高中化学第1章物质结构元素周期律1.2.1元素周期律第1课时原子核外电子的排布课件新人教版必修2
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高中化学第1章原子结构与元素周期律112核外电子排布课件鲁科版必修22018010533
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2.原子最外层电子排布与元素化学性质的关系
元素 稀有气 结构与性质 体元素
金属元素 非金属元素
原子最外层
电子数
8(He 为 2)
一般<4
一般≥4
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
得失电子能 既不易得电子 , 易失电子
力
也不易失电子
易得电子
化合价
0
只显正价
既显负价,又显正价 (O 一般不显正价、F 不显正价 )
答案:(1)碳 (2)Na2O (3)黄绿 (4)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移训练 1下列表示式书写正确的是 ( )
答案:B
问题导学 即时检测 一 二 三
解析:A项,第二电子层有 9个电子,违背了各电子层最多容纳电子 数为2n2的规律;C项,最外层有 9个电子,违背了最外层电子数不超过 8及各电子层最多能容纳 2n2个电子的规律 ;D项,第一电子层只有 1 个电子 ,违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律。
(2)熟练掌握 1~20号元素的原子结构示意图是顺利解答推断题的基础。
(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。
(4)最外电子层中排满 8个电子 (He为2个)时,这种电子层结构为相对稳
定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构 ,
所以,原子通过得失电子变成离子。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
1.核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里。并尽量由能量 低的电子层 ,依次排入能量高的电子层。
各电子层电子数不超过 2??2
高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布元素周期律高一化学_1
第四页，共三十六页。
2.电子层排布规律 (1)电子总是尽可能先从_内__层__排起，当一层充满后再填充下一 层。 (2)原子核外各电子层最多容纳_2_n_2_个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过_8_(K 层为最外层时不能超过 _2_)，次外层电子数不能超过_1_8_。
第五页，共三十六页。
元素周期律 1．原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化
第二十七页，共三十六页。
9．下列所述变化规律正确的是( ) A．Na、Mg、Al 还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、CsOH 碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小 解析：选 D。同一周期内的 Na、Mg、Al 的还原性依次减弱， A 项错误；同一周期的气态氢化物 HCl、H2S、PH3 稳定性依 次减弱，B 项错误；同一主族的最高价氧化物对应水化物 NaOH、KOH、CsOH 的碱性依次增强，C 项错误；具有相同 电子层结构的离子 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的半径依次减小，D 项正确。
L 层都为 8 个电子的离子为
K＋、Cl－等均有可能，
所以 C 项有可能；对 D 项来说，H 和 He 的核电荷数与最外
层电子数相等，所以 D 项有可能。
第十八页，共三十六页。
题组 2 10 电子、18 电子微粒 5．A＋、B＋、C－、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都分别 含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： ①A＋＋C－―△―→D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D (1)写出①的离子方程式：_____________________________； 写出②的离子方程式：_________________________。 (2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子： ____________________________________。
人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-O=2-Al +2H2O。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素,推出元 素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照 C、B、A的顺序从左到右排列。
到右，元素的 性
逐
金属性和非金 渐 增
属性存在着一 强
定的递变规律。 Cs
非金属性逐渐增强
B
A
S
l
i
G
A
e
s
金属
S b
非金属
T e
P
A
o
t
金属性逐渐增强
F
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
元素周期表的分区 (1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、 Po、At为分界线。 (2)非金属元素在分界线右面，金属元素在分界线左 面，最右一个纵行是稀有气体元素。 (3)位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性， 又能表现出一定的非金属性
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负 价为-1价,绝对值之和等于2。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-O=2-Al +2H2O。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素,推出元 素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照 C、B、A的顺序从左到右排列。
到右，元素的 性
逐
金属性和非金 渐 增
属性存在着一 强
定的递变规律。 Cs
非金属性逐渐增强
B
A
S
l
i
G
A
e
s
金属
S b
非金属
T e
P
A
o
t
金属性逐渐增强
F
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
元素周期表的分区 (1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、 Po、At为分界线。 (2)非金属元素在分界线右面，金属元素在分界线左 面，最右一个纵行是稀有气体元素。 (3)位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性， 又能表现出一定的非金属性
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负 价为-1价,绝对值之和等于2。
原子结构元素周期表【新教材】人教版高中化学必修一教学课件
提示:否,如氢原子的最外层只有1个电子。
原子结构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
-10-
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
-11-
知识铺垫
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
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2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
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4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
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原子结构元素周期表课件【新教构元素周期表课件【新教材】 人教版 高中化 学必修 一
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1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
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5.原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙 原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
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核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
③相对质量为一个质子(中子)的
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2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
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4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
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课前篇素养初探
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。 3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么样的核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递 变规律: 变规律: Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多, 原子半径逐渐减小, 原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增 强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强. 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.
5、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径， 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两 元素的原子核外电子层数相同， 元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小 元素的原子半径， 于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的 大小顺序是 D A、X>Y>Z C、Z>X>Y B、 B、Y>X>Z D、 D、Z>Y>X
整体结构
周期 族 原子序数、元素名称、 原子序数、元素名称、
元素周期表
显著信息
元素符号和相对原子质量 同族以及同周期中元素间的
隐藏信息
递变规律 核素 同位素
质子 带正电荷 原子核 中子 不带电荷 原子 核外电子 带负电荷
质子数（核电荷数）＝核外电子数 质子数（核电荷数）＝核外电子数 ）＝
一、原子核外电子的排布
2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ 2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ A ） 下列有关元素周期律的叙述正确的 A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期 性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增 呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而 呈周期性变化
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法