2020届高考二轮化学查漏补缺练习：之无机工艺流程题型专练(一)
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机工业流程
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机工业流程1. 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α−氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al 2O 3(含少量杂质SiO 2、FeO 、Fe 2O 3)，其制备实验流程如图1：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ ．(2)用图2中“滤渣”和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ (填选项编号)．(3)在实验流程中，加30%的H 2O 2溶液发生的离子反应方程式为 ______ ．(4)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______ ．(5)若用调节pH 溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，K sp =4.0×10−38，则该温度下反应Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +的平衡常数为 ______ ．(6)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH 4Al(SO 4)2⋅12H 2O 1240℃ ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Al 2O 3+2NH 3↑+N 2↑+5SO 3↑+3SO 2↑+53H 2O ，将产生的气体通过图3所示的装置． ①集气瓶中收集到的气体是 ______ (填化学式)．②KMnO 4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 ______ ．2. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 4⋅7H 2O)和胆矾晶体请回答：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ______ ．(2)试剂X 是 ______ .步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______ ．(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO 2并将制得的气体通入溶液A 中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C 减少，可采取的改进措施是 ______ ．(4)由溶液E 到绿矾晶体(FeSO 4⋅7H 2O)，所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗涤、干燥．(5)用固体F 制备CuSO 4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式 ______ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______ ．3.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。
2020年高考化学二轮专题复习《无机工艺流程试题模型及解答策略》
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
123456
Ni2＋ 6.9 8.9
(1)“滤渣1”含有S和__S_iO_2_(或__不_溶__性_硅__酸_盐__) ______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰 反应的化学方程式：__M__nO_2_＋_M__nS_＋__2_H_2S_O_4_==_=_2_M_n_S_O_4＋__S_＋_2_H_2O____________。
用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除 表面处理
去表面氧化物、提高光洁度等
2 真题演练
1.(2019·全国卷Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、 肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产 硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
123456
解析 “沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生水解相互促进反应生成碱式碳酸 镁：2Mg2＋＋2CO23－＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑，或者反应生成碱式碳酸镁 和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学 理念和环境保护思想。 碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也 可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧
2020届高三化学二轮每周大题必练 — ——无机工业流程题
2020届高三化学二轮每周大题必练———无机工业流程题1.硼是动植物所必需的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。
利用硼镁矿主要成分为制取硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下：已知： 硼砂为；硼酸是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成；硼酸在不同温度下的溶解度：粉碎硼镁矿的目的是：；中B的化合价为：______价。
滤渣的主要成分是：______。
硼酸的电子式：______；写出硼酸在水中电离的方程式：______。
为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为：______。
硼砂溶于 热水后，常用稀硫酸调pH至～酸性制取晶体，该反应的离子方程式为：______；从上述溶液中获得晶体的操作：______。
2.工业上利用软锰矿主要成分为，同时含少量铁、铝等的化合物制备硫酸锰的常见流程如下：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为酸浸后加入将溶液中的氧化成，其目的是______．滤渣A的成分除外，还有______．是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为______工业上以石墨为电极电解酸化的溶液生产，阳极的电极反应式为______，当阴极产生标况气体时，的理论产量为______锰的三种难溶化合物的溶度积：，，，则上述三种难溶物的饱和溶液中，浓度由大到小的顺序是__________________填写化学式．3.废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：已知A溶液主要的金属离子是、，还含有少量、、．步骤 中铝溶解的离子方程式为______ ，固体X的成分是______ ；步骤 中固体溶解的化学方程式为______ ，该反应的还原剂是______ ；实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是______ ；母液中含有最大三种离子是______ ；从1000g锂离子电池正极材料元素含量为中可回收质量为______已知回收率为，的化学式量为74．4.某科研小组以难溶性钾长石为原料，提取、等物质，工艺流程如下：煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为可溶性的和，写出转化为的化学方程式是：______ ．已知和易发生如下水解反应：，“浸取”时应保持溶液呈______ 性填“酸”或“碱”．“转化”时加入NaOH的主要作用是______ 用离子方程式表示．上述工艺中可以循环利用的主要物质是______ 、______ 和水．以为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是______ 长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是______ 极填“阴”或“阳”．5.海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务．下、如图是实验室模拟镁开发的流程图：根据上述流程图，回答下列问题：操作I的名称是______ ．步骤中 反应的化学方程式为______ ．步骤 中加热时通入HCl气流的作用是______ ．步骤 的离子反应方程式为______ ．有人提出步骤 的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率．若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为______ ．6.锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料含锰元素的物质：占，MnOOH占制备锰锌铁氧体，主要流程如图：酸浸废电池时，被溶解生成的物质有______ ，的作用是______ 填字母编号．A.漂白剂沉淀剂氧化剂还原剂除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经溶液吸收而实现的．如图是溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg 与在该pH范围反应的主要产物．时反应的离子方程式为______ ．汞的去除速率随pH变化的规律是______ ．锌锰干电池中可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．已知 ，101 kPa时：碳酸锰在空气中煅烧反应生成的热化学方程式是______ ．的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式最简整数比表示为______ 若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体______ 只列出计算式7.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
2020届高三化学二轮复习：无机综合(化工流程综合题的研究)——物质提纯类工艺流程题【核心突破、经典例题
《高考12题逐题突破》：无机综合（化工流程综合题的研究）——物质提纯类工艺流程题【核心突破】一、物质提纯类工艺流程题的解题策略1．阅读流程图，明确原料中含有的杂质和目标物质以及提纯的流程。
2．明确提纯的方法及各种方法使用范围Ⅰ.水溶法：除去可溶性杂质。
Ⅱ.酸溶法：除去碱性杂质。
Ⅲ.碱溶法：除去酸性杂质。
Ⅳ.氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
Ⅴ.加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
Ⅵ.调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
3．明确常用的分离方法同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事项等。
二、无机化工流程中的常见分离方法总结(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子。
(2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。
(3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质。
(4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质。
(5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物。
(6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
【提升训练答案+解析】S)为原料制备1．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2纳米铜粉的工艺流程如图1所示。
)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为Cu2______________________________________________________________________________________________________________ ___。
(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl溶液作浸取剂。
3①反应：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成 1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3＋较高浓度，有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ ___。
2020高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题
2020届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：大题强化训练——无机工艺流程综合大题【答案+解析】
无机工艺流程综合大题1．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 9.2(1)滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是____________________，从废渣中回收乙醇的方法是___________________________________________________________________________________ ___________。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有__________________(答一条即可)。
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是________________，向其中加入H2O2的目的是__________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是____________。
(5)滤液C 进行如下所示处理可以制得NiSO 4·7H 2O 。
滤液C ―――――→调pH ＝3 溶液D ――――→操作XNiSO 4·7H 2O ①操作X 的名称是______________。
②产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO 4·7H 2O)，可能是由于生产过程中__________导致Fe 2＋未被完全氧化。
备考2020高考化学二轮复习专题测试 无机化工流程
备考2020高考化学二轮复习专题测试无机化工流程课堂练习【突破知识点】1、某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：废渣粉碎焙烧酸浸空气盐酸试剂F过滤滤液BNaCl调节pH至3~4CuCl2 2H2O已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
（1）粉碎的目的：（2）焙烧的目的：（3）酸浸的目的：（4）调节pH=3-4的原因：（5）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是【突破知识点】2、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：（1）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是；“趁热过滤”的原因是；（2）用无水乙醇洗涤晶体的目的是。
【高考真题】1、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有____________；氧化除杂工序中ZnO的作用是__________，若不通入氧气，其后果是__________________。
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_____________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——无机化学流程选择题(选择专练)
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——无机化学流程选择题（选择专练）1.黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：下列有关叙述正确的是A. 中硫元素的化合价为B. 将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率和减小反应的C. 高温煅烧黄铁矿时若将空气改为氧气，则含硫产物为D. 上述流程中涉及的化学反应不都是氧化还原反应2.某电镀污泥含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时发生的反应为高温，滤渣中溶于稀硫酸发生的反应为。
下列说法不正确的是A. “高温”灼烧电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. 酸化溶液时可用浓盐酸C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜D. 滤液3可以循环利用3.处理废水中回收得到磁性材料，其流程如下图所示，则下列叙述错误的是A. 第 步中加入的作用是作还原剂B. 操作a是过滤，须使用烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器C. 第 步所得的滤渣中主要成分为、D. 该磁性材料中，价铁与价铁的质量之比为︰4.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
金属铟主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。
利用水铟矿主要成分为难溶于水，还含有CuO、、等杂质制备高纯铟的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤 中反应的主要离子方程式为B. 步骤 得到的滤液中含污染物，不可直接排入下水道C. 步骤 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作D. 步骤 中可用粗铟作为电解池的阴极，高纯铟作为电解池的阳极5.海水中蕴含着多种资源。
以海水为原料制备NaOH和的流程如下：下列说法错误的是A. “沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净C. 过程 加入试剂的顺序为、、盐酸D. 电解时NaOH在阴极区得到6.是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。
采用软锰矿主要成分为可制备高纯，其流程如下：下列叙述错误的是A. “含、的溶液”中还含B. 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率C. “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中D. 电解含的溶液，为阳极产物7.工业上由黄铜矿主要成分为冶炼铜的主要流程如下。
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2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练（一） 1、软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)
请回答下列问题 1.在“水浸”过程中，提高24KMnO浸出率(浸出的24KMnO质量与“熔块”质量之比)的措施有__________(至少写出两点) 2.“熔融”过程中发生的主要反应其化学方程式为________________________。 3.2CO与24KMnO反应的离子方程式为_________________________________。 4.4KMnO与23KCO能用重结晶的方法分离的原理是______________________。 5.“电解”过程中使用的是惰性电极，则： ①阳极的电极反应方程式为______________________。 ②阴极附近溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”) 6.可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为_______ ___。 7.在上述生产过程中产生的2+Mn会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的2+Mn形成2MnOH沉淀。当pH=10时，溶液中的c(2+Mn)=___________mol/L(已知：
-13
sp2
KMnOH=.0[210]。相关数据均在常温下测定)
2、以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和2SiO等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，其可广泛用作有机物氢化反应催化剂，工艺流程如下图所示： （1）羰基法提纯镍涉及的反应为 已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 4510 2 51.910
要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为 （写出一条即可） （2）“高温熔融”时通入氩气的目的是 ；“高温熔融”时能否将通入的氩气换为CO，并说明原因： . （3）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是 ，发生反应的离子方程式为 . （4）Co、Ni元素与Fe元素一样，均有＋2、＋3两种价态，为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两支试管，在试管①中盛23FeO，在试管②中盛23CoO，分别向两支试管中加入等体积、等浓度的浓盐酸，并在试管口放润湿的KI-淀粉试纸。反应一段时间后，发现试管①中固体溶解，试管口试纸不变色；试管②中固体溶解，且试管口试纸变蓝色。根据上述实验，可推知3+Fe的氧化性比3+Co的氧化性 （填“强”或“弱”）；写出3CoOH（沉淀）与浓盐酸发生反应的离子方程式： . （5）含3+Co的盐一般不如含2Co＋的盐稳定，但生成某些配合物时，3+Co却比2Co＋稳定。如36NaCOCN［］比46NaCoCN［］稳定，将46
NaCoCN［］晶体加入NaOH溶液中，有氢气
放出，写出该反应的化学方程式： . （6）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用300mL-15molL盐酸恰好完全溶解固体，得到2CoCl溶液和3.36L（标准状况）黄绿色气体。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 __________ 3、24KHPO是一种复合肥料。以氟磷灰石（5312CaPFO)为原料制备24
KHPO的一种流程如
下：
回答下列问题： （1）5312CaPFO中磷元素的化合价为 。 （2）已知：常温下，43HPO的电离常数：31=7.1K10，82=6.3K10， 123=4.210K
24KHPO的水解常数hK= (结果保留2位有效数字）。
24KHPO溶液中42HPO、+H、24HPO、43HPO的浓度由大到小的排序为 。 （3）操作A是 （填名称）；操作B所需玻璃仪器有 (填名称）。 （4）HF有剧毒，操作人员要采取防护措施。若不慎将少量HF溶液沾到皮肤上，处理方法是 。 （5）工业上，将氟磷灰石、焦炭、石英砂混合，在电炉中加热至1 500℃制备白磷（4P)，副 产物有4SiF、CO，写出反应的化学方程式： 。 （6）若用a t氟磷灰石（含P元素质量分数为b)按 上述流程制备得c t24KHPO，则氟磷灰石的利 用率为 (用含a、b和c的代数式表示）。 4、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为2-4CrO 回答下列问题： （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______ ________。 （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____ _________。 （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。 （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的2-27CrO。
①Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）； ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）； A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液 ③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 转移0.8 mol e−，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。 （5）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的2-27CrO，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处 理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的 2-27CrO完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。 （已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）
5、镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有1xyxy2LiNiCoMnO－－)的工艺流程如图所示：
回答下列问题 （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。 （2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。 （3）“碱浸”过程中，铝溶解，在该反应中每产生1mol非极性共价键放出133.3kJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 。 （4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。 （5）2LiCoO参与“还原”反应的离子方程式为_______。在该反应中22HO做 （氧化剂，还原剂）1mol22HO参与反应转移 AN个电子 （6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。 （7）已知溶液中2+Co的浓度为1.0 1molL－，缓慢通入氨气，使其产生2CoOH沉淀，则2+Co
沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时2+51cCo1.010molL－－，15sp2KCoOH=4.010－
，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
6、硫酸锰（4MnSO)是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸、印染等行业。一种以软锰矿（含2MnO，及少 量2SiO杂质）和黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料生产的工艺流程如下：
已知：球磨是在封闭的设备中，利用下落的研磨体（如钢球、鹅孵石等）的冲击作用以及研磨体与球磨内壁的研磨作用而将物料粉碎并混合。 回答下列问题： （1）“球磨”的目的是 。 （2）通入空气“焙烧”的目的是 。 （3）“一系列操作”包括 、过滤等。结合流程中物质的转化关系，说明“母液A”不能丟弃的原因是 。 （4）“碱浸”中发生的离子反应方程式是， “滤渣B”的成分是 (写方程式），“母液B”中的盐类溶质是 （填名称）。 （4）取一定量母液A加入43NHHCO可制得高性能强磁性材料3MnCO，该反应为2+332Mn+HCOMn+XHCOO+
，X的电子式是 。已知常温时，
0.11molLg43NHHCO溶液中含氮（或含碳）微粒分布分数α与pH的关系如图所示，则 a122(HCO)K、、a222(HCO)K的大小关系为 . 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1.将“熔块”粉碎、加热、用玻璃棒搅拌等；
2.222422MnO+O+4KOH===2KMnO+2HO△ 3.2-2--424323MnOCOMn+2==2OMnO2CO 4.随温度的改变， 4KMnO与23KCO的溶解度变化量差别较大 5.①2--44eMnO==MnO；②增大 6.当加入最后1滴过氧化氢溶液时，由紫红色刚好褪色且半分钟内不变色 7.52.010 解析： （1）为提高锰酸钾浸出率，应采用加热、搅拌的方法，使反应尽可能多的生成锰酸钾； （2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生
成锰酸钾和水，化学方程式222422MnO+O+4KOH===2KMnO+2HO△ （3）由流程可知，2CO与24KMnO反应生成4KMnO， 还生成23KCO、2MnO，所以反应的离子方程式为2-2--424323MnOCOMn+2==2OMnO2CO； （4）根据4KMnO和23KCO在溶解性上不同采用蒸发结晶的方式可分离出高锰酸钾和碳酸钾，故4KMnO与23KCO能用重结晶的方法分离的原理是随温度的改变，4KMnO，与23KCO的溶解度变化量差别较大； （5）锰酸钾生成高锰酸钾，Mn元素的化合价升高， 所以锰酸钾发生氧化反应，所以电解锰酸钾溶液的阳极反应式为锰酸根离子失去电子生成高锰酸根