吉林省长春市2011届高三第二次模拟考试(理综化学)

2011年东北三省四市教研协作体等值诊断联合考试2011年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Ba—137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生8.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④9.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.1 mol 硫酸铜可以氧化57mol 的硫10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量CuO 至pH 在4左右 11.下列叙述中正确的是A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.(CH 3)2C=CHCH 2CH 3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 12.下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2+ + OH - + H + + SO 42- = BaSO 4↓+ H 2OB.NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：NH 4++ OH－△NH 3↑+ H 2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H + + NO 3- = Fe 3+ + NO↑ + 2 H 2OD.KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2 I － + H 2O 2 + 2 H + =2 H 2O + I 213.铁和氧化铁的混合物共a mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A.12(a +b ) mol B. (a -b ) mol C.12(a -b )mol D. (a +b ) mol第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

① ② ③ ④已知：E 为红棕色固体，K 为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B 、C 、D 、H 是单质；B 、C 、D 、F 、G 、H 常温下是气态； F 、P 和H 的水溶液均具有漂白作用，且F 是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物G 为四原子10电子分子，化合物M 由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F 的化学式 、P 的电子式 ；（2）在G 的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（3）写出K 与H 反应的离子方程式 ；G 与H 反应的化学方程式（4）在实验室中，向饱和H 水溶液中加入CaCO 3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P 的水溶液。

用化学平衡移动的原理加以解释 。

27.(14分）.A 、B 、C 、 D 、 E 五种溶液分别是NaOH 、 NH 3·H 2O 、 CH 3COOH 、HCl 、 NH 4HSO 4中的一种。

常温下进行下列实验：①将1 L pH=3的A 溶液分别与0.001mol·L －1 x L B 溶液、0.001mol·L －1 yL D 溶液充 分反应至中性，x 、y 大小关系为： y ＜x ； ②浓度均为0.1mol·L －1A 和E 溶液，pH ：A ＜E ；③浓度均为0.1mol·L －1C 与D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：（1）D 是 溶液，判断理由是 。

(2) 用水稀释0.1 mol·L －1B 时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ①-(B)(O H )c c ； ②-+(O H )(H)c c ；③ c （H +）和c （OH -）的乘积 ④ OH －的物质的量（3）OH －浓度相同的等体积的两份溶液A 和E ，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号) ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

28.(14分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是。

（3）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：。

（4）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓．．通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。

（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36. (15分)我国有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。

该反应的热化学方程式是：______。

（2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。

A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸B.混合气加压冷却，使CO2液化C.混合气用氨水洗涤D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：。

（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

37.[化学一物质结构与性质] (15分)Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。

已知砷化镓的晶胞结构如图所示。

请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能As>GaC.电负性As>GaD.原子半径As>Ga（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因，Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。

38. [化学—有机化学基础] (15分)某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。

室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：(1) B中含有的官能团为。