全国2015届高三最后一次模拟(I卷)理科综合化学试题
2015届高三一轮复习理科综合试题化学试题
高三第一轮复习理科综合试题化学部分7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO－3、Na＋、Mg2＋B．溶液中含有大量NO－3：NH＋4、I－、SO2－4、H＋C．溶液中c(HCO－3)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－9.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18 mol.L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石A．①④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥10.关于反应3Cl2 + 6KOH △KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍11.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．②③④12．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3++2H 2O+NO↑ B ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应: Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2O =CaSO 3↓+2HClOD ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42-刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH - + NH 4+ + H + + SO 4 2- = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．在反应KIO 3 + 6 HI = KI + 3I 2 + 3 H 2O 中，每生成3mo1 I 2转移的电子数为5N A B ．100mL 18.4mo1·L -1硫酸与足量Cu 反应，生成SO 2的分子数为0. 92N A C ．1 L 0. 1 moI·L -1的CH 3COOH 溶液中所含的离子和分子总数为0.1N A D ．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒29.(16分) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
2015年高考全国统一考试(上海卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）理科综合能力测试化学试题（含答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是 A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打< 苏打B. 密度：溴乙烷> 水C. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 碳碳键键长：乙烯> 苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综化学试题(含解析)
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反10．已知NO应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通人SO2也无沉淀产生B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．将足量的CO2缓慢通入KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO2的体积的关系可表示为（）25．（14分）A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见元素，A是工业上用量最大的金属元素；B元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p能级电子处在半充满状态．D元素在地壳中的含量位居第二；E元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VⅡA族；G单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是____ ，A3+核外电子排布式是___ ；C元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）：第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B （3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式G元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”）（4）E、F的单质在NaOH溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa下，C的单质和F的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF3（g），消耗0．5 mol单质C和1．5 mol单质F，并放热19．3kJ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH 的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。
福建省诏安县桥东中学2015届高三上学期高考模拟试卷(二)理综化学试题
诏安县桥东中学2015届高三上学期理科综合高考模拟综合试卷（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 Fe —56本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第Ⅰ卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、 选择题（本题共18小题。
每小题仅有一个正确答案）6、某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．加入催化剂会改变反应的焓变C ．三种化合物中C 最稳定D ．整个反应中ΔH=E 1－E 47、在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（ ）A ．c(NH 4+)＝c(SO 42－)B ．c(NH 4+)＞c(SO 42－) C ．c(NH 4+)＜c(SO 42－) D ．c(OH －) + c(SO 42－)＝c(H +) + c(NH 4+) 8、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①Sb 2S 3+3O 2+6F e===Sb 4O 6+6F eS ②Sb 4O 6+6C ===4Sb+6CO ↑关于反应①、②的说法不正确的是（ ）A.反应①中Sb 元素被氧化B ．反应②中Sb 元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb 时，消耗67.2LO 2D.反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强9、将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少10、下列关于有机物的说法正确的是( )A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C ．葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同系物D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去高温 高温11、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是( )A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－12、实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢23 、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物。
全国2015届高三最后一次模拟(I卷)理科综合生物试题 Word版含答案
2015年高考理科综合最后一模可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.跨膜运输包括主动运输和被动运输，是由物质直接穿过细胞膜完成的。
下列有关跨膜运输的叙述错误的是A．是小分子物质进出细胞的物质运输方式；B．其动力来自于物质浓度差或ATP供能。
C．胞吞和胞吐靠ATP提供动力，属于主动运输D．神经递质的释放不是跨膜运输2.下列关于细胞结构的说法错误的是A.植物细胞“系统的边界”是细胞膜而不是细胞壁B.红细胞中没有细胞核和众多的细胞器，可用作提取细胞膜的材料C.溶酶体膜成分主要是磷脂和蛋白质。
D.核膜具有双层膜结构，生理特性是选择透过性3.下列关于细胞生命历程的说法正确的的是A．蓝藻在分裂末期细胞中央由高尔基体囊泡形成细胞板B. 凋亡细胞内的基因表达都下降，酶活性减弱C．伴随着细胞的生长，与外界进行物质交换的效率逐渐提高D．在减数分裂过程中，中心体不只在减数第一次分裂前的间期复制4.下列与遗传物质有关的叙述合理的是A．只有细胞内的核酸才是携带遗传信息的物质B. 细胞中有多种tRNA，一种tRNA只能转运一种氨基酸C．在噬菌体侵染细菌的实验中，首先要获得同时含有32P与35S标记的噬菌体D．基因对性状的决定都是通过基因控制结构蛋白的合成实现的5．某同学为研究光对植物根生长的影响，做了如下实验：把一株植物培养在装有营养液的透明容器中，给予单侧光刺激，一段时间后，该植物生长状况如图所示。
下列关于该实验的表述正确的是A．根的背光生长与营养液的成分有关B．根的背光侧生长素分布比向光侧多C．该植物根系生长方向不受重力影响D．该植物根系生长方向受光的影响比受重力的影响大6．下列生物实验中有关颜色变化的叙述错误的是A．酵母菌细胞呼吸产生的CO2可使溴麝香草酚黄水溶液由黄变绿再变蓝B．利用橙色重铬酸钾溶液在酸性条件下与乙醇发生反应变成灰绿色来检测乙醇的产生C．改良苯酚品红染液能将洋葱根尖细胞中的染色体染成红色D．活细胞用健那绿染液染色，可在高倍镜下观察到生活状态的线粒体的形态分布29.（10分）某学校生物兴趣小组利用图甲所示装置研究不同光照强度下水稻的光合作用。
江西省临川二中2015届高三第一次综合测试化学试题 Word版含答案
临川二中2015届高三第一次综合测试理科综合能力 化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-1087．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A ． 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质B ． 用小苏打做发酵粉制面包C ．二氧化硫可广泛用于食品的增白。
D ． 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 8．有机物X 、Y 、M 的转化关系为 下列说法错误的是 A ． X 可用新制的氢氧化铜检验 B ． Y 有同分异构体C ． M 含有两种碳氧共价键D ． Y 可发生加成反应9．下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是10．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B ．39g Z 2Y 2中含有的离子数约为1.204×1024C ．元素Z 、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11.已知AgCl 的溶解度为1.5×10-4g , AgBr 的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生反应的结果为 A. 只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C. AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀 D. AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀 12. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是A ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)＞c (H ＋)= c (OH －)时，一定是醋酸过量B ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D ．当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠 过量13．关于下列三种化合物的说法正确的是A ．均不存在顺反异构体B ．不同化学环境的氢原子均为7 种C ．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别D ．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应26．（14分）为验证氧化性Cl 2 > Fe 3+ > SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。
湖南省宜章一中2015届高三第三次理科综合测试化学试题 Word版含答案
2015届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16Na -23 Ca-40 S-32 Fe-56 7．[2014新课标I] 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物8．[2014山东]化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染9．[2014安徽]为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是10．[2014北京]下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同13．[2014新课标Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H312．[2014北京]在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%13．[2014海南]将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量减少第Ⅱ卷（共84分）26．[2014江苏]（共14分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
四川省2015级高三全国Ⅲ卷冲刺演练(一)理科综合化学试题+Word版含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾、集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水D.净化工业尾气，减少雾霾生成8、古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。
南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。
窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。
”该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华9、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆索一2—羧酸的合成路线如下:下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素一2一羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆索一2一羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. Y中的所有碳原子可能共平面10、欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下:下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏、先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11、一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。
下列说法正确的是A. M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C.装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D.电极b上发生的反应之一为2NO2- +8H+ +8e-==N2↑+4H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最外层电子数与其最内层电子数相等。
下列说法正确的是A.离子半径:X<W<Z<YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z<YC.气态氢化物的稳定性:W<YD. W与X形成的化合物的化学式为X2W13、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 mol/ L的三种酸(HA、HB和HC)溶液，滴定的曲线如图所示。
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2015年高考理科综合最后一模可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法B．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的C．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的8．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（）A．X位于元素周期表中第2周期、第V A族B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．W的非金属性比Y的非金属性弱D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱9．下列关于实验的描述中，正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体10．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）11．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是（ ）12．下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A ．将物质的量浓度为10-3mol/L 的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性B ．右图可表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液C ．25℃时，pH ＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H +的数目为10-12N AD ．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应13．25℃时，K sp (AgCl)=1.56×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10－12，下列说法正确的是（ ）A ．向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCl 先析出B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c(Ag ＋)=c(Cl －) C ．AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，D ．向Ag 2CrO 4悬浊液巾加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4不可能转化为AgCl②③26．（14分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。
主要实验装置和步骤如下：I．合成：在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。
Ⅱ．分离与提纯：将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l—二苯乙烷。
（1）仪器a的名称：；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：；装置C的作用：。
（2）连接装置b的作用是。
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是。
实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是。
（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。
A ．41％ B ．48％ C ．55％ D ．65％27．（15分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：（1）向滤液Ⅰ中加入FeS 是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu 2+、Zn 2+等杂质，则除去Cu 2+的离子方程式为： 。
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：① 往滤液Ⅱ中加入H 2O 2的离子方程式： 。
② 调滤液ⅡpH 的目的是除去Fe 3+，其原理是Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，已知25℃时K sp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，则该温度下上述反应的平衡常数K= 。
③ 检验Fe 3+是否除尽的操作和现象是： 。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO 4，加Na 2CO 3过滤后得到NiCO 3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO 4，这两步操作的目的是 。
（4）得到的NiSO 4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO 4·6H 2O 晶体，请回答：① 在进行蒸发浓缩操作时，加热到 （描述实验现象），则停止加热。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的位置。
（填a、b、c、d）③如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作（填操作名称）。
28、（14分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：①第一次出现平衡的时间是第min；②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min 时，平衡常数值为__ __。
（2）亚硫酸钠吸牧法① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)A、c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)b、c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)c、c(Na-)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+)d、水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，（3）电化学处理法如右图所示，Pt(1)电极的反应式为；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。
若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol。
36．【化学选修—2：化学与技术】(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)根据水中Ca2+、：Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有、和离子交换法。
离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。
把CaR2(或MgR2)型树脂置于中浸泡一段时间，便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗涤效果较好，原因是。
(2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。
请解释这一做法的原因：。
(用必要的离子方程式和文字描述)。
(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为。
（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为（保留两位有效数字）。
）1.732（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。
①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。
请写出上述过程的离子方程式。
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，该高聚物的合成路线如下：其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO；②－ONa连在烃基生不会被氧化，请回答下列问题：（1）写出G的结构简式。
F与H中具有相同官能团的名称。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是。
F→E反应条件是。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I含有苯环；II能发生银镜反应和水解反应并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：。
①核磁共振氢谱有5 个吸收峰②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应（5）下列有关说法正确的是。
a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐c．D→H 的试剂通常是KMnO4酸性溶液d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应理综(全国新课标Ⅰ卷)答案Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题7-13题：A C B D C B A26．（14分）⑴球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分其它答案均不给分）AlCl3 +3H2O Al(OH)3+3HCl（2分）吸收HCl气体（1分）⑵防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应（2分）⑶洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）（2分）干燥（1分）⑷ C（1分）AB（2分）⑸ C（2分）27．（15分）（1）FeS + Cu2+ ＝CuS + Fe2+（2分）（2）① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2 H2O （2分）② 3.6×10－4（2分）③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净（2分）（3）增大NiSO4的浓度，以利于蒸发浓缩（2分，答出前半段就给2分）（4）①溶液表面形成晶体薄膜（或者有少量晶体析出）（2分）② d （2分）③重结晶（1分）28、（14分）（1）①20 …（1分）②0.03mol/(L.min) …（1分）③减小CO2的浓度…（2分）0.675………. （2分）（2）①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-（2分）②ad ……（2分）（3）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+（2分）1.5…（2分）36．【化学选修—2：化学与技术】(15分)36．（15分）（1）①加热法（2分）；药剂法（2分）；5%~8%的食盐水（2分）；②洗衣粉（2分）；肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀（2分）（2）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）（2分）, Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。