【精品课件】第2章第1节

1、物质的简单分类方法 课堂小结：
（1）树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次包含关系 （2）交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准的不足 2、分类一般步骤：
选择分类方法 确定分类标准 得出正确的分类 3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。
4、分类的目的和意义： 对于化学研究而言，便于了解各类物质的共 性和各类反应的本质；对于工作和生活而言， 则提供便利，实现高效
丁达尔效应在日常生活中随处可见
2、布朗运动：
胶体相对稳定的重要因素
3、电泳:
胶体粒子带有电荷（胶体为什么能稳定存在？）
４.胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉 淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。 1.加入少量电解质
——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒
间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例： 豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏(CaSO4· 2O)溶 6H 2H 液使之凝聚成豆腐；
c
2、下列不属于胶体的是[ A ] A．水银 B．烟、云、雾 C．有色玻璃 D．淀粉溶液 3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ D ] A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验
4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是[ A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸 5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[
【小结】
化学物质及其变化
化学物质 纯净物 单 化 质 合 物 混合物
化学反应
化 合 反 应
分 解 反 应
置 换 反 应
复 分 解 反 应
离 子 反 应
氧 化 还 原 反 应
第一节 物质的分类
阅读教材，完成以下问题：
（1）试举出几种混合物，并说出他们 是怎么组成的？ （2）什么是分散系？ （3）按分散质或分散剂的聚集状态 （气态、液态、固态），它们之间可以 组合形成几种分散系？
实验现象记录
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
原因分析 胶体的直径在1-100nm之 形成一条光亮的通路 间，能使光波发生散射. 溶液中粒子的直径小于 无光现象产生 1nm，散射极其微弱 光束照射时的现象
结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此 区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。
NaCl K2SO4
思考与交流3
对于Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3这几种盐又如 何分类？
Na2CO3
交叉分类法 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐
硫酸盐
碳酸盐
结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分 类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有 不同的分类方法。
科学探究
1.取3个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、 25ml CuSO4
溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向
沸水中逐滴加入5~ 6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至
溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶 体,并与CuSO4溶液和泥水比较。 观察并思考： 1、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？ 2、如何区分这三种分散系？
科学探究
2．把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于 暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在
与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观 察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。
四、胶体的制备：
1.物理方法： 溶解法:如肥皂、淀粉、蛋白质溶解于水可直接得到 胶体. 机械法:将固体颗粒直接磨成胶粒的大小，溶于溶剂 得到胶体，如将碳粉制成碳素墨水. 2.化学方法： 水解法:如氢氧化铁胶体的制备： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）+3HCl
电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳 极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向
阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是 因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附 离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子 带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的 主要原因。
空气、O2、Mg、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、 SO2、Al2O3、CH4、HCl、氯化钠溶液
树状分类法
纯净物 单质
非 金 属 O2 金 属 Mg
HNO3 H2SO4
物
质 混合物
化合物
空气、氯化钠溶液
酸
碱
盐
氧 化 物
SO2 CO2 Al2O3
NaOH Ba(OH)2
常见的一些分散系
分散质 分散剂 实 空气 云、雾 例
气
液 固 气
气
气 气 液
烟、灰尘
泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
液 固
气 液
液 液
固 固
固
固
当分散剂是水或其它液体 时,如果按照分散质粒子的大 小来分类,分散系可以分为哪 几类?
（2）分散剂是液体时， 按分散质粒子的大小可分为3种 : A、溶液（d＜1nm) B、胶体（1nm＜d＜100nm） C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9m d为粒子直径 思考与交流: 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的 树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区 别？
达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒
子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明 显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小， 但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，
常言道：物以类聚 分类法是把某些 特征相似的物体归类到 一起的方法。
一、简单分类法及其应用
பைடு நூலகம்
思考与交流2
对下列物质进行分类，并说明分类依据。 空气、O2、Mg、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、 NaCl、K2SO4、SO2、Al2O3、CH4、HCl、氯化钠溶 液 根据对上述物质的分类依据做图，并把各物质 填写在相应的位置上
复分解反应法:如碘化银胶体的制备:
AgNO3 +KI ＝AgI(胶体) +KNO3
小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。
分散系 粒子的直径 溶液 ＞1nm 均一、透明、 稳定 能 胶体 1nm~100nm 均一、透明 较稳定、 能 浊液 ＜100nm 不均一、不透 明、不稳定 不能
特征
能否透过滤 纸 鉴别 实例
课堂练习:
1、用交叉分类法对下列物质进行分类
强酸 H2SO4
HCl HNO3 含氧酸 无氧酸
一元酸
二元酸
H2CO3
弱酸
2、对下列化学反应进行分类 （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧（6）盐酸与氢氧化钠溶液反应
对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类 [分类标准1]：是不是化合反应： 反应(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反应； [分类标准2]: 反应物的特点： 反应(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反应， (3)(4)为一类，都是金属与氧气反应； 学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类 [分类标准3]:是不是氧化还原反应： 化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反应。
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
悬浊液
乳浊液
最稳定、均一的 • 从稳定性角度:溶液——————————_ 最不稳定、不均一的 浊液——————-————————, 介于二者之间. 胶体————————
认识几种常见胶体
晨雾
烟
白云
烟 水 晶
有 色 玻 璃
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体是怎样制备出来 的？又如何来区分溶液、胶体和 浊液呢？
意义：能够提高人们工作，学习的 效率，使人们更快，更便捷地达到 目的等。
人类已知的化合物数目
• • • • • • • • • 1900 1945 1970 1975 1980 1985 1990 1999 2000 55万种化合物 110万种，45年加倍 236.7万种，25年加倍 414.8万种 593万种，10年加倍 785万种 1057.6万种，10年加倍 超过2000万种 超过3000万种
电 影 放 映 时 的 丁 达 尔 效 应
丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象
丁 达 尔 效 应
在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒 大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小 于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波 环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁
一、分散系、分散质、分散剂 1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质
二、分散系的分类：
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
气态
液态
分散剂
气态 液态
固态
固态
请试着举出几种分散系的实 例,并与同学交流.