广东省揭阳市惠来县第一中学高一化学上学期期末考试试题
广东省揭阳市惠来县第一中学2020学年高一化学上学期期末质检考试试题
2020～2020年度第一学期高一级期末质检考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭D. 酒精失火用水浇灭2．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧C NO2温室效应工厂废气的排放D SO2光化学烟雾汽车尾气的排放3．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．NH3 C．NaHCO3 D．Cl25．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述不正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41g/mol B．AlN中氮的化合价为-3C．每生成1mol AlN转移3mol电子 D．反应中N2是还原剂6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．④②⑤③①C．②⑤④③①D．④①②⑤③7．设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AB．1L 1mol/L的硝酸银溶液中，所含离子数为N AC．常温下，2.8g CO和N2（不反应）混合物中所含有的原子数为0.2N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A8．下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是9．下列说法正确的是（）A．SO2能使溴水、品红溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量CO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10．用下图所示装置能达到有关实验目的是（）A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
广东揭阳市惠来县第一中学2024届高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析
广东揭阳市惠来县第一中学2024届高一化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学知识就在身边，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]2、下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol3、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC．向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H+ + CO32－+ H+ = CO2↑ + H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+4、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为Fe，X为Cl2C ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液D ．甲为A1C13，X 为NaOH 溶液6、下列排列不正确的是（ ）A ．熔沸点：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2B ．氧化性：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2C ．稳定性：HI ＜HBr ＜HCl ＜HFD ．还原性：I -＜Br -＜Cl -＜F -7、胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A ．能产生丁达尔效应B ．粒子带电C ．能透过滤纸D ．分散质粒子的直径在1~100nm 之间8、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜：3222Fe Cu=Cu 2Fe +++++B ．钠浮于水面且能与水剧烈反应：22Na 2H O=Na 2OH 2H +-+++↑C ．将FeCl 3溶液加入滴有淀粉的KI 溶液中，溶液变为蓝色：3222Fe2I =2Fe I +-+++ D ．将KOH 溶液加入FeCl 3溶液中，产生红褐色沉淀：33=Fe3OH Fe(OH)+-+↓9、海水中含量最多的卤素是 （ ）A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘10、下列离子方程式正确的是( )A ．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO 2＋2OH －=CO 32－＋H 2OB ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2↑C ．碳酸氢钠溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2＋＋2OH －=Mg(OH)2↓ 11、某溶液中含有Ba 2+、Fe 2+、Cu 2+中和Al 3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH 溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ）A ．Fe 2+B ．Cu 2+C ．Ba 2+D ．Al 3+12、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A ．硫酸铜溶液B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．淀粉溶液13、下列物质属于电解质的是( )A ．NH 3B ．O 2C ．蔗糖D ．NaOH 固体14、下列叙述中，正确的是A ．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B ．熔融的KNO 3能导电，所以KNO 3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离15、下列叙述正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1C．1 mol水的质量是18 g·mol－1D．二氧化碳的摩尔质量为44 g16、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-17、进行下列实验，相关说法正确的是( )A．图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B．图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C．图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D．图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠18、下列因素对气体体积影响不大的是( )A．温度B．压强C．分子数目D．分子大小19、下列各组物质混合反应后，不能生成NaOH的是( )A．Na和少量CuSO4溶液B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2与Na2CO3D．Ba(OH)2与NaCl 20、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。
2024届广东省揭阳市惠来一中化学高一上期末预测试题含解析
2024届广东省揭阳市惠来一中化学高一上期末预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO22、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A．三处B．四处C．五处D．六处3、下列说法正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化4、硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原5、下列物质的组成中一定含有氧元素的是①水②酸③碱④盐⑤氧化物A．①B．①⑤C．①③⑤D．①②③④⑤6、标准状况下，0.2 mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时，放出氢气的体积是()A．8.96 L B．6.72 L C．4.48 L D．无法确定7、下列离子方程式正确的是A ．Al(OH)3溶于足量的NaOH 溶液：Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2OB ．Na 2O 2与H 2O 反应：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑C ．氯气与水的反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．盐酸中滴加氨水：H ＋＋OH －＝H 2O8、海水开发利用的部分过程如图所示。
广东省惠来县高一化学上学期期末考试试题新人教版
期末考试 化学 试题分值：100分可能需要的相对原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Ba-137第一部分 选择题（共46分） 一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，15小题，共30分。
） 1．下列物质中属于纯净物的是 （ ） A ．明矾 B ．水玻璃 C ．盐酸 D ．黄铜 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A ．Cl 2B ．HClC ．BaCO 3D ．SO 23.下列的叙述正确的是 ( )A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液开来B ．溶液是电中性，胶体是带电的C ．直径介于1 nm----100 nm 之间的微粒称为胶体D ．医生常用.FeCl 3溶液给流血病人进行止血与胶体性质有关 4.下列反应不属于．．．四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B. AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 C. Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D. 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 5. 下列物质分类的正确组合是 （ ）6. A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ） A. 硫酸的摩尔质量是98克B. 1mol 任何物质所含的分子数均为A N 个C. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N AD. 在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 L7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( ) A ．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅胶、硫酸亚铁 C ．食盐、硫酸亚铁 D ．生石灰、食盐 8．下列实验操作正确的是 （ ） A ．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。
广东省揭阳市惠来一中2023-2024学年化学高一上期末监测试题含解析
广东省揭阳市惠来一中2023-2024学年化学高一上期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、考古学上常用146C来测定文物的年代。
146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．20 2、下列关于SiO2的说法，正确的是( )A．SiO2是制造光导纤维的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2对应水化物的酸性比碳酸强D．SiO2是两性氧化物3、硅是无机非金属材料的主角。
下列关于硅及其化合物的叙述错误．．的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料C．硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用D．氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品4、如表分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D 5、化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体6、要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②观察到无现象③加入少量KSCN溶液A．①③②B．③①②C．③②①D．①②③7、下列仪器名称不正确的是（）A B C D量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D8、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－9、将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:110、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A．Al B．Al2O3C．AlCl3D．Al(OH)311、下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体12、下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项B．3项C．4项D．全部都是13、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A．硝酸钾B．高锰酸钾C．硫磺D．硫酸钾14、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．用CO还原氧化铁来炼铁B．用锌和稀盐酸反应制氢气C．用稀硫酸除铁锈D．CO2通入澄清石灰水变浑浊15、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
广东省揭阳市惠来一中2025届高三化学第一学期期末经典试题含解析
广东省揭阳市惠来一中2025届高三化学第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
若pK a＝-lgK a，下列叙述错误的是A．直线b、d分别对应H+、OH－B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)C．HAc电离常数的数量级为10-5D．从曲线a与c的交点可知pK a＝pH＝4.742、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C．氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D．氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D3、已知常温下,K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在2-22-(R)(H R)(HR)c cc=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-4、下列操作不能达到目的的是选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D5、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。
广东省揭阳市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省揭阳市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m ， n＜5，m＜10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性2. （2分）下列说法错误的是（）A . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B . 提纯液体混合物常用重结晶法C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定3. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1.0L1.0mo1•L﹣1的NaClO水溶液中含有的ClO﹣数为NAB . 14g乙烯中含单键个数为2NAC . 22.4LNO2中含分子数为NA个D . 1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA4. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D . NaCl的性质稳定，可用作调味品5. （2分） (2018高一下·上海期中) 既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . H2SC . SO2D . HCl6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH37. （2分） (2016高三上·新疆期中) 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A . AlB . Al（OH）3C . AlCl3D . Al2O38. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列实验操作完全正确的是（）B称量10.0gNaOH固体应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上C配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液1000mL 准确称取氯化钠固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 制备Fe(OH)2C . 实验室制备氨气D . 保存浓硝酸10. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
《广东揭阳一中学高一上学期期末试题化学》
揭阳一中2018-2018 学年度第一学期高一级期末考试化学试卷(满分： 100 分时间：90分钟>可能用到的相对原子质量：H： 1 O： 16 Na： 23 Mg ： 24 Al ： 27 Cl ： 35.5 Fe： 56 Cu： 64 Zn：65b5E2RGbCAP一、单项选择题<此题包含12 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 24 分）1．以下实验操作中，不可以用于物质分别的是2．以下实验操作中正确的选项是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防备暴沸B．蒸发操作时，应使混淆物中的水分完整蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中基层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，能够采用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴－ 13．用已正确称量过的氯化钠固体配制 1.00 mol L·的氯化钠溶液0.5 L ，要用到的仪器是①500 mL 容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A ．①④⑤⑥B ．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D ．所有4．在以下各反响中，水既不作氧化剂也不作复原剂的氧化复原反响是A ． 2F2+2H 2O==4HF+O 2B ． Na2O+H 2O==2NaOHC． 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D．Cl 2 +H2O==HCl+HClO5．以下物质中，既能与强酸反响，又能跟强碱反响的是①NaHCO 3②Al ③ Al 2O3④ Al(OH> 3A ．①②③B ．②③④C．①③④ D ．①②③④6．在无色溶液中，以下离子能大批共存的是A ． Na+、 Fe3+、 NO 3－、 Cl －B ．Ag +、 NH 4+、 Cl －、 Br －p1EanqFDPwC． K +、SO42－、 Cl －、 Mg 2+ D ． NH 4+、 Na+、 OH－、 CO32－DXDiTa9E3d7．以下离子方程式中，书写正确的选项是A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-＋ H+＝ CO2↑＋ H 2OB ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋ 2H +＝ CO2↑＋ H 2OC． Na 与硫酸铜溶液反响2Na+Cu 2+=Cu+ 2Na +D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+＋ SO42-＋ H+＋ OH -＝ BaSO4↓＋ H 2O8．以下实验现象，与新制氯水中的某些成分<括号内物质）没相关系的是A. 向 NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生<H+）B. 新制氯水使红色布条退色 <HCl ）C. 将 AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色积淀产生<Cl -）D. 向 FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色<Cl 2）9．设 N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 2.3g 钠变为钠离子失掉的电子数量为0.1N AB ．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数量为N AC． 32g 氧气的体积为D ．的氢氧化钠溶液中含钠离子数量为0.1 N A10．两种金属的混淆物共15g，跟足量的盐酸反响时，恰巧获得11.2L 氢气 <标况）。
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惠来第一中学2014-2015学年度第一学期期末质检考试高一化学试题（时间：80min，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是（）A．沙里淘金 B．利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C．利用自来水制备蒸馏水 D．粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质2．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使氯化钠溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、铁矿石 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．能用H++OH－=== H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应 D．氨水和稀硫酸的反应5．下列物质既能跟稀硫酸溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA．①②③④ B．①②③ C．③和④ D．①和④6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．CO高温下还原Fe2O3 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③B．①④C．②④D．②③10．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是( ) A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物11．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A．氨水 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．NaOH溶液12．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好全部转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3物质的量是( )A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0 mol二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )A．浓硫酸可用于干燥Cl2和NH3B．正常雨水的pH小于7C．CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘D．Si可用于制造光导纤维14．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，7.8g Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N AC．1 mol金属钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N AD．常温常压下，18 g水中含有的水分子数目为N A15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HCl16．下列关于说法不正确的是( )A．二氧化硫能使浸过酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色说明二氧化硫具有漂白性B．将收集满二氧化氮气体的试管倒立在水中，水会充满试管C．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水的性质D．在实验室中，不能利用稀硝酸与锌粒反应制氢气三．填空与计算（本题包括4个小题，共60分）17．（20分）（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：_________________。
（2）漂白粉的有效成分：________________。
（3）检验某一溶液中是否含有SO42—，先加入_______________，然后再加入_____________，现象是：___________________________________________，说明该溶液中含有SO42—。
（4）实验室用软锰矿（MnO2）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为________，还原剂为__________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（5）蓝矾的化学式：______________________，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：。
18．（16分）（一）下图是教师在课堂中演示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画,忽略．．空气中CO2的影响）（1）实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号．．．）（①碳酸钠②碳酸氢钠）。
（2）写出加热时试管内发生的化学反应方程式：；（3）加热一段时间后，烧杯Ⅱ中澄清石灰水的实验现象是：；（4）加热至固体质量不再变化，向剩余的固体中加入足量的盐酸，发生的离子方程式：；（二）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（5）写出装置A制取氨气的化学方程式：___________________________________________。
（6）装置C是实验现象：______________________________________，装置D是实验现象：_______________________________________。
（7）干燥氨气的干燥剂应使用：_____________________________，（8）装置D后面连接的装置为：___________________。
（选择“E”或“F”）19．（18分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案如以下流程图所示。
（1）写出所发生的离子方程式①加入铁粉：_______________________________________________________________②加入A：_________________________________________________________________ （2）写出流程中甲乙丙对应的化学物质的化学式①甲：________、_________；②乙：_________；③丙：_________；（3）写出流程中操作2、操作3的名称①操作2：_________________；②操作3：_________________。
（4）操作1需要的玻璃仪器除了烧杯外，还需要________________、________________。
（5）FeSO4中的Fe2+极易被空气中氧气氧化为Fe3+，写出检验A溶液含有Fe3+存在的实验操作___________________________________________________________________________ 20．（6分）将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应，铜粉全部溶解，还原产物只有NO，求（注：需写出解答过程）①标准状态下，生成NO的体积？②被还原的硝酸的物质的量？③将反应后所得的溶液加蒸馏水稀释至500mL，此时溶液中硝酸铜的物质的量浓度为？惠来第一中学2014-2015学年度第一学期期末质检考试高一化学参考答案一、单项选择题（每小题2分，共24分）二、双项选择题（每小题4分，共16分）17．（20分）（1）苍白色（2分） （2）次氯酸钙（2分）（3）过量盐酸（2分）氯化钡溶液（2分）刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成（2分）（4）MnO 2 （2分） HCl （2分） 1：2（2分） （5）CuSO 4·5H 2O （2分） Cu 2++ SO 42—+ Ba 2+ + 2OH —= Cu (OH)2↓+BaSO 4↓（2分）18．（16分） （一）（1）②（2分）（2）2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑（2分）（3）澄清石灰水变浑浊（2分）（4）CO 32-＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑（2分）（二）（5）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O （2分） （6）湿润红色石蕊试纸变蓝 有大量白烟生成（2分） （7）碱石灰 （2分） （8）E （2分） 19．（18分）（1）①Fe ＋Cu 2+＝ Fe 2+＋Cu （2分） ②Fe ＋2H +＝ Fe 2+＋H 2↑（2分） （2）①甲：Fe Cu ②乙：FeSO 4③丙：Cu （每空1分，共4分）（3）①操作2：过滤；（2分）②操作3：蒸发浓缩、冷却结晶。
（2分） （4）玻璃棒 普通漏斗（每空2分，共4分）（5）取少量A 溶液于试管中，滴加1-2滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液A 中含有Fe 3+。
（答案合理即可）（2分） 20．（6分）①4.48L ②0.2mol ③0.6mol/L。