七 氮及其化合物
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质,知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别于Cu、C反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质:氮气是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
化学性质：化学性质很稳定,只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。
与氧气反应N２＋O2=＝＝==放电或高温==2NＯ与氮气反应工业合成氨Ｎ2+ ３H２2NH3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料,含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上,常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
2、NＯ物理性质:无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一,化学性质:极易在空气里被氧化成ＮO2。
3.NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,易液化。
化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应：２NO + O2== 2ＮO２与H２Ｏ的反应: 3ＮO2+ H2Ｏ=== 2HNＯ３+NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应2NO2+2ＮaＯH===NａNＯ3+NａNO2＋Ｈ２Ｏ实验室常用NaＯＨ来吸收二氧化氮用途及危害空气中的ＮO 2与水作用生成H ＮO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
氮及其化合物笔记
氮及其化合物笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氮是一种非金属元素，它在自然界中占据了空气中的78%，是地球上最丰富的元素之一。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，它的分子式为N2。
尽管氮气在自然界中是非常丰富的，但它并不容易被生物利用。
这是因为氮气分子中的两个氮原子的键非常稳定，使得氮气在大气压力和温度下并不容易被分解。
因此，大多数生物无法直接利用氮气中的氮来生长和繁殖。
为了解决这个问题，人类发明了一种方法来利用氮气中的氮。
这种方法就是通过合成氮化物，将氮气转化为可以被植物吸收的氮化合物。
氮化合物是由氮原子和其他元素形成的化合物，例如氨、硝酸盐等。
这些氮化合物可以被植物利用来合成蛋白质、核酸等生物分子，从而帮助植物生长和繁殖。
氮化合物在农业生产中起着至关重要的作用。
在以氮为主要养分的肥料中，氨是其中最常见的一种。
氨可以迅速溶解在水中，被植物吸收利用。
此外，硝酸盐也是一种常用的氮肥，它能够提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
除了在农业中的应用，氮化合物还用于工业生产、药品制造、燃料添加剂等领域。
另外，氮还可以形成许多其他类型的化合物，如氮氧化物、硝烷、硫氮化合物等。
这些化合物在生活中也有着重要的应用。
例如，硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造火药、炸药、染料等。
硝酷也被用作发酵剂，在食品工业中发挥着重要的作用。
此外，氮氧化物还是大气污染物的主要来源之一，对环境和人类健康造成一定的危害。
总的来说，氮及其化合物在生活中扮演着重要的角色。
随着工业化和人类活动的不断发展，对氮资源的需求也越来越大。
因此，我们需要更加节约利用氮资源，减少对环境的影响，保护生态平衡。
希望未来的科技发展能够带来更多关于氮资源的创新技术，为人类生活带来更多便利和福祉。
【2000字】第二篇示例：氮是一种非金属元素，其化学符号为N，原子序数为7，在元素周期表中属于第15族元素。
氮是地球大气中最丰富的元素之一，占据了空气中78%的体积比例，因此也被称为气体氮。
高一化学人教版(2019) 化学方程式汇总默写清单
高一化学方程式书写练习1、Fe(OH)3胶·体的制备方程式:一、钠及其化合物（1）钠与氧气在室温下反应：（2）钠在氧气中灼烧：（3）钠与水反应的离子反应方程式：（4）钠与硫酸铜溶液反应：（5）电解饱和食盐水：（6）侯氏制碱法原理的化学方程式：（7）钠的焰色：色；钾的焰色: 色；铜的焰色：色（8）氧化钠与过氧化钠的对比分析Na2O Na2O2颜色状态阴阳离子个数比物质类别相互转化方程式与水反应（标出双线桥）与CO2反应（标出双线桥）与HCl反应（9）碳酸钠与碳酸氢钠的对比分析名称化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称色态溶解性溶液酸碱性与酸反应（现象+离子反应方程式）与碱反应（Ca(OH)2+离）子反应方程式）热稳定性（用化学方程式解释）主要用途相互转化（1）氯气的物理性质：（2）钠在氯气中点燃：（3）铁在氯气的中燃烧：（4）铜在氯气中燃烧：（5）氢气在氯气中燃烧：现象：（6）氯气与水反应离子反应方程式：（7）次氯酸的性质：（8）制备漂白液：（9）制备漂白粉：（10）漂白粉久置在空气中失效：（11）漂白粉的漂白原理：（12）新制氯水中的微粒：（13）检验氯离子的实验操作：（14）84消毒液和洁厕灵（HCl）不能混合使用的原理：（15）二氧化锰制备氯气的离子反应方程式：（16）高锰酸钾制备氯气的化学方程式：（1）铁在氧气中点燃：（2）铁和硫酸铜发生置换反应离子反应方程式：（3）铁和水蒸气反应：（4）铁的氧化物氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）（5）铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制法（离子反应方程式）颜色溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁（6）Fe3+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（7）Fe2+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（8）写出以上对应的离子反应方程式：（9）写出以上对应的离子反应方程式：（10）四、铝及其化合物（1）铝在空气中燃烧：（2）铝和盐酸反应的离子反应方程式：（3）铝和氢氧化钠反应：（4）氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（5）氧化铝与氢氧化钠反应：（6）氢氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（7）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：（8）氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：（9）氢氧化铝受热分解：五、元素周期律内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质的还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、还原性六、硫及其化合物（1）硫和铁反应：（2）硫和铜反应：（3）硫和氢气点燃：（4）硫在空气中燃烧：（5）热碱溶液除硫单质：（6）浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫：（7）二氧化硫酸性氧化物通性①二氧化硫与水反应：②少量二氧化硫与氢氧化钙反应：③二氧化硫与氧化钙反应：（8）二氧化硫的还原性①二氧化硫转化为三氧化硫：②二氧化硫使溴水褪色：③二氧化硫使氯水褪色：④二氧化硫使碘水变色（离子）：⑤二氧化硫使高锰酸钾褪色：⑥二氧化硫使氯化铁溶液变色（离子）：（9）二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体：（10）黄铁矿燃烧：（11）浓硫酸和铜加热：（12）浓硫酸和木炭加热：（13）浓硫酸和硫单质加热：（14）浓硫酸和硫化氢反应：（15）硫酸根离子的检验操作及原理（离子）：（16）用氢氧化钠溶液尾气吸收二氧化硫的原理：七、氮及其化合物（1）氮气和镁条反应：（2）氮气被氧气氧化：（3）氮氢合成氨：（4）一氧化氮由无色变为红棕色：（5）二氧化氮溶于水生成无色气体：（6）氨气溶于水与水发生反应：（7）一水合氨的电离方程式：（8）氨与氯化氢产生大量白烟：（9）氨的催化氧化：（10）氨气和硝酸反应：（11）氨气和硫酸反应（离子）：（12）氨水与硫酸铝反应制备氢氧化铝：（13）侯氏制碱法生成碳酸氢钠：（14）氯化铵受热分解：（15）碳酸氢铵受热分解：（16）硝酸铵受热分解：（17）铵根离子的检验操作及原理（离子）：（18）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：（19）硝酸不稳定，受热分解：（20）铜和浓硝酸反应：（21）铜和稀硝酸反应（离子）：（22）浓硝酸和碳加热：（23）稀硝酸和过量的铁反应：（24）稀硝酸氧化二价铁离子（离子）：（25）稀硝酸氧化二氧化硫（离子）：八、有机化学方程式（1）甲烷和氯气反应生成氯仿：（2）丙烷燃烧：（3）乙烯燃烧：（4）乙烯使溴的CCl4溶液褪色原理：（5）根据下列转化关系，写出对应方程式①：②：③：④：⑤：⑥：（6）氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应生成聚氯乙烯：（7）乙醇与钠反应产生气泡：（8）醋酸除水垢原理：（9）乙酸与碳酸钠反应：（10）乙酸与碳酸氢钠反应（离子反应方程式）：（11）乙酸与钠反应产生气泡：（12）蔗糖水解：（13）淀粉水解：（14）丙烯酸（CH2=CHCOOH）和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气MgNN1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋2322NONO2＋、氮气在放电的条件下与氧气反应放22 2NH3N3H＋、合成氨反应：催化剂322高温高压二、氨气O6H5O14NH4NO＋＋、氨的催化氧化：232*22NH3ClN6HCl ＋、少量氨在氯气中燃烧：＋223*3ClN6NH8NH3Cl＋＋、足量的氨和氯气反应：2432*44NH2N3O＋、氨气在纯净的氧气中燃烧：＋223O6H2*52NH3CuN3CuO＋、＋氨气通过灼热的氧化铜：323HO＋2＋6NHHONHNH ·HO＋、氨气和水反应：＋23234－ OHNHClHOHClO H7NH·＋、氨水与盐酸反应：＋2243＋＋OHHNH·ONHH＋＋22438NH·HO＋应：氨、水与醋酸反23CHCHCOONHHCOOHO＋2334NH·HO＋23＋－OCOOCOOHNHCHHCH＋＋23349、氯化镁溶液加入氨水：MgCl＋ Mg(OH)2NH·HO2322页2第↓＋2NHCl4＋2＋Mg＋Mg(OH) ↓＋2NH 2NH·HO423210、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al(SO) ＋324 SO6NH·HO 2Al(OH)↓＋3(NH)424332＋3＋Al＋ O3NH·H3NHAl(OH) ↓＋433211、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl ＋2Cl·2NHH Fe(OH)↓＋O2NH4232＋2＋Fe＋ O2NH·2NHH Fe(OH) ↓＋423212、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl ＋3Cl↓＋ 3NHFe(OH)OH·3NH4233＋3＋Fe＋ Fe(OH) O↓＋·3NHH3NH432313、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO＋4·2NHSO)(NH OCu(OH)H↓＋424223＋2＋Cu＋Cu(OH)·2NHH O↓＋2NH4322*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO ＋3 NO O↓＋H·AgOHNHNH3234＋＋Ag＋·AgOHNH↓＋HNHO432页3第*15AgNO3NH·HO＋、硝酸银溶液加入过量氨水：233O 2HNO [AgNH]OHNH＋）（＋22343＋Ag ＋＋-O2HOH3NH·H)OAg(NH＋＋23322*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：6NO5N6H4NHO＋＋232*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：7N12HO8NH6NO＋＋2322HClNHCl18NH＋、氨气和氯化氢气体产生白烟：43三、氯化铵Cl1NH＋应酸银溶液反：、氯化铵溶液与硝4AgCl AgNONHNO ＋↓343－＋AgClClAg＋↓NH·HH2NHClOOHCl ＋、氯化铵溶液呈酸性：＋2423＋＋ HNHOOHNH·H＋＋22433、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NHCl＋4NaOHNaCl＋NH ↑＋HO23＋＋NH 4↑＋OHHO－NH234、氯化铵固体和消石灰共热：2NHCl＋Ca(OH) 24CaCl＋2NH ↑＋2HO232*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)＋2页4第2NHClMgCl＋2NH ↑＋2HO2342＋2NH ＋Mg(OH)42＋2Mg＋2NH ↑＋2HO23*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)]＋NHClAl(OH)↓＋NaCl＋NH3344OH↑＋2＋－ NH [Al(OH)]↑＋NHAl(OH)＋3434＋NaSiO化钠溶液与氯铵溶液混合：、*7硅酸32↑SiO2NaCl＋2NHClH ↓＋2NH3234＋－22NHSiO ＋43 ↑↓＋2NH HSiO332＋NHCl 、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：*84N NaNO ↑＋NaCl ＋2HO 222＋＋NHNO 24－N ↑＋2HO22ClNH 9、加热氯化铵：NH ↑＋HCl ↑43HCONH10↑＋NH CO ↑＋、加热碳酸氢铵：3432HO24N ↑＋2HNO ＋9H5NH*11、加热硝酸铵：NOO24323N)*12、强热硫酸铵：3(NHSO ↑＋3SO ↑＋24422O 6H 4NH ↑＋23 四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO ＋O2NO22页5第2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O＋2HO4HNO322*34NH氨气在催化剂、、加热的条件下和一氧化氮反应：36NO6HO 5N＋＋22*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO＋2NaOH2NaNO＋HO222＋NO－－OH2NO＋2OH＋NO222五、二氧化氮1＋2HNONO 、二氧化氮与水反应：3NO＋HO223－＋3NO＋NO＋＋2HHO223NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O＋2HO4HNO322*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO ＋2NaNO＋NaNO2NaOH＋HO232－2OH2NO＋2－－O HNO＋NO＋223六、硝酸＋) （浓）、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNOZn(NO*1233O2H 2NO↑＋22＋－＋2 Zn2NO＋＋2NO4HZn＋23O↑＋2H2页6第*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3Zn(NO) ＋2NO233O↑＋4H2－＋＋2＋3Zn8H＋2NO3Zn＋3O↑＋4H2NO23、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO（浓）AgNO＋NO2＋－＋＋NO ＋2H↑＋NOAgAg＋H23AgNO＋NO ↑4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO＋2H2＋＋－＋＋NO3AgNO3Ag＋4H3O＋2H↑2＋Cu(NO、5铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO（浓）)233O2NO2H ↑＋22＋－＋2＋＋Cu＋4H2NO2NOCu23O2H↑＋2 )8HNO6、铜和稀硝酸反应：3Cu ＋（浓）3Cu(NO233O4H＋2NO ↑＋2＋－＋2＋2NO8H3Cu＋＋3Cu3O2NO ↑＋4H2）：共硝与的少7、量铁浓酸热Fe（6HNO浓＋3O＋ )3NOFe(NO3H↑＋2332Fe3NO6H＋Fe＋3＋＋－3页7第＋3NO ↑＋3HO228、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNOFe(NO) ＋333ONO↑＋2H2＋＋－3＋＋NOFeFe＋4H3O↑＋2HNO 23Fe(NO) 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO233O2NO ↑＋4H＋2－＋2NO3Fe＋8H＋3＋2O2NO 3Fe＋↑＋4H2↑＋（浓）＋10、碳与浓硝酸共热：C4HNOCO23O↑＋4NO 2H22HSO6HNO*11S6NO ＋（浓）、硫与浓硝酸共热：＋2432O2H↑＋25HNO*12PHPO（浓）、磷与浓硝酸共热：＋＋3435NO HO ↑＋222NaNOHO2HNOO 13Na＋＋、氧化钠溶于硝酸：2233＋＋HONaO2H2Na＋＋2214Cu(NO) CuO2HNO＋＋、氧化铜与硝酸反应：323OH2＋＋2CuHO 2HCuO＋＋26HNOO )15Fe2Fe(NO＋＋、氧化铁溶于硝酸：33233O3H2＋＋32FeO3HFeO6H＋＋232页8第*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO （浓）3Fe(NO) ＋NO ↑＋2HO2323＋－＋3Fe＋4H＋NOFeO3O2H ↑＋＋NO22＋：3FeO亚铁与稀硝酸反应*17、氧化3Fe(NO) 10HNO＋NO ↑＋5HO5HO10HNO（浓）3343Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO2323＋－NO＋1OH＋FeO343＋3O＋5H3Fe＋NO↑22＋3FeO于稀硝酸：*19、四氧化三铁溶439Fe(NO) ＋NO ↑＋14H28HNOO2333＋－NO＋3FeO＋28H334＋39Fe＋NO ↑＋14HO2*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO＋2HNOHSO＋4232 2NO ↑2－－2＋2NOSO＋SO423↑2NO22HNO*213SO＋＋酸中：入氧、二化硫通稀硝323HSO2NO2H O↑＋422－2NO 3SO＋＋23页9第＋－22NOO4H 2H3SO↑＋＋42S*22HS2HNO（浓）、氢硫酸与浓硝酸反应：↓＋322NO 2HO↑＋＋22＋－2NOHSS 2H＋↓＋322NOHO↑＋＋223S2NO3HS2HNO*23↓＋氢硫酸与稀硝酸反应：＋、32O4H↑＋2－＋3S3HS2H2NO↓＋＋32O2NO4H↑＋＋2HSO*24HSO2HNO＋、亚硫酸与与浓硝酸反应：42233OH2NO ↑＋＋22－－2SO2NOHSO＋4323O2NOH↑＋＋223H3HSOSO2HNO*25＋、亚硫酸与稀硝酸反应：43322O2NOH↑＋＋2－＋2NOSO3H2H＋＋332－＋2OH6H3SO2NO↑＋＋＋24I*262HI2HNO＋、氢碘酸与浓硝酸反应：＋（浓）23O2NO 2H↑＋22＋－－I4H2NO2I＋＋＋23O2H 2NO↑＋223I2HNO2NO6HI*27＋、氢碘酸与稀硝酸反应：＋23O 4H＋2页10第＋－－3I2I8H2NO＋＋＋23O2NO4H＋2NaNO28NaOHHNO氢氧化钠溶液与硝酸反应：、＋33OH＋2－＋HOHOH＋229Mg(OH) ＋：硝酸反应与、氢氧化镁2Mg(NO2HNO) 2HO＋2323＋＋2MgMg(OH) 2H＋＋2O2H2)3HNOAl(OH)Al(NO30氢氧化铝与硝酸反应：、＋3333O3H＋2AlAI(OH)3H＋＋3O＋＋33H2NH31NHOHHNONO·＋＋、氨水与硝酸反应：33234OH2＋＋NHHOO·NHHH＋＋2324*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) ＋4HNO（浓）32O)Fe(NO↑＋＋ NO3H2332＋－NO＋＋Fe(OH) 4H32＋3O↑＋3HNOFe＋22＋反应：3Fe(OH) 硝亚、*33氢氧化铁与稀酸23Fe(NO) ＋10HNONO↑＋8HO2333＋＋10H3Fe(OH)＋2页11第＋NO↑3Fe ＋8HNOO－＋323*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO) ＋2HNO332O↑＋H) ＋NO（浓） Fe(NO2233－＋＋2NO＋Fe＋2H3＋3Fe＋HO＋NO ↑3Fe(NO)＋2310HNO3Fe(NO) ＋NO ↑＋5HO3Fe＋10H＋NO3＋33Fe＋NO↑＋5HO4HNO2NaNO332O↑＋2HS↓＋2NO ＋22－＋－2S2NO↓＋S＋4H＋3O2H ↑＋2NO22*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3NaS＋28HNO6NaNO＋3S↓＋2NO ↑＋4HO233－＋－22NO＋3S8H＋3O3S↓＋2NO↑＋4H2（浓）＋4HNO、碘化钾溶液与浓硝酸混合：*382KI3O2NO 2H↑＋＋＋2KNOI2232－＋－I＋2NO2I＋4H23O2NO＋↑＋2H226KNO＋＋、碘化钾与稀硝酸反应：*396KI8HNOI233O↑＋＋2NO4H2页12第－＋－3I ＋＋＋8H2NO6I23O4H2NO↑＋2*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：NaSO＋2HNO（浓）323NaSO＋2NO ↑＋HO2224－＋－22NO＋＋2HSO33－2OH ↑＋＋SO2NO242＋SO硝*41、亚硫酸钠与稀酸反应：3Na323NaSO2HNO＋2NO↑＋HO2324－＋－22NO＋3SO2H＋34－23SO＋2NO↑＋HO244NO ↑＋O 42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO232O ↑＋2H2七、硝酸钠、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：*1↑NaNO＋HSO＋NaHSOHNO 32434*2、硝酸钠受热分解：2NaNO 2NaNO＋O ↑223＋液反应：＋2NaNO3Cu钠3、铜和硝酸的酸化溶33CuSO＋NaSO＋2NO↑＋4HSO4HO242244＋－ 3Cu＋8H＋2NO3＋23Cu＋2NO↑＋4HO22CuO＋2NO、加热硝酸铜固体：2Cu(NO) ↑*4232＋O↑22AgNO、加热硝酸银固体：*52Ag＋2NO ↑＋O 322页13第↑页14第。
氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
氮及其化合物笔记
氮及其化合物笔记全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氮是地球大気中最常見的元素之一，占空氣的78%。
它是一種無色、無味、無毒氣體，化學符號為N，原子序數為7。
氮氣是非常穩定的分子，通常以N2的形式存在。
它在自然界中主要通過固氮作用進行循環，也就是氮氧化物被植物固定為氨和氮酸，再進入食物鏈中。
氮氣對生命非常重要，是蛋白質和核酸的主要成分。
氮氣除了是大氣的主要成分外，還可以形成多種化合物，如氨、硝酸、硝酸鹽等。
這些氮化合物在農業、工業、環境等方面都有重要應用。
下面我們來仔細看一下氮及其化合物。
氮氣（N2）是一種雙原子氣體，具有非常高的穩定性。
它通常以三軸擺動的形式存在，這使得N2分子非常堅固，難以被破壞。
氮氣在自然界中主要通過固氮作用進入生物體系。
氮氣通過閃電放電或細菌固氮作用轉化為氨，再進一步轉化為氮酸，最終供植物吸收利用。
氨（NH3）是一種無色氣體，具有刺激性氣味。
它是一種重要的氮肥，可以提供植物所需的氮元素。
氨也是制備其他氮化合物的重要原料，如硝酸、尿素等。
硝酸（HNO3）是一種無色液體，具有腐蝕性。
它是一種強酸，可以用於製備硝酸鹽和其他氮化合物。
硝酸也可以用作清潔劑、藥品和炸藥的原料。
硝酸鹽是一類化合物，它們的通式為NO3-。
硝酸鹽是一種重要的無機鹽，廣泛應用於農業、工業和製藥等領域。
其中最著名的硝酸鹽化合物是硝酸鉀（KNO3）和硝酸鈉（NaNO3），它們是常用的氮肥。
氮是一種非常重要的元素，它在自然界中扮演著重要的角色。
氮及其化合物不僅在農業中發揮作用，還在工業、環境和生活中有著廣泛的應用。
我們應該重視氮的循環利用，確保氮資源的可持續利用。
希望通過本文的介紹，讓大家對氮及其化合物有更深入的了解。
第二篇示例：氮是一种非金属元素，化学符号为N，其原子序数为7，原子量为14。
氮气是大气中最主要的成分之一，占据大约78%的比例，氮在自然界中广泛存在，并且具有重要的应用价值。
除了氮气外，氮还可以形成多种化合物，包括氨、硝酸、亚硝酸等。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O22NO3、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2N 2＋6NH 4Cl*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O 6、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －7、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HClNH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O8、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl 2＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Mg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl 2＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Fe 2＋＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4＋12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl Fe 3＋＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4＋放电13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2OAg＋＋3NH3·H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O18、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl NH4Cl三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3AgCl↓＋NH4NO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O*5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O22NO22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O 五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O 10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）H3PO4＋5NO2＋H2O↑13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O*23、氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*24、亚硫酸与与浓硝酸反应：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*25、亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O*32、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*33、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O*34、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*35、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*36、硫化钠与浓硝酸反应：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑*2、硝酸钠受热分解：2NaNO32NaNO2＋O2↑3、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*4、加热硝酸铜固体：2Cu(NO3)22CuO＋2NO2↑＋O2↑*5、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
氮及其化合物
3、关于王水
浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1∶3 的混合物
4、硝酸的制备
实验室制法： NaNO3 +H2SO4(浓)== NaHSO4 + HNO3 工业生产： NH3 NO NO2 HNO3
五、氮的固定—— 自然界中氮的循环
工业尾气的处理： NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
思考： 1、火箭的燃料是什么？怎样燃烧的？ 2、谚语“雷雨肥庄稼”有怎样的化学 过程？有哪些化学反应？ 3、汽车的尾气中的NOx是怎样产生的？
三、氨气和铵盐
1、氨气的物理性质
NH3与NH4+
没有颜色、具有刺激性气味的气体 气体的密度比空气小、易液化 在常温常压下，极易溶于水（1∶700）
NH4+ + OH- ==== H2O + NH3↑
四、硝酸（HNO3）
1、见光或受热分解
光
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性
4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
热
硝酸的浓度越大，越容易分解
2、强氧化性：
与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 Fe2+、I-、S2-、SO2等。
演示实验： 反应方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
4、氨的用途：
制纤维、塑料、染料、
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
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七氮及其化合物1．（西城16期末第3题）酸雨形成的示意图如图。
下列说法中，不正确的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨2．（东城15期末第10题）利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。
下列有关说法不正确．．．的是A．烧瓶中会出现白烟B．烧瓶中会立即出现喷泉C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:23．（西城17期末第15题）将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是4．（朝阳16期末第4题）高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料．高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L5．（海淀16期中第10题）某同学进行下列实验：将盛有浓硝酸的烧杯盛有淀粉中，然后将铜片放入烧杯后，立即用烧杯下列说法合理的是A ．烧杯A 中发生反应：2Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑ +4H 2OB ．红棕色气体消失只与NO 2和烧杯C 中的KI 发生反应有关 C ．烧杯C 中溶液变蓝只与NO 2和C 中溶液发生反应有关D ．若将铜片换成铁片，则C 中的液体也可能变蓝6．（海淀16期中第12题）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确．．．的是 A ．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B ．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同C ．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D ．Ⅴ中发生反应：NH 3 + CO 2 + H 2O +NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl7．（海淀12期中第9题）下列装置能达到实验目的的是FeSO 4溶液 溶液NaOH 溶液浓硫酸验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。
请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。
将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_______；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为________。
10．（海淀14期中第15题，12分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1）NH3的电子式为。
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为。
检验氨气的方法是。
（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b．制得的氨气可用碱石灰来干燥c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是。
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为。
（6）工业合成氨：N2+3H22NH3。
已知断开1mol化学键所需的能量见下表。
则运用键能数据计算，该反应的△H约为kJ•mol﹣1。
11．（西城15期中第18题，17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。
（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L。
分别写出A、C、D的化学式：A、C、D．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：。
（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：。
（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙X Y Z。
单质A与化合物乙反应的化学方程式。
Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol。
（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：。
在容器Ⅰ中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为。
12．（丰台16期末第16题）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是。
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。
下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。
（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=。
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。
请用化学方程式表示白烟产生的原因。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为。
13．（海淀16期末第18题，13分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++ 5O2═2NO2﹣+H+++（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。
图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：。
14．（西城15期末第19题，10分）自然界中氮元素有多种存在形式。
（2）NH3在一定条件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/molⅱ．①断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ；② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。
（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图中b点，U(正)______ U(逆)。
（填“＞”、“＝”或“＜”）②图中a（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2﹣转化为N2而除去，其电极反应式是。
15．（西城16期末第21题）硝酸是氧化性酸，其本质是NO 3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO 3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
（1）实验Ⅰ中，铝片作 （填“正”或“负”）极。
液面上方产生红棕色气体的化学方程式是 。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 。
查阅资料：活泼金属与1mol•L ﹣1稀硝酸反应有H 2和NH 4+生成，NH 4+生成的原理是产生H 2的过程中NO 3被还原。
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X 为1mol•L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
①反应后的溶液中含NH 4+。
实验室检验NH 4+的方法是 。
②生成NH 4+的电极反应式是 。
（4）进一步探究碱性条件下NO 3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：①观察到A 中有NH 3生成，B 中无明显现象。
A 、B 产生不同现象的解释是 。
②A 中生成NH 3的离子方程式是 。
（5）将铝粉加入到NaNO 3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由 。
16．（东城15期末第19题，10分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO 3-会造成氮污染。
工业上处理水体中NO 3-的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是 。
②判断铁屑洗净的方法是 。
（2）将KNO 3溶液的pH 调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶 液pH 的原因是 。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。
右图表示该反应过程中， 体系内相关离子浓度、pH 随时间变化的关系。
请根据图中信息回答： ① t 1时刻前该反应的离子方程式是 。
② t 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH ＋4的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
（4）铁屑与KNO 3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO 3-的去除效果，其原因是 。
17．（朝阳17期末第17题，8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
（2）2NO(g) ＋ O 2(g)2NO 2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L 的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005 mol O 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如下图所示。
① 2 min 内，v (O 2) = mol/(L·min)② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。