山东省德州市乐陵一中2015届高三上学期10月初检测化学试题Word版含答案
山东省德州市乐陵一中2015届高三上学期10月初检测政治试题Word版含答案
高三政治阶段测试2014.10.51．十一届全国人大代表共有2985名代表，其中工人农民551名，知识分子631名，干部968名，民主党派和无党派代表人士480名，人民解放军268名，香港特别行政区36名，澳门特别行政区12名，归国华侨38名，其中少数民族代表415名。
这充分体现了我国民主的（）A．广泛性B．真实性C．阶级性D．全民性2．第十届全国人大把“尊重和保障人权”作为重大原则写入宪法，这个保障是国家根本大法的保障，是最高形式和效力的保障。
这体现了（）A．我国的人民民主具有广泛性 B．我国的人民民主具有法律性C．我国的人民民主具有真实性D．我国的人民民主具有代表性3．从根本上看，“发展为了人民、发展依靠人民、发展成果由人民共享”的包容性增长这一词的提出是由（）A．人民代表大会制度决定的B．共产党的性质决定的C．是由人民民主专政的国家性质决定的D．为人民服务的原则规定的4．我国必须坚持人民民主专政，这是因为（）①人民民主专政是民主与专政的统一②人民民主专政的本质是人民当家作主③坚持人民民主专政作为四项基本原则之一，是我国的立国之本④坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④5．关于我国公民的选举权和被选举权，说法正确的是（）A．在我国，任何公民都享有选举权和被选举权B．在我国，任何年满十八周的公民都享有选举权和被选举权C．选举权和被选举权是公民基本的民主权利，是公民参与国家管理的基础和标志D．行使选举权和被选举权就能保证人民当家作主6．十届全国人大以来，我国人权事业发展迅速。
十届全国人大二次会议通过了宪法修正案，增加了“尊重和保障人权”等许多与人民切身利益息息相关的内容。
上述材料表明（）①公民可以直接行使管理国家的权力②公民的人权有了法律保障③我国公民与国家之间是和谐、统一的关系④人权高于主权A．①②③B．②③C．①③④D．②④7．作为中学生，我们可以采取下列方式积极参与政治生活（）①每位同学都积极行使选举权，参与选举活动②参加网上评议政府活动③参加拥军优属、拥政爱民的“双拥”活动④参加居住地的居民委员会、村民委员会的管理活动⑤就环境污染问题向当地环保部门提建议A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤8．我国公民政治生活的基本内容是（）A．行使政治权利，履行政治性义务B．参与社会公共管理活动C．参加社会主义政治文明建设D．关注我国在国际社会中的地位和作用9．在差额选举中，候选人可以采取多种方式向选民介绍自己，开展竞选，这种竞选方式可能的不利影响是（）①有助于选民了解候选人②导致虚假宣传，夸大候选人的能力③使候选人向选民展示自己的管理理念④发生贿选现象A．①②B．②④C．①④D．①③10．有可能使选民误以为将要当选者先“内定”，因而积极性受到影响。
山东德州市夏津第一中学高三10月月考化学试卷含答案
高三年级化学月考试题使用时间：2019.10第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B ．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气3. 解释下列事实的方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H 2O ＝2H ++SO 32－C ．用石墨电极电解AlCl 3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al 3+＋6H 2O ＋6e － ＝2Al(OH)3↓＋3H 2↑D ．工业上制取硅：SiO 2＋C 高温Si ＋CO 24．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A ．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B ．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C ．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是8．下列叙述和解释正确的是9AA．N A个N2分子与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2 : 1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A 10．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
山东省德州市乐陵一中2015届高三上学期月考生物试卷(10月份)(Word版含解析)
山东省德州市乐陵一中2015届高三上学期月考生物试卷（10月份）一、选择题（共40小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共60分）1．（1.5分）下列属于相对性状的是（）A．玉米的黄粒和圆粒B．家鸡的长腿和毛腿C．绵羊的白毛和黑毛D．豌豆的高茎和豆荚的绿色2．（1.5分）小麦高秆（D）对矮秆（d）显性，抗病（T）对染病（t）显性，两对基因独立遗传，用纯种高秆抗病和矮秆染病两品种作亲本，在F2中选育矮秆抗病类型，在所选的植株中，最合乎理想的占（）A．B．C．D．3．（1.5分）种植基因型为AA和Aa的豌豆，两者数量之比是1：1．自然状态下（假设结实率相同），其子代中基因型为AA、Aa、aa的数量之比为（）A．5：2：1 B．9：6：1 C．3：2：1 D．1：2：14．（1.5分）如图表示不同基因型豌豆体细胞中的两对基因及其在染色体上的位置，这两对基因分别控制两对相对性状，从理论上说，下列分析不正确的是（）A．甲、乙植株杂交后代的表现型比例是1：1：1：1B．甲、丙植株杂交后代的基因型比例是1：1：1：1C．丁植株自交后代的基因型比例是1：2：1D．正常情况下，甲植株中基因A与a在减数第二次分裂时分离5．（1.5分）有关F1黄色圆粒豌豆（YyRr）自交的表述，正确的是（）A．F1产生四个配子，比例是1：1：1：1B．F1产生基因型YR的卵细胞和基因型为YR的精子的数量比为1：1C．自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵细胞可以自由组合D．F1产生的精子中，基因型为YR和基因型为yr的比例为1：16．（1.5分）假如水稻的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗瘟病（R）对易染病（r）为显性．现有一高秆抗病的亲本水稻和矮秆易染病的亲本水稻杂交，产生的F1再和隐性类型进行测交，结果如图所示（两对基因位于两对同源染色体上），请问F1的基因型为（）A．D dRR和ddRr B．D dRr和ddRr C．D dRr和Ddrr D．ddRr7．（1.5分）某生物的三对等位基因（Aa、Bb、Cc）分别位于三对同源染色体上，且基因A、b、C分别控制①②③三种酶的合成，在三种酶的催化下可使一种无色物质经一系列转化变为黑色素．假设该生物体内黑色素的合成必须由无色物质转化而来，如图所示：现有基因型为AaBbCc的两个亲本杂交，出现黑色子代的概率为（）A．B．C．D．8．（1.5分）如图所示，某植株F1自交后代花色发生性状分离，下列不是其原因的是（）A．减Ⅰ后期发生了同源染色体的分离和非同源染色体的自由组合B．雌雄配子随机结合C．减Ⅱ后期发生了姐妹染色单体的分离D．F1能产生不同类型的配子9．（1.5分）根据孟德尔遗传规律推断，通常情况下含有等位基因的结构是（）A．四分体B．姐妹染色单体C．一个DNA分子的两条脱氧核苷酸链D．非同源染色体10．（1.5分）小鼠毛皮中黑色素的形成是一个连锁反应，当R、C基因（两对等位基因位于两对同源染色体上）同时存在时，才能产生黑色素，如图所示．现有基因型为CCRR和ccrr 的两小鼠进行杂交得到F1，F1雌雄个体交配，则F2的表现型及比例为（）A．黑色：白色=3：1 B．黑色：棕色：白色=1：2：1C．黑色：棕色：白色=9：3：4 D．黑色：棕色：白色=9：6：111．（1.5分）现有AaBb与aaBb个体杂交（符合自由组合规律），其子代中表现型不同于双亲的个体占全部子代中个体的比例为（）A．B．C．D．12．（1.5分）对染色体、DNA、基因三者关系的叙述中，错误的是（）A．每条染色体上含有一个或两个DNA，DNA分子上含有多个基因B．都能复制、分离和传递，且三者行为一致C．三者都是生物细胞内的遗传物质D．生物的传宗接代中，染色体的行为决定着DNA和基因的行为13．（1.5分）某动物的一个初级卵母细胞的细胞核中DNA含量若为4a，则该动物的整个卵细胞中DNA含量准确地讲应（）A．等于2a B．大于2a C．等于a D．大于a14．（1.5分）比较有丝分裂和减数分裂过程，下列说法正确的是（）A．有丝分裂各时期细胞中均不含同源染色体B．减数分裂过程中有联会现象C．有丝分裂也有基因的自由组合D．减数分裂过程存在两个细胞周期15．（1.5分）一杂合子（Dd）植株自交时，含有隐性配子的花粉有50%的死亡率，则自交后代的基因型比例是（）A．1：1：1 B．4：4：1 C．2：3：1 D．1：2：116．（1.5分）下列关于同源染色体的叙述中，正确的是（）①同源染色体一条来自父方，一条来自母方②同源染色体是有一条染色体经过复制而成的两条染色体③同源染色体的形状和大小一般相同④在减数分裂中配对的两条染色体．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④17．（1.5分）如图是某动物细胞分裂的一组图象，下列叙述错误的是（）A．①图过程中，每条染色体的行为相同B．②发生了基因自由组合C．③是观察染色体形态和数目的最佳时期D．由④可判断该动物一定是雄性18．（1.5分）如图是某红眼果蝇细胞分裂示意图，若图Ⅲ中的a与一只异性红眼果蝇产生的配子结合发育成一只白眼雄果蝇，则d与异性红眼果蝇产生的配子结合发育成的果蝇表现型为（）A．白眼雄果蝇B．红眼雄果蝇C．白眼雌果蝇D．红眼雌果蝇19．（1.5分）下图为果蝇的体细胞染色体图解，若该果蝇的一个初级卵母细胞产生的卵细胞的基因组成为ABcX D，则同时产生的三个第二极体的基因组成为（不考虑基因突变）（）A．A bcX D、abCX d、aBCX d B．A BcX D、abCX d、abCX dC．A bcX D、abCX d、abCX d D．A BcX D、abCX d、aBCX d20．（1.5分）人类的多指（A）对正常指（a）为显性，属于常染色体遗传病，在一个多指患者（Aa）的下列细胞中，不含或可能不含显性基因A的是（）①神经细胞②成熟的红细胞③初级性母细胞④次级性母细胞⑤肌细胞⑥成熟的性细胞．A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥21．（1.5分）如图为某动物体内细胞正常分裂的一组图象，下列叙述正确的是（）A．细胞①和④中的DNA分子数：染色体数=1：1；细胞②的子细胞叫做次级精母细胞B．细胞①②③④产生的子细胞中均含有同源染色体C．细胞①分裂形成的是体细胞；细胞④分裂形成的是精细胞或极体D．等位基因的分离发生在细胞④中；非等位基因的自由组合发生在细胞②中22．（1.5分）下列有关性染色体及伴性遗传的叙述，正确的是（）A．X Y型性别决定的生物，Y染色体都比X染色体短小B．在不发生突变的情况下，双亲表现正常，不可能生出患红绿色盲的女儿C．含X染色体的配子是雌配子，含Y染色体的配子是雄配子D．各种生物细胞中的染色体都可分为性染色体和常染色体23．（1.5分）图为某哺乳动物的一个细胞示意图，它属于下列何种细胞（）A．肝细胞B．初级卵母细胞C．第一极体D．卵细胞24．（1.5分）在果蝇的精原细胞进行减数第二次分裂的后期时，细胞内染色体构成不可能是（）A．8条B．6+XX C．6+YY D．6+XY25．（1.5分）已知鸡的芦花性状为显性，非芦花为隐性，其基因位于Z染色体上．纯种芦花雄鸡与纯种非芦花雌鸡交配，产生F1，让F1互交，F2雌性中芦花鸡与非芦花鸡的比例是（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：2：126．（1.5分）如果用32P、35S标记噬菌体后让其侵染未作标记的细菌，子代噬菌体的组成成分中，能够找到的放射性元素为（）A．可在外壳中找到35S B．可在DNA中找到32PC．可在外壳中找到32P、35S D．可在DNA中找到32P、35S27．（1.5分）在氮源为14N和15N的培养基上生长的大肠杆菌，其DNA分子分别为14N﹣DNA（相对分子质量为a）和15N﹣DNA（相对分子质量为b）．将含15N﹣DNA的亲代大肠杆菌转移到含14N的培养基上，再连续繁殖两代（Ⅰ和Ⅱ），用某种离心方法分离得到的结果如图所示．下列对此实验的叙述不正确的是（）A．Ⅰ代细菌DNA分子中一条链是14N，另一条链是15NB．Ⅱ代细菌含15N的DNA分子占全部DNA分子的C．预计Ⅲ代细菌DNA分子的平均相对分子质量为D．上述实验结果证明DNA复制方式为半保留复制28．（1.5分）用15N标记含有100个碱基对的DNA分子，其中有胞嘧啶60个，该DNA分子在14N的培养基中连续复制4次．下列有关判断不正确的是（）A．含有15N的DNA分子占B．含有14N的DNA分子占C．复制过程中需腺嘌呤脱氧核苷酸600个D．复制结果共产生16个DNA分子29．（1.5分）一个双链DNA分子的乌嘌呤占整个DNA分子碱基的27%，其中一条链上的腺嘌呤占这条链碱基的28%．那么，另一条链上的腺嘌呤占该链的碱基的比例是（）A．9% B．18% C．23% D．24%30．（1.5分）DNA分子模板链上的碱基序列携带的遗传信息最终翻译的氨基酸如下表，则转运RNA（UGC）所携带的氨基酸是（）GCA CGU UGC ACG丙氨酸精氨酸半胱氨酸苏氨酸A．赖氨酸B．丙氨酸C．半胱氨酸D．苏氨酸31．（1.5分）人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A．D NA碱基排列顺序不同B．核糖体不同C．转运RNA不同D．信使RNA不同32．（1.5分）下列过程遵循“碱基互补配对原则”的有（）①DNA复制②mRNA与核糖体结合③转录④翻译⑤RNA复制⑥逆转录．A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②④⑤⑥33．（1.5分）下列是关于32P标记噬菌体侵染无标记细菌实验的叙述，其中正确的是（）A．与细菌转化实验相同，都是根据遗传物质具有控制性状的特性而设计的B．在沉淀物中放射性很高，说明RNA是遗传物质C．采用搅拌和离心等手段，是为了把蛋白质和DNA分开再分别检测其放射性D．所使用的噬菌体，必须是接种在含32P的大肠杆菌的培养基中再释放出来的34．（1.5分）如图下列的叙述，正确的是（）A．“甲→乙”和“丙→丁”过程主要发生在细胞核中；大肠杆菌细胞中不能进行这两个过程B．能进行“乙→甲”过程的生物的核酸中含有4种碱基C．假如丙所表示的分子含有200个碱基，其中胞嘧啶有60个，且碱基可以任意排列，则理论上该分子有4100种D．乙所表示的分子中共显示2个密码子；能特异性识别密码子的分子的基本组成单位与乙所表示的分子的不同35．（1.5分）下列关于遗传信息传递与表达的叙述正确的是（）A．遗传信息全部以密码子的方式体现出来B．D NA复制、转录都是以DNA的一条链为模板，翻译是以mRNA为模板C．人体中具有生长激素基因和血红蛋白基因，转录的mRNA上相同的密码子翻译成相同的氨基酸D．若含有遗传信息的模板链的碱基组成为CGA，则遗传密码的碱基组成为GCT36．（1.5分）如图所示的过程中，能在人体皮肤正常生发层细胞的细胞核中发生的是（）A．a和b B．b和d C．a和c D．a、b 和d37．（1.5分）下列关于人类遗传病的检测和预测的叙述，正确的是（）A．患苯丙酮尿症的妇女与正常男性生育的后代适宜选择生女孩B．羊水检测是产前诊断的唯一手段C．产前诊断能有效地检测胎儿是否患有遗传病或先天性疾病D．遗传咨询的第一步就是分析确定遗传病的传递方式38．（1.5分）某研究性学习小组对人类某种遗传病在若干家庭中的发病情况进行了调查，结果如下表．据此可推测该病最可能是（）类别ⅠⅡⅢⅣ父亲患病正常患病正常母亲正常患病患病正常儿子患病正常正常患病患病正常女儿患病正常患病患病正常A．常染色体显性遗传B．常染色体隐性遗传C．X染色体显性遗传D．X染色体隐性遗传39．（1.5分）关于基因控制蛋白质合成的过程，下列叙述正确的是（）A．一个含n个碱基的DNA分子，转录的mRNA分子的碱基数是个B．细菌的一个基因转录时两条DNA链可同时作为模板，提高转录效率C．D NA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别在DNA和RNA上D．在细胞周期中，mRNA的种类和含量均不断发生变化40．（1.5分）某学习小组发现一种遗传病在一个家族中发病率很高，通过对该家族中一对夫妇及其子女的调查，画出了遗传图谱（如图）．据图可以做出的判断是（）A．母亲肯定是纯合子，子女是杂合子B．这种遗传病的特点是女性发病率高于男性C．该遗传病的有关基因可能是X染色体上的隐性基因D．儿子的缺陷基因也有可能来自父亲二、非选择题41．（11分）如图①②③表示某雌性动物（基因型为AaBb）的细胞分裂图．图④表示细胞分裂过程中不同阶段的细胞数以及一个细胞中的染色体、染色单体和DNA分子的数目．请据图回答下列问题：（1）图①所示的分裂时期对应于图④的阶段．图④的Ⅲ阶段对应于图细胞，此细胞中含有个染色体组，该生物的体细胞中最多含有条染色体．（2）从数量关系分析，图④由Ⅰ→Ⅱ的过程中，细胞内发生的主要变化是；由Ⅱ→图②的过程中染色体的主要行为变化是、．（3）若图③是图②产生的一个子细胞，则图③的名称是，其基因型应是．（4）导致图②中染色体上A、a和B、b不同的原因是．42．（12分）如图是胰蛋白酶②的形成过程，核糖体与mRNA的聚合体称为多聚核糖体．请回答下列问题：（1）参与组成多聚核糖体的RNA包括，此图表示的是遗传信息的．（2）①的形成场所主要是，形成过程中需要的酶主要有，该过程中合成①所需要的原料是．①与DNA在组成及结构上的不同点是．（3）②的基本单位是，基本单位的结合方式是．（4）图示过程涉及到的细胞器有．43．（17分）小家鼠毛色的黄与灰为一对相对性状，由等位基因B、b控制；尾形的弯曲与正常为另一对相对性状，由等位基因T、t控制．在毛色遗传中，具有某种纯合基因型的合子不能完成胚胎发育．让毛色、尾形相同的多对小家鼠交配，其中雌鼠的基因型相同，雄鼠的基因型相同，所得子一代类型及其在子一代总数中的比例如下表．请回答：黄毛、尾弯曲黄毛、尾正常灰毛、尾弯曲灰毛、尾正常雌鼠0 0雄鼠（1）控制毛色的基因在染色体上，不能完成胚胎发育的合子基因型是．（2）小家鼠尾形性状中，显性性状是，控制该性状的基因在染色体上．（3）亲代雌鼠的表现型是．子一代中灰毛、尾正常小家鼠的基因型是．（4）若不考虑毛色性状的遗传，让子一代中全部的尾弯曲雌鼠与尾弯曲雄鼠交配，雌鼠产生卵子的基因型是，其理论上的比例是，后代的表现型及其理论上的比例是．（5）选取子一代中灰毛、尾弯曲的纯合雌鼠与黄毛、尾正常的雄鼠，进行一代杂交实验，请预期实验结果，并用遗传图解表示．山东省德州市乐陵一中2015届高三上学期月考生物试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共40小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共60分）1．（1.5分）下列属于相对性状的是（）A．玉米的黄粒和圆粒B．家鸡的长腿和毛腿C．绵羊的白毛和黑毛D．豌豆的高茎和豆荚的绿色考点：生物的性状与相对性状．分析：相对性状是指同种生物相同性状的不同表现类型．判断生物的性状是否属于相对性状需要扣住关键词“同种生物”和“同一性状”答题．解答：解：A、玉米的黄粒和圆粒不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，A错误；B、家鸡的长腿和毛腿不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，B错误；C、绵羊的白毛和黑毛属于一对相对性状，C正确；D、豌豆的高茎和豆荚的绿色不符合“同种生物”，不属于相对性状，D错误．故选：C．点评：本题考查生物的性状与相对性状，重点考查相对性状，要求考生识记相对性状的概念，能扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”对各选项作出正确的判断，属于考纲识记和理解层次的考查．2．（1.5分）小麦高秆（D）对矮秆（d）显性，抗病（T）对染病（t）显性，两对基因独立遗传，用纯种高秆抗病和矮秆染病两品种作亲本，在F2中选育矮秆抗病类型，在所选的植株中，最合乎理想的占（）A．B．C．D．考点：基因的自由组合规律的实质及应用．分析：根据题意分析可知：小麦高秆与矮秆、抗病与易感病这两对基因可以自由组合，说明遵循基因的自由组合定律．用纯种的高秆抗病和矮秆易感病作亲本，则其基因型分别为DDTT和ddtt，杂交后代的基因型为DdTt．明确知识点，梳理相关知识，根据选项描述结合基础知识做出判断．解答：解：用纯种的高秆抗病和矮秆易感病作亲本，F1的基因型为DdTt，F1自交，F2中选育出矮秆抗病类型，其基因型为ddTT和ddTt，ddTT占总数的×=，ddTt占总数的×=，所以两者的比例为1：2．由于只有纯合体才能稳定遗传，所以在F2中选育出的矮秆抗病类型中最合乎理想个体的概率为．故选：D．点评：本题考查基因的自由组合定律的实质及应用的相关知识点，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．3．（1.5分）种植基因型为AA和Aa的豌豆，两者数量之比是1：1．自然状态下（假设结实率相同），其子代中基因型为AA、Aa、aa的数量之比为（）A．5：2：1 B．9：6：1 C．3：2：1 D．1：2：1考点：基因的分离规律的实质及应用．分析：孟德尔研究遗传定律的成功原因之一就是实验材料的选择得当：豌豆为自花传粉、闭花授粉植物；并且有易于区分的相对性状；后代的结实率也高，便于统计．根据本题题意可知，两种基因型的豌豆在自然状态下结实，进行的是自交，应利用基因的分离定律先算出各基因型产生的后代比例，然后相同基因型相加即可．解答：解：根据题意分析可知：AA：Aa=1：1，AA占，Aa占，豌豆自然状态下通过自花传粉繁殖，子代AA占+×=，Aa==，aa==，所以AA：Aa：aa=5：2：1．故选：A．点评：本题考查了基因分离定律的应用，意在考查考生的分析能力和应用能力，考生要能够通过自交的方法先计算出各自产生后代的比例，然后相加，难度适中．4．（1.5分）如图表示不同基因型豌豆体细胞中的两对基因及其在染色体上的位置，这两对基因分别控制两对相对性状，从理论上说，下列分析不正确的是（）A．甲、乙植株杂交后代的表现型比例是1：1：1：1B．甲、丙植株杂交后代的基因型比例是1：1：1：1C．丁植株自交后代的基因型比例是1：2：1D．正常情况下，甲植株中基因A与a在减数第二次分裂时分离考点：基因的自由组合规律的实质及应用；细胞的减数分裂．分析：1、基因分离定律的实质：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性；生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代．2、基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或自由组合是互不干扰的；在减数分裂过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合．3、逐对分析法：首先将自由组合定律问题转化为若干个分离定律问题；其次根据基因的分离定律计算出每一对相对性状所求的比例，最后再相乘．解答：解：A、甲（AaBb）×乙（aabb），属于测交，后代的表现型比例为1：1：1：1，A 正确；B、甲（AaBb）×丙（AAbb），后代的基因型为AABb、AAbb、AaBb、Aabb，且比例为1：1：1：1，B正确；C、丁（Aabb）自交后代基因型为AAbb、Aabb、aabb，且比例为1：2：1，C正确；D、A与a是等位基因，随着同源染色体的分开而分离，而同源染色体上的等位基因的分离发生在减数第一次分裂后期，D错误．故选：D．点评：本题结合细胞中基因及染色体位置关系图，考查基因分离定律的实质及应用、基因自由组合定律的实质及应用，首先要求考生根据题图判断各生物的基因型，其次再采用逐对分析法对各选项作出准确的判断．5．（1.5分）有关F1黄色圆粒豌豆（YyRr）自交的表述，正确的是（）A．F1产生四个配子，比例是1：1：1：1B．F1产生基因型YR的卵细胞和基因型为YR的精子的数量比为1：1C．自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵细胞可以自由组合D．F1产生的精子中，基因型为YR和基因型为yr的比例为1：1考点：基因的自由组合规律的实质及应用．分析：基因自由组合定律的实质是等位基因彼此分离的同时非同源染色体上的非等位基因自由组合；发生的时间为减数分裂形成配子时．解答：解：A、据孟德尔自由组合定律可知，F1黄色圆粒豌豆（YyRr）产生YR、Yr、yR、yr四种配子，比例是1：1：1：1，不可能只产生四个配子，A错误；B、F1的卵原细胞和精原细胞经过减数分裂，各自分别产生卵细胞和精子，由于性原细胞及过程的不同，它们的数量没有一定的比例，B错误；C、自由组合定律是指F1产生配子时，同源染色体上的等位基因彼此分裂的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合，C错误；D、由于F1黄色圆粒豌豆（YyRr）能产生YR、Yr、yR、yr四种配子，比例是1：1：1：1，所以基因型为YR和基因型为yr的比例为1：1，D正确．故选：D．点评：本题考查了孟德尔自由组合定律，意在考查学生获取信息的能力，能用文字和数学方式等多种表达形式准确地描述生物学方面的内容的能力．6．（1.5分）假如水稻的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗瘟病（R）对易染病（r）为显性．现有一高秆抗病的亲本水稻和矮秆易染病的亲本水稻杂交，产生的F1再和隐性类型进行测交，结果如图所示（两对基因位于两对同源染色体上），请问F1的基因型为（）A．D dRR和ddRr B．D dRr和ddRr C．D dRr和Ddrr D．ddRr考点：基因的自由组合规律的实质及应用．分析：根据题意和图示分析可知：假如水稻的高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗稻瘟病（R）对易染病（r）为显性，则高秆抗瘟病的亲本水稻的基因型为D_R_，矮秆易染病的亲本水稻的基因型为ddrr．它们杂交产生的F1再进行测交，即F1×ddrr．解答：解：单独分析高杆和矮秆这一对相对性状，测交后代高杆：矮杆=1：1，说明F1的基因型为Dd；单独分析抗病与感病这一对相对性状，测交后代抗病：染病=1：3，说明F1中有两种基因型，即Rr和rr，且比例为1：1．综合以上可判断出F1的基因型为DdRr、Ddrr．故选：C．点评：本题结合柱形图，考查基因型自由组合定律及应用，首先要求考生掌握基因自由组合定律的实质，能根据题意判断基因可能的基因型；其次要求考生能利用逐对分析法，结合柱形图，判断出F1的基因型，再进一步判断出亲本的基因型．7．（1.5分）某生物的三对等位基因（Aa、Bb、Cc）分别位于三对同源染色体上，且基因A、b、C分别控制①②③三种酶的合成，在三种酶的催化下可使一种无色物质经一系列转化变为黑色素．假设该生物体内黑色素的合成必须由无色物质转化而来，如图所示：现有基因型为AaBbCc 的两个亲本杂交，出现黑色子代的概率为（）A ．B ．C ．D ．考点： 基因的自由组合规律的实质及应用．分析： 基因控制生物性状的两种方式：一是通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状；而是通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状．根据题意和图示分析可知：三对等位基因分别位于三对同源染色体上，遵循基因的自由组合定律．基因型A ﹣bbC ﹣的个体能将无色物质转化成黑色素．解答： 解：由题干信息可知，三对等位基因分别位于三对同源染色体上，遵循基因的自由组合定律；由图可知，基因型A ﹣bbC ﹣的个体能将无色物质转化成黑色素．因此基因型为AaBbCc 的两个亲本杂交，出现黑色子代的概率为：=．故选：C ．点评： 本题考查基因自由组合定律的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．8．（1.5分）如图所示，某植株F 1自交后代花色发生性状分离，下列不是其原因的是（）A ． 减Ⅰ后期发生了同源染色体的分离和非同源染色体的自由组合B ． 雌雄配子随机结合C ． 减Ⅱ后期发生了姐妹染色单体的分离D ． F 1能产生不同类型的配子考点： 基因的自由组合规律的实质及应用．分析： 分析：根据题意：两个纯合的紫花品种杂交，F 1开红花，F 1自交，F 2的性状分离比为红花：紫花：白花=9：6：1，由此可以说明花色的性状遵循基因的自由组合定律，同时可推知红花为双显性，紫花为一显一隐，白花为双隐性，且亲本的紫花的基因不同，否则形成不了红花．假设花的颜色由基因A 、a 、B 、b 控制，则可以推出F 1的基因为AaBb ，F 2的基因型分别为红花A_B_，紫花的基因为A_bb 和aaB_，白花的基因为aabb ．由此答题． 解答： 解答：A 、根据题意可知该花色的性状遵循基因的自由组合定律，由基因的自由组合定律的实质可知，同源染色体上等位基因的分离和分同源染色体的自由组合发生在减数第一次分裂后期，A 正确；B 、有孟德尔对基因的分离定律、基因的自由组合定律解释的内容中介绍在受精过程中雌雄配子的结合是随机的，B 正确；。
山东省潍坊一中2015_2016学年高三化学上学期10月月考试卷(一)(含解析)
2015-2016学年山东省潍坊一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（一）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）5．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1：4D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL6．（2014安徽理综）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1 L 0.1 molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法错误的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（）已知：MnO4﹣+H++Cl﹣﹣→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）ClO3﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）ClO﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）211．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L12．某同学用Na2CO3配制0.10molL﹣1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确13．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应14．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．A B．B C．C D．D15．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分16分）16．（2015秋潍坊校级月考）有一样品，其中只含Na2CO310H2O和NaHCO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数，请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定样品中Na2CO3的质量分数．请填写下列空白．（1）应选用的装置是（只写装置的标号，装置不重复使用）：，所选用装置的连接顺序是（填接口的字母）：接，接，接．（2）停止加热时，正确的操作是．（3）实验装置中盛碱石灰的U型管的作用是．（4）取W g样品实验，经测定W g样品在加热时，可得a g CO2，则W g样品中所含Na2CO3的质量分数为．17．下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．18．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）．（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程是．（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是．（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？．简要说明理由（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置？．②下列装置中的现象是C ；D ；E ；F ．（5）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式．装置F的作用是．19．（2015秋潍坊校级月考）化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是．（3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是．A．颜色 B．质量 C．气体的平均相对分子质量 D．密度 E．压强（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是．20．（2015秋潍坊校级月考）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．（1）指出仪器①的名称：．（2）检查A装置的气密性的方法是．（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为．（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的性，则C中反应的离子方程式为．（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5molL﹣1 HCl，0.5molL﹣1 H2SO4，0.5molL﹣1 BaCl2，1 molL﹣1 NaOH，品红溶液．第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．请回答洗涤沉淀的方法：第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有（试剂）的试管中．若出现现象，则假设一成立．③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：．（6）装置E中盛放的试剂是，作用是．2015-2016学年山东省潍坊一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（一）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系分析解答，n====CV．【解答】解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10N A，故A正确；B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4N A，故B错误；C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3N A，故C 正确；D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去N A个电子，故D正确；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目N，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目．3．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C 正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A．NaClO为强电解质；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体；C．HCl为共价化合物；D．氢气的物质的量为1mol，则转移电子2mol．【解答】解：A．HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中的方法制备Fe（OH）3胶体，注意当溶液呈红褐色时停止加热，故B正确；C．HCl为共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错误；D．氢气的物质的量为1mol，理论上需要转移2N A个电子，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查含氯化合物的性质，题目难度不大，注意胶体的制备以及电解的原理，学习中注意区分离子化合物和共价化合物．5．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1：4D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B．根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算；D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n （NaOH）=n（NaNO3），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．【解答】解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4的物质的量之比=0.04mol：（0.05mol﹣0.04mol）=4：1，故C错误；D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．6．（2014安徽理综）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1 L 0.1 molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【考点】离子方程式的书写；化学方程式的有关计算；离子共存问题．【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】A．三价铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．电荷不守恒；C．离子个数不符合物质配比；D．依据发生的离子反应2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+，计算解答．【解答】解：A．三价铁离子能够与苯酚发生显色反应，二者不能共存，故A错误；B．三价铁离子和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B错误；C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，离子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）↓+3BaSO4↓，故C错误；3D.2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+，参照反应的三价铁的离子的物质的量为1L×0.1mol/L×2=0.2mol，生成铁的物质的量为0.2mol，质量为11.2g，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子的共存、离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子反应条件是解题关键，题目难度不大．7．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法错误的是（）A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：A．O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．CuFeS2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误；C．每生成1molCu2S，由反应可知，生成1molSO2，则有1mol硫被氧化，故C正确；D．每转移1.2mol电子，有=0.2mol硫被氧化，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．【解答】解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1m ol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；B．硅酸是白色不溶于酸的沉淀；C．碳酸钙在过量二氧化碳存在下会转化为碳酸氢钙，次氯酸具有强氧化性，可使品红褪色；D．根据氢氧化钙和碳酸钙以及碳酸氢钙的化学性质来回答．【解答】解：A．向BaCl2溶液中通入二氧化碳，不会发生反应，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，会产生硅酸，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是白色不溶于水的沉淀，继续通CO2至过量，浑浊不会消失，故B错误；C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化碳，会生成碳酸钙和次氯酸，碳酸钙在过量二氧化碳存在下会转化为碳酸氢钙，沉淀消失，次氯酸具有强氧化性，可使品红褪色，故C正确；D．氢氧化钙中通二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，再转化为碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应会生成碳酸钙，又生成白色沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，易错点为B，注意硅酸既不溶于水，也不溶于除HF酸之外的酸．10．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（）已知：MnO4﹣+H++Cl﹣﹣→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）ClO3﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）ClO﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生变化的化学方程式判断元素化合价的变化，配平反应的方程式或根据电子得失相等的关系可确定生成氯气的量的关系，以此解答．【解答】解：根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，ClO3﹣+6H++5Cl﹣=3Cl2↑+3H2O，1mol氯酸钾可以生成氯气3mol，2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，1mol高锰酸钾可以生成氯气2.5mol，MnO2+4H++2Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O，1mol二氧化锰生成氯气1mol，ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，1mol次氯酸钙可以生成氯气2mol，根据方程式知，相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液．【解答】解：A．应用胆矾直接配制，故A错误；B．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，故B错误；C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；D．应称取25g胆矾，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液的配制，题目难度不大，注意常见计量仪器的使用方法，注重基础知识的积累．12．某同学用Na2CO3配制0.10molL﹣1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】配制0.10molL﹣1Na2CO3（aq）过程中，砝码与药品颠倒，导致称量的碳酸钠的质量偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，据此进行解答．【解答】解：天平称量规则为：药品质量=砝码质量+游码质量，若砝码与药品颠倒，则药品质量+游码质量=砝码质量，实际称得样品的质量为：砝码质量﹣游码质量=5.0g﹣0.3g=4.7g，称量的碳酸钠质量偏小，最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低，故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、天平的称量原理，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧、托盘天平的称量原理．13．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【考点】氨的用途．【专题】元素及其化合物．【分析】A．目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；D．强酸强碱盐不发生水解．【解答】解：A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，故B错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，故C正确；D．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．14．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀；B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡和氯化铵；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子．【解答】解：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；。
山东省德州市乐陵一中2015届高三上学期10月初检测物理试题含答案
高三物理第三次月考试题2014-10一．选择题（每小题4分，共计40分）1．关于速度和加速度的关系，下列说法中正确的是( )A ．速度变化量越大，加速度就越大B ．速度变化得越快，加速度就越大C ．加速度方向保持不变，速度方向也保持不变D ．加速度大小不断变小，速度大小也不断变小2.如图所示为甲、乙两物体从同一地点沿直线向同一方向运动的v－t 图象， 则( )A ．甲、乙两物体在4s 末相距最远B ．甲、乙两物体在5s 末相遇C ．前4s 内甲物体总在乙的前面D ．甲、乙两物体在2.5s 末相距最远3.两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0～0.4 s 时间内v-t 图象如图所示.若仅在两物体之间存在相互作用，则物体甲与乙的质量之比和图中时间t 1分别为( ) A.31和0.30 s B.3和0.30 s C. 31和0.28 s D.3和0.28 s 4.如图所示，滑轮本身的质量可忽略不计，滑轮轴O 安装在一根轻木杆B 上，一根轻绳AC 绕过滑轮，绳与滑轮间的摩擦不计，A 端固定在墙上，且绳保持水平，C 端下面挂一个重物，BO 与竖直方向夹角θ＝45°，系统保持平衡.若保持滑轮的位置不变，改变θ的大小，则滑轮受到木杆的弹力大小变化的情况是 ( )A.只有角θ变小，弹力才变小B.只有角θ变大，弹力才变大C.不论角θ变大或变小，弹力都变大D.不论角θ变大或变小，弹力都不变5.如图所示，一个质量为M 、倾角为30°的光滑斜面体放在粗糙水平桌面上，质量为m 的小木块从斜面顶端无初速度滑下的过程中，斜面体静止不动.则下列关于此斜面体对水平桌面压力F N 的大小和桌面对斜面体摩擦力F f 的说法正确的( )A.F N ＝Mg ＋mgB.F N ＝Mg ＋43mg C.F f 方向向左，大小为23mg D.F f 方向向左，大小为43mg 6.在一光滑水平面内建立平面直角坐标系，一物体从t ＝0时刻起，由坐标原点O (0,0)开始运动，其沿x 轴和y 轴方向运动的速度—时间图象如图甲、乙所示，下列说法中正确的是( )A ．前2 s 内物体沿x 轴做匀加速直线运动B ．后2 s 内物体继续做匀加速直线运动，但加速度沿y 轴方向C ．4 s 末物体坐标为(4 m,4 m)D ．4 s 末物体坐标为(6 m,2 m)7.如图x 轴在水平地面内，y 轴沿竖直方向。
山东省胶州一中2015届高三上学期10月第一次质量检测(化学)
山东省胶州一中2015届高三上学期10月第一次质量检测（化学）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23第I卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
)1．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2、下列说法正确的是（）A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（ ）A ．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L —1B ．该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 10.3 LC ．配制200 mL 4.6 mol·L —1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%6、设N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A 、一定量的Fe 与含1molHNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB 、1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒C 、0.01molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数目为0.02N AD 、125gCuSO 4•5H 2O 晶体中含有0.5N A 个Cu 2+7、下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）8、下列说法正确的是（ ）A ．HClO 中氯元素化合价比HClO 4中氯元素化合价低，所以，HClO 4的氧化性强B ．已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2＋ > Fe 2+C ．已知还原性：B － > C －>D －，反应 2C － + D 2 = 2D － +C 2和反应 2C －+ B 2 = 2B － +C 2都能发生D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9、如图为含有同一种元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
山东省威海一中2015届高三上学期10月模块检测化学试题 Word版含答案
山东省威海市第一中学2015届高三上学期10月模块检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是 A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化 D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数小于3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．1 mo1 Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移了2 N A 个电子 3．下列描述正确的是A ．氯气、SO 2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存C ．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-D ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 4．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．无色透明的溶液中：3HCO -、K +、Na +、MnO 4-B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 42-、I -C ．含有0.1 mol 1L -⋅ Fe 3+ 的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I -、NO 3- D ．室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42- 5．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2222Na H O Na OH H +-+=++↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：23SiO -+232H H SiO +=↓C ．0.01mol ／LNH 4Al ()42SO 溶液与0.02mol ／LBa(OH)2溶液等体积混合： 4N H A++1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+A1()323OH NH H O ↓+gD ．向次氯酸钙溶液通入22:SO Ca ++21C O -+22321SO H O CaSO HC O +=↓+ 6．下列有关化学实验叙述正确的是A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B ．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C ．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液7. N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO28. 下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H6和C5H1210.下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（）A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液11. 下列说法正确的是（）A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。
2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题含答案
高三第一学期10月月考检测题化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56 Zr91Ba137一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。
下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气和氧气燃烧产生大量热，提供能量，故A正确；B．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．3He与4He为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．物质可以长期存在而不分解、褪色，说明物质稳定性良好，故D正确；故选B。
2.下列物质是强电解质的是A.Fe(SCN)3B.HIC.H2SiO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误；B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确；C ．H 2SiO 3不完全电离，为弱电解质，C 错误；D ．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D 错误；故选B 。
3.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.3SO 的VSEPR 模型：B.羟基的电子式：C.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：D.原子核内有8个中子的碳原子：146C 【答案】A 【解析】【详解】A ．3SO 的中心S 原子价层电子对数为6=32，VSEPR 模型为平面三角形，A 错误；B ．羟基的电子式：，B 正确；C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：，C 正确；D ．原子核内有8个中子的碳原子：146C ，D 正确；故选A 。
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2014年10月高三化学月考考试 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
3．下列有关物质应用的说法中，正确的是
A．用石英器皿盛装氢氟酸 B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜 D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多 4．下列描述或化学用语书写错误的是 A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是： 2Cl－－2e－＝Cl2↑ D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子 方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 5．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是 A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、24SO、3HCO B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、3NO、Cl－ C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、4NH、I－、SCN－ D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、3NO 7．下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④ 8．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换 反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 9．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生．．．反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 A．只有② B．只有①② C．只有①②⑤ D．只有②④⑤ 10．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0-a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 11．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧ 12．某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据： 下列叙述正确的是 物质（25℃） Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 2.2×10－20 8.0×10－16 4.0×10－38 完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 3～4 A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4 B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出 C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀 13．已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为 （ ） A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1 14. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有 关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A、①③ B、③④ C、①② D、①③④ 15.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是„„„„（ ） 16.某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4、b.澄清石灰水、 c.灼热CuO、d.碱石灰、e.品红溶液、f..酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出 的正确顺序是„„（ ） A、G→a→e→b→f→d→c B、G→c→d→b→e→f→a C、G→a→e→f→b→d→c D、G→b→e→f→a→d→c 17. 下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
实验目的 实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硫酸沉淀不溶解
B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 MnO2和稀盐酸加热气体通过干燥有色布条褪色
C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 碘化钠溶液2230%HO溶液稀硝酸溶液及淀粉溶液变蓝色
D 探究浓度对于化学平衡的影响 FeCl3和KSCN混合溶液3FeCl加入固体红色变深
18．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A．NO－3 B．CO2－3、NO－3 C．SO2－3、NO－3 D．CO2－3、NO－3、Na＋ 19．物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是( )
20．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 加压有利于提高SO2的转化率 工业生产硫酸常在高温下进行 Ⅰ对，Ⅱ对；有
B Cl2和SO2混合后可用来漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对，Ⅱ对；有
A B C D 操作 向NaClO溶 液中通入SO2 向Na2CO3溶 液中滴加盐酸 向NaHCO3溶液 中滴加石灰水 向KBr溶液 中滴加稀氯水 X Na2SO3 NaCl Na2CO3 Br2 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、（本题包括3个小题，共40分） 21.（8分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）写出D-----E的离子方程式___________________________________________________________ （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________
C溶液于碳酸氢钠溶液混合式的反应现象_________________________________________
22.（18分）某固体氯化铁中混有氯化亚铁，为测定其中铁的质量分数，现进行如下实验：
请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。（填仪器名
称） （2）进行操作Ⅱ所选用的仪器是 。 A 50ml量筒 B 25ml量筒 C 50ml碱式滴定管 D 50ml酸式滴定管 （3）写出向该溶液中加入氯水和过量氨水时发生的离子方程式分别是 ， （4）在过滤洗涤时，用什么方法证明沉淀已洗涤干净 （5）称量灼烧后所得固体为b1g，再灼烧再称量为b2g,若b1-b2=0.3g,某同学认为已符合