高中化学 第三章 第二节 溶液pH的简单计算(第2课时)课后达标检测 新人教版选修4
高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH的计算及应用试题 新人教版选修4
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学 习 资 料 专 题第2课时 pH 的计算及应用一、单一溶液pH 的计算 1．计算方法根据pH =_________计算。
求pH 的关键是求溶液中的_________。
酸性溶液：先求_________ ，再求pH ；碱性溶液：先求_________，再利用K w = c (H +)· c (OH −)计算出_______，再求pH 。
2．强酸和强碱溶液pH 的计算(25°C)（1）强酸溶液(以c mol/L 的H m A 溶液为例)。
c (H +)=_________mol/L ，pH=−lg c (H +)=_________。
（2）强碱溶液[以c mol/L 的B(OH)n 溶液为例]。
c (OH −)=_________mol/L ，c (H +)=_________mol/L ，pH=−lg c (H +)=_________。
3．弱酸或弱碱溶液pH 的计算(25 °C)（1）弱酸：如一元弱酸HA ，设浓度为c mol·L −1则c (H +)< c mol·L −1，pH>−lg c（2）弱碱：如一元弱碱BOH ，设浓度为c mol·L −1，则c (OH −)< c mol· L −1，c (H +)>-1410cmol ·L −1，pH<14+lg c 。
二、混合溶液pH 的计算 1．两强酸溶液混合先计算c (H +)混=______________再求pH 。
2．强碱与强碱混合先计算c (OH +)混=________________，再求c (H +)混=W(OH )K c 混，最后求pH 。
3．强酸与强碱混合（1）若室温下强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液的pH=_____。
高中化第三章水溶液中的离子平衡第二节(第2课时)溶液pH的计算课件选修4
＋
)
＝
0.015×2V－0.01V 2V
＝
0.01
mol/L，pH＝－lg 0.01＝2。
答案：(1)4 (2)3 (3)12 (4)2
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高中化第三章水溶液中的离子平 衡第二节（第2课时）溶液pH 的计算课件选修4
②若酸过量，直接求反应后溶液中的 (H＋)，c 混(H＋)＝cH＋V V 酸 酸 － ＋ cV O 碱H－V碱。
c
混
③若碱过量，应先求混合后溶液中的 c 混
(OH － ) ， 再 求
c
混 (H ＋ ) ， c
混 (OH － ) ＝
分别为 1×10－14 mol/L 和 1×10－10 mol/L。
将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的
c(H＋)是(
)
A．1×(10－14＋10－10) mol/L
1× 10－14＋10－10
B.
2
mol/L
C．2×10－10 mol/L
D．2×10－14 mol/L
解析：选 D 碱溶液中应先求出 c 混(OH－) ＝100·V＋2V10－4·V≈5×10－1 mol/L，所以 c 混(H＋) ＝5×101－014－1 mol/L＝2×10－14 mol/L。
＝
0.001 mol/L，所以溶液的 pH＝－lgc(H＋)＝－lg
0.001＝3。
5．常温下将 pH＝2 的盐酸和 pH＝
11 的氢氧化钠溶液，以体积比 1∶9 混合
高中化学 第三章 第2节 第2课时 溶液pH的计算课件 新人教版选修4
链 接
CH3COO － ＋ H ＋ 电 离 平 衡 ， 加 水 后 ， 除 考 虑 CH3COOH 、
CH3COO－和H＋均被同等程度地稀释外，还要考虑上述平衡
正向移动，所以CH3COOH的浓度减小得最多。故答案为D。
答案：D
►变式应用
1．在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－ ＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的
栏
目(3)碱过量：链来自接 c(OH－)混合＝c（OH－）V·V（（OOHH－－））＋－Vc（（HH＋＋））·V（H＋）―→c(H＋)
混合―→pH。
四、pH 计算口诀
酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，酸碱混合看过量，无限稀释 7 为限。
【例❸】 两种浓度不同的 NaOH 溶液，c(H＋)分别为 1.0×10－
栏
目
加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO－
链 接
和H＋的方向移动。在此过程中V(溶液)
和n(H＋)都逐渐增大。那么c(H＋)是增
大、减小还是不变呢？对此可以这样
分析：
H＋是从0开始增加，自然c(H＋)也是从0开始增加，
再以极限的观点来看，当加水至醋酸浓度非常小时，c(H
栏
＋)又非常接近于0。从两端看中间，c(H＋)变化的全过程 目
链 接
2．pH＝b的碱加水稀释过程中pH变化如图2所示。
♨特别提示：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化， 又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH 的范围。
【例❷】 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：
HA H＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，
如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随
高二化学人教版选修四课件：第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 第2课溶液pH的计算 ( 40张)
3 ． pH ＝ 2 的 盐 酸 和 pH ＝ 2 的 稀 硫 酸 相 比 较 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 导学号 04300479 ( B ) A．两溶液的物质的量浓度相同 B．两溶液的 c(H )相同 C．等体积的两溶液分别与足量 Zn 反应，产生 H2 的量不同 D．将两溶液均稀释 100 倍后，pH 不同
10－12 12 )>________mol· L－1，pH<________ 。
预习自我检测
1．思考辨析： 导学号 04300477 (1)0.05 mol· L 1 的氢氧化钡溶液的 pH＝13。( × )
－
(2)常温下， 0.1 mol· L 1 的盐酸和 0.1 mol· L 1 的氢氧化钠溶液等体积混合后
10 14 14＋lg(nc) 。 ________mol· L－1，c(H＋)＝_______mol· L－1，pH＝－lgc(H＋)＝___________ nc nc
－
0.01 如 25℃下， 0.005 mol· L－1 的氢氧化钡溶液中 c(OH－)＝________mol· L－1， c(H＋) 10－12 12 ＝________mol· L－1，pH＝________ 。
解析：pH＝9 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝1×10－5mol/L，pH＝11 的 NaOH
－5 －3 －3 10 ＋ 10 10 － － － 溶液中 c(OH )＝1× 10 3mol/L，混合后 c(OH )＝ mol/L≈ 2 mol/L， 2 －14 10 Kw ＋ 则溶液中的 c(H )＝ 10－11mol/L，所以 pH＝11－lg 2 － ＝ －3 mol/L＝2.0× cOH 10 2
Байду номын сангаас
人教版高中化学选修4课后练习第三章第二节溶液pH的计算
第2课时溶液pH的计算基础巩固1如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()答案:A2若用AG=lg c(H +)c(OH-)表示溶液酸度,当25 ℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合,所得溶液的AG为()A.0B.>0C.<0D.无法判断解析:25℃时,将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),可知AG=lg c(H +)c(OH-)>0,故B正确。
答案:B3将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于()A.2×10-10 mol·L-1B.12(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-8+10-10) mol·L-1D.12(10-6+10-4) mol·L-1答案:A4下列叙述正确的是()A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性B.pH=3的盐酸,稀释至10倍后pH>4C.0.2 mol·L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7答案:D525 ℃下将0.1 mol·L -1 HCl 溶液和0.06 mol·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合后,则该溶液的pH 是( ) A.1.7 B.12.3 C.12 D.1解析:这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。
酸中c (H +)=0.1mol·L -1;碱中c (OH -)=0.12mol·L -1,等体积混合碱过量,根据pH 的计算方法,要先求c (OH -),再求c (H +),最后求pH 。
c (OH -)余=c (OH -)·V 碱-c (H +)·V酸V 酸+V碱=0.01mol·L -1,c (H +)=K Wc (OH -)余=1×10-12mol·L -1,pH=-lg c (H +)=12。
高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH相关计算(测)新人教选修4
3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）1．在 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH －) ＝ 10－10mol/L 。
以下有关该溶液的表达正确的选项是 ( )A ．该溶液必定呈酸性＋－ 5B ．该溶液中的 c(H ) 可能等于 10C ．该溶液的 pH 可能为 4，可能为 10D ．该溶液有可能呈中性 【答案】 C2．某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为( )A ．必定大于 0．001 mol ·L -1B ．必定等于 0．001 mol ·L -1C ．必定小于 0．001 mol ·L -1D ．以上说法均不妥【答案】 D【分析】 pH=3， c(H +)=0 ．001 mol ·L -1 。
该酸为一元强酸时，则 c( 酸 )=0 ．001 mol ·L -1 ，该酸为多元强酸时，则 c( 酸 )<0 ．001 mol ·L -1 ，该酸为弱酸时，则 c( 酸)>0 ．001 mol ·L -1 。
3．常温下，柠檬酸水溶液的 pH 是 3，食用醋的 pH 是 2，可乐的 pH 是 6，三种物质的溶液中c(OH - ) 分别是 ()A ．1×10 -11 mol ·L -1 ，1×10 -12 mol ·L -1 ，1×10 -8 mol ·L -1B ．1×10 -11-1-8 -1 -12 -1mol ·L ，1×10 mol ·L ，1×10mol ·LC ．2×10 -11 mol ·L -1 ，1×10 -10 mol ·L -1 ，1×10-8mol ·L -1 D ．1×10 -8-1-11 -1 -12 -1mol ·L ，1×10 mol ·L ，1×10mol ·L【答案】 A4．将 pH=8的 NaOH溶液与 pH=10的 NaOH溶液等体积混淆后，溶液中的c(H +) 最靠近于 () A． 1/2(10 -8 +10 -10 ) mol ·L-1B． (10 -8 +10-10 ) mol ·L-1C．(1 ×10 -14 +5×10 -5 ) mol ·L-1D．2× 10-10 mol·L-1【答案】 D- -1=5．05×10 -5 -1 + -1≈2×10-10 -1【分析】 c(OH )= mol ·L mol·L； c(H )= mol ·L mol·L 。
20192020学年高中化学 第3章 第2节 第2课时 pH的计算练习含解析新人教版选修4
20192020学年高中化学 第3章 第2节 第2课时 pH的计算练习含剖析新人教版选修4 第2课时 pH的计算 课后篇牢固提升 基础牢固 1.酸碱恰好完好中和时( ) A.酸与碱的物质的量必然相等 B.溶液呈中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能供应的H+与碱所能供应的OH-的物质的量相等 剖析 依照酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完好中和时,酸所能供应的H+与碱所能供应的OH-的物质的量相等。 答案 D 2.忽略溶液混杂时体积的变化,以下表达正确的选项是( ) A.95 ℃时纯水的pH<7,说明加热可使水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4 C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混杂后,pH=1 D.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等 剖析 温度高升,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;醋酸是弱酸,稀释到体积为原溶液的10倍,3pH(60 ℃),D项错误。 答案 C 3.以下各混杂或稀释后的溶液中,pH最大的是( ) A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍 B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍 C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混杂 D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1 000倍 剖析 pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍后,由于稀释促进电离,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混杂后,醋酸过分,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的盐酸稀释到原体积的1 000倍后,pH凑近7但小于7;所以B的pH最大。 答案 B 4.25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是( ) A.13 B.14 C.15 D.不能够确定 剖析 由HCl+NaOHNaCl+H2O知,当Cl-和Na+的物质的量相等时,HCl和NaOH完好反应,即盐酸中的n(H+)等于NaOH中的n(OH-),则10-a·V=10-14+b·10V,则a+b=13。 答案 A 5.25 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶100的体积比混杂后,溶液恰好呈中性,则混杂前此强酸和强碱的pH之和为( ) A.12 B.13 C.14 D.15 剖析 强酸和强碱溶液按1∶100的体积比混杂恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的100倍,故pH和为12,选A。 答案 A 6.在25 ℃时,关于以下溶液混杂后溶液pH的说法中正确的选项是( ) A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混杂,溶液的pH约为11 B.pH=5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍,溶液的pH=8 C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混杂,混杂液pH=7 D.pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混杂,混杂液pH=7 剖析 A项,c(OH-)混杂= mol·L-1≈5.0×10-3 mol·L-1,c(H+)混杂= mol·L-1=2×10-12 mol·L-1, 20192020学年高中化学 第3章 第2节 第2课时 pH的计算练习含剖析新人教版选修4 pH=-lg(2×10-12)=12-lg 2=11.7,A项不正确;B项,pH=5的稀盐酸稀释后溶液不会呈碱性,B项不正确;D项,NH3·H2O为弱电解质,则pH=12的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混杂后,溶液呈碱性,D项不正确。 答案 C 7.关于常温下pH为1的硝酸溶液,以下表达正确的选项是 ( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完好中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 剖析 强酸溶液稀释到体积为原来的100倍后pH增大2个单位,A项错误。B项,pH(强酸)+pH(强碱)=14,等体积混杂时完好中和,正确。pH为1的硝酸中水电离出的c(H+)为10-13 mol·L-1,C项中两者之比为=1012,不正确。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11 mol·L-1,=10-2,D项错误。 答案 B 8.现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混杂后,所得溶液的pH凑近于( ) A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2 剖析 pH=a的NaOH溶液,c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10a-14 mol·L-1;pH=b的NaOH溶液,c(H+)=10-b mol·L-1,c(OH-)=10b-14 mol·L-1;而溶液等体积混杂后:c(OH-)=,由于b=a+2,所以c(OH-)≈5×10b-15 mol·L-1;则c(H+)=2×10-b mol·L-1,所以pH=b-lg2,故答案选B。 答案 B 9.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系以下列图。以下说法正确的选项是( )
2021-2022版高中化学第三章第二节第2课时溶液pH的计算作业课件新人教版选修42
【补偿训练】 1.有关pH计算结果一定正确的是 ( ) ①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n ②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7) ③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n ④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n>7)
A.①② C.③④
提示:不一样多。因为NaOH为强碱,稀释时c(OH-)与溶 液体积成反比,即稀释10倍就可以使pH从13变为12;而 NH3·H2O为弱碱,在稀释时,随着水的加入,不仅使c(OH-) 减小,而且影响氨水的电离平衡,从而使c(OH-)不是成 倍数地减少,即氨水pH从13变为12,要稀释10倍以上。
(6)常温下,将pH=5的盐酸加水稀释1 000倍后,pH=8,对 吗? 提示:不对。因为酸溶液pH<7,纯水呈中性,向酸中无论 加多少水也不可能变成碱性溶液,故pH=5的盐酸加水稀 释时,只能趋近于中性,不能成为碱性,pH会无限接近于 7。
提示:pH=1,c(H+)=0.1 mol·L-1,c(H2SO4)= 0.05 mol·L-1。pH=12,c(H+)=1×10-12 mol·L-1,
c(OH-) =
KW c(H＋)
111100－ 1142
=1×10-2mol·L-1,故氢氧化
钡溶液的浓度是5×10-3mol·L-1。
(2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1, 请探究该溶液的pH可能为多少?
pH=_-_l_g_1_=_0_。
【规律总结】
2.强碱溶液混合: 在25℃时,计算下列碱溶液混合后溶液的pH: (1)1 L 0.005 mol·L-1NaOH溶液与0.015 mol·L-1
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精品教案 可编辑 溶液pH的简单计算 [基础巩固] 1．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近( ) A．(10－8＋10－10) mol·L－1
B．(10－4＋10－6) mol·L－1
C．2×10－8 mol·L－1
D．2×10－10 mol·L－1
解析：选D。两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4 mol·L－1，故c(H＋)最接近2×10－10 mol·L－1，故选D。 2．已知100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为( ) A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2 解析：选A。根据100 ℃时，0.01 mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH＝5的NaHSO4溶液V2 L混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5 mol·L－1＝(10－4V1－10－5V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。 3．某温度下水的离子积Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1 精品教案 可编辑 B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1 C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9 D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99 解析：选C。A项，c(OH－)＝10－1 mol·L－1，c(H＋)＝10－2 mol·L－1。若Va∶Vb＝1∶1，
此时溶液呈碱性，错误。B项，Va·10－（13－a）－Vb·10－bVa＋Vb＝10－6，VaVb＝10－6＋10－b10－（1＋b）－10－6，错误。C、D项， Va·10－（13－a）－Vb·10－bVa＋Vb＝10－3，Va
Vb
＝1∶9，C正确，D错误。
4. 常温下，将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为( ) A．pH＝2 B．2C．1解析：选C。10 mL稀释至100 mL，稀释了10倍，pH＝1的弱酸稀释后15．下列叙述正确的是( )
A．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c（NH3·H2O）c（OH－）增大 B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1
解析：选C。A项，加水稀释时，n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，所以c（NH3·H2O）c（OH－）减小；B项，盐酸升温，pH不变，但醋酸溶液升温电离程度增大，pH减小；D项，溶液越稀，电离程度越大，若电离程度相同时，c2＝10c1，由于c1对应的NH3·H2O电离程度大，精品教案 可编辑 所以c2>10c1。 6．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 解析：选A。A项，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以对水的抑制程度相同，c(H＋)水相同；B项，由于c(H＋)＝c(OH－)，若pH＝7，体积②＝④；C项，由于CH3COOH继续电离，所以①放出H2最多；D项，pH应为③>④>②>①。 7．pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 B．若X为强碱，则a＝9 C．若X、Y都是弱碱，则a的值不一定大于9 D．完全中和等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V(X)＞V(Y) 解析：选B。由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项错误；稀释后Y的c(OH－)大，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和等体积的X、Y两溶液，Y消耗稀H2SO4的体积大，因为Y的物质的量浓度大，D精品教案 可编辑 项错误。 8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )
A．y为弱酸，Vx＞Vy B．x为弱酸，Vx＞Vy C．x为强酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 解析：选C。本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质电离平衡的影响等。由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y，前者物质的量浓度为0.01 mol/L，而后者物质的量浓度大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。 9．温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为________。 (3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)该温度下若a＝8，要中和500 mL该NaOH溶液，需pH＝2 的盐酸的体积为________。 解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12。 精品教案 可编辑 (2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol/L，该溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，NaOH溶液中H＋
全是水电离的，c水(OH－)＝c(H＋)＝10－a mol/L。
(3)温度升高时，Kw变大，而c(H＋)＝Kwc（OH－），所以c(H＋)变大，pH变小。 (4)a＝8时，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－1210－8 mol/L＝10－4 mol/L，设需pH＝2即c(H＋)＝10－2 mol/L的盐酸体积为V，则10－4 mol/L×0.5 L＝10－2 mol/L×V，得V＝5×10－3 L＝5 mL。 答案：(1)10－12 (2)10－b mol/L 10－a mol/L (3)变小 (4)5 mL 10．某温度(t ℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12，则该温度(填“>”“<”或“＝”)________25 ℃，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________。 (2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合： ①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。 解析：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，25 ℃时Kw＝1×10－14。 (1)此温度下pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝10－1 mol/L，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH＝6。 (2)①若所得混合液呈中性，则0.1 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L，所以a∶b＝1∶1；②若精品教案 可编辑 所得混合液的pH＝2，则混合后c(H＋)＝0.01 mol/L，则n（H＋）－n（OH－）a L＋b L＝0.01 mol/L，即0.1 mol/L×b L－0.1 mol/L×a L（a＋b） L＝0.01 mol/L，得a∶b＝9∶11。 答案：＞ 水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大 (1)6 (2)①1∶1 ②9∶11 [能力提升] 11．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
解析：选C。本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。 12．下列混合溶液在常温下呈酸性的是( ) A．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合