盐类的水解-导学案1

盐类的水解导学案（第一课时）
【学习目标】
1、知道盐类水解的原理。

2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

3、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【学习过程】
一、探究盐溶液的酸碱性
1．复习（1）盐的定义：电离时生
成和的化合物，叫做盐。

（2）盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类
例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐
CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类
2．溶液的酸碱性的根本原因：
酸性溶液中:c(H+) c(OH-)，碱性溶液中:c(H+) c(OH--)，中性溶液中:c(H+) c(OH--) 3．纯水中存在着水的电离平衡:H2O H++OH--
水电离的影响因素有
⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生
什么变化？
⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c（H+)和c（OH--)发生什
么变化？
4.盐溶液的酸碱性
【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因
（1）NH4Cl溶液中存在哪些电离？
（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？
1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：
盐完全电离：NH4Cl = （）+（）
+
水部分电离：H2O（）+（）
（）
【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向方向移动，溶液中
的随之增大，达到新平衡时，c(H＋) c(OH－)，溶液呈性。

总反应方程式为：
总离子方程式为
2．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：
盐完全电离：CH3COONa= （）+（）
+
水部分电离：H2O（）+（）
（）
【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(H＋) c(OH－)，溶液呈性。

总反应方程式为：
总离子方程式为
3．强酸强碱盐（NaCl ）溶液呈中性的原因
盐完全电离：NaCl = 水部分电离：
由于H +与Cl －,OH －与Na +都 结合成弱电解质, H 2O 的电离平衡 移动，
c(H ＋) c(OH －)，故溶液呈 性。

三、盐类的水解：
1．定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ ___、 可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应。

叫做盐类的水解
2．条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。

常见能水解的离子：
阴离子：CO 32-、HCO 3-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、ClO -、S 2-、HS -、SO 32-、F -、CHCOO -
阳离子：NH 4+、 Fe 3+ 、 Al 3+、 Cu 2+、 Mg 2+、 Zn 2+、 Ag +
3．实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离
【思考与交流】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。

酸、碱 水的电离；水解的盐 水的电离（填“促进”或“抑制”）
例如：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH 4Cl 溶液，两种溶液中水的电离的c(H +)之比为?
总结：盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解。

例如：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH 3COONa ②Na 2CO 3 ③NaCl 按pH 值由大到小的顺序排列，正确的是：
A 、①>③>②
B 、③>②>①
C 、①>②>③
D 、②>①>③
四、盐类水解方程式的书写
⑴找出盐中的弱离子，直接与水发生反应即可写出水解离子方程式。

⑵一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如H 2CO 3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。

【自我检测】
1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性
D.Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍
2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
A.H 2SO 4溶液
B.NaOH 溶液
C. Na 2CO 3溶液
D.KNO 3溶液
3、判断以下溶液的酸碱性
1、NaF 溶液
2、K 2S 溶液
3、CuCl 2溶液
4、NH 4Cl 溶液
5、Na 2SO 4溶液
6、KNO 3溶液
4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A ．NH
4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O +
B ．HCO
3－+ H 2O H 3O + + CO 32－
C ．HS －＋H ＋=== H 2S
D ．Cl
2＋H 2O H ＋＋Cl －
＋HClO
5、能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO -+H + HCOOH
B ．硫化钠的第一步水解：S 2-+2H 2O H 2S+2OH -
C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO 24 BaSO 4↓
D ．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2++OH -+HCO 3- CaCO 3↓+H 2O
6、下列水解的离子方程式正确的( )
A 、CO
32- + 2H 2O CO 2 ↑+ 2OH - B 、I - +H 2O HI+OH - C 、SO
32-+2H 2O H 2SO 3+2OH - D 、Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +
【课后作业】
1、在pH 为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和pH 为3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C
2、C 3它们之间的关系是
A ．C 1＜C 2＜C 3
B ．
C 1＝C 2＞C 3
C ．C 1＞C 2＞C 3
D ．无法判断
2、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )
(A)盐的电离平衡被破坏 (B)水的电离程度逐渐增大
(C)溶液的pH 发生了较大改变 (D)发生了中和反应
3、下列离子方程式正确的是( ) (A)HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - (B)Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
(C)2Al 3++3CO 32-Al 2(CO 3)3 (D)Br -+H 2O HBr+OH -
4、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX 、NaY 、NaZ ，它们的pH 依次为：8、9、10，
则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )
(A)HX ＞HY ＞HZ (B)HZ ＞HY ＞HX (C)HY ＞HX ＞HZ (D)HY ＞HZ ＞HX
5、在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L 与bmol/L ，则a 和b 的关系为
A.a ＞b
B. a=10-4b
C. b=10-4a
D. a=b
6、能使H 2O + H 2O H 3O + + OH – 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A.在水中加NaHCO 3
B.在水中加CuCl 2
C.在水中加H 2SO 4
D.将水加热到100℃
7、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A 、CaCl 2
B 、CH 3COONa
C 、NH 3
D 、K 2S
8、为了使Na 2CO 3溶液中c (Na +)/c(CO 32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( )
A.水
B.适量Na 2CO 3粉末
C.适量KOH 固体
D.适量NaOH 固体
9、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH 大于7的是
A ．NaOH 和 HCl
B ．CH 3COO H 和 NaOH
C ．CH 3COO Na 和 HCl
D ．HCl 和 NH 3·H 2O
10、有五种相同浓度的不同溶液NaOH 、HCl 、NH 4Cl 、CH 3COONa 、NaCl ，按pH 值由大到
小的顺序排列为
A ．HCl 、NH 4Cl 、NaCl 、CH 3COONa 、NaOH 、
B ．NaOH 、CH 3COONa 、NaCl 、NH 4Cl 、 HCl
C ．HCl 、NaCl 、NH 4Cl 、NaOH 、CH 3COONa 、
D ．NaOH 、CH 3COONa 、NH 4Cl 、NaCl 、HCl。