高一化学必修练习题及答案

物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤 B．分液 C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤 D?蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。

其正确的操作顺序为（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？________________。

如果有，应该如何除去SO42－离子？________________。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是________________ 。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？________________________________________________。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________过滤时：________________蒸发时：_________________9．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：________________________________________________________________。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：________________________________________________ ________________ 。

、10.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）→→→A→G→ E→F。

⑵上述E步骤的操作中应注意_________ ；上述G步骤操作的目的是_________⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_________（填“能”或“不能”），其理由是物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A ．1∶2B ．1∶3C ．1∶4D ．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ）A ．1g H 2所含的原子个数B ．4g 氦气所含的原子个数C ．23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D ．16g O 2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A ．1:1B ．1:2C ．2:1D ．2:38、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A ．N A 个N 2分子和N A 个CO 分子质量比为1∶1B ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和C ．在任何条件下1mol H 2所含的原子数为N AD ．1mol H 2SO 4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是W/(aN A )molD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H 2和2a mol 氦气具有相同的（ ） A ．分子数 B ．原子数 C ．质子数 D ．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+_________ mol、SO42－_________g。

13、8g氧气为_________mol；0.1mol氧气共有_________mol电子。

14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是_________g。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_________个，质子的总数为_________个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_________ ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为_________克。

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是_________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________g。

三、计算题18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？气体摩尔体积练习题一、选择题1．对1mol H2O的说法正确的是（）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子C 1.8g水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F2 B Cl2 C HCl D CO25．下列叙述正确的是（）A 1mol任何气体的体积都约为22.4LB 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+所含电子数相等D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A 98g H2SO4B 6.02×1023个氮分子 B44.8L HCl D 6g氢气8．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）A 8nB 16nC 16nD 8n9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ）A H 2B N 2C COD CO 210．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则该未知气体的分子量为（ ）A 28B 64C 32D 4411．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量12． 0.5mol H 2SO 4 的质量是__________g ，含__________个分子，含_________mol 氧原子，能和__________mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________ mol H 3PO 4或__________g HCl 中所含 氢元素的质量相同． 13． 质量相等的SO 2 和SO 3，物质的量之比为__________， 硫原子的原子个数之比为__________，氧原子的原子个数之比为__________．14．12.8g 氧气与__________L （标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同，与 mol SO 2所含的分子数相同． 15．在含有Na 2CO 3和Na 2SO 4的溶液里加入足量的BaCl 2溶液，生成43g 沉淀。