中考化学燃烧现象及其方程式总结

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上海市中考化学方程式大全

上海市中考化学方程式大全一、化合反应1．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。

2．白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。

3．木炭充分燃烧：C+O 2=====点燃CO 2，实验现象：燃烧，放出热量。

4．木炭不充分燃烧：2C+O 2=====点燃2CO ，实验现象：燃烧，放出热量。

5．硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2=====点燃SO 2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体7．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体8．铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。

9．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=====点燃2MgO ，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末10．铜在空气中加热：2Cu+O 2====△2CuO ，实验现象：红色固体表面变黑11．氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=====点燃2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量12．将CO 2变成CO ：C+CO 2=====高温2CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少13．二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O =H 2CO 3，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红14．用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O =Ca(OH)2，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红15．一氧化碳燃烧：2CO+O 2=====点燃2CO 2，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量16．向浑浊的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)217．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl ，实验现象：黄色火焰，有白烟生成18．用无水硫酸铜检验水：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O ，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体二、分解反应1．分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑，实验现象：产生大量气泡2．加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑，实验现象：产生大量气泡3．电解水生成氢气和氧气：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:24．工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑，实验现象：石灰石表面变白变松5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O ，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末1．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====△Cu+H 2O ，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成2．木炭还原氧化铜：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊3．实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，实验现象：产生大量气泡4．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ，实验现象：产生黑色和白色的固体5．金属与稀盐酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+2HCl =XCl 2+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑6．金属与稀硫酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑7．金属与盐溶液的反应①镁3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al3Mg+Al 2(SO 4)3=3MgSO 4+2Al3Mg+2Al(NO 3)3=3Mg(NO 3)2+2AlMg+XCl 2=MgCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+XSO 4=MgSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+X(NO 3)2=Mg(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag②铝2Al+3XCl 2=2AlCl 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3XSO 4=Al 2(SO 4)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3X(NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag③锌Zn+XCl 2=ZnCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+XSO 4=ZnSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+X(NO 3)2=Zn(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag④铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag⑤铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag1．NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2．NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4．用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O5．用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6．用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色8．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色9．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色10．稀硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色11．实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12．盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑，生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行14．泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15．误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑16．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO315．钡盐与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO316．工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH17．将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能在碱性土壤使用的原因）18．生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）19．配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO418．误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl219．其他常见的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）20．证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（气体法，盐酸要足量）②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（加碱沉淀法）③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（加盐沉淀法）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3（加盐沉淀法）21．证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：①Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl②Na 2CO 3+Ca(NO 3)2=CaCO 3↓+2NaNO 322．证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑23．证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）①证明Ca(OH)2变质：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑②证明还有Ca(OH)2存在：溶于水加酚酞，变红则Ca(OH)2存在24．证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O =Ca(OH)2（放出热量）②证明CaCO 3的存在：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+CuCl 2=CaCl 2+Cu(OH)2↓（出现蓝色浑浊）（此法不行，CaO 会与水反应生成Ca(OH)2）五、非基本类型1．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO====△Cu+CO 2，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2．甲烷充分燃烧：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量3．乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量4．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O5．用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O6．用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O。

中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)

初三化学方程式按元素归类总结(完整版)与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2(MnO2)====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3(MnO2△)====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2高温=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO高温=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3高温=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)2△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO高温====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO△====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe+2O2点燃==Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

中考化学方程式及反应现象汇总(教师版)

化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟；白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热；瓶底加沙或水 (4Fe + 3O2△2Fe2O3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）；高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量，烟幕弹，发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因9. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊（煤炉的底层）10. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO （煤炉的中层）11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气的处理；（煤炉的上部蓝色火焰的产生）12. 钠在氯气中燃烧：2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、13. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸14. 镁在氯气中燃烧：Mg + Cl2点燃MgCl215. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）16. 乙炔在空气中燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）；氧炔焰、焊接切割金属17. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源18. 光合作用：6H26+O2↑19. 呼吸作用：C6H12O62↑20．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O =H2SO421．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色22. 碳酸不稳定而分解：H2CO3Δ H2O + CO2↑石蕊试液的红色褪去23．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰反应放热24．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在25．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色26. 石灰水通入过量的二氧化碳又变澄清：CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化27. 碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成28. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑29. 电解熔融的MgCl2：MgCl2通电Mg + Cl2↑镁的制取30. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体；铜绿加热31. 加热氯酸钾：2KClO3 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气32. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体；实验室制备氧气33. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰34．实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大35．加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体；拉瓦锡实验36．加热碳酸氢氨：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失37．小苏打受热分解：ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头38. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴；冶炼金属、利用氢气的还原性39. 氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体40. 氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体41. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑42. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑43. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑44. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO245. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应；（金属铁的治炼原理）46. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO247. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈：２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ；２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ１１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ＝= CaCl ２＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ２F ｅ＋３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４＋２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

九年级中考化学方程式总结及现象(精品)

九年级中考化学方程式按元素归类总结编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成——跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O58.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

中考化学物质与氧气的反应方程式

中考化学物质与氧气的反应方程式.txt 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O一、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH（10）纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

九年级上册化学方程式整理小结

九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。

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中考化学燃烧现象及其方程式总结
1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋O2＝点燃2MgO
2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋5O2＝点燃2P2O5
3、木炭在氧气中燃烧
现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C ＋O2＝点燃CO2
4、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋O2＝点燃SO2
5、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋3O2＝点燃2Al2O3
6、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe ＋2O2＝点燃Fe3O4
7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋O2＝点燃2CO2
9、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O
10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH ＋3O2＝点燃2CO2＋3H2O。