基础篇第四章 化学计算测试题
(完整word版)第4章化学动力学基础习题及全解答.doc
第四章 化学动力学基础1. 某基元反应 A+2Bk2P ，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。
dc(A)1 dc( B) 1 dc(P )解 :rdt2 dt2 dt2. 对反应 A —→ P ，当反应物反应掉3所需时间是它反应掉 1所需时间的 3 倍，该反应是4 2几级反应？请用计算式说明。
解：设为 a 初始浓度， x 为 t 时刻的产物浓度t3 43 3x4tt1 212对于零级反应k 02ln13t 3 4 14 2t1 21 aln 11tlnx1对于一级反应k 1a21 1 1t对于二级反应k 2 a x a或者：先假设此反应为二级反应，则有：113t 3 4143t 1 2111121 1 11 t 1 3 C 1kt 1/ 4C 0ktkC 0 C 0 C 0111 1t 2 1 C 2 kt 1/ 2C 0ktkC 0C 0 C 0t 1 3t 2答：该反应是二级反应。
3. 试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和 87.5%，所需时间分别是 t 1 / 2 、2 t 1 / 2 、3 t 1/ 2 。
证：设为 y 转化率t1ln1ln 2t 1 2对于一级反应k 21 yk 1t1ln1 ln2 t当 y=50%时k 21 50%k 1 1 2t1ln1 1 2ln 22t 1 2当 y=75%时k 275%k 1t1 1 3ln 2k 2ln3t 1 2当 y=87.5%时1 87.5%k 1证毕。
4. 若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c o /k （ c o 为反应物起始浓度） ，该反应为几级反应？答：观察零级、 一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时， x=a ，atc 0tk ，所以该反应是零级反应。
只有零级反应符合k即5.某总反应速率常数 k 与各基元反应速率常数的关系为 21/2k 4） 1/2，k = k （ k 则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？E aln k ln AE a答：kAe RTRT12kk 2k 1ln k ln k 2 1 ln 2 ln k 4 )2k 4(ln k 12E a ln A 2E a 2 1ln A 1E a 1ln 2ln A 4E a 4ln ART 2 RTRTRTln A 2 E a 2 1 1 E a 1 1 ln 2 1 ln A 4 E a 4RT ln A 12 222 RT 2RT(ln A 2 11 1E a 2 1 E a 1 E a 4 )ln A 1 ln 2ln A 4 ) ( RT2 RT 2RT2 22[ln A 2 1ln 2 ln A 4 )]1( E a1 1(ln A 1 RT 2E a 1 E a 4 ) 22 21ln A ln A1(ln A ln 2 ln A ) ln AA 1222 1 422 A41A A 2A 1211E aE a 2E a 1 E a 42 A 4即2 2（ 1）（ 2）6. 反应 CH 3CHO = CH 4 + CO 其 E a 值为 190 kJ mol -1 ，设加入 I 2（ g ）（催化剂）以后，活化a 降为 136 kJ mol -1，设加入催化剂前后指数前因子A 值保持不变，则在 773K 时， 能 E 加入 I 2（ g ）后反应速率常数 k 是原来 k 值的多少倍？（即求 k /k 值）。
化学计算题基础测试题(word)
9.04
7.16
7.16
试计算： （1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程） （3）加热时间 t1 后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】 （1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改 变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热 t1、t2 时，反应还 没有停止，加热 t3、t4 后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－ 7.16g=3.84g; （2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x，
【答案】打开 K1 继续通 N2 至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2
m2 -m3 m2 -m1
×100%
防止空气
中的二氧化碳和水分进入装置 B 中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。
（2）装置 A 中分解所得的水与装置 B 中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：
（3）根据实验记录，如只选择装置 A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为
________________（列式表示）。
（4）如选择实验前后 B 装置数据计算，则装置 C 的作用是
__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是
________________________________。
实验步骤如下：
Ⅰ．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 一段时间后连接好装置，关闭 K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一 段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量 A 的质量为 m3g,称量 B 的质量为 n2g. 回答下列问题：
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
初二化学第四章练习题
初二化学第四章练习题一、选择题1. 下面哪个是化学反应的基本条件？A. 温度低B. 动力学控制C. 物料足够D. 粒子间距离接近2. 化学反应速率与下列因素中哪些相关？I. 反应物浓度 II. 反应物表面积 III. 反应温度A. I, IIB. II, IIIC. I, IIID. I, II, III3. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是：A. 在平衡态下，反应物的浓度与生成物的浓度相等B. 平衡态下，反应物和生成物的浓度不断变化C. 平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变D. 在平衡态下，反应物完全转化为生成物4. 下列哪个物质是化学反应过程中起催化剂作用的？A.氧气B. 水蒸气C. 氧化锌D. 二氧化硫5. 下列哪个描述是化学反应进行时能量变化特点的？A. 吸热反应，能量由周围环境向系统传递B. 吸热反应，能量由系统向周围环境传递C. 放热反应，能量由周围环境向系统传递D. 放热反应，能量由系统向周围环境传递二、填空题1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2是反应物，H2O是____。
2. 铁刀生锈是一个____反应。
3. 化学反应速率随着温度升高而____。
4. 化学反应速率随着反应物浓度增加而____。
5. 当两个相反方向的化学反应达到动态平衡时，反应速率____。
三、解答题1. 简述催化剂在化学反应中的作用原理。
2. 解释如何用实验方法调节化学反应速率。
3. 举例说明放热反应和吸热反应，并解释其能量变化特点。
4. 简述化学反应的平衡态特点，并给出一个真实例子。
5. 解释化学平衡的Le Chatelier原理，并举例说明。
以上为初二化学第四章练习题，请你根据题目要求回答。
化学计算题基础测试题经典
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl
135
80
x
16g
135 = 80 x 16g
解得：x＝27g 答：（1）20g；（2）溶液中氯化铜的质量 27g。
4．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z 12g
z=8g
反应消耗 的数值=80g+80g=160g； （3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为 m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 n；
Ba(OH)2 +
MgSO4 == 120 12g
Mg(OH)2 + BaSO4
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
6．向碳酸钠和氯化钠的混合物 15．6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到
111．2 g 溶液。试计算：
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高一化学必修一第四章单元测试题一、选择题1．(2010年东北师大附中期末考试）保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是( ) A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．（2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是（) A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是（）A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线4．下列物质不会因见光而分解的是( ）A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色,加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④ D．②③④6．下列说法正确的是( ）①正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7。
人教版化学选修5《有机化学基础》第四章测验题 (含答案)
高二化学选修5第四章测验试卷可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，F 19，Cu 64， Cl 35.5，Ag 108说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共150分，考试时间90分钟。
请将第一部分的答案填在答题栏上，第二部分非选择题在卷上直接作答。
考试结束后，请上交第二部分非选择题。
第一部分选择题（共67分）一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于( )A.消去反应B.缩聚反应C.水解反应D.酯化反应 2.下列物质中，属于天然高分子化合物的是( )A.淀粉B.硬脂酸C.聚乙烯D.3.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A.福尔马林溶液B.184mol/LH 2SO 4C.饱和Na 2SO 4溶液D.1.0mol/LCuSO 44.在一定条件下，纤维素与浓H 2SO 4和浓HNO 3的混合酸反应生成硝酸纤维，这个反应的类型属于( )A.硝化B.磺化C.酯化D.5.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A.NaOH 溶液 B.Cu(OH)2悬浊液 C.石蕊试液 D.Na 2CO 3溶液6.BaCl 2有剧毒，致死量0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是( )A.AgNO 3B.CuSO 4C.NaClD.MgSO 47.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是( )A.①和②B.②C.②③和④D. 8.化学反应C 6H 12O 6−−−→−催化剂2CH 3CH 2OH+2CO 2↑属于( )A.光合作用B.消去反应C.发酵作用D.9.下列物质一定不发生银镜反应的是( )A.C 3H 8OB.C 3H 6OC.C 3H 6O 2D.C 12H 22O 11二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意） 10.环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为( )A.33%B.27%C.30%D.23% 11. 下列“油”中属于酯类的是（ ）①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化甘油 A ．①③⑥ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．③⑤⑥12.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A.氨基乙酸 B.碳酸氢钾 C.硫酸氢钾 D.13.下列有机反应中，不属于还原反应的是( )A.葡萄糖→六元醇B.1-溴丙烷→1-C.正丙醇→正丙醛D.14.下列物质中，与NaOH溶液、新制Cu(OH)2、Na2CO3和苯酚钠溶液都能反应的是( )A.甲酸甲酯B.乙醛C.乙酸D.15.下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A.淀粉和纤维素B.C.甲酸乙酯与乙酸甲酯D.16.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下，发生缩合反应生成二肽化合物共有( )A.5种B.4种C.3种D.217.由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。
计算化学基础考试试题
计算化学基础考试试题一、选择题1. 下列元素中，属于同位素的是（）A. 氢、氦、锂B. 氢、氟、氯C. 氢、钠、锌D. 氢、碳、铈2. 以下关于元素周期表的说法，错误的是（）A. 元素周期表根据元素的原子序数排列B. 1A族元素的最外层电子数为1个C. 17A族元素的最外层电子数为7个D. 8A族元素的最外层电子数为8个3. 给定一化学反应：3A + 2B → C + D，当初始反应物A和B的摩尔数分别为4mol和3mol时，反应结束后最终生成的物质C的摩尔数为（）A. 6molB. 8molC. 9molD. 12mol4. 已知理想气体状态方程为：PV = nRT，其中P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。
则该方程中的R值为（）A. 8.314 J/(mol·K)B. 6.022×10^23 mol^-1C. 1.3806×10^-23 J/(K·mol)D. 273.15 K5. 下列元素中，属于卤素的是（）A. 氯、碘、溴B. 氮、氧、氟C. 钠、钾、锂D. 碳、硫、磷二、填空题1. 若一化学方程式符合质量守恒定律，则反应物A的质量为10g，反应物B的质量为20g，生成物C的质量为25g，则反应物A的摩尔数为（）mol。
2. 若一段导电金属在某条件下腐蚀，电流密度为1.5 A/m^2，腐蚀力为0.5 g/A·s，则该金属在腐蚀1小时后的质量损失为（）g。
3. 一气体体系，它在1 L的容器内的温度为27°C、压强为2 atm。
计算该气体体系的摩尔数为（）mol。
4. 一份理论分析的报告显示，某药品由C10H16N2O8组成。
若该药品的摩尔质量为350 g/mol，计算该药品中碳元素的摩尔数为（）mol。
三、解答题1. 给定一化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
根据该方程式，回答以下问题：（1）当CH4的摩尔数为3 mol时，计算生成的CO2的摩尔数。
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本章测试题
一.选择题（每小题均只有1个正确答案）
1.等体积的两份10％的氯化钠溶液混合，所得溶液中氯化钠的质量分数是（）
A. 5%
B. 10%
C. 20%
D. 25%
2.在FeO、Fe2O3、Fe3O43种化合物中，与等质量铁元素相结合氧元素的质量比为（）
A. 6：9：8
B. 12：8：9
C. 2：3：6
D. 1：3：4
3.50g质量分数为30％的A溶液与150g质量分数30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶质的质量分数为（）
A. 30%
B. 25%
C. 20%
D.15%
4.200g赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是（）
A. 56%
B. 80%
C. 70%
D. 60%
5.金属M与盐酸反应得化合物MCl2和氢气。
已知4.8g该金属与足量盐酸反应，制得0.4g 氢气，则M得相对原子质量为（）
A. 4
B.24
C. 56
D. 65
6.在一个密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下
试推断该密闭容器中发生得化学反应类型为（）
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
7.由MgO和另一金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧元素的质量分数为50％，则另一氧化物为（）
A. CaO
B. Fe2O3
C. Al2O3
D. CuO
8.有一混有下列某种氮肥的氯化铵样品，测得氮的质量分数为30％，则混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4
B. NH4NO3
C.CO(NH2)2
D. NH4HCO3 ( )
9.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温锻烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体得质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（）
A. 70%
B. 20%
C. 40%
D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为
（）
A. 24%
B. 30%
C. 36%
D. 42%
二.填充题
11.某金属样品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为。
12.已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数21.2％，则混合物中氮的质量分数为。
13.有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成 6.6g CO2和 3.6g H2O。
则原混合气体C、H、O三种元素的质量比为。
14.将等质量的Zn和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸足量的情况下，参加反应的Zn和Fe的质量比为。
三.计算题
15.向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应），充分搅拌恰好完全反应。
求：
（1）不纯镁粉中镁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数。
16.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。
1.A
2.A
3.A
4.B
5.B
6.A
7.C
8.C
9.D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65：56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%
(2)1：4。