第 2节电解2
第6单元 第2节 电能转化为化学能——电解
解析 答案
第六单元
考点一
考点二
第2节 电能转化为化学能——电解
核心考点分·分层层突突破破 体系构建·随堂演练
-13-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
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用石墨作电极电解 KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液,阳极反应式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑,阴极先后发生两个反应:Cu2++2e- Cu, 2H++2e- H2↑。从收集到 O2 为 2.24 L(标准状况下)这个事实可推 知电解过程中共转移 0.4 mol 电子,而在生成 2.24 L H2 的过程中转移 0.2 mol 电子,所以 Cu2+共得到 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol 电子,电解前 Cu2+的物质的量和电解得到的 Cu 的物质的量都为 0.1 mol。电解前
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必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
电解原理在工业生产中的应用
1.电解饱和食盐水
(1)电极反应。
阳极:
2Cl--2e-==Cl2↑
阴极:
2H++2e-==H2↑
(2)总反应式。
(反应类型:氧化反应), (反应类型:还原反应)。
总反应方程式: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
电子:从电源 负极 流出后,流向电解池的 阴极 ;从电解池
的 阳极 流出,流向电源的 正极 。
离子:阳离子移向电解池的 阴极 ,阴离子移向电解池的 阳极 。
第六单元
第2节 电能转化为化学能——电解
核心考点分·分层层突突破破 体系构建·随堂演练
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考点一
高中化学第二节 第2课时 电解池学案
第二节电解池（第二课时）班级姓名小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。
2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。
[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构[学业要求]利用电解池原理分析电解池[候课2分钟]阅读课本101-105页一、电解饱和食盐水烧碱、氯气都是重要的化工原料，习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做。
1．电解饱和食盐水的原理通电前：溶液中的离子是。
通电后：①移向阳极的离子是，比容易失去电子，被氧化成。
阳极：( 反应)。
②移向阴极的离子是，比容易得到电子，被还原成。
其中H＋是由水电离产生的。
阴极：( 反应)。
③总反应：化学方程式为；离子方程式为。
2．氯碱工业生产流程工业生产中，电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。
(1)阳离子交换膜电解槽(2)阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的与阳极产生的混合发生爆炸，也能避免与阴极产生的反应而影响氢氧化钠的产量。
3．氯碱工业的产品及其应用(1)氯碱工业的产品主要有 、 、 、 、 等。
(2)以电解饱和食盐水为原理的氯碱工业的产品在有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染、农药、金属冶炼等领域中应用广泛。
(1)电解饱和食盐水时，阴极发生氧化反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑( ) (2)氯碱工业电解槽中滴入酚酞溶液，变红色的区域为阳极区( ) (3)电解饱和食盐水时，阳极和阴极都可以选择金属材料(如铁)( ) (4)电解饱和NaCl 溶液可以制取金属钠( ) (5)利用电解饱和食盐水可制得“84”消毒液( )在新冠肺炎疫情期间，“84”消毒液是环境消毒液之一。
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt
4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。
高三一轮复习化学课件： 第2章 第2节 电解质 (共164张PPT)
式盐
在熔融状态下的电离方程式为 _N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_S_O__－ 4 ___
多元弱酸 第一步完全电离，其余部分电离，如 酸式盐 _N_a_H__C_O__3=_=_=__N_a_＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－ 3____H_＋_＋__C__O_23_－
质，C 正确；Fe(OH)3 和 H2O 都是弱电解质，D 错误。
2．有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钡
⑤蔗糖 ⑥Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨Na2O ⑩氨气
⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬CH3COONH4 ⑭H2O2 其中属于电解质的是__①__④__⑥__⑦__⑨__⑫__⑬__⑭____，属于非电解 质的是___⑤__⑩__⑪_____，属于强电解质的是_① __④__⑨__⑫__⑬___， 属于弱电解质的是___⑥__⑦__⑭_____。
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( × ) 解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所
带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。
(5)BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ( × )
解析：尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为
强电解质。
举例
强电解质
弱电解质
在水溶液中能_完__全__电离 在水溶液中_只__能__部__分__
第2节 电解原理
电 解 减小 质
考纲要求
1.了解电解池的工作原理 2.能写出电解池的电极反应式和电解总反应式 3.能进行有关电子转移的计算
复习回顾 1.电解质、电离、氧化反应、还原反应的定义？
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离：电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动 的离子的过程 氧化反应：失去电子，化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，化合价降低的反应。
电解 质溶 液复 原的 方法
2H＋＋2e－ 无氧酸 HCl ===H2↑
电解 电解 质型
2Cl－－ 2HCl 2e－ 通电 ===Cl2 ===== ↑ 2Cl－－
H2↑＋Cl2↑
不活泼 金属无 氧酸盐
Cu Cl2
Cu2＋＋2e 2e－ －===Cu ===Cl2 ↑
CuCl2 通电 ===== Cu＋ Cl2↑
课堂小结：电解原理
1.能量——电能转化为化学能 反应实质——氧化还原反应 2.电极产物——氧化性、还原性强弱 电极反应式——守恒 3.溶液酸碱性的判断 4.电解复原问题
【当堂检测】
1.D 2.C 3.A 4.D
谢谢大家！ 再见！
电极反应式 类 型 电解质 实例 特点 阴极 阳极
电解 电解 电 电解 质溶 质溶 解 方程 液浓 液复 对 式 度的 原的 象 变化 方法
3.最常用，最重要的放电顺序是：
阳极：Cl- > OH- 阴极：Ag+ > Cu2+ > H+
课堂探究
三、溶液酸碱性的判断方法
增大 减小
例3.D 变式训练2.B
课堂探究
四、电解质溶液的复原 使溶液的复原加入试剂原则：加入电解质溶液损 失的元素组成的物质
第二节电解学案2
第一章第二节电能转化为化学能——电解学案 2009.9.07学习目标：1.了解电解池的工作原理，能正确写出电极反应和电池反应方程式。
能够正确的判断阴极和阳极。
2.了解氯碱工业、铜的电解精炼、电镀工业的化学原理，以及在人类社会的价值和贡献。
学习的重、难点：能正确写出电极反应和电池反应方程式；能够正确的判断阴极和阳极。
知识梳理：一、电解原理1、电解池组成：交流 .研讨画出电解熔融氯化钠的装置示意图：思考：①接通电源后，熔融氯化钠中的Na+和Cl-各向那个方向移动？②移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？（1）的过程叫电解。
电解质的导电过程即是被的过程。
（2）的装置叫电解池。
电解池由、、组成，其中与外电源的正极相连的极板叫___极，发生反应；与外电源的负极相连的极板叫____极，发生反应。
思考：电解池有哪些构造？例题1．下列说法描述不正确的是（）。
A．在电解池当中，阳离子移向移向阴极。
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．阳极是失去电子发生氧化反应D．与电源负极相连的是电解池的阴极2、电解池工作原理错误！未找到引用源。
电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。
同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括电极本身）先_______电子被_______。
错误！未找到引用源。
当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。
当极板材料（阳极）为Cu、Ag等金属（除了Pt和C），还原性强，易______电子,易被氧化称为_______电极。
二、电解原理应用1、电解饱和食盐水：用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，电解滴加有酚酞试液的饱和食盐水，阳极电极反应式为该极实验现象有如何验证阴、阳极的产物。
阴极电极反应式为该极实验现象有总反应式为：。
第2节 电能转变成化学能——电解
高中化学《化学反应原理》青岛市大集备：第1章化学反应与能量转化青岛58中高二化学第2节电能转化为化学能——电解【课标要求】1、体验电能转化为化学能的探究过程2、了解电解池的工作原理3、能写出电极反应和电池反应【考纲要求】1、了解电解池的工作原理2、了解电解原理的几种重要应用【内容展现】【教学目标】1、知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义2、了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置3、知道在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，了解什么是电极反应，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应4、对于一些电解过程（如电解熔融氯化钠、饱和食盐水），能结合实例简要分析电解的工作原理，能根据所给出的离子放电序分析电极上发生的反应，写出相应的电极反应式5、能举例说明电解原理在氯碱生产、金属冶炼和电镀中的应用【重点难点】本节教材的重点是电解原理，难点是阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式【教学方法】实验探究，演绎、归纳法【教学建议】1、电解原理中关于阴、阳两极上的放电原因的解释：与直流电源正极相连的电极带有正电荷，电势高，具有夺取电子的能力，发生氧化反应；与直流电源负极相连的电极带有负电荷，电势低，能给出电子，发生还原反应。
2、阴、阳两极的定义：发生氧化反应的电极叫做阳极，发生还原反应的电极叫做阴极，这在电极池和原电池中是统一的。
金属的防护中的牺牲阳极的阴极保护法这一名称就源于此。
3、电解食盐水过程的探究：要让学生体会到，①并不是所有离子都能在电极上放电，阳极上还原性强的离子先失去电子被氧化，阴极上氧化性强的离子先得到电子被还原。
②电极反应的发生使电极附近溶液组成发生变化。
③电极反应的产物和在电极附近溶液中富集的物质都是电解的产品。
另外水的电离平衡的移动尽量淡化，换做其他通俗的语言来描述。
4、惰性电极电解规律的总结：大胆放给学生，多练习几个例子（硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，氯化铜、盐酸，硫酸铜、硝酸银等），让学生通过充分的练习和讨论得出规律：电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型四种类型电解规律。
高二化学电能转化为化学能—电解2
氯 气 实例
铜
CuCl2溶液
电极反应
浓度
PH 值 减 小
复原
CuCl2
阳极：2Cl- → Cl2↑ + 2e阴极：Cu2++ 2e- → 2Cu 电解 CuCl2 Cu+Cl2 ↑
减小
CuCl2
阳极
阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
氧 气
实例
Na2SO4溶液
电极反应
阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
＋
－
ｅ－
失 电 子
阳极
阳离子
阴极 得
电 子
氧
化 反 应
还 阴离子
原 反 应
这是电解熔融盐的情况。
电解电解质溶液又会发生什么反应呢？
下面以石墨为电极电解氯化铜溶液 为例来分析。
实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象： 阳极：有气泡，有 刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸 变蓝（Cl2)
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
H+ ＜ Cu2+ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－ 阴极： H2 O H++OH－ 阳极： OH－ ＞ SO4 2－
+＋2e -→ H ↑ 2 H 阴极： 2 ②、然后写电极反应式 ： 阳极： 2Cl－ → Cl2↑ ＋2e-
③、两极半反应相加得总方程式；
第2节 电能转化为化学能----电解
一、电解原理
电解:在直流电的作用下，在两电极上分别发
生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电解池:
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电解原理的应用——2.电镀
1.概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄
层其他金属或合金的过程
2.目的：电镀可以使金属更加
－ ＋
美观耐用，增强防锈抗腐能力
和增加表面硬度。
铜 片
3.电镀池构成条件
阳极：镀层金属 阴极：镀件
待 镀 铁 CuSO4 制 溶液 品
电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液
电解原理的应用——3.氯碱工业
小组 1 、 2、 3 、 4、 5后
用活性电极分别电解：1.粗铜当阳极、精铜当阴极电 解硫酸铜溶液。2.铜作阳极、铁做阴极电解硫酸铜溶 液。3.锌做阳极、铁做阴极电解硫酸锌溶液。画出装 9、8、 7前 置图、标记电极材料；写出电极反应式，并指出电 解质溶液浓度的变化。
【要求】1.脱稿展示
2.展示同学书写工整、迅速，按时完成
3.非展示同学全心投入学习， 找准疑问，做好探究准备。
电解原理的应用——1.电解精炼铜
1.粗铜精炼中，电极、电解质溶液怎样选择更科学？ 阳极：粗铜 阴极：纯铜 电解质溶液：硫酸铜溶液
2.电解质溶液浓度变了吗？两电极质量改变相同吗？ 电解质溶液中CuSO4的浓度略有下降。 阳极上：比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出； 比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉积形成阳极泥； 阴极上：铜离子得电子析出。
+ 淡盐水
阳 极
Cl2
H;
阴 极
金属钛网
Na+ OH—
碳钢网
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
电解原理的应用——4.电冶金
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
电解工作原理的应用
第二课时
1．能利用电解池工作原理准确书写氯碱工业等电极反 应式和电池反应式。 2．实验探究、合作交流电解原理在电解精炼、电镀中 的应用，体会电解对人类社会的重要贡献。
精炼铜 电镀金
氯碱工业
冶炼铝
电解原理应用展示内容
用惰性电极分别电解：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、 硫酸钠溶液、氯化铜溶液、熔融氯化钠；画出装置 图、标记电极；写出电极反应式、总反应式；并指 出电极产物及电极附近溶液酸碱性的变化；若溶液 要恢复需加什么物质。
总结反刍，巩固落实
【要求】 迅速总结反刍，梳理基础知识，构 建知识体系。
某上门直销的离 子排毒泡脚仪， 介绍说用该仪器 泡脚可以排走人 体内毒素，起到 保健作用！
小小魔术师：你 能在白纸上用黑 笔写出红字来吗？
实验用品：导线 电源 NaCl溶 液 酚酞试剂 碳棒 铝片 滤纸