2 有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架：有机化合物的一个显著特征是它们都含有碳骨架。
碳原子有四个价电子，并具有形成共价键的能力，因此在有机化合物中，碳原子可以与其他碳原子或其他元素形成单键、双键或三键，构建出各种不同的碳骨架。
碳骨架的形状对化合物的性质具有重要影响，常见的碳骨架包括直链烷烃、支链烷烃、环烷烃、芳香烃和多环化合物等。
2.键的特性：有机化合物中的化学键主要为共价键，共价键的形成使相邻原子共享电子对。
共价键的强度较高，使得有机化合物在常温下大多数是液体或固体。
另外，由于碳原子具有四个价电子，因此它可以形成单键、双键或三键。
不同类型的键对有机化合物的性质和反应活性都有影响。
3.官能团：官能团是有机化合物中具有特定功能的基团，通过官能团的存在，有机化合物具有了不同的性质和反应。
常见的官能团包括羟基（—OH）、羰基（C=O）、醇基（—OH）、酸基（—COOH）、醛基（—CHO）和羧基（—COOH）等。
官能团可以通过化学反应进行转化，从而赋予有机化合物不同的性质和用途，例如醇可以进行酯化反应制备酯类化合物，酮可以进行取代反应制备醇类化合物等。
4.杂原子：有机化合物中除了碳和氢之外，还可以含有其他杂原子，如氮、氧、硫、氯等。
这些杂原子的引入使有机化合物拥有更多的化学性质和反应路径。
例如，含有氮的有机化合物可以显示碱性或受到质子化的酸性等性质。
氧原子可以通过氧化反应进行氧化还原等。
5.空间结构：有机化合物的空间结构对其性质和反应具有重要影响。
空间结构的变化可以影响分子间的相互作用、分子的极性以及分子的空间取向。
空间结构常通过立体化学来描述，包括立体异构体（光学异构体和构造异构体）以及分子的空间取向（单体的原、伏和反原位等）。
总之，有机化合物的结构特点主要体现在碳骨架的构建、键的特性、官能团的存在、杂原子的引入以及空间结构的变化。
这些结构特点直接影响了有机物的性质、反应活性以及应用领域。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物。
它们具有以下几个结构特点。
1.碳的四价性：碳原子有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够以多种方式和其他原子形成化合物，从而构建出非常多样化的有机分子。
2.分支链和环结构：由于碳原子可以与其他碳原子形成共价键，有机化合物可以形成分支链和环结构。
分支链是由一个主链上的碳原子之外的碳原子构成的侧链。
环结构是由若干个碳原子构成的平面环状结构，称为环状碳骨架。
3.含氧官能团：许多有机化合物中含有氧元素，形成了各种各样的含氧官能团，如羟基（-OH）、羰基（C=O）、醇基（-R-OH）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的化学和物理性质。
4.含氮官能团：有机化合物中也常常含有氮元素，形成了各种各样的含氮官能团，如胺基（-NH2）、腈基（C≡N）等。
这些官能团赋予了有机化合物特定的结构和性质。
5.立体化学：有机化合物中的碳原子可以形成手性中心，这意味着它们可以存在两个非对称的立体异构体。
这种分子的手性性质对于它们的活性和生物活性非常关键。
6.官能团的位置和取代：有机化合物中，官能团的位置和取代方式对其性质和化学反应起着重要的影响。
不同位置和取代方式的官能团可以导致化合物具有不同的性质和反应。
7.范德华力：有机化合物中的分子间作用力主要是范德华力，它是由于分子间的短暂的电荷不均引起的吸引力。
范德华力的强弱决定了有机化合物的物理性质，如沸点、溶解度等。
以上是有机化合物的一些主要结构特点。
有机化合物的结构特点丰富多样，这使得它们具有广泛的应用领域，包括药物、合成材料、农药等。
高中化学第一章第2节 有机化合物的结构特点知识点
第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示意图在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键角)彼此相等，都是109°28′。
4个碳氢键的键长都是1.09×10－10 m。
经测定，C—H键的键能是413.4 kJ·mol－13、不饱和键1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为缺氢程度3）不饱和度（Ω）计算*a 、烃CxHy 的不饱和度的计算2y 2x 2-+=Ω 与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子b 、根据结构计算一个双键或环相当于一个不饱和度一个三键相当于两个不饱和度一个碳氧双键相当于一个不饱和度二 、有机化合物的同分异构现象1、同分异构化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫做同分异构。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
它是有机物种类繁多的重要原因之一。
同分异构体之间的转化是化学变化。
同分异构体的特点是分子式相同，结构不同，性质不同2.同分异构的种类（1）碳链异构：由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。
烷烃中的同分异构体均为碳链异构。
如有三种同分异构体，即正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）位置异构：指官能团或取代基在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1-丁烯与2-丁烯、1-丙醇与2-丙醇。
（3）官能团异构：指官能团不同而造成的异构，如乙醇和二甲醚，葡萄糖和果糖。
第二节 有机化合物的结构特点
CH3CHCH2CHCH＝CH2 CHCH＝ CH3 CH3
• （2）但是醛基、羧基、酯基的碳氧双键可 但是醛基、羧基、 以简写为—CHO， COOH， COO— 以简写为—CHO，—COOH，—COO— 。 • （3）准确表示分子中原子成键的情况。 准确表示分子中原子成键的情况。 乙醇的结构简式CH OH， 如：乙醇的结构简式CH3CH2OH， HO—CH2CH3。 HO—
碳链异构
位置异构
C -C -C -C C -C -C C C=CC=C-C-C C-C=C-C C=C-
CH3CH2OH 官能团种类不同而 官能团异构 产生的异构 CH3OCH3
4、同分异构类型 碳链（碳架）异构 碳链（碳架） 构造异构 同分异构 立体异构 官能团位置异构 官能团异构
顺反异构、…… 顺反异构、
习题
1、下列各组物质中，哪些属于同分异构体， 下列各组物质中，哪些属于同分异构体， 是同分异构体的属于何种异构？ 是同分异构体的属于何种异构？ ① H2N—CH2—COOH 和 H3C—CH2—NO2 ② CH3COOH 和 HCOOCH3 ③ CH3CH2CHO 和 CH3COCH3 ④ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3
• 2. 每个碳原子可与其他原子形成4个共 每个碳原子可与其他原子形成 可与其他原子形成4 价键，而且碳原子之间也能以共价键结 价键，而且碳原子之间也能以共价键结 碳原子之间不仅可以形成单键 单键， 合。碳原子之间不仅可以形成单键，还 可以形成稳定的双键或三键 双键或三键。 可以形成稳定的双键或三键。
A B C
• 从键角看： 从键角看： ）、（B 90° 180°两种键角， （A）、（B）有90°和180°两种键角， 只有（ 符合。 只有（C）符合。
有机物的结构特点
有机物的结构特点1.碳骨架：有机物的基本结构是由碳原子构成的骨架，通常是以碳原子为中心，周围连接着其他原子或基团。
碳原子可以形成单、双、三键，因此有机物的结构非常多样。
并且，由于碳原子具有四个价电子，因此碳原子可以与其他原子或基团形成非常稳定的共价键。
2.官能团：官能团是有机物分子中带有化学活性的基团，决定了有机物的性质和化学反应。
常见的官能团包括羟基（-OH）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）、酮基（-C=O）、醇基（-OR）等等。
官能团的存在使得有机物可以发生各种反应，从而具有广泛的化学性质。
3.立体化学：有机化合物中的碳原子可以形成手性中心，即孤立的碳原子围绕四个不同的基团构成一个手性碳中心。
手性碳中心的存在会导致有机化合物的立体异构体产生，其中非对映异构体的存在使得有机物的化学性质和生物活性发生巨大的差异。
4.键的类型：有机化合物中的键可以是单键、双键或三键。
单键是由两个原子共享一个电子对所形成的，是最具活性和易于断裂的键。
双键和三键则具有更强的化学稳定性和反应选择性，且在空间构型上更具限制。
5.共轭体系：共轭体系是指有机分子中两个或多个相邻的碳碳双键或三键之间存在一个或多个相邻的单键，这些单键上存在π电子。
共轭体系的存在使得有机化合物具有共振稳定性和一系列共轭体系特有的化学性质，如吸收紫外线和可见光、发生光化学反应等。
6.分支链构型：有机化合物可以有直链、支链或环状的结构。
直链有机化合物是由一系列连接的碳原子组成的，支链有机化合物是在直链上一些碳原子上连接有其他碳链或基团，环状有机化合物则是由碳原子形成的环。
不同的结构会对有机化合物的性质和物理化学行为产生很大的影响。
总之，有机化合物的结构特点主要包括碳骨架、官能团、立体化学、键的类型、共轭体系和分支链构型等。
这些特点决定了有机物的物理化学性质、反应性质以及生物活性，对于深入理解和研究有机化学、有机合成和生物化学起着重要的作用。
第2课时 有机化合物的结构特点
2、烷烃： 碳原子之间以单键结合成链状（折线形），碳原子 其余的价键全部跟氢原子结合达到饱和的饱和链烃。 烷烃的分子式通式： CnH2n+2 3、分子式相同，结构不同的有机物，称为同分异构体。 4、烷烃的化学性质： （1）可燃性 CxHy + (x + y ) O2
4
x CO2 +
y H2O 2
（2）稳定性：将烷烃通入高锰酸钾溶液和溴水中，溶液不退色。 （3）烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应 光照 C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl
CH3-CH-CH3 CH3 A
CH3-CH2-CH2-CH3 B CH2Cl-CH2Cl E
CH3-CH2-CH3 C
CH2 CH2 CH2
D
1、有机物种类繁多的主要原因 i、碳原子最外层有四个电子，能形成四个共价键；
ii、碳原子间可形成多种共价键：单键、双键、叁键；
还可以形成碳链或碳环。 iii、分子式相同的有机物，结构可能不同，即存在同分 异构现象。
1、烃的定义： 仅由碳、氢两种元素组成的有机物。 H ‥ ： ： H C H ‥ H
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃…… 2、烷烃：像甲烷这样，C之间以C-C单键连接，每个碳
原子形成4条共价键的烃。
又叫饱和链烃 3、烷烃的结构特点： 碳原子之间以单键结合成链状（折线形），碳原子其余 的价键全部跟氢原子结合达到饱和（每个C形成4条键）。 H H H H H
1．不属于有机物特点的是（ C ） A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢 C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧
D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
2、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架：有机化合物的基本结构是由碳原子构成的碳骨架。
在有机化合物中，碳原子可以通过单、双、三键以及芳香性键相互连接，从而形成各种形状和结构的有机分子。
碳骨架的形状和结构直接决定了有机化合物的性质和功能。
2.功能基团：有机化合物中常常含有一些特定的原子或原子团，称为功能基团。
功能基团能够在化学反应中发生特定的化学变化，从而赋予有机化合物特定的性质和功能。
常见的功能基团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）、氨基（-NH2）等。
3.立体化学：有机化合物的分子中常常存在立体异构体，即具有相同的分子式但构象不同的化合物。
立体异构体的存在是由于碳原子的四个取向空间上的自由旋转，导致不同取向上的键的位置不同。
立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要的影响。
4.氢键和范德华力：由于有机化合物中碳原子和氢原子的共价键电子对的不对称分布，分子间就会产生一些弱的非共价相互作用力。
其中最重要的是氢键和范德华力。
氢键是指氢原子与带有较强电负性的原子（如氧、氮等）之间的相互作用力。
范德华力则是指分子间由于氢键以外的其他非共价作用引起的相互作用力。
这些相互作用力对于有机化合物的物理性质和化学性质具有重要影响。
5.溶解性：由于有机化合物通常是非极性分子，具有较低的极性和较小的分子间作用力，因此它们通常在非极性溶剂（如石油醚、四氯化碳等）中具有较好的溶解性。
相反，它们往往不溶于极性溶剂（如水）。
6.官能化合物：有机化合物中常常存在官能化合物，官能化合物是指含有能够在化学反应中发生特定变化或反应的特定功能基团的化合物。
官能化合物在有机合成和有机反应中起着重要作用，不同的官能基决定了有机化合物的不同特性和化学性质。
总的来说，有机化合物的结构特点包括碳骨架、功能基团、立体化学、氢键和范德华力、溶解性以及官能化合物。
这些结构特点决定了有机化合物的性质和功能，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
02有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点一、有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型（一）碳原子的成键特征与有机分子的空间构型1、碳原子含有4 个价电子，碳原子价键总数为4。
易跟多种原子形成共价键，常见的共价键：C－C、C＝C、C≡C、C－H、C－O、C－X、C＝O、C≡N、C－N、苯环。
2、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。
3、不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。
4、分子的空间构型：（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4等（2）平面型：CH2＝CH2、苯（3）直线型：CH≡CH（二）迁移应用观察以下有机物结构：CH3 CH2CH31、C＝CH H2、H－C≡C－CH2CH33 、—C≡C—CH＝CF2思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义1、概念辨析及同分异构体的类型和判断方法同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。
（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
）“同分异构”的理解：（1）“同分”——相同分子式（2）“异构”——结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。
（“异构”可以是碳链异构，也可以是官能团异构，还可以是官能团位置异构）“同系物”的理解：（1）结构相似——一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同例1、下列五种有机物，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。
CH3－CH－CH＝CH2①︱CH3CH3CH3︱②CH3－CH＝C︱CH3③CH ︱④CH2＝CH－CH3⑤CH2＝CH－CH＝CH23－C=CH－CH3例2、下列各组物质分别是什么关系？①CH4与CH3CH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3⑤1H 与2 H1 1例3、下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？①CH3COOH 和HCOOCH3②CH3CH2CHO 和CH3COCH3③ CH3CH2CH2OH 和CH3CH2OCH3④1－丙醇和2－丙醇⑤ CH3－CH－CH3CH3和CH3－CH2－CH2－CH32、如何书写同分异构体练习书写（1）C4H10、C5H12、C6H14的同分异构体。
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官能团 CH3CH2OH 异构 CH3OCH3
官能团种类不同而产 生的异构
同分异构体的书写规律
主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间; 最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
常见的官能团异构小结：
分子通式 同分异构体类别
CnH2n
CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2
甲烷的分子结构
有机物的性质由其组成和结构决定。
甲烷的分子式：
CH4
电子式：
H .. H:C:H .. H
结构式：
H
H—C—H
H
甲烷分子的立体结构：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以碳原子为中心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。键角：109°28′
甲烷是非极性分子，是高度对称的 正四面体结构。碳原子位于中心，四个 氢原子位于顶点，C原子与四个H原子形 成共价键，四个C-H键完全相同，键角 109°28′。
例题
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构， 而不是正方形的平面结构，下列可作为其理由 的是（ B ） A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2 不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体 D．CCl4是非极性分子
3、有机物组成与结构的表示方法 (1)化学式： C2H6 (2)最简式（实验式）： CH3
2、主链少一个碳
C －C － C － C － C － C ∣ C ③ C －C － C － C － C — C ∣ C 3、主链少二个碳 C －C － C － C － C （1）支链为乙基 ④ ∣ C ∣ C
②
（2）支链为两个甲基
A 两甲基在同一个碳原子上
⑤
⑥
C ∣ C －C － C － C － C ∣ C C ∣ C －C － C － C － C ∣ C
2 2 3
CH 3
2、CH3－CH－CHCH2CH2CH－COOH
CH3 CH3 CH3
3、 CH3CHCH 2OH
CH3
或 (CH 3)2CHCH 2OH
二、有机化合物的同分异构现象
(一)同分异构体现象和同分异构体概念
思考与交流
分子组成相同、式量相同、分子式相同 结构不同、性质不同
（二）异构体的分类
同分异构体
C11H20O
（6）结构示意图及模型
正四面体结构示意图
正戊烷
（7）苯的构造式
H C C H
CH CH
H
H C H C
C H C H
H H
C C
C C H
C C
H H
路易斯式
CH CH CH CH
结构式
或
结构简式
键线式
4、烷烃的结构特征： （1）烷烃分子中的碳都是sp3杂化。 （2）甲烷具有正四面体的结构特征。 （3）当烷烃中的碳原子数大于3的时候,碳 链就形成锯齿形状。
二、有机化合物的同分异构现象
分子组成相同、分子式相同、都是链烃 主链碳原子数不同，所含支链即甲基数目不同。
沸点
36.1 ℃
28 ℃
9.5 ℃
(三) 同分异构类型
异构 类型 碳链 异构 位置 异构 示 例 产生的原因
C-C-C-C、C-C-C 碳链骨架（直链，支 ׀ 链，环状）的不同而 C 产生的异构 C=C-C-C、 C-C=C-C 官能团在碳链中的位置 不同而产生的异构
（四）书写有机物的同分异构体的步骤 首先考虑官能团异构 其次考虑碳链异构 最后考虑位置异构
例：书写C7H16 的同分异构体
1、一直链
①
H H H H H H H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H － C－ C－ C－ C－ C － C－ C－H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H H H H H H H
甲烷及烷烃等——饱和碳原子 sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。
σ键的定义 由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对 称轴方向重叠形成的共价键叫σ键。 σ键的特点 1、电子云可以达到最大程度的重叠，所以 比较牢固。 2、σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所以 σ键可以自由旋转。
2、碳原子最外层电子的分布：
单烯、环烷
二烯、炔烃 饱和一元醇、烷基醚 饱和一元醛、酮 饱和一元羧酸、酯
（3） 碳原子数目越多烷烃，同分异构体越多
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
同分异构 体数 碳原子数
同分异构 体数
1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
11
159
12
355
…
…
15
4347
20
366319
C基态：2S2 2Px1 2py1 2pz
C激发态：2S1 2Px1 2py1 2pz1 可能杂化：SP3、SP2、SP
（1）SP3：S轨道成分占四分之一，P轨道成分占四分 之三。为四面体构型，键角为109°28/
甲烷及烷烃等——饱和碳原子 sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。
（2）SP2：S轨道成分占三分之一，P轨道成分占三 分之二。形状为平面三角形，键角120° 乙烯、烯烃、苯及芳香烃等双键碳原子 （3）SP：S、P轨道成分各占二分之一。为一直线 形分子。键角180° 乙炔及炔烃等三键碳原子
（1）判断某种烃的一氯代物种类 方法：找出有多少种不同的氢原子 关键：对称氢原子的确定 ①同一碳原子上的氢原子是等效的。 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。
（2）常见的官能团异构小结：
分子通式 同分异构体类别
CnH2n
CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2
单烯、环烷
二烯、炔烃 饱和一元醇、烷基醚 饱和一元醛、酮 饱和一元羧酸、酯
书写有机物的同分异构体的步骤
首先考虑官能团异构 其次考虑碳链异构 最后考虑位置异构 （1）判断某种烃的一氯代物种类（等效氢法） 方法：找出有多少种不同的氢原子 关键：对称氢原子的确定
①同一碳原子上的氢原子是等效的。 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。
第一章 认识有机化合物
2 有机化合物的结构特点
有机化合物特性
1、组成元素少，多种异构现象,数量庞大；
2、易燃； 3、熔沸点低；
4、不导电； 5、难溶于水； 6、反应速度慢且反应复杂。
思考：
从下图（图中黑球表示碳原子）和所 学知识归纳有机物中碳原子的成键特点
一、有机物中碳原子的成键特点
1、碳原子的成键特点 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成 4个共价键。 2、多个碳原子间的结合方式 ①碳原子间的成键方式：C—C、C=C、C≡C ②每个碳原子还能和氢原子或其他原子（如O、 N、Cl等）形成四个共价键 ③形成长短不一的碳链：直线型、支链型、环 状型等，碳链与碳环也可以相互结合。
Cl
4、同系物： （1）概念
碳链结构有 相同的特点
结构相似、分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质互相称为同系物。 （2）判断同系物的要点：
①通式相同， ②组成元素相同，官能团的个数相同。 ③结构相似，分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团。
练习：写出下列键线式所表示的分子式
C11H20O
归纳：同分异构体的书写规律
主链由长到短； 减碳架成支链; 支链由整到散；位置由心到边； 排布由对到邻再到间; 最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
（1）判断某种烃的一氯代物种类 方法：找出有多少种不同的氢原子 关键：对称氢原子的确定 ①同一碳原子上的氢原子是等效的。 ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。 ③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。
① σ键的定义 在化学中，将两个轨道沿着轨道对 称轴方向重叠形成的键叫σ键。
sp3—s σ 键
p—s σ 键
p—p σ 键
② σ键的特点 1、电子云可以达到最大程度的重叠，所 以比较牢固。 2、σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，所 以σ键可以自由旋转。
p— p σ 键
（4）烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键。
5、同系物： （1）概念
碳链结构有 相同的特点
结构相似、分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质互相称为同系物。 （2）判断同系物的要点：
①通式相同， ②组成元素相同，官能团的个数相同。 ③结构相似，分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团。
作业
用键线式表示下列有机物。 1、CH3—CH—CH—CH—CH
H H ‥ ‥ (3)电子式： H︰C︰C︰H ‥ ‥ H H
H H (4)结构式： H—C—C—H H H
(4)结构简式： CH3CH3
CH3CHCH2CHCH＝CH2 CH3 CH3
(5)键线式： 把有机物分子中的碳、氢元素符号 省略，只表示分子中键的连接情况， 每个拐点或终点均表示有一个碳原 子，称为键线式。 C7H9Cl
支链烷烃:相同C原子的烷烃，支链愈多沸点愈低。
知识积累
碳原子分类
伯碳：与一个C原子直接相连。
仲碳：与二个C原子直接相连。
1
。 。
CH3
4
叔碳：与三个C原子直接相连。 CH3C 1。
CHCH 3 。
1 1
3
。
季碳：与四个C原子直接相连。
1
CH CH 。 3 。 3
（1）SP3：S轨道成分占四分之一，P轨道成分占四分 之三。为四面体构型，键角为109°28/
B、两甲基在不同一个碳原子上
⑦
C －C － C － C － C ∣ ∣ × ∣ ∣ × C C C C C －C － C － C － C ∣ ∣ ∣ × C C C
支 链 邻 位
⑧
支 链 间 位