各类物质地熔点
物质熔沸点高低的所有规律及原因
物质熔沸点高低的判断规律及原因熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压（1.01 X lO5Pa）时，称正常沸点。
夕卜界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是（D）,A 、二氧化硅，氢氧化钠，萘B 、钠、钾、铯C 、干冰，氧化镁，磷酸D 、C2H6, C（CH）4, CH（CH Z）3CH在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固>液>气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C, Si , Ge, Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有川A族的镓熔点比铟、铊低；W A族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C, Si , B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550C。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410C）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（—272.2 C, 26 X 105Pa）、沸点（268.9 C）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、n B族Zn, Cd, Hg及川A族中Al, Ge, Tl ；W A族的Sn, Pb;V A族的Sb, Bi，呈三角形分布。
各种物质的熔点(3篇)
第1篇金属的熔点金属是具有良好导电性和导热性的固体物质，它们的熔点通常较高。
1. 铁（Fe）：熔点约为1538°C。
2. 铜（Cu）：熔点约为1085°C。
3. 铝（Al）：熔点约为660°C。
4. 金（Au）：熔点约为1064°C。
5. 银（Ag）：熔点约为961.8°C。
6. 铂（Pt）：熔点约为1768°C。
非金属的熔点非金属物质包括各种无机化合物和有机化合物，它们的熔点差异较大。
1. 硫（S）：熔点约为115.21°C。
2. 磷（P）：白磷的熔点约为44.1°C，红磷的熔点约为280°C。
3. 碳（C）：石墨的熔点约为3652°C，金刚石的熔点约为3550°C。
4. 硅（Si）：熔点约为1414°C。
5. 硼（B）：熔点约为2075°C。
氧化物和盐的熔点氧化物和盐类通常具有较高的熔点。
1. 氧化铝（Al2O3）：熔点约为2072°C。
2. 氧化铁（Fe2O3）：熔点约为1538°C。
3. 氧化镁（MgO）：熔点约为2852°C。
4. 氯化钠（NaCl）：熔点约为801°C。
5. 硫酸铜（CuSO4）：熔点约为1100°C。
有机化合物的熔点有机化合物的熔点范围很广，从低至几十摄氏度到高至几百摄氏度不等。
1. 乙醇（C2H5OH）：熔点约为-114.1°C。
2. 苯（C6H6）：熔点约为5.5°C。
3. 苯甲酸（C7H6O2）：熔点约为122.4°C。
4. 冰醋酸（CH3COOH）：熔点约为16.6°C。
5. 萘（C10H8）：熔点约为80.1°C。
特殊物质的熔点有些特殊物质的熔点非常低，甚至低于室温。
1. 水（H2O）：熔点约为0°C。
2. 冰（H2O）：熔点约为0°C。
低熔点合金47-200度各种熔点
低熔点合金47-200度各种熔点低熔点合金47-200度各种熔点低熔点合金，是指熔点低于232℃(Sn的熔点)的易熔合金；通常由Bi、Sn、Pb、In等低熔点金属元素组成。
易熔合金常被广泛地用做焊料，以及电器、蒸汽、消防、火灾报警等装置中的保险丝、熔断器等热敏组件，是一类颇具发展潜力的低熔点合金新型材料。
一般铋锡低熔点合金熔点只有70～160℃，加热熔化后具有良好的流动性，所以该类低熔点金属也被广泛用来采用铸造的方法制模，低熔点合金用在制模中，制模周期短，机加工工时少，优越性明显。
此外低熔点金属还被广泛应用在医学上制作放射治疗用的挡块,用低熔点合金制作的挡块在放射治疗时能有效地遮挡人体正常组织，低熔点合金制作挡块的方法有效提高了放射治疗的精确度与安全度。
焊锡是由锡，铅等低熔点的金属合成的（锡63%，铅37%）标准焊锡熔点是183摄氏度而纯锡的熔点是231.89摄氏度，低熔点合金物理特性：1）低熔点合金为灰白色有光泽金属，以铋元素为基的一类易熔合金。
2）低熔点合金熔点有47℃、70℃、92℃、120℃等多种选择；低熔点合金采用水浴法或者油浴法即可熔化。
3）低熔点合金的强度室温下为30MPa，延伸率3％，硬度为25HBS。
低熔点合金种类：（47℃.64℃.70℃.92℃.102℃.120℃.138℃.144℃.180℃）等熔点低熔点合金具体应用领域：1）低熔点合金用在医疗上，主要用来做特定形状的防辐射专用挡块。
2）低熔点合金可以方便用作铸造制模，生产特殊产品用模具、铸造特殊用产品。
3）低熔点合金广泛用于电子电气自动控制，作热敏元件、保险材料、火灾报警装置等。
客户可根据各自生产需要，采用控温易熔合金制成各种形状、规格和不同熔点有控温要求的热敏元件。
4）低熔点金属在折弯金属管时，作为填充物。
5）低熔点金属在做金相试样时，作为嵌镶剂。
低温锡的熔点
低温锡的熔点
低温锡的熔点是指锡在相对较低的温度下就能熔化的特性。
一般而言，纯锡的熔点约为231.9°C，但若将其他元素掺杂进锡中，便可降低其熔点。
例如，掺杂一定比例的铅和铋后，锡的熔点就可降至约100°C左右，这种低熔点的合金被称为“低温锡”。
低温锡具有许多独特的物理和化学特性。
首先，它具有优异的可塑性，易于冲压、拉伸和挤压成各式各样的形状。
其次，由于其低熔点，低温锡能够在相对较低的温度下就被加工成形，从而降低了生产成本。
此外，低温锡还具有良好的润滑性和导电性，被广泛应用于电子、航空航天、汽车、医疗器械等领域。
然而，低温锡也存在一些缺点。
首先，由于其熔点较低，低温锡的结构较松散，容易受到外界的冲击和挤压而变形或破裂。
其次，低温锡在高温下易于氧化，降低了其使用寿命和性能。
因此，在使用低温锡时，需要注意其加工条件和环境，以确保其性能和品质。
- 1 -。
高中化学各物质熔沸点判断
高中化学各物质熔沸点判断High quality manuscripts are welcome to download高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C ，Si ，Ge ，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似； 还有ⅢA 族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA 族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如 键长： 金刚石（C —C ）＞碳化硅（Si —C ）＞晶体硅 （Si —Si ）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，ca*＞KCl 。
③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
物质熔沸点高低的所有规律及原因
物质熔沸点高低的所有规律及原因物质熔沸点高低的判断规律及原因熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是（ D )，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1、根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Tl；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
金属的熔点排序
金属的熔点排序金属的熔点是指在一定压力下，金属从固态转变为液态所需的温度。
不同金属的熔点各不相同，下面将按照熔点从低到高的顺序介绍几种常见金属的特点。
1. 汞（Hg）：汞是一种低熔点金属，其熔点为-38.83摄氏度。
汞是唯一一种在常温下为液态的金属，具有较高的密度和良好的导电性能。
由于其毒性较大，使用汞需要谨慎。
2. 铝（Al）：铝是一种常见的金属，其熔点为660摄氏度。
铝具有较低的密度和良好的导热性能，广泛应用于建筑、航空航天和汽车等领域。
3. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属，其熔点为1538摄氏度。
铁具有较高的强度和导热性能，被广泛应用于制造业，如钢铁、机械等领域。
4. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，其熔点为1083摄氏度。
铜具有良好的导电性能和导热性能，被广泛用于电子、电器、通信等领域。
5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，其熔点为327.5摄氏度。
铅具有较低的熔点和良好的延展性，被广泛用于电池、防辐射材料等领域。
6. 镍（Ni）：镍是一种耐腐蚀金属，其熔点为1455摄氏度。
镍具有较高的熔点和优良的耐热性能，被广泛用于合金制造和化工等领域。
7. 钛（Ti）：钛是一种轻质金属，其熔点为1668摄氏度。
钛具有良好的强度和耐腐蚀性能，广泛应用于航空航天、医疗器械等高端领域。
8. 银（Ag）：银是一种有价金属，其熔点为961.93摄氏度。
银具有良好的导电性能和光反射性能，被广泛用于电子、珠宝等领域。
9. 金（Au）：金是一种贵金属，其熔点为1064摄氏度。
金具有良好的延展性和导电性能，被广泛用于珠宝、货币等领域。
以上是几种常见金属的熔点排序，每种金属都有其独特的性质和应用领域。
通过了解金属的熔点，我们可以更好地理解和应用这些金属材料。
kcl,sio2,干冰,金属铜的熔、沸点顺序
Kcl, SiO2, 干冰和金属铜是我们生活中经常遇到的物质，它们都有各自独特的化学性质和物理性质。
在这篇文章中，我将介绍这些物质的熔点和沸点，并讨论它们的顺序。
1. Kcl（氯化钾）是一种常见的无机盐，它在室温下为白色结晶固体。
Kcl的熔点约为771摄氏度，而沸点约为1420摄氏度。
由于其高熔点和沸点，Kcl常用于制备其他化学物质，以及用作肥料和医药品的原料。
2. SiO2（二氧化硅）是一种常见的无机化合物，它在自然界中广泛存在，如石英、石英砂和玻璃等。
SiO2的熔点约为1713摄氏度，而沸点约为2230摄氏度。
由于其高熔点和沸点，SiO2常用于制备玻璃、陶瓷和耐火材料等。
3. 干冰是固态二氧化碳，它的熔点约为-78.5摄氏度，而沸点约为-56.6摄氏度。
由于其低熔点和沸点，干冰在实验室中常用于制冷，并在舞台效果和食品保鲜等方面有广泛应用。
4. 金属铜是一种常见的金属元素，它在室温下为红色固体。
铜的熔点约为1083摄氏度，而沸点约为2567摄氏度。
由于其高导电性和良好的延展性，铜常用于制造电线、管道、硬币和工艺品等。
从上述介绍可以看出，Kcl、SiO2、干冰和金属铜的熔点和沸点顺序分别为：- Kcl: 熔点771摄氏度，沸点1420摄氏度- SiO2: 熔点1713摄氏度，沸点2230摄氏度- 干冰: 熔点-78.5摄氏度，沸点-56.6摄氏度- 金属铜: 熔点1083摄氏度，沸点2567摄氏度总结来说，Kcl和SiO2的熔点和沸点都比较高，干冰的熔点和沸点较低，并且为负值，而金属铜的熔点和沸点居中。
这些物质的熔点和沸点顺序主要取决于它们的化学结构和分子间的相互作用。
了解这些物质的熔点和沸点也有助于我们更好地理解它们的性质和应用。
Kcl, SiO2, Dry Ice, and Copper are all substances that we encounter frequently in our daily lives, each with its own unique chemical and physical properties. In this article, we will dive deeper into these substances and discuss their melting and boiling points.1. Kcl (Potassium Chloride) is amon inorganic salt that exists as a white crystalline solid at room temperature. The melting point of Kcl is approximately 771 degrees Celsius, while the boiling point is around 1420 degrees Celsius. Due to its high melting and boiling points, Kcl is often used in the preparation of other chemical substances, as well as in the production of fertilizers and pharmaceutical ingredients.2. SiO2 (Silicon Dioxide) is a prevalent inorganicpound that is widely found in nature, such as in quartz, silica sand, and glass. The melting point of SiO2 is around 1713 degrees Celsius, while the boiling point is approximately 2230 degrees Celsius. Because of its high melting and boiling points, SiO2 ismonly used in the manufacturing of glass, ceramics, and refractory materials.3. Dry Ice is solid carbon dioxide, with a melting point of around -78.5 degrees Celsius and a boiling point of approximately -56.6 degrees Celsius. Due to its low melting and boiling points, dry ice ismonly used in laboratories for refrigeration and has a wide range of applications in stage effects and food preservation.4. Copper is amon metallic element that exists as a red solid at room temperature. The melting point of copper is approximately 1083 degrees Celsius, while the boiling point is around 2567 degrees Celsius. Due to its high conductivity and excellent ductility, copper ismonly used in the manufacturing of electrical wires, pipes, coins, and artwork.The sequence of melting and boiling points for Kcl, SiO2, Dry Ice, and Copper is as follows:- Kcl: Melting point 771 degrees Celsius, Boiling point 1420 degrees Celsius- SiO2: Melting point 1713 degrees Celsius, Boiling point 2230 degrees Celsius- Dry Ice: Melting point -78.5 degrees Celsius, Boiling point -56.6 degrees Celsius- Copper: Melting point 1083 degrees Celsius, Boiling point 2567 degrees CelsiusIn summary, Kcl and SiO2 have relatively high melting and boiling points, Dry Ice has lower melting and boiling points, and Copper falls in the middle. The melting and boiling points of these substances are primarily determined by their chemical structure and the interactions between molecules. Understanding the melting and boiling points of these substances also helps us betterprehend their properties and applications.Expanding on the scientific aspect, the melting and boiling points of substances are essential characteristics that play a crucial role in various scientific and industrial applications. The specific temperatures at which a substance transitions from thesolid to the liquid phase (melting point) and from the liquid to the gaseous phase (boiling point) provide valuable insights into its physical properties and behavior under different conditions. Additionally, these points also shed light on the intermolecular forces and the strength of bonds between the atoms or molecules of a substance.For instance, the high melting and boiling points of Kcl and SiO2 can be attributed to the strong ionic and covalent bonds that hold their respective crystal lattices together. Thesepounds exhibit a significant degree of hardness and resistance to high temperatures, making them suitable for applications where durability and thermal stability are essential. On the other hand, the low melting and boiling points of Dry Ice are a result of weak van der Waals forces between the carbon dioxide molecules, allowing it to sublimate directly from the solid to the gaseous state. This unique property makes Dry Ice ideal for cooling and preserving perishable goods.As for Copper, its relatively high melting and boiling points can be attributed to the strong metallic bonds between its atoms, which give it excellent thermal and electrical conductivity. These characteristics make Copper an indispensable material invarious industries, including electronics, construction, and metalworking. Furthermore, the understanding of melting and boiling points is crucial for the development of new materials, as scientists and engineers can tailor the properties of substances by manipulating their intermolecular forces.In conclusion, the melting and boiling points of substances are fundamental parameters that provide valuable insights into their physical properties, chemicalposition, and potential applications. By examining these characteristics, scientists and engineers can gain a deeper understanding of the behavior of substances under different conditions and utilize this knowledge to develop innovative materials and processes for various fields.。
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品名
分子式
熔点(℃)
密度（g/cm3)
规格（mm)
纯度(%)
透明波段(um)
折射率
冰晶石
Na3AiF6
1000
2.9
Ø10或颗粒
99.9
0.2-10
1.33
硫化锌
ZnS
1830
4.1
压片、颗粒
99.99
0.75-18
2.4
硫化镉
CdS
1750
4.8
Ø10
99.9
0.5-18
2.4
硒化锌
SeZn
LiTaO3
1650
7.45
99.5
可定做
铌酸锂靶
LiNbO3
1275
4.659
99.9
可定做
产品名称：
金属靶材
发布日期：
2010-5-12 11:42:03
金靶 银靶 铅靶 铝靶 铬靶 铜靶 铋靶 钛靶 锆靶 镍靶 铟靶 碲靶 硒靶 锌靶 锡靶 钼靶 锰靶 钨靶 钽靶 铌靶 钛靶 镧靶 铈靶 镨靶 钕靶 镝靶 钐靶 铕靶 铽靶 钇靶 钛铝靶 钛铬靶 镍铬靶 镍铝靶 锌铝靶等
锂 180.54 1342 汞 -38.842 356.68
镁 648.8 1090 溴 -7.2 58.78
锰 1244±3 1962 氧 -218.4 -182.96
钕 1021 3074 氮 -209.86 -195.8
---------------------------------------------------------------------
Ø10
99.9
0.4
2.5
氧化镨
Pr6O11
2125
6.88
颗粒
99.9
0.4
1.83-1.9
氧化钒
V2O5
690
3.36
颗粒
99.9
0.56-7
2.3
氧化镍
NiO
1990
7.45
Ø10
99.5-99.9
0.52
2-2.1
氧化铁
Fe2O3
1565
5.24
Ø10
99.9
2.75-2.9
氧化锌
ZnO
1975
详细说明：
品名
符号
熔点℃
密度g/cm3
规格
纯度%
金靶
Au
1062
19.32
圆靶
99.99
铪靶
Hf
2230
13.09
圆靶
99.99
铟靶
In
157
7.3
根据客户要求定做
99.999
铁靶
Fe
1535
7.86
根据客户要求定做
99-99.99
铅靶
Pb
328
11.34
根据客户要求定做
99.9
铂靶
Pt
1774
21.5
0.36-9
2.3
二氧化硅
SiO2
1610
2.2
晶体颗粒
99.99
0.2-9
1.45
二氧化铈
CeO2
2600
7.3
Ø 10或颗粒
99.99
0.46-11
2.2
三氧化二钛
Ti2O3
1880
4.53
Ø 10或颗粒
99.9
0.4-12
2.2-2.3
三氧化二铝
Al2O3
2045
4
Ø 10或颗粒
99.9
0.17-9
在101KPa下,一些物质的熔点和沸点
物质 熔点T/℃ 沸点T/℃ 物质 熔点T/℃ 沸点T/℃
铝 660.37 2467 镍 1453 2732
钡 725 1640 铌 2468±10 4742
铍 1278±5 2970 锇 3045±30 5027±100
铋 271.3 1560±5 铂 1772 3827±100
AZO靶
ZnO+ Al2O3
/
/
99.99
可定做
IGZO靶
In2O3+ Ga2O3+ZnO
/
/
99.99
可定做
氧化镧靶
La2O3
2250
8.84
99.99
可定做
氧化镍靶
NiO
1990
7.45
99.9
可定做
氧化锌靶
ZnO
1975
5.61
99.99
可定做
氧化钇靶
Y2O3
2680
4.48
99.99
可定做
碳化硅靶
TiAl
圆靶
99.9
钛铬靶
TiCr
圆靶
99.9
产品名称：
光学镀膜材料-氟化物
发布日期：
2010-5-7 19:46:24
氟化镁，氟化镧,氟化镱，氟化钇，氟化镝，氟化钕，氟化铒，氟化镝，氟化钾氟化锶,氟化钐,氟化钕，氟化钠，氟化钡，氟化铈
详细说明：
品名
分子式
熔点〈℃〉
密度〈g/cm3〉
规格（mm）
（可定做）
99.95
硅靶
Si
232
7.75
圆靶、板靶
99.999
银靶
Ag
1675
4.5
圆靶、板靶
99.995
锡靶
Sn
2996
16.6
根据客户要求定做
99.99
钛靶
Ti
3410
19.3
圆靶、板靶、管靶
99.9
钽靶
Ta
2468
8.55
根据客户要求定做
99.99
钨靶
W
1410
2.42
根据客户要求定做
99.99
钛铝靶
详细说明：
品名
分子式
熔点〈℃〉
密度〈g/cm3〉
规格（mm）
纯度〈﹪〉
透明波段〈um〉
折射率
氧化钐
Sm2O3
2350
7.4
Ø10
99.9
0.23
1.8
氧化镁
MgO
2800
3.58
Ø10或颗粒
99.9
0.23-9
1.7
氧化钕
Nd2O3
2272
7.2
Ø10
99.9
0.4-2
1.8
氧化铋
Bi2O3
820
8.9
详细说明：
品名
化学式
熔点(℃)
密度（g/cm3)
纯度(%)
规格（mm)
一氧化硅靶
SiO
1702
2.1
99.99
可定做
二氧化硅靶
SiO2
1610
2.2
99.99
可定做
二氧化锡靶
SnO2
1127
6.95
99.99
可定做
二氧化钛靶
TiO2
1640
4.29
99.99
可定做
二氧化锆靶
ZrO2
2700
5.49
99.99
1.6-1.65
三氧化二钪
Sc2O3
颗粒
99.99
0.4-9
1.68
三氧化二铟
In2O3
Ø 10或颗粒
99.99
三氧化钨
WO3
1473
7.1
Ø 10
99.9
0.36-10
1.65-1.7
五氧化三钛
Ti2O5
1750
4.53
Ø 10或颗粒
99.9
0.4-12
2.2-2.3
五氧化二钽
Ta2O5
1800
8.7
SiC
2700
3.22
99.99
可定做
碳化硼靶
B4C
2450
2.52
98
可定做
碳化钛靶
TiC
3140
4.93
99.99
可定做
氮化硅靶
SiN
升华
3.44
99.99
可定做
氮化硼靶
BN
2350
2.5
99.9
可定做
氮化铝靶
AlN
升华
3.26
99.9
可定做
三氧化钨靶
Wo3
1473
12.1
99.99
可定做
五氧化二铌靶
99.99
0.2
1.35
氟化钙
CaF
1360
Ø10或颗粒
99.9
氟化钡
BaF
1280
4.8
Ø10或颗粒
99.9
0.15-15
4.8
氟化镁
MgF
1266
4.2
晶体颗粒
99.9-99.99
0.25-9
1.38
氟化锶
SrF
1450
4.24
颗 粒
99.9
4.24
1.48
产品名称：
光学镀膜材料-氧化物
发布日期：
1830
12.1
99.99
可定做
单晶硅靶
Si
1410
2.336
99.9999
可定做
多晶硅靶
Si
1410
2.34
99.999
可定做
硼化镧靶
LaB6
2715
4.76
99.9
可定做
三氧化二钇靶
Y2O3
2415
5.01