九年级化学方程式默写

(完整版)初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

九年级化学知识点化学方程式复习默写

化学方程式是化学反应过程的简化和符号化表示。

默写化学方程式可以帮助巩固化学知识，提高对化学反应的理解和记忆。

以下是一些常见的九年级化学知识点的化学方程式，供参考：1.金属与非金属的单质反应：-钠与氯化铜反应：2Na+CuCl2->2NaCl+Cu-铁与硫反应：Fe+S->FeS2.金属活动性序列和金属的置换反应：-镁与盐酸反应：Mg+2HCl->MgCl2+H2-铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H23.酸与碱的中和反应：-盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O-硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2H2O4.金属碱式氧化物与非金属酸的中和反应：-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl->NaCl+H2O-氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3+H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O5.金属碳酸盐与酸的反应：-碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2-碳酸镁与硫酸反应：MgCO3+H2SO4->MgSO4+H2O+CO26.金属氢氧化物与酸的反应：-氢氧化钠与盐酸反应：2NaOH+HCl->NaCl+2H2O-氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4->CuSO4+2H2O7.钙、镁与水的反应：-钙与水反应：Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2-镁与水反应：Mg+2H2O->Mg(OH)2+H28.酸与金属碱的反应：-醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O-磷酸与氢氧化镁反应：H3PO4+Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+2H2O9.氯水与亚硫酸钠的反应：Cl2+2Na2SO3+H2O->2NaHSO4+2NaCl10.电解质溶液的电解反应：-铜电解：Cu2++2e-->Cu-氯电解：2Cl-->Cl2+2e-以上只是一些九年级化学知识点的化学方程式示例，还有很多其他化学方程式需要掌握和复习。

中考化学方程式默写

初中化学应掌握的化学方程式化合反应1．氢气在氧气中燃烧：2．碳在氧气中充分燃烧：3．碳在氧气中不充分燃烧：4．铁在氧气中燃烧：5．镁在氧气中燃烧：6．硫在氧气中燃烧：7．磷在氧气中燃烧：8．一氧化碳燃烧：9．二氧化碳通过炽热的炭层：10．铜在空气中加热：11．氨气与氯化氢相遇：12．二氧化碳与水反应：13．生石灰遇水变成熟石灰：分解反应14．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：15．高锰酸钾分解：16．双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气：17．电解水：18．高温煅烧石灰石：19．氧化汞受热分解：20．碳酸(受热)分解：21．碱式碳酸铜受热分解：置换反应22．氢气还原氧化铜：（黑色固体变红色，有水珠生成）23．碳还原氧化铜：（黑色固体变红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）24．锌和稀硫酸：25．铁和稀硫酸：（有气体生成，溶液变为浅绿色）26．镁和稀硫酸：27．铝和稀硫酸：28．锌和稀盐酸：29．铁和稀盐酸：（有气体生成，溶液变为浅绿色）30．镁和稀盐酸：31．铝和稀盐酸：32．铁和硫酸铜溶液反应：33．铜和硝酸银溶液反应：34．铝和硫酸铜溶液反应：复分解反应35．实验室制二氧化碳：36．碳酸钠与稀盐酸反应: （泡沫灭火器原理）37．氧化铁和稀盐酸反应：（红色固体溶解，溶液变黄色）38．氧化铁和稀硫酸反应：（红色固体溶解，溶液变黄色）39．氧化铜和稀硫酸反应：（黑色固体溶解，溶液变蓝色）40．氧化铝和稀盐酸反应：41．盐酸和烧碱起反应：42．盐酸和氢氧化钙反应：43．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：44．稀硫酸和烧碱反应：45．硝酸和烧碱反应：46．氢氧化钠与硫酸铜：（生成蓝色沉淀）47．稀硫酸和氢氧化铜反应：（蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液）48．氢氧化钠与氯化铁（生成红褐色沉淀）49．氢氧化钙与碳酸钠（用于制备烧碱）50．盐酸和硝酸银溶液反应(盐酸的检验)（生成白色沉淀，不溶于稀硝酸）51．硫酸和氯化钡溶液反应(硫酸的检验)（生成白色沉淀，不溶于稀硝酸）52．氯化钠溶液和硝酸银溶液（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）53．硫酸钠和氯化钡（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）其他反应：54．一氧化碳还原氧化铜55．一氧化碳还原氧化铁：56．二氧化碳通入澄清的石灰水：(熟石灰在空气中变质；检验CO2) 57．二氧化碳与氢氧化钠反应（烧碱暴露在空气中变质）58．甲烷在空气中燃烧：59．乙醇在空气中燃烧：60．葡萄糖在人体内缓慢氧化：十三、常用仪器：高锰酸钾制取氧气氧气实验室制法过氧化氢制取氧气二氧化碳制取二氧化碳实验室制法锌与稀硫酸制取氢气锌与稀硫酸制取氢气氢气实验室制法。

初三化学方程式默写

初三化学方程式默写初三化学方程式默写1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧。

Mg + O2 → MgO2.铁在氧气中燃烧。

4Fe + 3O2 → 2Fe2O33.铜在空气中受热。

2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧。

4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧。

2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧。

P4 + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧。

S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧。

C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧。

2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧。

2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧。

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧。

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解。

2H2O → 2H2 + O214.加热碱式碳酸铜。

CuCO3·Cu(OH)2 → 2CuO + 2CO2 + H2O15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）。

2KC lO3 → 2KCl + 3O216.加热高锰酸钾。

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解。

CaCO3 → CaO + CO218.高温煅烧石灰石。

CaCO3 → CaO + CO2三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜。

CuO + H2 → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜。

CuO + C → Cu + CO21.焦炭还原氧化铁。

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO22.焦炭还原四氧化三铁。

Fe3O4 + 4C → 3Fe + 4CO23.一氧化碳还原氧化铜。

CuO + CO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁。

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO225.一氧化碳还原四氧化三铁。

初三化学必背的化学方程式

初三化学必背的化学方程式一、有机物１.烷烃的燃烧反应CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O２．醇的脱水反应ROH→R+H2O３．醇和酸的酯化反应RCOOH+ROH→RCOOR’+H2O４．醇的氧化反应RCHOH+[O]→RCOOH+H2O５．醛和醇的缩合反应RCHO+R’OH→RCH(OR’)+H2O６．酮和醇的缩合反应R’COR+R’’OH→R’COOR’’+H2O７．酚的取代反应C6H5OH+X2→C6H5X+HX８．酚的酸碱中和反应C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O二、无机物１．金属性和非金属性之间的发生氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu２．非金属性之间的发生氧化还原反应Zn+2HCl→ZnCl2+H2３．碱与酸之间的发生中和反应NaOH+HCl→NaCl+H2O４．金属的碱与水之间的反应2Na+2H2O→2NaOH+H2５．碱金属(钠、钾)与非金属的反应2Na+Cl2→2NaCl６．盐之间的双置换反应NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl７．金属与酸之间的反应Mg+2HCl→MgCl2+H2８．金属的碱与二氧化碳之间的反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O三、酸、碱、盐的离解方程式１．酸离子的离解方程式HCl→H++Cl-２．碱离子的离解方程式NaOH→Na++OH-３．盐离子的离解方程式NaCl→Na++Cl-四、酸碱中和反应１．强酸强碱中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O２．弱酸弱碱中和反应CH3COOH+NH4OH→NH4CH3COO+H2O 五、氧化反应１．金属与氧气的氧化反应4Al+3O2→2Al2O3２．非金属与氧气的氧化反应C+O2→CO2六、化学分析方程式１．氧化物的鉴别CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O２．氨气的鉴别NH3+HCl→NH4Cl以上是初三化学中常见的化学方程式，记住这些方程式可以方便理解和记忆化学反应的发生过程和化学物质的性质。

初三化学方程式汇总默写版

初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应： 2 、二氧化硫和水反应3、三氧化硫和水反应4、氧化钙和水反应5、氧化钠和水反应6、碳在高温下和二氧化碳反应7、碳在空气中燃烧 8、一氧化碳燃烧9、硫燃烧 10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧 12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧 14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解 5,氧化汞受热分解6、碳酸分解7、氢氧化铜受热分解：8、石灰石高温分解9、水通电分解10、碳酸氢铵受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应（注意：）4、铁和稀盐酸反应（注意：）5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应7、镁和稀硫酸反应8、镁和稀盐酸反应你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗：你做出这样的排列的理由是：（）（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：5、氢气还原氧化铜6、碳高温还原氧化铜7、碳还原氧化铁 8、碳还原氧化亚铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。

Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应，可治炼金属（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸汞反应（4）铜和硝酸银反应注意：金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。

Mg+Al2(SO4)3= (可以反应) Fe+AlCl3= (不反应)四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

九年级化学方程式默写(最新整理)

1.碳在氧气中完全燃烧：2.双氧水制氧气：3.铁与盐酸反应：4.盐酸除铁锈：5.中和胃酸：第二天1.碳在氧气中不完全燃烧：2.高锰酸钾制氧气：3.氢气还原氧化铜：4.铝与盐酸的反应：5.硫酸除铁锈：第三天1硫在氧气中燃烧火焰颜色（），在空气中燃烧火焰的颜色（）化学方程式：2.氯酸钾制氧气：3.碳还原氧化铜：4.铁与硫酸的反应：5.盐酸与氢氧化钠：1.红磷在氧气中燃烧（测空气中氧气的含量）：2.电解水：3.木碳还原氧化铁：4.熟石灰与硫酸的反应：5.铝与硫酸的反应：第五天1.氢气的燃烧：2.碳酸不稳定易分解：3.一氧化碳还原氧化铁4.铁与硫酸铜反应：5.氢氧化钠吸收二氧化碳：第六天1.铁丝在纯氧中燃烧：2.工业制二氧化碳：3.一氧化碳还原四氧化三铁：4.铝与硫酸铜反应：5.检验二氧化碳：1.镁条燃烧：2.碳还原二氧化碳（吸热反应）：3.铜与硝酸银反应：4.氧化铜与硫酸放映：5.盐酸与硝酸银反应：第八天1.一氧化碳在氧气中燃烧：2.氧化汞受热分解：3.一氧化碳还原氧化铜（CO早到晚退，CuO迟到早退）：4.锌与盐酸反应：5.氢氧化钠与二氧化硫反应：第九天1.铝在空气中形成氧化膜：2.实验室制氢气：3.氧化铜与氢氧化钠反应：4.碳酸钠与氢氧化钙反应（工业制氢氧化钠）：5.氢氧化钠与三氧化硫反应：1.铜在空气中加热：2.泡沫灭火器原理（碳酸钠与盐酸的反应）：3.镁与氯化铝反应：4.氢氧化钠与二氧化硅反应（碱溶液不能用玻璃塞）：5.验证二氧化碳：第十一天1.二氧化碳溶于水：2.生石灰制熟石灰：3.氢气与氯气点燃制氯化氢：4.氢氧化钡与硫酸反应：5.甲烷燃烧：第十二天1.熟石灰与硫酸反应：2.配置波尔多液（氢氧化钙与硫酸铜）：3.实验室制二氧化碳：4.硝酸银与盐酸反应：5.氢氧化钡与硫酸铜反应：第十三天1.氢氧化钡与硫酸铁反应：2.实验室制氧气（反应装置中塞棉花）：3.实验室制二氧化碳：4.氢氧化钠与氯化铁：5.氯化铵与氢氧化钠：第十四天1.酒精燃烧：2.检验二氧化碳：3.盐酸除铁锈：4.一氧化碳还原氧化铁：5.铝与盐酸反应：第十五天1.生石灰制熟石灰：2.工业制二氧化碳：3.氯酸钾制氧气：4.铁与盐酸放：5.硫酸除铁锈：“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。

人教版九年级全册化学方程式默写(共19页)

43.铝和硝酸铜溶液： 2Al + 3Cu(NO3)2
3Cu + 2Al(NO3)3
Fe+ ZnSO4
44.锌和硫酸亚铁溶液： Zn +FeSO4
45.铝和硫酸亚铁溶液： 2Al + 3FeSO4 3Fe+ Al2(SO4)3 46.锌和氯化亚铁溶液： Zn + FeCl2
Fe + ZnCl2
47.铝和氯化亚铁溶液： 2Al + 3FeCl2 3Fe + 2AlCl3
四、复分解反应
48.氧化铜和稀盐酸反应： CuCl2 + H2O CuO + 2HCl 49. 氧化镁和稀盐酸反应： MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 50.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl Al2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 51.氧化铝和稀盐酸反应：
MgCl2 + H2 ↑
28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn + H2SO4 29.锌和稀硫酸：
ZnSO4+ H2 ↑
Fe + H2SO4 30.铁和稀硫酸：
Mg + H2SO4 31.镁和稀硫酸： 32.铝和稀硫酸： 2Al +3H2SO4
FeSO4+ H2 ↑
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
点燃
2MgO
Fe3O4 2P2O5 2Al2O3 2CuO
点燃点燃
4P + 5O2 3.红磷在氧气中燃烧： 4.铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 5.铜在空气中受热： 2Cu + O2 6.硫在氧气中燃烧： S + O2 7.碳在氧气中燃烧： C + O2

(完整版)初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、水蒸气通过灼热碳层：26、焦炭还原氧化铁：其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质44．苛性钠吸收二氧化硫气体45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57.硫酸和氢氧化铁反应：58.硝酸和烧碱反应：⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：化学方程式反应现象应用剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹银白液、生成红色固体拉瓦锡实验红色金属变为黑色固体银白金属变为白色固体剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验水通电分解为氢气和氧气电解水绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性冶炼金属钨、利用氢气的还原性冶炼金属钼、利用氢气的还原性剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因蓝色火焰煤气燃烧黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属冶炼金属碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性石蕊红色褪去澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理冶炼金属原理醋酸与烧碱的反应甲醇的燃烧蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色吸收CO、O2、H2中的CO2处理硫酸工厂的尾气（SO2）溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成有白色沉淀生成溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆有白色沉淀生成初中一般不用有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱有白色沉淀生成有白色沉淀生成蓝色晶体变为白色粉末白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子有白色沉淀生成有白色沉淀生成生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初三必背化学方程式

初三必背化学方程式化学方程式是化学学科所特有的，是研究化学的工具。

初三必背的化学方程式有哪些呢？是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。

(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。

(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。

(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。

(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。