《物质的量》化学优秀课件1

课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1

溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现要配制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质的量浓度为
④读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积

物质的量PPT下载优秀课件1

4
物质
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有阴离子所带负电荷总数物料守恒
【例2】将13.4g KBr和 KCl的混合物溶于水，配成
500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到 11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-物质的量浓度
之比为（ A ）
电解质溶液：所有阳离子所带负电荷总数
=所有阴离子所带负电荷总数和物料守恒
氧化
还原反应
单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物质及所反应的量
循遵
离子反应：等号两边离子所带电荷总数相等
电化学阳(负)极失电子总数=阴(正)极得电子总数反应串联的原电池(电解池)，各极上转移电子
物质的量守恒思想
05.08.2020 1
“物质的量” 是中学化学计算的核心。而守恒法是化学计算中应用较广的一种方法。根据守恒量的特征，守恒法可分为：质量守恒、原子(原子团)守恒、电子守恒、电荷守恒等。
凡是涉及到物质的量方面的计算，一般都可找到相应的守恒关系，在很多情况下，都可应用守恒关系求解。
【例5】在一定条件下，RO3x-和 F2可以发生如下反应： RO3x- + F2+ 2OH- = RO4-+ 2F- + H2O, 从而可知在RO3x-中元素R的化合价是（ B ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
13
物质
化学变化
化学反应
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
A、3∶2∶1

人教版高中化学《物质的量》优质课件1

A．该反应中共有三种元素【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系

《物质的量》高中化学必修一优质课课件

× （5）1mol氢（）
练习2．下列说法中不正确的是( A )
A．物质的量就是物质的数量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
1双筷子是2支，1 打鸡蛋是12 个，1 箱啤酒是24听，那么， 1 mol微观粒子是多少个呢？
二、阿伏加德罗常数
3.常用单位： g/mol（或 g·mol-1 ）
4.数值：摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值等于其相对原子质量或相对分子质量。
试试看：
1、1mol H2的质量是 1mol H2O的质量是 1mol Cl2的质量是
2g ； 18g ； 71g ；
2、Na2CO3的摩尔质量是 106g/mol ， 1mol Na2CO3的质量是 106g 。
【找规律】
（１）１molO2的质量是多少？
1 mol× 32g/mol （２）２molO2的质2量m是o多l×少3？2g/mol
（３）n molO2的质量是多少？
nmol × 32g/mol
由以上可以得出物质的质量与摩尔质量有什么关系？
问题探究
质量
摩尔质量
m =n ×M
物质的量
【典例示范】
例1.26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王出题刁难，问了一个问题，10Kg大米是多少粒？
王子不慌不忙，先数出一两大米有多少粒，然后再换算出10Kg中有多少粒。国王很高兴，将公主嫁给了王子。
180g水中有多少个水分子？
估一估
一滴水含有多少个水分子呢？
体积: 大约 0.05ml 水分子数: 16.7万亿亿个

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶溶质液的的((m m 质质 B))量 1量 0% 0

课件1：物质的量及相关概念

考点一
物质的量及阿伏加德罗常数
知识梳理
1.物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系。
(2)物质的量的规范表示方法。
(3)物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系

n=
为 A 。
微点拨概念辨析及注意事项
概念
物质的量
(单位是
mol)
应用注意事项
“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不
与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子,60 g乙酸
和葡萄糖的混合物含有CH2O物质的量为2 mol,充分燃烧消耗2NA个O2,C项
正确;6.02×1023 mol-1是阿伏加德罗常数的近似值,D项错误。
对点演练1下列说法正确的是(
)
A.1 mol FeCl3在加热条件下完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒
3.阿伏加德罗定律
分子数
可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同
分子数
的
。
4.阿伏加德罗定律的推论
类型
描
述
同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的
量之比
三正比
同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质
的量之比
同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质
量之比
关
1 1
=
2 2
突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱。一审物质的分子组成,如
He、Ne为单原子分子。二审在溶液中构成物质的粒子是否水解。
对点演练2(2020北京质量监测)下列叙述正确的是(
)
A.Na在足量O2中燃烧,消耗1 mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

物质的量公开课ppt课件

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如，通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号c表示。计算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之比，常用符号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于

高中化学物质的量必修1公开课一等奖课件ppt

感谢观看
汇报人：WPS
系
化学反应速率与物质的量的多少成正比
通过化学反应速率方程可以计算出反应速率与物质的量
的关系
化学反应速率的影响因素
反应物的性质
反应物的浓度
反应温度
催化剂
化学反应速率的应用实例
合成氨：工业上利用氮气和氢气在高温高压下反应合成氨气，提高反应速率，实现大规模生产。
化学腐蚀：金属表面与空气中的氧气发生氧化还原反应，形成氧化膜，阻止进一步腐蚀，提高耐腐蚀性。
反应方程式的书写原则
质量守恒定律：反应前后原子数目不变
配平原则：反应前后化学计量数相等
反应条件：反应条件必须注明
气体符号：气体必须注明，沉淀符号不注明
反应方程式的配平方法
添加标题
观察法：根据反应方程式的特点，观察反应前后各物质之间的变化关系，确定它们的系数。
添加标题
奇数配偶法：将方程式中某一种反应物的系数定为奇数，然后根据反应前后原子个数守恒来确定其他物质的系数。
反应方程式与物质的量的关系
反应方程式的应用
计算反应速率判断反应进行的方向计算反应热确定反应平衡状态
05
物质的量与溶液配制的计算
溶液配制的步骤及注意事项
计算：计算所需溶质的质量和溶剂的体积
称量：用天平称量所需溶质，倒入烧杯中
溶解：用适量溶剂将溶质溶解完全
转移：将溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流
生变化。
在非标准状况下，气体的体积和物质的量之间需要进行
换算。
换算时需要考虑温度和压强
两个因素。
不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值
是不同的。