(完整word)初中阶段气体制取的发生装置和收集装置原理
中学化学实验中常见气体制备装置归纳
五、气体收集装置 根据气体的密度和溶解性选择
1. 排空气法
图18 图19 图20 图21 图22 图23
2.排水法
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储气装置
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六、气体性质实验装置 根据反应物的状态及反应的条件选择
1.常温反应装置
2.加热反应装置
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七、冷凝装置
饱 和 食 盐 水
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例1、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
实验前应如何检查该装置的气密性？
把导管伸入水槽的液 面下，手握住试管， 过会儿看到导管口有 气泡冒出，松开手导 管中形成一段水柱， 则证明气密性良好
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连接好装置，关闭开关，从漏斗中倒水。漏斗 内外产生液面差，静止一段时间，液面差不变， 证明装置气密性完好。
反应自行停止。需要时再打开
弹簧夹，又可以使氢气发生。
这是一种仅适用于室温下随
制随停的气体发生装置。
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回答下面问题： （1）为什么关闭弹簧夹时 试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应 物前，怎样检查装置的气密性？
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八、排水量气装置：测量气体的体积
注意事项:
为减小误差， 读数时1、2 装置量筒内外 液面在同一水 平线，3装置 左右管水面在 同一水平线
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九、尾气处理装置
根据多余气体的性质选择
溶液吸收 点燃 充袋法
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（完整版）初中化学常见气体制备的装置及方法
（完整版）初中化学常见气体制备的装置及方法初中化学实验室制取气体的原理及装置一、发生装置的选择依据二、收集装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
(固体放有孔塑料板上) ②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b ，不需要时关闭弹簧夹b ）发生装置注意事项及优缺点适用于固体+固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品收集装置气体性质举例优缺点排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（O 2）氢气（H 2）、甲烷(CH 4)、一氧化碳(CO)等收集气体较纯，但含有水蒸气不够干燥向上排空气法密度比空气大，不与空气反应氧气（O 2）、二氧化碳(CO 2)等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
初中化学氧气制取装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结一、 气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。
例如：上图装置可控制反应的发生2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
二、 气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E密度比空气小 向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置1、向上排空气法：长管进短管出2、向下排空气法：长管出短管进3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是 ，收集装置是 （填编号）。
检验氧气是否收集满的方法是： 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
人教版九年级化学上册第三章、实验题(一)：气体的制备、收集以及性质实验
第三章、实验题（一）：气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。
2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实 验 装 置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型 固液不需加热型 装置特点 固固加热型装置的特点是：①试管口略向 倾斜。
②铁夹夹在离试管口 处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是： ①长颈漏斗下端口要插入 ，防 止 ②导管不能伸入到液面以下。
③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶 何时收集收集原理和方法 ①向 排空气法（O 2的密度 空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。
②排 法（O 2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。
只能用 法收集（CO 2密度 空气， 于水） ①向 排空气法（H 2的密度 空气且不与空气反应）②排 法（H 2 于水且不与水反应）检验方法验满 方法 ① 排空气法收集的： ② 排水法收集的：气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。
检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。
中考初三化学实验装置图汇总
中考初三化学实验装置图汇总1.发生装置〔常规〕除杂质气体图39除水蒸气图40除水蒸气图41图423.收集装置1、将装置的导管口一端浸没于水中,再用双手手掌握住容器〔试管可用一只手握住,如左图；复杂仪器还可微热〕,假设在导管口处有气泡冒出,松手后,水在导管里形成了一段水柱那么装置的气密性良好.概括为：微热看气泡,静置看液面〔又称整体法〕.2、如左图,关闭止水夹后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,使 漏斗内液面高于试管内液面,静置后假设漏斗内液面不下降,那么装置的 气密性良好；液面下降,那么装置的漏气；概括为：注液静置看液面〔又称局部法〕.7.总体思想装置连接一气密性检查一装固体药品一加液体药品一气体制取8、冷却反响装置考前须知：图50中量器内的水位与水槽 中水相平,图52中左短水位与右端水位 相平.卜列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是〔 〕例3.甲酸〔HCOOH ®常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解,反响方程式 为：HCOOHB 硫酸COT +H 2O ,某课外活动小组的同学欲用该反响来制取 CQ 并复原红棕色的氧化铁粉末.现有以下仪器或装置供选择:发生 装置前考—TW装置 装置收集或主体试验装置 吸收或尾气 处理装置(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CQ应选 (填序号)装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体,最好选择上图中 (填序号)进行洗气.(2)用上述方法制取的CO复原氧化铁,并检验气体产物,那么各仪器的接口连接顺序为：________________________________________________________ (填字母).(3)在对氧化铁粉末加热前,为平安起见,应进行的一项重要操作是.(4)从开始加热到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化为 , 反响方程式为.(5 )上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:.(6)在该制取CO的反响中,浓硫酸所起的是作用.二、中考化学推断题2.图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质.其中A是盐,常用做建筑材料,B是人体胃液中所含有的一种酸, C是植物光合作用白^一种原料, E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等, F、G是碱.它们之间存在以下转化关系(图中局部生成物已略去).(1)写出物质A、B的化学式：A B；r +F 、,、vr,(2)写出E ______________ > 工反响的化学方程式：(3)写出物质G在实验室必需密封保存的原因：.【答案】CaCQ HCl NaCO3+Ca (OH) 2— CaCQ J +2NaOH 吸水潮解,与CO2反响【解析】【分析】根据A、B C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质, A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,碳酸钙和盐酸反响生成无色溶液D和C, C和碱F反响会生成碳酸钙,所以C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,所以E是碳酸钠,二氧化碳和G反响会生成碳酸钠,所以G是氢氧化钠,二氧化碳和碱F会生成碳酸钙,所以F是氢氧化钙.【详解】(1) A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中白^常见物质, A是一种盐,常用作建筑材料, 所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,所以B是盐酸,故A是CaCO3, B是HCl(2)碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCO3 J+2NaOH o(3)物质G在实验室必需密封保存的原因是：吸水潮解,与CO2反响.【点睛】A是一种盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,B是人体胃液中所含的一种酸,那么B是盐酸,C是植物光合作用的一种原料,那么C是二氧化碳,E是盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,那么E是碳酸钠.3.有初中阶段常见的A、B、C、D、E F G等七种物质.A为白色固体,加热后放出无色气体B并产生白色固体H； C 为黑色固体,它在B中燃烧发出白光,生成气体E； E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G;气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生,它能污染空气.试推断上述七种物质,写出其中某些物质的名称：(1) A、B、E、F、G、H.(2)写出以下方程式：A-B+H.【答案】氯酸钾氧气二氧化碳二氧化硫五氧化二磷氯化钾MnO2 2KCIO 3 2KCI+3O 2 △【解析】【分析】A、B、C D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质, E能使澄清的石灰水变浑浊,所以E是二氧化碳,C为黑色固体,在B中燃烧发出白光,生成二氧化碳,所以C是木炭,固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G,所以D是白磷,G就是五氧化二磷,一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F,所以F是二氧化硫,A为白色固体,加热后放出氧气并产生白色固体H,结合实验室制取氧气的方法和药品可知,所以A是氯酸钾,H是氯化钾,A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气,C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊, D白磷在空气中会自燃,生成白色固体G五氧化二磷,硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫,二氧化硫会污染空气,推出的各种物质均满足题意,推导合理.【详解】根据以上分析可知：(1) A是氯酸钾,B氧气,E是二氧化碳,F是二氧化硫,G是五氧化二磷,H是氯化钾；(2)反响A-B+H可以是氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反MnO2应的化学方程式为：2KC1O 3^=2KCl+3O2.△【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.4. A〜F是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示(局部产物已略去).(1)写出A的化学式 ,其常见用途为 (写一条).(2)反响①的化学方程式为,该反响属于(填根本反响类型).⑶反响②的现象为.(4)反响③是(填放热"或吸热〞反响.(5)反响④是工业上生产漂白粉的原理,该反响的化学方程式为.【答案】CQ灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等(合理即可) H2CC3 + Ca(OH2 =CaCC3； + 2H2O复分解反响红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/红(棕)色粉末出现黑色物质放热2Ca(OH2 + 2C2 = Ca(ClO) + CaC2 + 2H2O【解析】【分析】A能与H2O反响生成碳酸,二氧化碳与水反响生成碳酸,那么A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水,那么B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反响生成氢氧化钙,那么C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反响生成一氧化碳,一氧化碳与氧化铁在高温条件下反响生成铁与二氧化碳,那么D为碳,E为一氧化碳,F为铁.将猜测代入框图验证,猜测正确.【详解】根据以上分析可知：(1)写出A的化学式CO2,其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；(2)反响①是碳酸与氢氧化钙反响生成碳酸钙和水,反响的化学方程式为H2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3H 2H2O,该反响是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,属于复分解反响；(3)反响②是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反响生成铁与二氧化碳,反响的现象为红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/红(棕)色粉末出现黑色物质；(4)反响③是氧化钙与水反响生成氢氧化钙,该反响是放热反响；(5)反响④是工业上生产漂白粉的原理,根据流程图可知,氢氧化钙与氯气反响生成CaCl2、Ca(ClO)2 和H2O,反响的化学方程式为2Ca(OH)2 + 2C2 = Ca(ClO»+ CaC2 + 2H2O.【点睛】在解此类题时,先将题中有特征的物质推出,然后再利用推出的和题中的条件推出剩余的物质,最后将各物质验证即可.5.如下图,A〜I为初中化学中常见的物质. A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E、H为单质,F为浅绿色溶液,G、I均为各含有一种溶质的溶液.“一〞表示物质间存在着相互转化的关系(局部生成物未标出),如下图.请答复以下问题：(1)物质D的化学式： .(1)写出A与H2O反响的化学方程式：.(2)写出G与H反响的化学方程式：；反响类型属于.【答案】Cu (OH) 2 CaO+H2O=Ca (OH) 2 Fe+CuSO= Cu+FeSQ 置换反响【解析】【详解】(3)A-I为初中化学中所学的物质, C为大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,D为蓝色沉淀,所以D是氢氧化铜沉淀,E、H为单质,F为浅绿色溶液,所以H是铁,铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,所以E 是铜,G可以是硫酸铜,F是硫酸亚铁,A为金属氧化物,A和水反响生成B会与I反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以A是氧化钙,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,所以B是氢氧化钙,I是碳酸钠,经过验证,推导正确,所以D是Cu (OH) 2；(4)A与电0的反响是氧化钙和水反响生成氢氧化钙,化学方程式为：CaO+H2O=Ca (OH) 2；(5)G与H的反响是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为：Fe+CuSQ=Cu+FeSO,该反响属于置换反响.(6)A、B、C D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间有如下图的转化和反响关系(“一表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质, ----〞表示相连两种物质能发生化学反响,局部反响物、生成物及反响条件已略去).(1)假设A的固体可用于人工降雨, B为植物光合作用的产物之一, E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.那么B为,A与D反响的化学方程式为(2)假设A为人体胃酸的主要成分, D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体,且图中表达了A的四种不同化学性质.那么C物质的类别 (填工定"或不一定")为氧化物；A 与D 反响的化学方程式为.【答案】O2 CQ+Ca(OH2=CaCQ J +H2O 不一定2HCl+Ca(OH) 2 = CaCl z+2H 2.(合理即可)【解析】【分析】(1)假设A的固体可用于人工降雨, B为植物光合作用的产物之一, E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反响,氢氧化钙能够和碳酸钠反响,据此完成相关的问题；(2)假设A为人体胃酸的主要成分,那么A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体,且图中表达了A的四种不同化学性质,钱盐和碱反响可以产生氨气,且D能够和盐酸反响,因此D为碱,如氢氧化钙,那么E可以是盐酸与碳酸氢钱等反响产生的氯化俊；盐酸能够车专化为B, B能够和C反响,因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等, B可能为氢气,据此完成相关的问题.【详解】(1)假设A的固体可用于人工降雨, B为植物光合作用的产物之一, E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,可知A是二氧化碳,B可以为氧气,E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反响,氢氧化钙能够和碳酸钠反响,经过验证,推导正确,因此为氧气,A 和D 反响的化学方程式为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3 J+H 2O ；故填：氧气；CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3 J+H 2O .(2)假设A 为人体胃酸的主要成分,那么 A 为盐酸；D 与E 经混合研磨可产生刺激性气味的 气体,且图中表达了 A 的四种不同化学性质,俊盐和碱反响可以产生氨气,且D 能够和盐酸反响,因此D 为碱,如氢氧化钙,那么 E 可以是盐酸与碳酸氢钱等反响产生的氯化俊；盐 酸能够车专化为B, B 能够和C 反响,因此C 应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁,B 可能为氢气,因此 C 不一定是金属氧化物； A 与D 反响的化学方程式为2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2+2H 2O ；故填：不一定；2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2+2H 2O .【点睛】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.(7) A 〜G 均为初中常见的化学物质(“一表示物质 间的转化关系, “一表示两端的物质能发生化学反响),其中 A 、F 是初中阶段常见的两种氧化物； B 、D 是初中阶段常见的两种碱；G 是一种常见的建筑材料,E 是人体胃液中的一种酸,它们之间有如以下图的相互转化关系(图中局部生成物已略去).请答复以下问题：(2) C 的化学式为 .(3)写出化学反响①和②的化学方程式: ① ②【答案】(4分,每空1分)(1)烧碱(2) Na 2CC 3(3) CO 2+ Ca(OH »==CaCO J + 吨O Na 2CO 3+ Ca(OH >==CaCO J + 2NaOH【解析】G 是一种常见的建筑材料,可想到是碳酸钙, 根据B 、D 是初中阶段常见的两种碱,可想到 段常见的氧化物又能与氢氧化钙反响,即可推知E 是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸,再 B 是氢氧化钠,D 是氢氧化钙,A 、是初中阶A 是二氧化碳,F 是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反响得到,即可推知 F 是水,C 既可以和氢氧化钙反响又可以与氢氧化钠相互转化,可以想到 C是碳酸钠(1) B 物质的俗称是8.某同学将mgZn参加一定质量的AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中,充分反响后过滤,将滤渣洗涤、枯燥后称量,质量仍为mg.那么：(1)写出溶液中发生的任意一个反响的化学方程式① ;滤渣中一定含有② .(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论.【答案】Zn+2AgNO 3=Zn( NO3%+2Ag (或Zn+Cu(NO 3)2=Zn ( NO32+Cu ) 硝酸锌【解析】【分析】根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将Zn参加一定质量的AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中时,锌先和硝酸银反响生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反响生成硝酸锌和铜进行分析.【详解】(1)在金属活动性顺序中, Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu (NO3) 2的混合溶液中参加Zn,与两种溶质依次发生反响Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn +Cu(NO3)2 =Zn (NO.2 +Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程.而反响前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反响,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银.⑵实验操作现象结论【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除、选择题、中考化学推断题。
中学化学实验中常见气体制备装置归纳
九、尾气处理装置
根据多余气体的性质选择
• 溶液吸收 • 点燃 • 充袋法
易溶于水的要 用防倒吸装置
十.安全装置
通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安 全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置； 一般在涉及气体的实验中最为常见。涉及到的安全 问题有：
防倒吸（防倒吸装置）、
防堵塞（检验堵塞、防压强过大）、
H2S,NH3,HBr,HI,C2H4 防堵塞（检验堵塞、防压强过大）、
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
防污染（尾气吸收）等安全问题。
B中：—————————— D中：—————————
或“不能确定”）
，判断理由
。
这是一种仅适用于室温下随
3、固体+液体或液体+液体加热制气体 防污染（尾气吸收）等安全问题。
中学化学实验中常见气体制备装置归纳
一、气体发生装置：根据反应物状 态及反应条件选择发生装置
1、固体加热制气体
反应容器：试管
注意事项：粉末状固 体应在试管口放一团 棉花
2、固体+液体不加热制气体 ①反应容器：试管、烧瓶、广口瓶； ②加液容器：长颈漏斗、分液漏斗； ③注意事项：图4、6
图图图图图 23456
把导管伸入水槽的液 面下，手握住试管， 过会儿看到导管口有 气泡冒出，松开手导 管中形成一段水柱， 则证明气密性良好
连接好装置，关闭开关，从漏斗中倒水。漏斗 内外产生液面差，静止一段时间，液面差不变， 证明装置气密性完好。
关闭开关，将干燥管放入盛水的烧杯中， 若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过 一段时间后干燥管内液面保持不变，证明 装置气密性完好。
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
号：4O称：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法考点描述：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。
第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。
它们的具体内容分别介绍如下：第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。
前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。
具体如图所示：第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：1.常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。
如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。
如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。
但是，还需要注意的有：⑴在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
⑵在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2.常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。
如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。
如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。
如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。
实验室制取气体的常见装置图
实验室制取气体的常见装置图一、收集气体1.排 水 法：①.适用范围：不易溶于水,不与水发生反应的气体②.优点：1.易于收集到较纯的气体2.便于观察气体是否已经收集满③．收集时间：气泡均匀冒出时收集气体2.向上排空气法：①.适用范围：密度比空气大， 不与空气中任何成分反应的气体 ②.优点：操作较为方便，需验满③．收集时间：反应开始时，即开始收集3.向下排空气法：①.适用范围：密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体 ②.优点：操作较为方便，需要验满③．收集时间：反应开始时，即开始收集4.补充：如右图此装置作用（1）收集气体①向上排空气法：a 进b 出②向下排空气法：b 进a 出③排水法：瓶内装满水，b 进a 出（2）干燥气体装浓H 2SO 4（浓硫酸具有强吸水性，可以吸收气体中的水蒸气）（3）尾气处理根据不同要求，装各种可以吸收废气的溶液，如吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。
（4）验证气体澄清石灰水验证二氧化碳二、反应装置1. 固体反应 1.先预热，后集中加热2.试管口略向下：防止冷凝液体回流，使试管炸裂3.导管口稍露出橡皮塞：防止堵塞导管4.实验结束后先移出导管，后移除酒精灯5.加热高锰酸钾时试管口加一团棉花：防止高锰酸钾蒸气进入导管，污染导管，堵塞导管固液实验中“控制反应速率”和“控制反应发生和停止”的区别： ①控制反应速率:不能实现固液分离，液体和固体接触，其中一者反应完时，实验优点为控制反应速率；②控制反应发生和停止：实验过程通过气压变化，能够实现固液分离，实验优点为控制反应发生和停止。
2.固液反应，液液反应补充进阶实验装置：检查装置气密性：用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，手离开试管后，导管中有一段液柱产生。
缺点：不能控制反应的进行；药品必须反应完，不能节省药品；只能进行一次反应。
检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好。
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初中阶段气体制取的发生装置和收集装置原理
一气体制取装置
1.气体发生装置
2.
⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）
◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
◆装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水
中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）
◆加热时的注意事项：
●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
●禁止用嘴吹灭酒精灯。
加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
●试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水
被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从
漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，
增加药品不太方便。
●装置(b)的特点：便于随时添加药品。
●装置(c)的特点：可以控制反应速率。
●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
（希望停止反应时，用弹簧
夹夹住橡皮管。
这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会
下降）
◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防
止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。
(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装
置使用双孔橡皮塞。
◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
3.气体收集装置
⏹排水法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
◆注意事项：
●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体
不纯。
●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果
收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
⏹向上排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分
反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
⏹向下排空气法收集气体的装置（见右图）
◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分
反应。
◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
●导气管属于发生装置。
把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。
一、实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾制取氧气
●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气
体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●步骤：
①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞
紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●注意事项：
◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热
的试管中，使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气
●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制
取气体的装置。
●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气
体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产
生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
3.加热氯酸钾制取氧气
●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
二、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
三、氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。