2018年内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模试卷
内蒙古高考理综-化学一模考试试卷A卷(精编)
内蒙古高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 <a<1D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质为NaAlO22. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol O的质量是16g•mol﹣1B . 1mol CO2的质量是44 g•mol﹣1C . 氢的摩尔质量是2 g•mol﹣1D . Na+的摩尔质量是23 g•mol﹣13. （2分） 1999年在一些国家的某些食品中“二噁英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症．“二噁英”是二苯基﹣1，4﹣二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是（）A . 该物质是一种芳香族化合物B . 该物质是一种卤代烃C . 该物质是一种强烈致癌物D . 该物质分子中所有原子可能处在同一平面上4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定5. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：（）A . 1∶2B . 2∶1C . 1∶3D . 3∶16. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
内蒙古呼伦贝尔市高考理综-化学一模考试试卷(4月)
内蒙古呼伦贝尔市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A . Fe、CB . Cu、ZnC . Al、CuD . C 和Si2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。
下面是小明的回答，其中错误的是（）A . 面粉—淀粉B . 牛肉—蛋白质C . 桔子—维生素D . 梅子蜜饯—防腐剂3. （2分）铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A . Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B . BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C . Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD . BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl24. （2分） (2017高一上·福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列叙述错误的是（）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N25. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B . 丙烯所有原子均在同一平面上C . 所有碳原子一定在同一平面上D . 至少有16个原子共平面，至少8原子共线6. （2分）(2019·蚌埠模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－B . 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C . FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2OD . 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O7. （2分） (2018高一上·苏州期末) 正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一，下列物质存放错误的是A . 金属钠存放在煤油中B . 溶液城放在带橡皮塞的试剂瓶中C . 新制的氯水保存在棕色的细口瓶中D . 漂白粉露置在空气中二、综合题 (共4题；共20分)8. （3分）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：（1） B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为________．（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是________（写两点）．9. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有________（填化学式）．（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=﹣196.6kJ/molO 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=﹣113.0kJ/mol①反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．②一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）⇌SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）．a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）⇌CH 3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①上述合成甲醇的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．③ A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为________．④若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为________ L．（4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，OH﹣向________（填“a”或“b”）极移动．②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为________．10. （8分）(2018·兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。
内蒙古高考化学一模考试试卷(I)卷
内蒙古高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）选项A B C D用品有效威分NaCl Na2CO3Al(OH)3NaClO 用途调味品发酵粉抗酸药消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 稳定性：H2S＞HFB . HCl的电子式为H+Cl﹣C . 一个D2O分子所含的中子数为8D . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO43. （2分）(2020·茂名模拟) 下列实验能达到目的的是（）选项目的实验A除去溴苯中的溴加蒸馏水后振荡、分液B验证SO2的漂白性将SO2通入高锰酸钾溶液中A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸5. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B . 在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+C . 1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAD . 常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子6. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色7. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+>I-C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列事实描述错误的是（）A . 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B . 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C . 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应9. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 不是所有的糖类都能发生水解B . 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C . 往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D . 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素10. （2分）(2020·漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2018呼和浩特一模word含答案 内蒙古呼和浩特市2018届高三第一次质量调研普查考试理综化学试题
7、化学与生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是A.明矾用于净水。
氯气用于消毒，都涉及化学变化B糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应C.从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料8、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为N A个B.将N A个NH3分子溶于1L水中所得氨水得浓度为1mol·L-1C.标准状况下224L氮气与2.4L苯所含分子数均为N AD.向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8N A9、TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE 的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应C.TPB与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3 种10、下列实验装置正确且能达到实验目的的是11、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z 位于同一主族。
甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m 、n 、p 均为由这些元素组成的二元化合物，n 是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是A.原子半径：W<X<YB.W 与X 组成的化合物中只含有极性键C.X 、Y 、Z 三元素可形成XYZ 型化合物D.W 与X 、Y 、Z 组成的简单化合物的稳定性X>Y >Z12、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N 2O 5，装置如图所示，下列说法不正确的是A.电极a 和电极c 都发生氧化反应B.电极d 的电极反应式为2H ++2e -=H 2↑C.c 电极上的电极反应式为N 2O 4-2e -+H 2O=N 2O 5+2H +D.装置A 中每消耗64gSO 2，理论上装置A 和装置B 中均有2moH +通过质子交换膜13、常温下，向浓度均为0.1 mol •L -1、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg )()(-+OH c Hc 随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH 固体导致溶液温度的变化）。
内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模考试试卷
内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子2. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体3. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质一定易溶于水B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C . 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）D . 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小4. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列物质中属于离子化合物的是（）A . 氯化氢B . 偏铝酸钠C . 钠钾合金D . 四氯化碳5. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖6. （2分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y7. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 淀粉溶液中加入碘酒C . 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D . 鸡蛋清中加入浓硝酸8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件9. （2分）区别下列各组物质的方法错误的是（）A . 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B . 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C . 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D . 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素11. （2分）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s212. （2分）(2019·蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处14. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④15. （2分） (2016高二下·资阳期末) 甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（）A . 分子式为C25H20 ，属于苯的同系物B . 该物质不能发生硝化反应C . 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D . 1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应16. （2分）下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（）A . 制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝17. （3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣C . 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl﹣18. （2分） (2018高一下·雅安期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④19. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：220. （2分）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、NO3－C . K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D . K＋、NH4＋、SO42－、NO3－二、综合题 (共2题；共8分)21. （4分） (2019高一下·顺德期末)（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。
内蒙古呼伦贝尔市高考理综-化学模拟考试试卷
内蒙古呼伦贝尔市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B . 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣2. （2分）由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:下列叙述错误的是（）A . 有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基B . Z的结构简式一定是C . 由X生成I molY时，有1 mol H2O生成D . 反应Ⅲ发生加聚反应生成G3. （2分）(2017·南通模拟) 下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C . 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D . 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NAB . 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NAC . 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA5. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe═3FeCl2C . MgO+2HCl═MgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓6. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现元素周期律C . 提出分子学说D . 发现氧气7. （2分）常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A . NaClB . NaHSO4C . NaHCO3D . CH3COOH二、综合题 (共2题；共15分)8. （10分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是________．（3） H2S与CO2在高温下发反应：生H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．①H2S的平衡转化率a1=________%，反应平衡常数K=________．②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2________a1 ，该反应的△H________0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 ．9. （5分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。
内蒙古呼伦贝尔市高考化学模拟试卷(一)A卷
内蒙古呼伦贝尔市高考化学模拟试卷（一）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是（）A . 豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B . 食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C . 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D . 棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别2. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 官能团为﹣CHO 所以该物质是醛D . 聚乙烯的化学式为3. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 福尔马林可用作食品的保鲜剂B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D . 氢氧化钠可作胃酸的中和剂4. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子半径：B＞A＞C＞DC . 单质的还原性：B＞AD . 原子序数：b＞a＞c＞d5. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（）A . CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB . H++OH﹣═H2OC . CH3COOH+OH﹣+Na+═CH3COONa+H2OD . CH3COOH+NaOH═CH3COO﹣+Na++H2O6. （2分） (2016高三上·上杭期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NAB . 100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+C . 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子D . 室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA7. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（）A . K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +B . Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣C . K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣D . OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣8. （2分）下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe(OH)2沉淀D . 收集SO2(a处进入)9. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 氨气常用作氧化剂B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品D . 氧化镁是一种耐火材料，可制耐高温实验材料10. （2分）关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2016高二上·亭湖期中) 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A . a＞0，b＞0B . a＜0，b＜0C . a＞bD . a＜b12. （3分）燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A . 负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB . 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大13. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（）A . 镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红B . 为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高C . 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转D . 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同14. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2S SO2B . H2SO4 SO2C . SO2 SO32﹣D . SO32﹣ SO2三、非选择题 (共7题；共51分)16. （6分） (2017高一下·射洪期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1） A中反应的化学方程式是________．（2） B中观察的主要现象是________，D装置的作用是________．（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．17. （8分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________．（2）第②步加H2O2的作用是________．（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4•5H2O晶体的纯度．方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是________．②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为________．方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+ ．③写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=________．（4）请补充完整从滤渣2制备Al2（SO4）3•18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入________至滤渣不再溶解，过滤，在滤液中________、过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳）18. （5分） (2019高三上·南阳月考) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
2018届内蒙古呼伦贝尔市高三一模考试卷理综化学(附答案)
2018届内蒙古呼伦贝尔市高三一模考试卷理综化学（附答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与工业、科技、生活密切相关，下列说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．用灼烧的方法可以鉴别人造丝和蚕丝制品C．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是因为色素被氧化D．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以化合态的形式存在于沙子中8．止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。
下列说法的是不正确．．．A．止血原理可看做是胶体的聚沉B．该物质的分子式为C8NO2H15C．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种D．该物质能发生取代反应、置换反应9．五种短周期元素的原子半径和主要化合价如下表：．．．A．X分别与Z、W形成的化合物化学键的类型一定相同B．X+与W2−的半径X+<W2−C．氢化物的稳定性H2W>MH3D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是证明非金属性分离出溴苯11．下列说法正确的是A．在无色溶液中可能大量存在H+、Cl−、S2O2−3、K+B．钠、钾、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C．5.6L CO2气体含有的氧原子数约为3.01×1023D．NO2与H2O反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶112．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是13．常温下，用0.1000 mol·L3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)C．点③所示溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(CH3COOH)D．起始时测得醋酸溶液的pH=2.9，则醋酸的Ka约为10−5.8第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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2018年内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．(★)化学与工业、科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．用灼烧的方法可以鉴别人造丝和蚕丝制品
C．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是因为色素被氧化
D．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以化合态的形式存在于沙子中
2．(★)止血环酸的结构如图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。
下列说法不正确的是（）
A．止血原理可看做是胶体的聚沉
B．该物质的分子式为C8NO2H15
C．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种
D．该物质能发生取代反应、置换反应
3．(★★)五种短周期元素的原子半径和主要化合价如表：下列说法不正确的是（）
A．X分别与Z、W形成的化合物化学键的类型一定相同
B．X+与W2-的半径X+＜W2-
C．氢化物的稳定性H2W＞MH3
D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性
4．(★★★)用下列装置进行实验，能达到实验目的是（）
项
实
验
装
置
A．A B．B C．C D．D
5．(★★)下列说法正确的是（）
A．在无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、S2O32-、K+
B．钠、钾、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C．5.6LCO2气体含有的氧原子数约为3.01×1023
D．NO2与H2O反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
6．(★★)下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．(★★)常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定
20.00mL0.1000mol/L的CH 3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：＞1
B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．点③所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．起始时测得醋酸溶液的pH=2.9，则醋酸的K a约为10-5.8
二、非选择题：
8．(★★)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。
将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取
胆矾，流程简图如下：
（1）步骤①中溶解Cu的化学方程式是，用替代双氧水，加热，同样可以达
到目的。
（2）步骤②调节溶液pH的目的是，可选用的最佳试剂是。
（写出一种即可）（3）步骤③进行的实验操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是。
（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是。
A．电能全部转化为化学能 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu 2+的浓度保持不变 D．阳极泥中可回收Pt、Au等金属
（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO 4•5H 2O的质量为326.25Kg，则CuSO 4•5H 2O的产
率为。
9．(★★★)CH 4是重要的清洁能源和化工原料，CO 2是产生温室效应的主要气体。
（1）甲烷的电子式为。
（2）25℃、101Kpa下，1g CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2放热55.64KJ，则表示CH 4燃烧热
的热化学方程式为：。
（3）CH 4和CO 2反应可以生成价值更高的化工产品，在250℃、以镍合金为催化剂，向2L密
闭容器中通入4mol CH 4和6mol CO 2发生反应如下：CH 4（g）+CO 2（g）⇌2CO（g）+2H 2（g）。
平衡时甲烷的物质的量为1mol。
①计算此温度下，该反应的平衡常数K= （注明单位）。
②下列各项不能说明该反应处于平衡状态的是。
A．容器中的压强恒定 B容器中气体的密度恒定
C．CH 4与CO物质的量之比恒定 D．CH 4的转化率恒定
（4）甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为。
相同条件下甲烷燃
料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为。
（能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比）
（5）科学家以CO 2和H 2为原料合成乙烯，6H 2（g）+2CO 2（g）CH 2=CH 2（g）+4H
2O （g），已知温度对CO 2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图示，请回答下列问题：
①平衡常数：K M K N（填“＞”、“＜”或“=”）。
②生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是。
③若投料比n（H 2）：n（CO 2）=4：1，则图中M点时，H 2的体积分数为 %。
10．(★★★★)绿水青山就是金山银山，保护环境是我们义不容辞的责任。
SO 2是空气中的
主要污染物，我国对空气中SO 2的浓度有严格规定，其标准限值（mg/m 3）如下表：
某学习小组用如图1测定空气中SO 2的含量：
（1）通入一定量的空气后，该装置中出现的现象是，体现了SO 2的性，该
反应的离子方程式为。
（2）该小组进行4次实验，每次实验推动活塞次数记录如下表（每次抽气500mL）。
进行4次
实验的目的是，综合4次实验数据计算该测定地点的空气质量属于级标准。
（3）下列因素中，会使测定结果偏高的是
A．未将气体全部推入溶液中 B．推动注射器活塞的速度太快
C．抽取空气时，未抽满500mL D．空气含有其他还原性的气体杂质
（4）以下试剂可以代替装置中KMnO 4酸性溶液的是
A．NaOH溶液 B．碘的淀粉溶液 C．品红溶液 D．酚酞试液
（5）该实验抽气次数太多，操作麻烦，经同学们讨论后，改进方案，重新实验，既减少抽气次数，又能准确测定空气中的SO 2含量。
改进的方案是。
（6）该小组还设计了如图2装置测定SO 2的含量。
你认为该装置（填“是或否”）可行，
【化学-物质结构与性质】（15分）
11．(★★★)随新能源汽车的发展，新能源电池技术也
在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoO 2或LiFePO 4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF 6等的有机溶液为电解质溶液。
（1）P原子的电子排布式为。
Fe 2+中未成对电子数为。
（2）N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
ClO 4-与PO 43-互为等电子体，ClO 4-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）烷烃同系物中，CH 4的沸点最低，原因是。
（5）向盛有氯化铁溶液的试管里滴加硫氰化钾溶液，溶液变红。
经研究表明，Fe 3+与SCN -形
成的化合物中，主要是Fe 3+与SCN -以个数比1：1结合所得的离子显红色，Fe 3+与SCN -通过
相结合，发生反应的化学方程式为。
（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为；若该晶胞
的棱长为a cm，则该晶体的密度为 g/cm 3．（N A为阿伏加德罗常数的值）
【化学-有机化学基础】（15分）
12．(★★★★)盐酸金刚烷胺用于一氧化碳中毒、帕金森综合症和亚洲A-Ⅱ型流感病毒引起
的呼吸道感染的治疗，可以利用环戊二烯（CPD）来制备合成，流程图如下：
已知：
（1）金刚烷的分子式为，CPD中官能团的名称为。
（2）②的反应条件为，DCPD与H 2反应的反应类型为。
（3）写出由CPD生成DCPD的化学方程式。
（4）CPD在一定条件下发生聚合反应，生成物的结构简式为。
（5）DCPD与Br 2发生加成反应，写出其所有可能产物的结构简式。
（6）根据所学知识，以Y和乙酸为原料，采用合适的条件和无机试剂，通过两步合成如图所示的有机物W．反应的方程式为：①；②。