山东省蒙阴县第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
山东省临沂市某重点中学2017-2018学年高二(上)月考化学试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年山东省临沂市某重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；3．（2分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反O5．（2分）（2011春•七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则反应6．（2分）（2014春•抚顺期末）对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）7．（2分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，8．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，9．（2分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si （s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进10．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol11．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量12．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意 B ．13．（2分）（2013秋•岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L （g ）⇌2M （g ）+N （g ）△H ＞0，其平衡状态与温度（T ）和压强（P 1＞P 2）的关系如图所示．图中y 轴是指（ ）14．（2分）（2012秋•永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会15．（2分）（2014秋•成都月考）可逆反应mA （g ）+nB （s ）⇌rC （g ）+qD （g ）在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分含量和温度T 或压强P 关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）18．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到19．（2分）（2013秋•临沂校级月考）一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热20．（2分）（2012春•皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，21．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期中）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）22．（2分）（2012春•武汉校级期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）24．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）25．（2分）（2009•阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）二、非选择题（50分）26．（10分）（2013秋•临沂校级月考）①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有个不正确的，并分别指明不正确的理由；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．27．（6分）（2014秋•狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=﹣484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=﹣538kJ/mol写出N2H4与NO2反应的热化学方程式，写出N2H4与F2反应的热化学方程式．28．（6分）（2013秋•蒙自县期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．29．（10分）（2013秋•临沂校级月考）在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；△H=﹣Q KJ/mol（Q＞0）．容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下：（在900℃其化学平衡常数K=1.0））下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是．A．容器内压强不变B．v正（H2）=v逆（CH4）C．混合气体中CH3OH的浓度不变D．c（CH3OH）=c（CH4）（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值．（3）上表中：c1=mol/L，H2O的转化率为．30．（12分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．31．（6分）（2013秋•临沂校级月考）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为．（2）用SO2表示该反应的反应速率为．（3）平衡常数K为．2017-2018学年山东省临沂市某重点中学高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•黑龙江期末）热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；3．（2分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反==OO5．（2分）（2011春•七里河区校级期末）在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s，则反应（×所以反应所经历的时间为=2s6．（2分）（2014春•抚顺期末）对于反应2SO2+O2⇌2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）7．（2分）（2010•天心区校级模拟）反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，8．（2分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，高温下，某反应达平衡，平衡常数9．（2分）（2008•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si （s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进=×=×10．（2分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol+O11．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量12．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意B．13．（2分）（2013秋•岐山县期中）对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1＞P2）的关系如图所示．图中y轴是指（）14．（2分）（2012秋•永昌县校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会15．（2分）（2014秋•成都月考）可逆反应mA（g）+nB（s）⇌rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）18．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到19．（2分）（2013秋•临沂校级月考）一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热20．（2分）（2012春•皇姑区校级期末）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，21．（2分）（2013秋•嘉峪关校级期中）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）22．（2分）（2012春•武汉校级期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）24．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）25．（2分）（2009•阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）二、非选择题（50分）26．（10分）（2013秋•临沂校级月考）①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，共有3个不正确的，并分别指明不正确的理由①CaO的状态没有标，△H的+号没标，②反应热的单位是kJ/mol，③除H2O外其余物质应改为aq；（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣110.5kJ/mol．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．OO+27．（6分）（2014秋•狮子山区校级月考）依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1．（2）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H3=﹣484kJ/mol；H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=﹣538kJ/mol写出N2H4与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1，写出N2H4与F2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=﹣1126kJ•mol ﹣1．OO28．（6分）（2013秋•蒙自县期中）如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升高温度；bc过程中改变的条件可能是减少SO3的浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在c﹣d处．，29．（10分）（2013秋•临沂校级月考）在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）；△H=﹣Q KJ/mol（Q＞0）．容器内各物质））下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是BC．A．容器内压强不变B．v正（H2）=v逆（CH4）C．混合气体中CH3OH的浓度不变D．c（CH3OH）=c（CH4）（2）若在900℃时向反应容器中充入H2O，K值不变（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值减小．（3）上表中：c1=0.08mol/L，H2O的转化率为40%．CHK=×30．（12分）（2013秋•白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．31．（6分）（2013秋•临沂校级月考）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为33.3%．（2）用SO2表示该反应的反应速率为0.03mol•L﹣1•min﹣1．（3）平衡常数K为7.5L/mol．v=×=0.03mol/L K==。
山东省临沂市蒙阴县实验中学高二上学期期中考试化学试
山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1. 纯净的水呈中性，这是因为（）A. 纯水中c(H+)= c(OH-)B. 纯水PH=7C. 纯水的离子积KW=1.0×10-14D. 纯水中无H+也无OH-【答案】A【解析】纯水中的氢离子、氢氧根离子完全由水电离，c(H+)= c(OH-)，一定呈中性，故A正确；PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的纯水呈中性，但PH<7，故B错误；溶液酸碱性与水的离子积无关，故C错误；纯水中含有水电离出的H+和OH-，故错误。
点睛：任意水溶液中，溶液酸碱性与氢离子与氢氧根离子的相对大小有关，c(H+)= c(OH-)一定呈中性，c(H+)< c(OH-)一定呈碱性，c(H+)> c(OH-)一定呈酸性。
2. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝571.6 kJ/molC. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol【答案】D【解析】A项，C（s）完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g），错误；B项，H2燃烧生成的稳定产物为H2O（l），燃烧反应为放热反应，ΔH0，错误；C项，CH4完全燃烧生成的稳定产物为CO2（g）和H2O（l），错误；D项，1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2800kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出1400kJ的热量，正确；答案选D。
山东省菏泽第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高二化学第一次检测试题第I卷选择题一. 选择题:每小题有一个正确答案,每题2.5分,共50分1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. 以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）A．硫酸 B．氢氧化钾 C．硝酸银 D．硫酸钠3.C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 D．两者互为同位素4. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极5.下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）6.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO37.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y11.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - b kJ / mol12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移14.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫15．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
蒙阴县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
蒙阴县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 在ABC ∆中，内角A ，B ，C 所对的边分别是，，，已知85b c =，2C B =，则cos C =（ ）A ．725B ．725- C. 725± D ．24252． 如图，1111D C B A ABCD -为正方体，下面结论：① //BD 平面11D CB ；② BD AC ⊥1；③ ⊥1AC 平面11D CB .其中正确结论的个数是（ ）A ．B ．C ．D ．3． 已知函数f （x ）=，则的值为（ ）A ．B ．C ．﹣2D ．34． 已知高为5的四棱锥的俯视图是如图所示的矩形，则该四棱锥的体积为（ ）A ．24B ．80C ．64D ．2405． 在△ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，若a 2﹣b 2=bc ，sinC=2sinB ，则A=（ ）A ．30°B ．60°C ．120°D ．150° 6． A 是圆上固定的一定点，在圆上其他位置任取一点B ，连接A 、B 两点，它是一条弦，它的长度大于等于半径长度的概率为（ ）A ．B ．C ．D ．7． 执行如图所示的程序框图，若a=1，b=2，则输出的结果是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．9B ．11C ．13D ．158． 下列式子表示正确的是（ ）A 、{}00,2,3⊆B 、{}{}22,3∈C 、{}1,2φ∈D 、{}0φ⊆ 9． 若()f x 是定义在(),-∞+∞上的偶函数，[)()1212,0,x x x x ∀∈+∞≠，有()()21210f x f x x x -<-，则（ ）A ．()()()213f f f -<<B ．()()()123f f f <-<C ．()()()312f f f <<D ．()()()321f f f <-< 10．已知直线mx ﹣y+1=0交抛物线y=x 2于A 、B 两点，则△AOB （ ）A ．为直角三角形B ．为锐角三角形C ．为钝角三角形D ．前三种形状都有可能11．已知F 1、F 2分别是双曲线﹣=1（a ＞0，b ＞0）的左、右焦点，过点F 2与双曲线的一条渐近线平行的直线交双曲线另一条渐近线于点M ，若点M 在以线段F 1F 2为直径的圆外，则双曲线离心率的取值范围是（ ） A ．（1，）B．（，+∞） C．（，2）D ．（2，+∞）12．设n S 是等差数列{}n a 的前项和，若5359a a =，则95SS =（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4二、填空题13．【泰州中学2018届高三10月月考】设函数()f x '是奇函数()f x 的导函数，()10f -=，当0x >时，()()0xf x f x -<'，则使得()0f x >成立的x 的取值范围是__________．14．定义)}(),(min{x g x f 为)(x f 与)(x g 中值的较小者，则函数},2min{)(2x x x f -=的取值范围是15．设f （x ）是（x 2+）6展开式的中间项，若f （x ）≤mx 在区间[，]上恒成立，则实数m 的取值范围是 ．16．不等式的解为．17．阅读右侧程序框图，输出的结果i的值为．18．（本小题满分12分）点M（2pt，2pt2）（t为常数，且t≠0）是拋物线C：x2＝2py（p＞0）上一点，过M作倾斜角互补的两直线l1与l2与C的另外交点分别为P、Q.（1）求证：直线PQ的斜率为－2t；（2）记拋物线的准线与y轴的交点为T，若拋物线在M处的切线过点T，求t的值．三、解答题19．已知函数f（x）=alnx+x2+bx+1在点（1，f（1））处的切线方程为4x﹣y﹣12=0．（1）求函数f（x）的解析式；（2）求f（x）的单调区间和极值．20．某农户建造一座占地面积为36m2的背面靠墙的矩形简易鸡舍，由于地理位置的限制，鸡舍侧面的长度x 不得超过7m，墙高为2m，鸡舍正面的造价为40元/m2，鸡舍侧面的造价为20元/m2，地面及其他费用合计为1800元．（1）把鸡舍总造价y表示成x的函数，并写出该函数的定义域．（2）当侧面的长度为多少时，总造价最低？最低总造价是多少？21．已知椭圆的离心率，且点在椭圆上．（Ⅰ）求椭圆的方程；（Ⅱ）直线与椭圆交于、两点，且线段的垂直平分线经过点．求（为坐标原点)面积的最大值．22．在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，侧面ABB1A1为矩形，AB=2，AA1=2，D是AA1的中点，BD与AB1交于点O，且CO⊥ABB1A1平面．（1）证明：BC⊥AB1；（2）若OC=OA，求直线CD与平面ABC所成角的正弦值．23．已知函数f（x）=sinx﹣2sin2（1）求f（x）的最小正周期；（2）求f（x）在区间[0，]上的最小值．24．已知a＞0，b＞0，a+b=1，求证：（Ⅰ）++≥8；（Ⅱ）（1+）（1+）≥9．蒙阴县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】A 【解析】考点：正弦定理及二倍角公式.【思路点晴】本题中用到了正弦定理实现三角形中边与角的互化，同角三角函数间的基本关系及二倍角公式，如θθθθθ2222sin cos 2cos ,1cos sin -==+,这要求学生对基本公式要熟练掌握解三角形时常借助于正弦定理R C cB b A 2sin sin sin a ===，余弦定理A bc c b a cos 2222-+=， 实现边与角的互相转化. 2． 【答案】D【解析】考点：1.线线，线面，面面平行关系；2.线线，线面，面面垂直关系.【方法点睛】本题考查了立体几何中的命题，属于中档题型，多项选择题是容易出错的一个题，当考察线面平行时，需证明平面外的线与平面内的线平行，则线面平行，一般可构造平行四边形，或是构造三角形的中位线，可证明线线平行，再或是证明面面平行，则线面平行，一般需在选取一点，使直线与直线外一点构成平面证明面面平行，要证明线线垂直，可转化为证明线面垂直，需做辅助线，转化为线面垂直. 3． 【答案】A【解析】解：∵函数f （x ）=，∴f （）==﹣2，=f （﹣2）=3﹣2=．故选：A ．4． 【答案】B 【解析】 试题分析：8058631=⨯⨯⨯=V ,故选B. 考点：1.三视图；2.几何体的体积. 5． 【答案】A【解析】解：∵sinC=2sinB ，∴c=2b ，∵a 2﹣b 2=bc ，∴cosA===∵A 是三角形的内角 ∴A=30° 故选A ．【点评】本题考查正弦、余弦定理的运用，解题的关键是边角互化，属于中档题．6． 【答案】B【解析】解：在圆上其他位置任取一点B ，设圆半径为R ， 则B 点位置所有情况对应的弧长为圆的周长2πR ，其中满足条件AB 的长度大于等于半径长度的对应的弧长为2πR ，则AB 弦的长度大于等于半径长度的概率P==．故选B ．【点评】本题考查的知识点是几何概型，其中根据已知条件计算出所有基本事件对应的几何量及满足条件的基本事件对应的几何量是解答的关键．7． 【答案】C【解析】解：当a=1时，不满足退出循环的条件，故a=5，当a=5时，不满足退出循环的条件，故a=9， 当a=9时，不满足退出循环的条件，故a=13， 当a=13时，满足退出循环的条件， 故输出的结果为13， 故选：C【点评】本题考查的知识点是程序框图，当循环的次数不多，或有规律时，常采用模拟循环的方法解答．8． 【答案】D 【解析】试题分析：空集是任意集合的子集。
广西蒙山县第一中学2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题
2017—2018学年度上学期蒙山县第一中学第一次月考试题高二化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 K－39 Mn－55 Fe－56一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1．我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮 C．捣烂打浆 D．成形晒干2．属于有机高分子材料的是A．聚乙烯B．硅酸盐陶瓷C．普通玻璃D．水泥3．手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A．碳B．硅C．磷D．硫4．下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A．炼钢B．石料开采C．木材加工 D．白酒生产5．将化学能转化为电能的过程是A．水力发电B．风力发电C．电池放电D．太阳能发电6．下列人类行为，会导致环境污染的是A．植树造林B．直接排放燃煤尾气C．使用自行车出行D．循环使用塑料袋7．运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是A B C D8．制出第一张元素周期表的科学家是A ．舍勒B ．道尔顿C ．门捷列夫D ．阿伏加德罗9．关于图1所示原子结构示意图的说法正确的是A ．该原子带正电B ．核电荷数为17C ．核外电子层数为7D ．最外层电子数为210．从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是 A ．Ba B ．BaO C ．Ba(OH)2 D ．BaCO 311．硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有A ．O 2B ．N 2C ．H 2OD ．SO 212．1 mol H 2O 中含有的水分子个数约为A ．3B ．18C ．6.02×1023D ．3×6.02×102313．胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是A ．小于1 nmB ．1～100 nmC ．100～1000 nmD ．大于1000 nm14．稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是A B C D15．在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是A ．MgB ．FC ．NaD ．Cl16．烃是只含C 、H 两种元素的有机物。
蒙城县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
蒙城县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧2．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 3．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物4）A．A B．B C．C D．D的是5．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定8．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl9．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种10．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
蒙阴县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
蒙阴县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极3．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 5．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定7．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕58．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+69．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同10．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
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蒙阴一中2017-2018学年A部高二上学期模块考试 化学试卷 本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分，考试时间100分钟。 相对原子质量 : H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-fe4 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。 第Ⅰ卷（共54分） —、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，答案涂写在答题卡上。） 1、下列说法中正确的是 A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
3.在25℃、101 kPa下，1 g甲醉燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
4、下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者
6.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.汽车尾气中的N0和C0可以缓慢反应生成N2和C02，减小压强反应速率减慢 C. S02的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氣化钠溶液，反应速度不变 7.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (气）+B (气）—-2C (气）。若经2 s (秒）后测得C的浓度为0.6 mol • L-1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol • L-1• s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 raol • L-1• s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol • L-1 其中正确的是 A.①④ B.①③ C.②③ D.③④ 8.在不同情况下测得A(g)+3B(g) ===== 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. v (D)=0.8 mol • L-1 • s-1 B. v (C)=0.5 mol • L-1 • s-1 C. v ⑶=0.6 mol . L-1• s-1 D. v (A)= 2 raol • L-1• min-1 9.一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH，(g),放出92.4kJ热量。在同温同压 下向密闭容器中通入lmolNa和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热觅为Q2kJ。则下列叙述正确的是 A.202C.2Q2>Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ 10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10tn L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时X和盐酸进行反应，。其中反应速率最大的是 A.20mL 4mol/L 的 X 溶液 B.30mL 2mol/L 的 X 溶液 C.3mL 10mol/L 的 X 溶液 D.15mL 3mol/L 的 X 溶液 11.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) — z(g),达到平衡后测得A气体的浓度为lmol • L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，，测得A的浓度为0.4 mol • L-1,则下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.x + y = z C.C的体积分数降低 D.B的转化率降低 12.可逆反应：2N02==2N0+02在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO,的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D.①②③④⑤⑥ 13.有一处于平衡状态的反应A(g) +33B(g) — 2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 14.下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是 A.当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零 B.当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度 C.化学反应的限度不可以迪过改变反应条件而改变 D.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变 15.对可逆反应4NH3(g) + 502(g) — 4N0(g) + 6H20(g).下列叙述正确的是 化学反应速率关系是：2v逆 (NH3) = 3v正 (H20) 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 达到化学平衡时，4V正 (02) = 5V逆 (NO) 16.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的N02,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成NH3的反应 C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
17.高温下，某反应达平衡，平衡常数)()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小. D.该反应的化学方程式为CO+H2O= C02+H2 18、可逆反应aX+2Y(g)=2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t) 图象如右图。则下列说法正确的是 A.若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B.若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C.t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜O D.若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量
2016级A部高二上学期第一次月考 化学试卷 2017.09
第Ⅱ卷(共46分） 注意事项： 1.第Ⅱ卷共4道题。 2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0. 5毫米黑色签字笔答在答題卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 二、非选择題（本题共4个小题，共46分） 19.(10分）（1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，上图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式： ； (2)若己知下列数据： 化学键 H-H N≡N
键能/kJ • mol-1 435 943 试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ• mol-1 (3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂•使用铁触媒后&和&的变化是：E1 ， △H (填“增大”、“减小、” “不变”）。 用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol (用含a、b的 式子表示） 20.(10分）全球气候变暖己经成为全世界界人类面临的重大问题。降低大气中CO2的含量及有效地开发利用C02,目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的怛容密闭容器中，充入lmol C02和3molH2,一定条件下发生反 应:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g) △H=-49.0kJ/mol 的浓度时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2) = mol/(L• min)； ②氢气的转化率= ； ③该反应的平衡常数为 (保留小数点后2位）； ④下列措施中能使平衡体系中n(CH30H) /n(C02)增大的是 。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H20(g)从体系中分离出去 D.再充入lmol CO2和3mol H2 ⑤当反应达到平衡时，H2的转化率为a1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后，H2的转化率为a2.则a1 a2的关系（填>、<、=)。 21.(10分》将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) -92.4 kJ/mol (1)在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2) 5分钟后达到平衡，测将N2为0.2 mol, H2为0.6 mol, NH3为0.2mol,氮气的平均反应速率v(N2)= ，H2的转化率为 (保留小数点后一位）。 (3)欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。 A.把气体的体积压缩至比 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨 (4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。
22. (16分）（1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。