初三化学下册知识点
化学书九年级下册知识点
化学书九年级下册知识点
一、物质组成
1. 元素：元素是物质的基本组成单位，它们具有相同的原子结构，且不能再分解成其他物质。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，它们之间通过化学键形成化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，它们之间没有化学键相连。
二、物质性质
1. 熔点：熔点是指物质在某一温度下从固态变成液态的温度。
2. 沸点：沸点是指物质在某一温度下从液态变成气态的温度。
3. 密度：密度是指物质每单位体积的质量。
4. 相对分子质量：相对分子质量是指物质中分子的质量与
1/12质量的氢原子的比值。
三、化学反应
1. 合成反应：合成反应是指两种或两种以上物质经反应而生成新的物质的反应。
2. 分解反应：分解反应是指一种物质经反应而分解为两种或两种以上物质的反应。
3. 可逆反应：可逆反应是指反应的产物可以再经反应回到反应前的物质的反应。
4. 不可逆反应：不可逆反应是指反应的产物不能再经反应回到反应前的物质的反应。
九年级下册化学必学知识点
九年级下册化学必学知识点一、化学的基本概念和基本原理1. 化学的定义和发展历程2. 物质的分类及其性质3. 元素、化合物和混合物的特征与区别4. 基本粒子的结构：原子、离子和分子5. 化学方程式的表示方法与平衡规律6. 化学反应速率和化学平衡二、常见物质的性质和用途1. 金属元素及其化合物1.1 金属元素的性质与特点1.1.1 金属的物理性质1.1.2 金属的化学性质1.1.3 金属的应用1.2 金属化合物的性质与应用1.2.1 各类金属盐的性质和用途1.2.2 金属的赋役和电化学反应2. 非金属元素及其化合物2.1 非金属元素的性质与特点2.2 常见非金属化合物的性质和用途2.2.1 非金属气体的性质和应用2.2.2 非金属氧化物和酸的性质和应用3. 燃烧反应与环境保护3.1 燃烧反应的基本概念和特点3.2 不完全燃烧和完全燃烧的区别3.3 燃烧反应的影响因素和条件3.4 燃烧反应与环境保护的关系4. 酸碱与盐4.1 酸和碱的定义与特点4.2 酸碱中和反应的理论与应用4.3 盐的基本概念和性质4.4 盐的分类和应用5. 非化学能量的利用与化学能量的转化 5.1 非化学能量的利用与储存5.2 化学能量的来源和守恒定律5.3 燃料能的利用和转化6. 金属腐蚀与防护6.1 金属腐蚀的基本原理6.2 金属腐蚀的影响因素6.3 金属腐蚀的防护方法7. 人工合成材料与可持续发展7.1 人工合成材料的定义与特点7.2 常见人工合成材料的分类与应用 7.3 可持续发展与化学材料三、化学反应的速率与平衡1. 化学反应速率的概念与表达1.1 反应速率的定义和计算方法 1.2 影响反应速率的因素2. 化学平衡的概念与表示2.1 化学平衡的动态特征2.2 平衡常数和反应的方向性2.3 影响化学平衡的因素四、基本的化学实验技术1. 常见实验仪器的使用与操作方法2. 常见实验方法与技巧的掌握3. 实验数据处理与结果分析五、化学与环境保护1. 化学污染物的特点与来源2. 常见化学污染物的危害与防控措施3. 化学废弃物的处理与资源化利用六、化学与日常生活1. 常见化学物质在日常生活中的应用2. 化学知识在环境保护、食品安全等方面的应用3. 化学技术的发展与对社会的影响以上所列举的化学知识点是九年级下册化学学科的必学内容，通过学习这些知识点，你将能够深入了解化学的基本原理、常见物质的性质和用途、化学反应的速率与平衡、化学实验技术的基本操作等。
初三下册化学知识点
初三下册化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的，可以根据周期表中的元素位置，确定元素的原子结构和性质。
2. 元素的命名与符号：元素根据不同的命名规则，具有唯一的化学符号。
化学符号是表示元素的字母或字母组合。
3. 元素的基本性质：元素的基本性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的可观察特征，如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质参与化学反应的能力，如燃烧、氧化、还原等。
4. 元素的化合价：化合价是指元素在化学反应中形成化合物时的价态。
化合价可以通过元素的电子层结构来确定。
5. 元素的周期性规律：元素周期表中，同一周期内元素的化学性质具有相似性，呈现出周期性规律。
这些规律包括原子半径、电离能和电负性等。
6. 元素之间的化学键：化学键是由原子之间的电子转移或共用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
7. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应中反应物和产物的物质组成和数量关系。
化学方程式可以分为平衡和非平衡方程式。
8. 反应速率：反应速率是指在单位时间内，反应物与产物的物质转化量的变化率。
反应速率受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
9. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成相应的盐和水的化学反应被称为酸碱中和反应。
酸碱指标可以通过酸碱指示剂、pH计等方法进行测量。
10. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程。
在氧化还原反应中，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原。
这些是初三下册化学的一些基本知识点，通过学习这些知识点可以更好地理解化学的原理和应用。
九年级下册化学知识点大全
九年级下册化学知识点大全一、物质与化学变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 纯净物质与杂质的区分3. 物理变化与化学变化的特征与区别4. 燃烧现象和燃烧的种类5. 氧化还原反应的概念和特征二、原子结构与元素周期表1. 原子的基本概念与组成2. 原子核的结构和组成3. 元素的定义与性质4. 元素周期表的组成和结构5. 元素周期表的应用三、化学键与化合物1. 化学键的分类及特征2. 离子键的形成与性质3. 共价键的形成与性质4. 金属键的形成与性质5. 均匀化合物与非均匀化合物的区分四、化学式与化合价1. 化学式的表示与命名规则2. 组成元素的化合价计算3. 化合价的应用五、酸碱中和反应与盐1. 酸、碱的定义和性质2. 酸碱中和反应的特征和方程式3. 物质的酸碱性判断4. 盐的定义和性质5. 盐的制备与应用六、溶液与电解质1. 溶液的概念和分类2. 浓度的计算与溶解度的影响因素3. 电解质和非电解质的区分4. 电离与电解质的溶解度5. 电解质溶液的导电性和电解质的应用七、常见气体的性质与制备1. 常见气体的特征和性质2. 气体的制备方法与实验操作3. 氢气、氧气和二氧化碳的制备与应用八、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的定义与影响因素2. 化学反应速率的测定方法3. 反应速率与反应机理的关系4. 化学平衡的概念和特征5. 平衡常数与化学平衡的影响因素九、化学能量与化学方程式1. 化学能量的转化与计算2. 热化学方程式的平衡与计算3. 内能变化与焓变的计算4. 放热反应与吸热反应十、电化学与电池1. 电流与电解的关系2. 电化学中的离子迁移与电解的规律3. 电化学反应方程式的表示4. 电池的构造与分类5. 电池的工作原理与应用以上是九年级下册化学的知识点大全，涵盖了物质与化学变化、原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学式与化合价、酸碱中和反应与盐、溶液与电解质、常见气体的性质与制备、化学反应速率与化学平衡、化学能量与化学方程式，以及电化学与电池等多个重要知识点。
(完整版)初三化学下册知识点
(完整版)初三化学下册知识点一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下普通为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白群（铜为紫红XXX，金为黄群）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑群金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有群金属轻金属：如钠、镁、铝等；有群金属：通常是指除黑群金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：普通讲来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有非常好的“相容性”，所以可用来创造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（别可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
九年级化学下学期知识点归纳
一、元素周期表1.元素及其周期性：了解元素的物理性质和化学性质，并且能够根据周期表中元素的排列来推测元素的性质。
2.元素周期表的组成和结构：了解元素周期表的组成，包括周期、原子序数、元素符号和元素名称。
同时，学习元素周期表的结构，包括期、族、原子量和原子半径等。
二、离子键和共价键1.离子键的形成和性质：了解离子键的形成过程和性质，包括金属元素和非金属元素之间的电子转移。
2.共价键的形成和性质：了解共价键的形成过程和性质，包括非金属元素之间的电子共享。
同时，了解分子式的表示方法、分子式的解读以及单原子分子和多原子分子的区别。
三、化学反应1.反应类型的判断与反应方程式的写法：学习如何判断不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
同时，了解如何写出化学反应方程式。
2.酸碱反应和氧化还原反应：学习酸碱反应和氧化还原反应的基本概念和特点，包括酸碱指示剂和氧化还原指示剂的使用。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的概念和特点：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的性质和中和反应的化学方程式。
2.酸碱指示剂的使用：了解酸碱指示剂的种类和使用方法，以及它们在酸碱中和反应中的作用。
五、金属材料与非金属材料1.金属材料的性质和用途：学习金属材料的性质，包括导电性、热传导性和延展性等，并了解金属材料在日常生活和工业中的应用。
2.非金属材料的性质和用途：了解非金属材料的性质，包括绝缘性、脆性和不导电性等，并了解非金属材料在日常生活和工业中的应用。
六、碳及其化合物1.碳的性质和结构：了解碳的性质和结构，包括碳的四价以及构成碳骨架的键。
2.碳的化合物的分类和性质：学习碳的化合物的分类，包括有机化合物和无机化合物，并了解有机化合物的独特性质，如燃烧和酸碱中和等。
3.碳的化合物的命名和结构：学习有机化合物的命名规则和化学式的表示方法，包括基础命名法和系统命名法。
九年级化学下学期的知识点主要涉及元素周期表、离子键和共价键、化学反应、酸碱中和反应、金属材料与非金属材料，以及碳及其化合物。
初三下化学
初三下化学一、化学基础知识1. 物质的组成和性质物质是由原子或分子组成的，具有一定的性质。
原子是构成物质的基本单位，分子是由原子组成的粒子。
不同的物质由不同的原子或分子组成，因此具有不同的性质。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
元素和化合物可以通过化学反应相互转化。
3. 原子结构和元素周期表原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表是根据元素的原子序数和原子量排列的表格，可以用来研究元素的性质和规律。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化，产生新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、压力、浓度等。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式用化学式表示化学反应的物质的种类和数量。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
三、物质的分类和性质1. 纯净物和混合物纯净物是由同一种物质组成的物质，具有固定的化学组成和性质。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，具有可变的化学组成和性质。
2. 固体、液体和气体固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较小。
液体具有固定的体积但可变的形状，分子之间的距离较大。
气体具有可变的形状和体积，分子之间的距离很大。
3. 物质的溶解性和溶解度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能否溶解。
溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质的量。
四、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积等。
2. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率前后相等的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度等。
五、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
酸具有酸性物质的性质，碱具有碱性物质的性质。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。
九年级化学下册知识点大全
九年级化学下册知识点大全一、物质的性质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物2. 物质的性质：物理性质和化学性质3. 物质的变化：物理变化和化学变化4. 燃烧及其类型：燃烧的条件、燃烧的类型和燃烧的产物二、常见物质1. 碳及其化合物：纯碳、有机物和无机物的区别，以及常见有机物如甲烷、乙烯和乙醇的性质和用途2. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的化合以及金属的应用3. 酸、碱和盐：酸、碱和盐的性质、酸碱中和反应以及盐的制备和应用三、化学反应1. 化学方程式：基本概念、平衡状态以及平衡常数2. 反应速率：影响反应速率的因素、速率方程和表观速率3. 离子反应：包括沉淀反应、氧化还原反应和酸碱反应4. 制备和性质：一氧化碳、氯气、氢气和氨气等气体的制备和性质四、能量与化学反应1. 能量的转化：热能和化学能的转化2. 反应焓变：焓变的定义、反应焓变的计算以及焓变与反应特性的关系3. 化学反应热力学：含焓变的反应热力学方程式和化学反应的热效应五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质和非电解质的区别和性质2. 电解和电解质溶液：电解反应的概念、电解质溶液的导电性以及氯化钠水溶液的电解实验3. 电化学方程式：电化学反应的表示方法和电导及浓度的关系4. 电池：原电池、干电池和燃料电池的原理和应用六、有机化学基础知识1. 烷烃：以甲烷、乙烷和乙烯为例，介绍烷烃的基本结构、命名和性质2. 卤代烃：溴代烷和氯代烃的结构、命名和性质，以及有机溴和氯化物的应用3. 醇：甲醇和乙醇的结构、命名和性质，以及醇的用途和制备方法4. 羧酸：乙酸的结构、命名和性质，以及羧酸的应用和制备方法七、化学实验1. 实验室安全与常见试剂：实验室安全规范，常见试剂如酒精灯、酸、碱和指示剂的使用方法2. 常见实验操作技巧：包括称量、过滤、蒸发、结晶和净化等实验操作技巧的介绍3. 实验数据处理：合理记录实验数据，进行数据整理和分析，以及实验结果的表达和总结八、环境保护与化学1. 有害物质与环境：大气污染、水污染和土壤污染的成因、危害和防治方法2. 绿色化学与可持续发展：绿色化学的概念、原则和实践，以及化学工业的可持续发展的措施九年级化学下册的知识点大全包括物质的性质和变化、常见物质、化学反应、能量与化学反应、电化学、有机化学基础知识、化学实验和环境保护与化学等内容。
九年级化学下册核心知识归纳
九年级化学下册核心知识归纳1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的绘图工具，它按照元素的原子序数、原子质量等特性将元素分类和排列。
通过元素周期表，我们可以了解元素的周期性规律，识别元素的化学符号和原子序数，并了解元素的基本性质。
2. 化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，常见于非金属物质中。
金属键是金属元素之间的电子云共享形成的。
3. 反应方程式反应方程式描述了化学反应中反应物与生成物的物质变化和数量关系。
反应方程式由反应物排列在箭头的左边，生成物排列在箭头的右边，并用化学式表示。
在平衡反应方程式时，需要保持反应物和生成物的物质数量平衡。
4. 反应速率反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
提高温度、浓度或压力可以加快反应速率，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，生成水，同时产生盐。
酸碱中和反应是一种重要的反应类型，常见于生活中的中和反应、酸碱滴定等实验中。
6. 化学平衡化学平衡指的是当化学反应系统中反应物和生成物的物质浓度达到一定的比例后，反应速率变为零。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件可以通过利用Le Chatelier原理进行调节，包括温度、压力和物质浓度等。
以上是九年级化学下册的核心知识归纳，这些知识对于理解化学的基本原理和反应过程非常重要。
学好这些知识，可以为进一步学习化学打下坚实的基础。
九年级下册化学知识点总结归纳
九年级下册化学知识点总结归纳九年级下册化学知识点总结归纳一、物质的分类1.物质的分类方法：物态分类和成分分类。
2.物态分类：固体、液体、气体。
（1）固体：分子间距离小，分子间力大，形状、体积一定。
（2）液体：分子间距离大，分子间力小，形状不定、体积一定。
（3）气体：分子间距离大，分子间力很小，形状不定、体积不定。
3.成分分类：纯物质和混合物。
（1）纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。
（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
二、元素和化合物1.元素：由一种或几种原子组成的物质。
2.化合物：由不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3.原子：元素中的最小粒子，分为质子、中子和电子。
4.分子：化合物中的最小粒子，由原子以化学键相连而成。
三、化学式和化学方程式1.化学式：表示化合物中各元素所含原子种数的符号。
2.离子：具有电荷的粒子，分为阳离子和阴离子。
3.离子化合物：带正、负电荷的离子通过电荷相互吸引而结合成的化合物。
4.共价分子化合物：由原子通过共价键相连而成，不带电荷。
5.化学方程式：以化学式为基础，表示化学反应过程的符号式。
（反应物→产物）6.平衡反应式：化学反应中反应物和产物的物质量在一定条件下不变化的反应式。
四、酸、碱和盐1.酸：能够产生氢离子或者质子的化合物，呈酸性。
2.碱：能够产生氢氧根离子的化合物，呈碱性。
3.盐：阳离子和阴离子之间通过电荷相互吸引而结合成的化合物。
4.酸碱中和反应：酸与碱同量反应，生成盐和水的反应。
5.酸雨：大气中硫化物和氮氧化物与水蒸气和氧分子反应，产生酸性物质，导致雨水酸性增加。
五、物质的化学性质1.物质的化学性质：物质在化学反应中表现出来的特性。
2.物质的化学反应：原有物质发生质量改变以及物理性质、化学性质的改变。
3.常见的化学反应：单质与单质反应、单质与化合物反应、酸碱反应、氧化还原反应。
6.燃烧：燃料与氧气反应放出热和光的过程。
七、常见的实验方法1.加热：将物质放在加热设备上使其温度升高。
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一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属轻金属：如钠、镁、铝
等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸→ 盐 + H
2
↑
3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO
4 == Cu + FeSO
4
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe
2O
3
高温2Fe + 3CO
2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe
3O
4
）、赤铁矿（主要成分是Fe
2
O
3
）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O
2、水接触（铁锈的主要成分：Fe
2
O
3
·XH
2
O）
（铜生铜绿的条件：铜与O
2、水、CO
2
接触。
铜绿的化学式：Cu
2
(OH)
2
CO
3
）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO
4为蓝色 FeSO
4
为浅绿色 Fe
2
(SO
4
)
3
为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)
2
和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH
4NO
3
溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H
2SO
4
溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO
3
少数固体物质的溶解度受温
度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如
Ca(OH)
2
（4）溶解度曲线
·
t
1
t
2
t
3
N
t
S
P
A
例：（1）t
3
℃时A的溶解度为 80g
80
·
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
B
（3）N点为
t
3
℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
（4）t
1
℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A 溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A 溶解度是80g 。
（7）t
2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t
1
℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO
）
3
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
S
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
加水(x克)稀释:
A×a%=(A+x)×b%
B×b%
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）A×a%+B×b%=(A+B)×c%
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃
棒。