2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版(20
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版的全部内容。
8—2-2 考点二溶液的酸碱性和pH1．求下列溶液的pH（常温条件下）(已知lg2＝0。
3)：（1）0。
005 mol·L－1的H2SO4溶液________。
(2）0。
001 mol·L－1的NaOH溶液________。
（3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________.（4）pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________。
（5)已知CH3COOH的电离常数K a＝1。
8×10－5，0。
1 mol·L－1的CH3COOH 溶液________。
(6)0。
1 mol·L－1NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1％，电离度＝错误!×100%）________。
(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________.（8)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________。
(9)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________.解析：（5）CH3COOH CH3COO－＋H＋c初始/mol·L－1 0。
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2课时 水的电离和溶液的酸碱性练习
课时2 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，KK w变大，Cw不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。
答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
高考化学复习教师用书第八章水溶液中的例子平衡
B．加水稀释 C．加少量的 CH3COONa 固体 D．加少量冰醋酸 (6)现有 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，升高温度，CH3COOH 的电离程度________(填 cH＋ “增大”或“减小”下同)，加水稀释，cCH3COOH ________。 解析：(5)选 B 弱酸的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡常数增大，电离平衡常数只 与温度有关，只要温度不变，电离平衡常数就不变；加水稀释可使 CH3COOH 的电离程度增大； 加入少量 CH3COONa 固体，其电离出的 CH3COO－抑制 CH3COOH 的电离；加入冰醋酸时， 醋酸浓度增大，其电离程度减小。(6)升高温度，能促进 CH3COOH 的电离；根据 cH＋ cCH3COOH＝ cH＋·cCH3COO－ Ka
解析：选 B 这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度 CH3COOH<CH2ClCOOH，排除 A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除 D 选项。 4．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中的 c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H＋)大 cH＋·cCO2－ 3 D．H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝ cH2CO3 解析：选 B 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 错误；电离常数可以表示弱电 解质的相对强弱，B 正确；酸中 c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C 错误； cH＋·cHCO－ 3 H2CO3 是分步电离的，第一步电离常数表达式为 Ka1＝ cH＋·cCO2－ 3 对于 CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大， 平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原 平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都 比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水 稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 [对点练习] 1．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解析：选 C 溶液的导电性跟溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，A、D 错误；浓 H2SO4 不能完全电离，B 错误；C 项正确，如 HF。 2．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋， cH＋ 要使溶液中cCH3COOH的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ cH＋ cCH3COOH 解析：选 C 四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使 的值减小。 3．(2018·重庆四十二中模拟)稀氨水中存在着下列平衡： 4 ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH－)增大，可采取 NH＋ NH3·H2O 的措施是( ) ①加入少量 NH4Cl 固体 ②加入少量硫酸 ③加入少量 NaOH 固体 ④加水稀释 ⑤ 加热 ⑥加入少量 MgSO4 固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 4 )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减 解析：选 C 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH＋ ＋ － － 小，①错误；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平衡向正反应方向移动，②错误；当 在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在 氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH－)减小，④错误；电离属吸热过程， 加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错误；加入 MgSO4 固体发生反应 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中 c(OH－)减小，⑥错误。 二、电离平衡常数——酸、碱性强弱的判断标准 1．电离平衡常数的表达式 (1)对于一元弱酸 HA： cH＋·cA－ HA H＋＋A－，电离常数 Ka＝ (2)对于一元弱碱 BOH： cHA 。
高考化学复习历届高考真题备选题库：第八章水溶液中的离子平衡.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010~2014年高考真题备选题库第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡和水的电离1．(2014·天津理综)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]解析：选A根据质子守恒可知，A项正确；碘化银的K sp，小于氯化银的，所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中c(I－)小于c(Cl－)，B项错误；CO2的水溶液中，c(HCO－3)远远大于c(CO2－3)，C项错误；含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中，根据物料守恒，2c(Na ＋)＝3[c(HCO－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D项错误。
22．(2014·广东理综)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L－1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。
答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
8-2-2 考点二溶液的酸碱性和pH
1．求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)：
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________。
(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________。
(4)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________。
(5)已知CH3COOH的电离常数K a＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________。
(6)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝
已电离的弱电解质浓度
弱电解质的初始浓度
×100%)________。
(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________。
(8)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________。
(9)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________。
解析：(5) CH33COO－＋H＋
c初始/mol·L－1 0.1 0 0
c电离/mol·L－1c(H＋) c(H＋) c(H＋)
c平衡/mol·L－1 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则K a＝c2＋
0.1－c＋
＝1.8×10－5，解得c(H＋)≈1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lg c(H ＋)＝－lg(1.3×10－3)≈2.9。
(6) NH3·H2－＋NH＋4
c初始/mol·L－1 0.1 0 0
c电离/mol·L－10.1×1% 0.1×1% 0.1×1%
则c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1，c(H＋)＝K w
c－＝
10－14
10－3
mol·L－1＝10
－11mol·L－1，所以pH＝11。
(8)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案为9.7。
(9)pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。
c(H＋)＝
10－5×11－10－5×9
11＋9
＝1.0×10－6mol·L－1，pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。
答案：(1)2 (2)11 (3)2.3 (4)5 (5)2.9 (6)11
(7)3 (8)9.7 (9)6
2．(1)体积相同，浓度均为0.2 mo l·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成3，则m与n的关系为________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成9，则m与n的关系为________。
答案：(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n
3．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数K w＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
解析：(1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。
(2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2O。
c(H＋)·V b＝c(OH－)·V a
10－2·V b＝10－13/10－12·V a
V a V b ＝
10－2
10－1
＝1∶10。
②根据中和反应H＋＋OH－===H2O c(H＋)·V b＝c(OH－)·V a
10－b·V b＝10－13/10－a·V a
V a V b ＝
10－b
10a－13
＝1013－(a＋b)＝10，即V a∶V b＝10∶1。
答案：(1)10－13(2)①1∶10②10∶1
4．常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：
(1)若加水，应加入________mL。
(2)若用pH ＝10的NaOH 溶液，应加入________mL 。
(3)若用pH ＝2的盐酸，应加入________mL 。
解析：(1)将碱稀释10倍即可使pH 降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 mL ，加入900 mL 水。
(2)计算出氢氧根离子浓度的变化，设加入pH ＝10的NaOH 溶液x mL ，则1×10－2×100＋1×10－4
×x 100＋x
＝1×10－3，解得x ＝1 000。
(3)碱有剩余，设加入pH ＝2的盐酸y mL ，根据过量计算，1×10－2×100－1×10－2
×y
100＋y ＝1×10－3，解得y ＝81.8。
答案：(1)900 (2)1 000 (3)81.8。