(完整版)高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结,推荐文档
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
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第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
(完整版)高中化学必修1知识点全面总结
必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2)烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高中化学必修一第三章公式总结
第三章公式总结一、钠及其化合物的性质1、Na在常温下、加热条件下与O2反应的化学方程式：4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 ==== Na2O22、Na与H2O反应的现象：钠浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，钠在水面上不停游动，发出嘶嘶响声，反应后滴加酚酞溶液变成红色化学方程式：2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑离子方程式：2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑3、Na2O2与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O24、NaHCO3加热时的化学方程式：2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3与HCl反应的离子方程式：CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑NaHCO3与HCl反应的离子方程式：HCO3- + H+ === H2O + CO2↑NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：NaHCO3+ NaOH === H2O + Na2CO3离子方程式：HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2-二、铝及其化合物的性质1、Al在常温下与O2反应的方程式4Al + 3O2 == 2Al2O32、Al与HCl反应的方程式：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑Al与NaOH反应的化学方程式：2Al+ 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑离子方程式：2Al+2OH- +2H2O === 2AlO2- + 3H2↑3、Al2O3与HCl反应的化学方程式：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O离子方程式：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3与NaOH反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O4、NH3·H2O与Al2(SO4)3制Al(OH)3的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH 3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3+ + 3NH 3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+Al(OH)3与HCl反应的离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2OAl(OH)3与NaOH反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2OAl(OH)3加热分解的反应方程式：2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O三、铁及其化合物的性质1、Fe与HCl反应的离子方程式：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑Fe与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe + Cu2+ === Fe2+ + CuFe与水蒸气反应的化学方程式：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H22、FeO与HCl反应的离子方程式：FeO+2H+＝Fe2++H2O氧化铁与HCl反应的离子方程式：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O3、制备Fe(OH)3的离子方程式：Fe3++3OH- ＝Fe(OH)3↓制备Fe(OH)2的离子方程式：Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的反应方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 Fe(OH)3加热分解的反应方程式：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O4、检验Fe3+的离子方程式：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe3+与Fe反应生成Fe2+的离子方程式：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+Fe2+与氯水反应生成Fe3+的离子方程式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-。
(完整版)高一化学必修一知识点总结
一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。
被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。
（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。
③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物-知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
高中化学必修一知识点归纳
高中化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1. 混合物的分离和提纯-过滤：用于分离固体和液体。
-蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
-蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
-萃取和分液：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
2. 化学计量在实验中的应用-物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位为摩尔（mol）。
-摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位为克/摩尔（g/mol）。
-气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下，Vm = 22.4L/mol。
-物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
单位为摩尔/升（mol/L）。
二、化学物质及其变化1. 物质的分类-混合物和纯净物。
-单质和化合物。
-氧化物、酸、碱、盐。
2. 离子反应-电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
-非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
-离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3. 氧化还原反应-氧化剂和还原剂。
-氧化还原反应的本质是电子的转移。
三、金属及其化合物1. 金属的化学性质-金属与氧气的反应。
-金属与水的反应。
-金属与酸的反应。
2. 几种重要的金属化合物-氧化物：如氧化钠、氧化铝等。
-氢氧化物：如氢氧化钠、氢氧化铝等。
-盐：如碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸亚铁、硫酸铁等。
3. 用途广泛的金属材料-合金：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
四、非金属及其化合物1. 无机非金属材料的主角——硅-硅的存在和性质。
-二氧化硅的性质和用途。
-硅酸盐的性质和用途。
2. 富集在海水中的元素——氯-氯气的性质。
-氯离子的检验。
3. 硫和氮的氧化物-二氧化硫的性质。
-三氧化硫的性质。
-氮的氧化物的性质。
4. 氨硝酸硫酸-氨的性质和用途。
-硝酸的性质和用途。
-硫酸的性质和用途。
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F、蓝色世界
1 基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 ·5H2O （晶体）、液氧、臭氧 2 化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝；
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；
③无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝；
④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；
7. 硅酸盐工业
水泥
玻璃
陶瓷
原料 反应原理
黏土、CaCO3、石膏 复杂反应原理
（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
C、黄色世界：
1 基态：工业盐酸(含有 Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、 AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸
2 激发态：钠元素焰色呈黄色
3 化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。
设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：
Na2SiO3+2 HCl= H2SiO3（胶体）+2 NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体）+
Na2CO3 (2) 硅酸盐 硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用 SiO2 和金属氧化物表示它的组成。 如黏土：Al2O3·2SiO2 ·2H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓) 2. 碳的氧化物
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(1)CO 物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。
化学性质：
2CO+O2
2CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO+H2O
CO2+H2
(2)CO2 物理性质：无色无味，能溶于水(1∶1)的气体。密度比空气大，易液化。 化学性质：
2
化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中变红；
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红；
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10)；
④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；
⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B、橙色世界：
⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；
⑦Cl2、Br2、NO2、O3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
G、紫色世界
1
基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；
2 激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
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（3） 化学变化： ①I2 升华生紫烟； ②NH4I 受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 1 基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2（不稳定）、 Mg (OH)2、 Al (OH)3 等。 2 化学变化： ①H2 在 Cl2 中燃烧呈现苍白色火焰； ②NH3 遇 HCl 产生白烟； ③Mg、Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光； ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾； ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 2、状态： 白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。 3、气味： 刺激性气味：HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H2S 特殊臭味：O3 电石生产的乙炔（含 PH3、H2S） 特殊气味：C6H6 苯酚 苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物 4、毒性： 第ⅦA 族：F2 Cl2 HF 第ⅥA 族：H2S SO2 第ⅤA 族：NO NO2 NaNO2 白 磷第ⅣA 族：CO 有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 5、升华：I2 萘
碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。
(2) 热稳定性
一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。
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Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 (3) 正盐与酸式盐的相互转化
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4. 硅 (1) 与单质反应
Si+2Cl2
SiCl4(无色液体)
Si+O2
SiO2
(2) 硅的制取：
SiO2+2C
பைடு நூலகம்
Si+2CO↑(得到粗硅)
精制：Si+2Cl2
SiCl4 SiCl4+2H2
5. 二氧化硅
(1) 酸性氧化物的通性
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2
O
(2) 氧化性
Si+4HCl
SiO2+2C
Si+2CO↑
(3) 和 HF 反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 6. 硅酸和硅酸盐
二、碳、硅及其化合物 1. 碳
碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性
(1) 与单质反应
2C+O2
2CO C+O2
CO2
(2) 与某些氧化物反应
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C+CO2
2CO C+H2O(g)
CO+H2
2C+SiO2
Si+2CO↑
C+2CuO
2Cu+CO2↑
(3) 与氧化性酸反应
一、常见物理性质： 1、颜色：
A、红色世界 1 基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、 Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。 在 空气中久置的苯酚(红色)
①氧化性：CO2+C
2CO
②酸性氧化物的通性
CO2+H2O
H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2
O
CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)
2
2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+CaO 3. 碳酸盐
CaCO3
(1) 溶解性 正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但
D、绿色世界
1基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、
FeSO4 （浅绿色）
2化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E
、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑)