溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
高考化学一轮复习 专题1 第一单元 溶液的配制及分析课后强化作业 苏教版
高考化学一轮复习专题1 第一单元溶液的配制及分析课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。
则原溶液的质量分数为( )A．10% B．15%C．20% D．25%[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。
对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。
则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。
[答案]D2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L[答案]C3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
2.24溶液的配制练习答案+解析(2021年)
2021 年
(1)②①⑤③④；①； (2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD。 (1)根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析； (2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计 算； (3)根据量筒的使用方法及注意事项进行分析； (4)根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没 有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反 了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内 容是氯化钠溶液、10.0%，正确。 故选：D。 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
9.【答案】(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD
【解析】解：(1)实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正 确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中 ①是错误的； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为： 50g × 6% = 3g；需要水的质量为：50g−3g = 47g，水的体积为：47g ÷ 1g/mL = 47mL； (3)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证 测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选 C；读数时视线要与量筒内液体 凹液面的最低处保持水平； (4)A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 A 正 确； B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故 B 错 误； C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响， 故 C 错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 D 正 确。 故答案为：
溶液的配制及分析习题简单学生版
教育是一项良心工程溶液的配制评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：34．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是…（）A、①②④⑥⑦⑩B、①③⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦⑨D、①③⑤⑥⑦⑧⑨5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是A.500m L容量瓶，58.5g N a C lB.500m L容量瓶，117g N a C lC．1000m L容量瓶，58.5g N a C lD．1000m L容量瓶，117g N a C l6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需．．用到的仪器是A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入了液体D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中11．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理12．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )13．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15．用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的B. 瓶塞不漏水的C. 用欲配制的溶液润洗过的D. 容积为500mL的16．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出17．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（）A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解B．容量瓶必须是干燥的教育是一项良心工程C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液D．取16g CuSO4溶于1L水中18．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
1.2.3 溶液的配制及分析
500ml
1000ml
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①瓶身上标有温度和容积 ②瓶颈上有一道刻度线
3.只能用作配制的量具。
不能在其中直接溶解或稀释浓溶液， 不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
5.使用前要检查是否漏水 6.有固定规格：50，100，250，500，1000
原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变 C1V1= C2V2
例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀 释到40mL ，其物质的量浓度为多少？
0.5mol/L
例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫 酸）多少毫升？
27.2mL
五、有关两种不同浓度溶液混合的计算
– –
偏 小
偏 小 偏 大 偏 偏 偏 偏 小 小 大 小
有关溶液稀释问题
已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L ，则49 ％的硫酸溶液的浓度 C A．等于9.2 mol/L B．大于 9.2 mol/L C．小于9.2 mol/L D．不能确定
有关溶液稀释问题
在200g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓 硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸， 如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（ ） A．小于200mL B．等于200mL C．大于200mL D．不能确定
【反馈练习】
1. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 220mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
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第2单元课时3
溶液的配制及分析
补充习题
一、选择题
1．在容量瓶上不作标记的是（）
A．刻度线 B.容量规格
C．温度 D.溶液的物质的量浓度
2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸
B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.1L2％的NaOH溶液
5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）
A.9.8g
B.14.2g
C.16g
D.32.2g
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A
7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为 4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1D．1×10-3mol·L-1
11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）
A.KCl
B.MgCl2
C.BaCl2
D.AlCl3
二、填空题
12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。
此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称是：；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；
（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；
（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和
2～3次，把 也移入 中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。
三、计算题
14．将标准状况下，V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，求该溶液的⑴溶质的质量分数 ⑵物质的量浓度。
答案
一、选择题
1．D 2． D 3．C 4．C 5． B 6． A 7． A
8． D 9． C 10.A 11.A
二、填空题
12．78.4g 4 mol ·L -1 2 mol ·L -1
13．（1）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管
（2）25.0
（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒
（4）玻璃棒；500mL ；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶
（5）1cm ～2cm ；胶头滴管；
（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀
三、计算题
14．解：⑴%2240
100%1001.010004.224
.22+=⨯⨯+=MV MV M V M V w
⑵)
2240(100010001.010004
.224
.22+=⨯+⨯=MV V M V V c ρρ。