人教版高中化学必修一第二章第二节练习题
【人教版】2018-2019高中化学必修一第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件同步练习含答案
第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件[A篇知识对点训练]知识点1 离子反应1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案 B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案 D解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( )A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaClB．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O答案 B解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
人教版高中化学必修一第二章第二节练习题(最新整理)
离子反应一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气2．下列说法正确的是A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电3．下列物质中，属于电解质的是①汞 ②浓氨水 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④ B．③④⑦C．②③④ D．⑤⑥4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同6．下列叙述中不正确的是A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C．在水中的电解质一定都导电性很强D．水是极弱的电解质7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质8．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀10．下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓11．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋12．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3-13．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是A．甲 B．乙C．丙 D．丁15.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑16.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、CD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N17.下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。
的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 钠的化合物焰色试验》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．22Na O 吸收 2CO 产生 2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．金属钠具有强还原性，可与4TiCl 溶液反应制取金属 Ti C ．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂 D ．3NaHCO 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．金属钠在空气中极易被氧化，因此常保存在水中B ．过氧化钠是碱性氧化物，与水反应可使酚酞试液变红C ．碳酸钠俗称纯碱，用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等D ．碳酸氢钠与少量盐酸反应无气泡产生，可用于治疗胃酸过多 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A ．过氧化钠：供氧剂 B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．纯碱：除物品上的油污4．下列关于 Na 2CO 3和 NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．均为白色固体，均溶于水 B ．均与足量盐酸反应产生CO 2 C ．受热均易分解D ．其水溶液均能使酚酞溶液变红5．不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化C ．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A ．CO 2气体(HCl)：饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至不再产生气体C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．盐碱地（含较多238．下列有关焰色试验操作的描述正确的是A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验K SO溶液，重复以上实验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的24D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有+Na，没有+K9．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。
人教版高中化学 必修一 第二章 总复习 练习题教学课件PPT中学公开课
第二章 海水中的重要元素——钠和氯高中化学·必修一·人教版第一节 钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠的密度大于煤油D.金属钠很软答案1.B 从题干中“用镊子从煤油中取出一小块金属钠”可知,钠在常温下是固体且钠的密度大于煤油;“用小刀切开”说明钠很软;在实验过程中没有将钠加热熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。
2.下列说法正确的是( )A.自然界中存在单质钠B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案2.D 钠元素在自然界中只以化合物的形式存在,A项错误;四氯化碳的密度比钠的大,不能用来保存钠,B项错误;实验室中用镊子和小刀取用钠,C项错误。
3.[2022福建同安一中高一月考]下列有关钠的说法错误的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠着火时可用水扑灭C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.钠燃烧时火焰为黄色答案3.B 常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠,A项正确;钠能与水剧烈反应,故钠着火时不能用水扑灭,应用干燥的沙子盖灭,B项错误;钠的密度比煤油的密度大,且钠与煤油不反应,少量的钠可以保存在煤油中,C项正确。
4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案4.B 钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应生成Na2O2,等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多,在加热条件下得到的反应产物质量大。
5.向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液,取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
05-第二节 氯及其化合物-第二节易错疑难集训高中化学必修一人教版
（2）b中采用的加热方式是_水__浴__加__热___。c中反应的化学方程式是__C_l2__+__ _2_N_a_O_H_____N_a_C__lO__+__N_a_C_l_+__H__2O__，采用冰水浴冷却的目的是__避_免__生__成_____ _N_a_C_lO__3_。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
过易错 教材易混易错集训 过疑难 常考疑难问题突破
第二节 氯及其化合物
过易错 教材易混易错集训
易错点1 氯水成分的辨别
1.现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它 们的试剂是( C ) A.AgNO3溶液 B.酚酞溶液 C.紫色石蕊溶液 D.硫酸钠溶液
（5）用如下实验证明实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，则所 加试剂a是_蒸__馏__水___，现象b是_红__色__褪__去___。
易错点2 次氯酸的漂白性
3.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为蓝色，再通入氯气，溶液
由蓝色变为红色，最后红色慢慢褪去，溶液颜色发生变化的原因是( B ) ①氯气具有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应
【解析】 无水氯化钙的作用是干燥氯气，碱 石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化 钙不能用碱石灰代替，A项正确；干燥的氯气 先与干燥的品红试纸接触，品红试纸不褪色， 说明干燥的氯气没有漂白作用，B项正确；碘离子被氯气氧化为碘单质， 碘单质遇淀粉变蓝，然后I2又被氧化，故可以看到湿润的淀粉-碘化钾试 纸先变蓝后褪色，C项正确；由于HCl易挥发，挥发的HCl可使湿润的蓝色 石蕊试纸变红，故不能说明氯气与水反应生成了酸性物质，D项错误。
2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第二章第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响
第二章第二节第4课时A级·基础达标练一、选择题1．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是(A)A．充入一定量的氙气，n(H2)不变B．增大压强，n(CO2)减小C．更换高效催化剂，CO转化率增大D．降低温度，平衡常数K减小解析：充入一定量的氙气，平衡不移动，n(H2)不变，故A正确；增大压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；催化剂不影响平衡移动，故C错误；降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误。
2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(D)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高A．①②B．③④C．①③D．②④3．下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。
若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是(A)A．两侧平衡均向正反应方向移动B．左侧平衡向逆反应方向移动C．右侧平衡向逆反应方向移动D．两侧平衡均向逆反应方向移动解析：左侧充入一定量的氢气，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但新平衡的气体的物质的量增加了。
右侧等效于增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，即向正反应方向移动。
4．化学反应2CaO2(s)2CaO(s)＋O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。
保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是(D)A．CaO2的量不变B．平衡常数减小C．氧气浓度变小D．氧气浓度不变解析：保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则CaO的量减小，CaO2的量增大，由于温度不变，平衡常数K＝c(O2)不变，则平衡时氧气浓度不变。
人教版高中化学必修一2.1.1活泼的金属单质钠练习(含答案)
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第一课时活泼的金属单质—钠基础达标1.下面关于金属钠的描述正确的是()A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠离子具有较强的还原性C.钠很软,在新材料领域没有用途D.钠露置于空气中最后变为Na2O【答案】A【解析】解析钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软,熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。
2．当钠着火时，不能用的灭火剂是（）A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂【答案】A【解析】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火，A项符合题意。
故选A。
3．下列做法正确的是( )A．钠着火时可用泡沫灭火器灭火B．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中C．进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗【答案】B【解析】A项，金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起到助燃的作用，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土盖灭，故A错误；B项，钠易燃烧，把钠直接丢弃，很容易发生火灾和爆炸的，为了安全起见以及节省试剂，多余的钠可以放回原试剂瓶中，故B正确；C项，钠在空气中燃烧剧烈，产生黄色火焰，放出的大量的热，不能近距离俯视坩埚，故C错误；D项，如果不慎将酸沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错误；故选B。
4．下列有关金属钠说法正确的是（）A．金属钠燃烧时火焰为黄色B．实验剩余的金属钠不能放回原瓶C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中【答案】A【解析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色，A正确；B．剩余的金属钠一定要放回原瓶，因为其能与氧气或水反应，B错误；Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，C错误；Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；故选A。
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离子反应
一、选择题
1
2
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
3．下列物质中，属于电解质的是
①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦C．②③④ D．⑤⑥
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
6．下列叙述中不正确的是
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
8．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是
9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
10．下列离子方程式中正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
11．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋
12．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-
C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3-
13．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是
A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是
A．甲 B．乙C．丙 D．丁
15.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++Ag
C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
16.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N
17.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;
⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。
A.①④
B.①④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
二、非选择题
18．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。
其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)____________；
(2)属于电解质的是_______________________；
(3)属于非电解质的是_______________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是______________。
19.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。
对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式:。
20．已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
21．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。
现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，D盐溶液无明显现象。
(1)推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：_______________________________________
②B＋D→：________________________________________
③C＋HCl→气体：__________________________________
22.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度。
(4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)?。