第2章溶液与胶体1
第二章 胶体溶液(2011.9)
丁达尔现象（Tyndall)——一束波长大于溶胶分散相粒子 尺寸的入射光照射到溶胶系统，可发生散射现象
光源 透镜
溶胶 丁达尔效应
丁达尔现象
丁达尔现象的产生与胶粒大小和入射光波长 有关。
产生原因：胶粒直径小于可见光波长 (400nm～700nm)，当可见光照射在胶粒上 时产生的散射作用。
丁铎尔现象
乳状液的类型主要取决于乳化剂 一般来说，亲水性较强的乳化剂易形成O/W型乳状液
亲油性较强的乳化剂易形成W/O型乳状液
水
油
油
水
O/W型乳状液
W/O型乳状液
乳化作用在医学上的意义
乳状液和乳化作用在医学上有重要的意 义。
油脂在体内的消化吸收过程中，依赖于 胆汁中胆汁酸盐的乳化作用。医药学中乳状 液称为乳剂。药用油类常需乳化后才能作为 内服药，如鱼肝油乳剂。此外，消毒和杀菌 用的药剂也常制成乳剂，如煤酚皂溶液。
++ +
++
+++
++ +
+
++
–
+++
电泳
（2）电渗－在外电场作用下，限制胶粒不能移动， 而液体介质发生定向移动的现象。
+– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +– +–
–+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+ –+
大一化学溶液与胶体知识点
大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。
本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。
一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。
2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。
不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。
3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。
二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
例如，盐水和糖水都属于水溶液。
2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。
例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。
3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。
例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。
三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。
在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。
胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。
2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。
3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。
四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。
例如，颜料溶液就是一种溶胶。
2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。
凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。
3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。
例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。
4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。
高中化学第2章第1节一种重要的混合物胶体(第2课时)课件鲁科版必修1
(3)由于 Fe(OH)3 胶体微粒带正电，因此通电后带正 电的 Fe(OH)3 胶体微粒向负极区靠近，导致负极区附近的 颜色逐渐变深。加入的 Na2SO4 溶液中的 SO24－带负电荷， 易中和 Fe(OH)3 胶体微粒表面的正电荷，而使 Fe(OH)3 胶体微粒发生聚沉。
第九页，共43页。
2．胶体的性质。
(1)丁达尔效应(可动手操作)。
①科学探究：Fe(OH)3 胶体与 CuSO4 溶液性质的比 较。
分散系 用激光笔光束照射时的现象
CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体
无光亮通路产生 有光亮通路产生
第十页，共43页。
②概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 “通路”，这是胶体粒子对光线散射形成的。利用丁达 尔效应鉴别溶液和胶体。
第二十一页，共43页。
第二十二页，共43页。
[例 1] (1)下列说法正确的是( ) A．一种分散系里只能有一种分散质 B．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊 液、胶体、溶液 C．胶体都是均一、透明的 D．蔗糖溶于水得到胶体
第二十三页，共43页。
(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为 各种类型，例如根据分散质________不同可将分散系分为 溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在________ 之间的分散系叫作胶体，其中最稳定的分散系是 ________，可以用滤纸过滤的分散系是________。
第三十二页，共43页。
①将其装入 U 形管内，用石墨做电极，通电一段时 间后发现负极区附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和 Na2SO4 溶液，产生的现象是 ________________。
第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一
第2课时一种重要的混合物——胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。
2．知道胶体可以产生丁达尔现象。
3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。
数轴法辨析三种分散系一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。
2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。
三、胶体的性质和应用3．聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎨⎧(1)加入酸、碱和盐等物质(2)加热(3)搅拌应用：豆腐的制作1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl 溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。
( )(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( ) (4)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列关于分散系的说法中不正确的是( ) A ．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B ．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C ．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D ．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。
]3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。
溶液与胶体
溶液与胶体考点1 溶液1．溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
(2)特征：均一性、稳定性。
(3)组成①溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
2．饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂不饱和溶液温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。
[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的，随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。
(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其他物质。
(多选)分别将下列各组物质等体积混合，在室温下振荡一会，静置后，能够形成溶液的是()A．四氯化碳、水B．乙醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、乙酸考点2 溶解度、溶质的质量分数一、溶解度1．固体物质的溶解度(1)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)影响固体物质的溶解度的因素：温度。
2．气体物质的溶解度(1)定义：压强为1.01×105 Pa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态的气体体积。
(2)影响因素：压强、温度。
二、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是指溶质质量和溶液质量之比。
2．推导公式溶质的质量分数＝溶质质量g 溶液质量g ×100%＝溶解度S溶解度S ＋100 g ×100%[温馨提示](1)固体物质①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大。
兰叶青 无机化学专业课考研复习第2章 溶液和胶体
p
pA* xB
p* A
nB nA nB
pA*
nB nA
Δp ＝
p A*·xB
=
pA*
nB=
nA
= pA*
nB mA / M A
pA*·bB·MA = K·bB
第二节
第二章
据此，拉乌尔定律又可表述为：一定温度下，难挥发 非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度 成正比。
若组成溶液的两组分间不产生相互作用，即在任
wB
mB m
第二节
第二章
2、物质的量浓度
物质的量浓度是指每升溶液中所含溶质B的物质
的量。物质的量浓度用符号cB或c(B)表示：
3、质量摩尔浓度
cB
nB V
1 kg 溶剂A中所含溶质B的物质的量，称为溶质 的质量摩尔浓度。溶b质B B的mnBA质量摩尔浓度用bB表示：
第二节
第二章
对于稀溶液，且要求不严格时，可用物质的量浓度近 似地代替质量摩尔浓度。
MB
Kb
mB mATb
MB
2.53
2.69 0.100 0.531
128
g·mol-1
第二节
第二章
3、凝固点下降
凝固点是指在一定的外压下，该物质的液相和固相 达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物 质的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温 度。
△T f = K f ·b(B)
剂低的常凝数Tf是，固溶单点液位，的为Tf凝为K·固溶kg点液·m下的o降l凝–1，值固它，点与T；f 溶K=f是剂Tf溶的- T剂性f 的质，T有凝f 关固为点，纯降溶与 溶质的性质无关。
【例2-5】 有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白 质5.18 g。已知在293.15 K时，溶液的渗透压为0.413 kPa。求算此蛋白质的摩尔质量。
高三化学胶体和溶液知识精讲
高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。
注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。
2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。
常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。
（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。
布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。
（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。
注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。
4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。
加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。
（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。
第二章溶胶与胶体习题
第二章溶液和胶体一、填空题1、将过量的AgNO3溶液与NaBr溶液混合制成AgBr溶胶，此溶胶的胶团结构式为。
胶粒带电情况是，在电场中该胶粒移动的方向是。
等浓度的下列三种电解质水溶液：Na3PO4、MgSO4、AlCl3对此溶胶聚沉能力最强的是。
2、200 g 水中溶解了40 g 难挥发非电解质（该物质摩尔质量为66.67g/mol）, 该溶质的质量摩尔浓度为凝固点变化的计算公式为：，计算的结果是(已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。
3、15%NaCl M NaCl=58.44g·mol－1 M H2O=18.02g·mol－1)4、今有两种溶液：一为1.50g尿素溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g(已知：尿素的摩尔质量为60 g·mol-1)二、单选题（）1、稀溶液依数性中起决定性的性质是：AA、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压（）2、用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是：DA、NaClB、MgSO4C、Al2(SO4)3D、K3[Fe(CN)6]（）3、土壤胶粒带负电，对它凝结能力最强的电解质是：BA、Na2SO4B、AlCl3C、MgSO4D、K3PO4（）4、氢氧化铁胶粒在电场中向负极移动。
不能使该溶胶聚沉的方法是：B A、加K2SO4B、加带正电荷的溶胶C、加热D、加带负电荷的溶胶（）5、下列说法正确的是：CA、在温度相同时，相同质量摩尔浓度的盐溶液和难挥发非电解质溶液的蒸气压相同B、两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其分子量大的缘故C、冰点下降常数K f的数值只与溶剂的性质有关D、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。
（）6、胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有：DA、达尔效应B、电泳C、电渗D、布朗运动（）7、决定溶胶胶粒带电的离子叫：CA、吸附层反离子B、扩散层反离子C、电位离子D、反离子（）8、下列物质的浓度均为0.1mol·L－1时，对负溶胶聚沉能力最大的是：A A、Al2(SO4)3B、Na3PO4C、CaCl2 D、NaCl（）9、混合等体积0.0080mol·L－1KI溶液和0.001mol·L－1的AgNO3溶液制得一种AgI 溶胶。
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【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？
解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物质 的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA)
【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的 质量摩尔浓度。
解： 水的质量＝250-40 = 210（克）
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2.3 稀溶液的依数性
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溶液的性质 ①与溶质本性有关，如酸碱性、导电性、颜色等。 ②与溶质本性无关，只与溶质的数量有关。
依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性无关
的性质称为溶液的依数性。溶液的依数性只有在溶液的 浓度很稀时才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律 性越强。
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在纯溶剂中加入难挥发的物质以后， 达平衡时，p溶液总是小于同温度下的p纯溶 剂 ，即溶液的蒸气压下降。
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△p=p纯－p液 蒸汽压下降的原因：
正常
少
纯溶剂 2020/5/28
Tb- Tb* = △Tb = Kb·b(B)
Kb 为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而与溶
质的本性无关。
Kb值可通过实验而测得，即通过测定不同质量浓
度的稀溶液的△Tb值，然后以△Tb/b(B)为纵坐标，
b(B)为横坐标作图得到一条直线，在纵坐标上的截距
即为Kb 。
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溶质 溶剂
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2.2.3 溶液的浓度
1、质量分数 ωB = mB / m 2、体积分数 ψB = VB / V 3、物质的量浓度（摩尔浓度）
1）物质的量是表示组成物质的基本单元数目的多少的物理 量。物系所含的基本单元数与0.12kgC－12的原子数目相等 (6.023×1023阿伏加德罗常数L)，则为1mol。
mA： kg
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令K蒸 =p* ·MA ，则 △p = K蒸 b(B) 是拉乌 尔定律的另一种表述。 K蒸与溶剂、T有关 的常数
①同一温度，溶剂不同，其K蒸不同；
②同一溶剂，温度不同，其K蒸也不同
溶剂 温度/K p*/kpa Makg/mol K(kPa·kg/mol)
H2O 298 3.17
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2
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基本概念 1.相——体系中具有相同化学性质和物理性质 的均匀部分。以分子和离子状态分散
2．相的特点 (1)任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液 (NaCl和H2O)。
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3
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(3)单相体系 如饱和食盐水、糖水等。 特点 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面
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【例】：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖 （C12H22O11)分别溶于2000g水中,计算此两种溶液 的沸点(Kb=0.52K·kg·mol-1）
解：M尿素 = 60 g·mol-1 b(B) = [12.0/(60×2000)] ×1000 = 0.1mol·kg-1 △Tb尿 = 0.52 ×0.1 = 0.052 (K) Tb尿 = 373.15 + 0.052 ≈ 373.2 (K)
x 2020/5/28
A: 溶剂A的摩尔分数
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上式可写成： p = p*xA
∵
xA + xB = 1 ∴ xA = 1 – xB
p = p*－ p*xB
nB 移项得：△p = p*－p = p* xB = p*———
nA + nB
所以，拉乌尔定律也可这样描述：难挥发非电解
质稀溶液的饱和蒸汽压降低值和溶质的摩尔分数成正
0.018
0.057
H2O 293 2.33
0.018
0.042
C6H6 299
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13.3
0.078
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1.04
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【例】 在25℃时,w=13%的某难挥发的非电解
质水溶液的蒸气压p=3.06kpa,已知同温度下水的
蒸气压p*= 3.17kpa ，计算溶质的摩尔质量。 解: K蒸 = 3.17×0.018 = 0.0571
★ 依数性存在加和性
【例】：若将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2g蔗糖
（C12H22O11)都加于2000g水中,计算此溶液的沸点
(Kb=0.52K·kg·mol-1）
△Tb=0.52 × (0.1+0.05)=△Tb尿+△Tb蔗=0.078K 32
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同理，蔗糖的M = 342 g·mol-1 b(蔗糖) = [34.2/(342×2000) ]×1000 = 0.05mol·kg-1
△Tb蔗 = 0.52 × 0.05 = 0.026(K) Tb蔗 = 373.15 + 0.026 ≈ 373.18 (K)
第二章 溶液和胶体
2.1 分散系
2.2 溶液的浓度 2.3 稀溶液的依数性
2.4 强电解质溶液
2.5 胶体溶液
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章本总章目录
2.1 分散系
当一种或几种物质分散在另一种物质中 所形成的体系，叫做分散系。如：溶液、悬 浊液、土壤溶液等
分散系是由分散相和分散介质组成的。
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nB = mB / MB ( mol)
2）基本单元：系统中组成物质的基本组分，可以是分子、
离子、电子等及其这些粒子的特定组合。如O2、½H2SO4、
（H2+ ½O2）
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3）物质的量浓度 定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为
物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/L c(B) = nB／V
依数性是指：
溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升
溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压
粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。
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难挥发非电解质稀溶液的依数性
2.3.1 蒸气压下降
蒸发
H2O(l)
H2O(g)
凝聚
气液两相平衡
初始： V蒸发 > V凝聚 平衡： V蒸发 = V凝聚
1-100 nm（溶胶、高分子溶液）
粗分散系
> 100 nm（悬浊液、乳状液）
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2.2 溶液的浓度
2.2.1 溶液：定义？
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且 彼此呈现分子（或离子）状态分布者均称为溶液。
2.2.2 溶液的组成
溶 液
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气态溶液(空气) 液态溶液(生理盐水) 固态溶液 (合金)
b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg 13
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓
度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
解：(1)M蔗糖＝342(g/mol)
沸点:溶液的蒸气压（p溶液）与外界大气压力 （p外压）相等时的温度称为该溶液的沸点。 纯 水：p外 = 101.3kPa，t纯水 = 100℃.
实验证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯
溶剂的沸点。
原因：溶液的蒸气压下降。见下图
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根本原因：蒸汽压下降
p溶液<p纯溶剂,
溶液 上一液<p纯剂 ，c液越大，p液越小。 p纯－p液的差 值也越大。
拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电
解质稀溶液的蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘
该溶剂在溶液中的摩尔分数。
p=p* xA= p* ——n—A nA + nB