物质的量课件人教版高中化学必修一
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【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【答案】 C
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》ppt课件
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探究一
探究二
例题 1
下列叙述中正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.1 mol 氢 C.1 mol 粒子集体所含的粒子数就是 6.02×1023 个碳原子 D.摩尔是物质的量的单位,也是粒子数量的单位
解 析 :物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A 项正确,D 项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol 氢的说法指代不 明确,B项错误;1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中含有的碳原子 数相同,约是 6.02×1023,C 项错误。
一二
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重难探究
HONGNANTANJIU
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一、物质的量及其单位
1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.摩尔 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子 数相同,约为 6.02×1023。 (2)符号:mol。 (3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
(2)两 者 单位不同,物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克或千克。
探究一
探究二
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2.“1 mol 鸡蛋”和“1 mol 氧”这两种说法是否正确?为什么?
提示都不正确。(1)物质的量度量的对象是微观粒子,如原子、分
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D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
注 意
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
1.判断正误，并说明理由。 （1）摩尔是七个物理量之一。
1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围微观粒子:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩 （符号为 mol ）
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
关于物质的量的几点说明
1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 3、注意事项：
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
感受 阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为1元的硬币排成一行，可以来 回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃12万年。
A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名 词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
B、“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、 中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明 物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。
错误。摩尔是物质的量的单位
（3）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
（正4确）。常1m用ol化学CO符2 号表示组成物质的微观粒子 （5） 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式
阿伏加德罗常数
（约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
÷ NA
×NA
物质的量
N = n×NA
NA=N /n
【规律】物质的粒子数之比 = 粒子的物质的量之比
N = n×NA
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
＝ 1mol粒子的粒子数
‖
阿伏加德罗常数
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个 也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
阿伏加德罗常数
① 符号：NA
NA≈ 6.02×1023 mol-1
② 数值： 近似等于6.02 ×1023
③ 单位： mol-1 (每摩尔)
④规定：如果某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原 子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
问题：
1、你知道构成物质的基本微粒有哪些？哪些 粒子属于微观粒子？
微观粒子：指分子、原子、离子、质子、中子、 电子等。
动脑想一想
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒， 化学反应就是通过这些肉眼看不见的微粒按 照一定的个数比进行的。但是，在科学实验 和生产实践中，所取用的物质必须是可称量 的。如何将这些小的难于称量的微粒，变得 可称量呢？ 积小成大，聚微成宏
1.2 物质的量1 课件 人教版高中化学必修一(共25张PPT)
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与0.012Kg12C中所含的 碳原子的数目相同 (近似值： 6.02ㄨ1023个粒子)
1mol任何粒子的集合体都含有 约6.02×1023 个粒子。
阿伏加德罗常数
1摩尔
Hale Waihona Puke 思考：判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧记作1molO
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还 是氧离子
（B）1 摩尔氧分子 正确 ，表示为1mol O2
（C）2 摩尔分子氢 错误，正确表示为2mol H2
（D）3 摩尔 水
正确，表示为 3mol H2O
（E）0.5 摩二氧化碳 正确 ，表示为0.5mol CO2
物质的量
微观粒子
宏观可称量的物质
点燃
C + O2
CO2
分子个数比 1
1
1
质 量比 12 g
32 g
12 g C中含多少个碳原子？
怎样将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
微观联系起来呢？ 粒子
？
物质的量
可称量物质
肉眼看不见， 难以称量
物质的量 是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁
物质的量
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0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准。
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg， 则 0.012 kg12C中有多少个碳原子？
≈ 6.02×1023
物质的量 单位是-摩尔、简称-摩，符号：mol
表示含有一定数目粒子的集合体
微观 粒子
宏观 物质
1mol
1打 1箱 1盒 1双
分子、离子、 原子……
铅笔
一一打一一双箱铅盒碳啤筷笔别原酒子针子数
啤酒 别针 筷子
把微小物质扩大倍数形成一 定数目的集体以便于便生活、 方便科学研究、方便相互交 流
一、物质的量的单位 —— 摩尔 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
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注 意
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1.判断正误，并说明理由。 （1）摩尔是七个物理量之一。
1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
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2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围微观粒子:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩 （符号为 mol ）
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关于物质的量的几点说明
1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 3、注意事项：
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感受 阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为1元的硬币排成一行，可以来 回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃12万年。
A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名 词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
B、“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、 中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明 物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。
错误。摩尔是物质的量的单位
（3）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
（正4确）。常1m用ol化学CO符2 号表示组成物质的微观粒子 （5） 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
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物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式
阿伏加德罗常数
（约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
÷ NA
×NA
物质的量
N = n×NA
NA=N /n
【规律】物质的粒子数之比 = 粒子的物质的量之比
N = n×NA
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＝ 1mol粒子的粒子数
‖
阿伏加德罗常数
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个 也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数
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阿伏加德罗常数
① 符号：NA
NA≈ 6.02×1023 mol-1
② 数值： 近似等于6.02 ×1023
③ 单位： mol-1 (每摩尔)
④规定：如果某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原 子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
问题：
1、你知道构成物质的基本微粒有哪些？哪些 粒子属于微观粒子？
微观粒子：指分子、原子、离子、质子、中子、 电子等。
动脑想一想
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒， 化学反应就是通过这些肉眼看不见的微粒按 照一定的个数比进行的。但是，在科学实验 和生产实践中，所取用的物质必须是可称量 的。如何将这些小的难于称量的微粒，变得 可称量呢？ 积小成大，聚微成宏
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与0.012Kg12C中所含的 碳原子的数目相同 (近似值： 6.02ㄨ1023个粒子)
1mol任何粒子的集合体都含有 约6.02×1023 个粒子。
阿伏加德罗常数
1摩尔
Hale Waihona Puke 思考：判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧记作1molO
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还 是氧离子
（B）1 摩尔氧分子 正确 ，表示为1mol O2
（C）2 摩尔分子氢 错误，正确表示为2mol H2
（D）3 摩尔 水
正确，表示为 3mol H2O
（E）0.5 摩二氧化碳 正确 ，表示为0.5mol CO2
物质的量
微观粒子
宏观可称量的物质
点燃
C + O2
CO2
分子个数比 1
1
1
质 量比 12 g
32 g
12 g C中含多少个碳原子？
怎样将可称量
宏观 物质
与肉眼看不见、难以称量的
微观联系起来呢？ 粒子
？
物质的量
可称量物质
肉眼看不见， 难以称量
物质的量 是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁
物质的量
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0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准。
已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg， 则 0.012 kg12C中有多少个碳原子？
≈ 6.02×1023
物质的量 单位是-摩尔、简称-摩，符号：mol
表示含有一定数目粒子的集合体
微观 粒子
宏观 物质
1mol
1打 1箱 1盒 1双
分子、离子、 原子……
铅笔
一一打一一双箱铅盒碳啤筷笔别原酒子针子数
啤酒 别针 筷子
把微小物质扩大倍数形成一 定数目的集体以便于便生活、 方便科学研究、方便相互交 流
一、物质的量的单位 —— 摩尔 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n