打在加热条件下分解成苏二氧化碳和水；
46、氯化铁溶液与氢氧化钠的反应；
47、过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
48、一氧化氮在空气中变成二氧化氮
49、一氧化碳和二氧化氮在催化剂作用下转化为空气中无污染的两种气体；
50、加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物，会生成氨气、水和一种盐；。